2014年福建省高考理综化学试题含答案WORD_4
福建省三明市三校2014届高三下学期联考 理综化学 Word版含答案
福建省三明市三校2014届高三下学期联考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第I卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
一、选择题（本题共12小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）7．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液8．下列数据是对应物质的熔点．．A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确．．．的是A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）210．下列离子方程式中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化钠的水解反应：S2-＋H 3O+HS-＋H2OC．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与 2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑11．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。
2014年福建高考化学试卷及答案word
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。
8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。
10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。
2014高考理科综合化学试题
2014学年度期高三模拟理综化学试题7．下列离子方程式正确的是A．铜片加入氯化铁溶液中：B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液：C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：8．下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。
下列说法一定正确的是A．X的原子半径大于YB．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素10．下列实验操作不能．．达到实验目的的是11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
关于上述四种溶液的说法正确的是A．水的电离程度：①<②B．①、②中粒子浓度关系均符合：D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中：12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系：（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。
下列说法正确的是A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，平衡时：D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，当时，NO2的转化率是33.3％13．下列说法正确的是A．α射线是高速运动的氦原子核B．核聚变反应方程表示质子C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子25．（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用.热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构.选择C。
【知识点】9．下列反应中,反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3, 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3）2溶液置换出铜，Zn→Cu, 固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长, 进入溶液中.D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D.【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS－）=1×10-5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－)+c（HC2O4－）D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋):①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系.A错，由电荷守恒，c(H＋）=c(HS－)＋c(OH－)＋2c（S2－）；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍, 溶液的pH减小小于1;C错，c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－）+c( HC2O4－）+2c（C2O42－）。
2014年高考福建卷化学精校版(含解析)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。
8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。
10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。
2014年高考新课标I卷理综化学试题赏析
2014年高考新课标I卷理综化学试题赏析7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯赏析：考察同分异构种类。
戊烷有3种，戊醇不考虑醚有8种，戊烯不考虑环烷烃和顺反异构有5种，乙酸乙酯光考虑酯与羧酸有5种（本身除外）。
选择A。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是应的结果，而不是“直接”；漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气的二氧化碳反应生成HClO见光分解的缘故；FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为铁离子氧化Cu，而不是置换反应。
选择C。
9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)赏析：考察热化学、反应热、催化剂、反应速率的知识。
IO－是中间产物，I－是催化剂；是反应热为98KJ·mol－1，而不是活化能；反应速率的关系是v(H2O2)=2v(O2)；选择A。
10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z赏析：考察元素周期律。
根据题意，Y是Na，Z是F，X是S，W不确定。
最外层电子数F>S>Na；单质沸点：S>Na>F2;离子半径：S2－>F－>Na＋;原子序数：S>Na>F；选择D。
11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯赏析：以溴酸银为材料考察沉淀溶解平衡。
2014年高考真题——理综(福建卷) 精校版 Word版含答案
福建2014年高考理科综合能力测试题第Ⅰ卷一在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求13.如图，一束光由空气射向半圆柱体玻璃砖，O 点为该玻璃砖截面的圆心，下图能正确描述其光路图的是（ ）14．若有一颗“宜居”行星，其质量为地球的p 倍，半径为地球的q 倍，则该行星卫星的环绕速度是地球卫星环绕速度的（） A. pq 倍 B.p q 倍 C.qp 倍 D.3pq 倍 15.如右图，滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面，从顶端下滑，直至速度为零。
对于该运动过程，若用h 、s 、v 、a 分别表示滑块的下降高度、位移、速度和加速度的大小，t 表示时间，则下列图像最能正确描述这一运动规律的是（ ）16.图为模拟远距离输电实验电路图，两理想闫雅琪的匝数n 1=n 4＜n 2=n 3，四根模拟输电线的电阻R 1、R 2、R 3、R 4的阻值均为R ，A 1、A 2为相同的理想交流电流表，L 1、L 2为相同的小灯泡，灯丝电阻R L ＞2R ，忽略灯丝电阻随温度的变化。
当A 、B 端接入低压交流电源时（ ）A.A 1、A 2两表的示数相同B.L 1、L 2两灯泡的量度相同C.R 1消耗的功率大于R 3消耗的功率D.R 2两端的电压小于R 4两端的电压17.在均匀介质中，一列沿x轴正向传播的横波，其波源O在第一个周期内的振动图像，如右图所示，则该波在第一个周期末的波形图是（）18.如图，两根相同的轻质弹簧，沿足够长的光滑斜面放置，下端固定在斜面底部挡板上，斜面固定不动。
质量不同、形状相同的两物块分别置于两弹簧上端。
现用外力作用在物块上，使两弹簧具有相同的压缩量，若撤去外力后，两物块由静止沿斜面向上弹出并离开弹簧，则从撤去外力到物块速度第一次减为零的过程，两物块（）A.最大速度相同B.最大加速度相同C.上升的最大高度不同D.重力势能的变化量不同第Ⅱ卷（非选择题共192分）必考部分第Ⅱ卷必考部分功10题，共157分19.（18分）（1）（6分）某同学测定一金属杆的长度和直径，示数如图甲、乙所示，则该金属杆的长度和直径分别为cm和mm(2)(12分)某研究性学习小组利用伏安法测定某一电池组的电动势和内阻，实验原理如图甲所示，其中，虚线框内为用灵敏电流计G改装的电流表A，V为标准电压表，E为待测电池组，S为开关，R为滑动变阻器，R0是标称值为4.0Ω的定值电阻。
2014年高考真题——理综化学(福建卷)含解析祥解
