化学九上苏科版部分知识点
苏科版九年级化学知识点
苏科版九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化以及能量变化的科学学科。
作为一门综合性科学，化学知识点众多且复杂。
下面将介绍一些苏科版九年级化学的重点知识点。
1. 物质的分类1.1 纯物质和混合物纯物质由同种类型的粒子组成，可进一步分为充分纯和相对纯物质。
混合物由不同类型的粒子组成。
1.2 元素和化合物元素是由同种类型的原子组成的物质，化合物则由不同元素的原子以一定比例组成。
2. 原子结构2.1 原子模型苏科版九年级化学中介绍原子的结构模型为核心电子层模型，即由原子核和环绕核的电子层组成。
2.2 元素周期表元素周期表按照元素原子序数的增加和元素性质的周期性变化进行排列。
周期表中的元素可分为主族元素和过渡元素。
3. 化学反应3.1 反应物和生成物化学反应中，反应物参与反应并转化为生成物。
反应物和生成物的物质组成发生变化。
3.2 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
化学方程式中包括反应物、生成物以及反应条件。
4. 酸碱中和反应4.1pH值和酸碱性pH值是一种反映溶液酸碱性的指标。
pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。
4.2 中和反应酸和碱反应生成水和盐的过程称为酸碱中和反应。
中和反应是许多工业和生活中常见的化学反应。
5. 氧化还原反应5.1 氧化和还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
氧化和还原同时进行，称为氧化还原反应。
5.2 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中的应用广泛，如腐蚀、电池、燃烧等。
6. 金属6.1 金属性质金属具有导电性、导热性、延展性和可塑性等特征。
6.2 金属的反应性金属的反应性取决于其位置，位于元素周期表中较上方的金属反应性更强。
7. 能量变化7.1 化学反应的能量变化化学反应过程中可能伴随吸热或放热的能量变化。
7.2 燃烧反应燃烧是指物质与氧气发生氧化反应，放出大量能量。
8. 单质和化合物的性质8.1 单质的性质化学元素单独存在时的性质称为单质的性质，如氧气、氢气等。
九年级上册化学知识点总结苏科版
九年级上册化学知识点总结苏科版第一章1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。
如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。
如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常增强水的导电性。
苏教版化学九年级上册知识点总结-全!
苏教版化学九年级上册知识点总结-全!初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag 银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价三五氮磷三价铝；铜一二铁二三；氧硫常显负二价；单质化合价为零(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫红色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
苏科版化学九年级知识点
苏科版化学九年级知识点化学是一门研究物质的科学，它探索了物质的组成、性质以及它们之间的转化过程。
化学知识是中学学习中的一部分重要内容，九年级的化学知识点是建立在前几个年级所学基础上的拓展和深化。
本文将系统地介绍苏科版九年级化学教材中的知识点，涵盖了物质的组成和性质、化学反应与方程式、酸碱溶液等多个方面。
1. 物质的组成和性质1.1 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，苏科版九年级化学教材介绍了常见的元素符号和元素周期表的使用。
化合物由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成，可以根据元素的化学式计算其摩尔质量。
1.2 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、形状、硬度等可被感知或测量的特征；化学性质则涉及物质与其他物质发生反应时的性质变化。
2. 化学反应与方程式2.1 化学反应化学反应描述了物质的转化过程，包括反应物与生成物之间的物质变化。
化学反应的条件、速率和平衡都是化学研究的重要内容。
2.2 化学方程式化学方程式描述了化学反应的过程，包括反应物和生成物的化学式、反应物之间的化学键断裂和新键形成。
化学方程式可以平衡，从而符合质量守恒和原子守恒定律。
3. 酸碱溶液3.1 酸碱的定义根据布朗酸碱理论，酸可以提供H+离子，碱可以提供OH-离子。
苏科版九年级化学教材介绍了酸碱的性质、酸碱溶液的浓度和酸碱中和反应等内容。
3.2 pH值pH值是衡量溶液酸碱度的指标，苏科版九年级化学教材介绍了pH值的计算方法以及酸性、中性和碱性溶液的pH范围。
4. 金属与非金属4.1 金属元素金属具有良好的导电性和导热性，苏科版九年级化学教材介绍了常见金属的性质、用途以及金属的活泼性。
4.2 非金属元素非金属不具备良好的导电性和导热性，苏科版九年级化学教材介绍了常见非金属的性质、用途以及非金属和金属的反应。
5. 可能的扩展知识点九年级的化学知识点还可以扩展到其他内容，如溶液的浓度计算、氧化还原反应等。
苏教版化学九年级上册知识点总结-概览!
苏教版化学九年级上册知识点总结-概览！苏教版化学九年级上册知识点总结-概览本文档旨在提供苏教版化学九年级上册知识点的概览，