2014年高考真题—化学学科（福建理综化学卷）解析版6. 下列有关物质的应用正确．．的是（）A 生石灰用作食品的抗氧化剂B 盐类都可用做调味品C 铝罐可久盛食醋D 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】：D【解析】生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂，A错；只有部分盐类可以作为调味品，B错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，C错；D正确。
7.下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（）A 可用纤维素的水解产物制取B 可由乙烯通过加成反应制取C 与乙醛互为同分异构体D 通过取代反应可以制取乙酸乙酯【答案】：C【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇，A正确；乙烯与水加成可制取乙醇，B正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应，D正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同（化学式不同），两者不是互为同分异构体，C错误。
8. 下列实验能达到目的．．．．的是（）A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】：D【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶液均不反应，与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液，A错；NH4Cl受热易分解，B错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水，C错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应，D正确。
9. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）【答案】：B【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应，C、D错；常温下③中的N2与H2不反应，A错；B正确10. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确．．的是（）A 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-B 25℃时，加水稀释后，n(Na+)与n(OH-)的乘积变大C 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D 温度升高，c(HCO3-)增大【答案】：B【解析】HCO3-是弱酸根离子，无法完全电离，A错；加水稀释，溶液中c(OH-)减小，但n(OH-)却增大，所以n(Na+)与n(OH-)的乘积变大，B正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C错；温度升高，促进HCO3-水解，则c(HCO3-)减小，D错误。
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2014年福建省高考理综化学试题含答案WORD
6．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A ．生石灰用作食品抗氧化剂
B ．盐类都可用作调味品
C ．铝罐可久盛食醋
D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 7．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（ ） A ．可用纤维素的水解产物制取 B ．可由乙烯通过加成反应制取 C ．与乙醛互为同分异构体 D ．通过取代反应可制取乙酸乙酯 8．下列实验能达到目的的是（ ）
A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液
B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体
C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体
9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（ ）
A ．①③
B ．①④
C ．②④
D ．②③
10．下列关于0. 10 mol/L NaHCO 3溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3=Na ++ H ++ CO 32- B ．25℃时，加水稀释后，n(H +)与n( OH -)的乘积变大
C ．离子浓度关系：c( Na +)+c(H +)=c( OH -)+c( HCO 3- )+c( CO 32-)
D ．温度升高，c(HCO 3-)增大 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl 2=2 AgCl 。
下列说法正确的是（ ） A ．正极反应AgCl +e -= Ag+Cl -
B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D ．当电路中转移0.01 mol e -时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1<c 2)
23．(15分)
元素周期表中第ⅦA 族兀素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
(填序号)。
a ．C12、Br 2、I 2的熔点
b ．C12、Br 2、I 2的氧化性
c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性
d ．HCl 、HBr 、
HI 的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO 晶体：
①完成I23
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因
是。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为
(用离子符号表示)。
24．(15分)
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3▪nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为
Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%，则
x= 。
25．(15分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有
Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_
(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
31．[化学一物质结构与性质](13分)
氮化硼( BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B—N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间
构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因
是。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断
实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
（5）NH4 BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1 mol NH4 BF4含有_ mol配位键。
32．[化学一有机化学基础](13分)
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲中显酸性的官能团是(填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。
a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤I的反应类型是。
②步骤I和W在合成甲过程中的目的是。
③步骤W反应的化学方程式为。
2014福建高考化学参考答案
6、D
7、C
8、D
9、B 10、B 11、D 12A
23.(15分)
（1）
（2）b、c
（3）①
②复分解反应
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4）①ClO4-
②3ClO-(aq)= ClO4-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1
24.(15分)
（1）①吸氧腐蚀
②B
（2）①4 HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
②4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O
③氮氧化物排放少(或其他合理答案)
（3）①4:1
②0.05
25.(15分)
（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O
（或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O
（2）过滤
（3）d
（4）a、e
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16
②偏低
31.(13分)
（1）1s22s22p1
（2）b、c
（3）平面三角形
层状结构中没有自由移动的电子
（4）sp3
高温、高压
（5）2
32.(13分)
（1）羧基
（2）a、c
（3）
（4）①取代反应
②保护氨基
③。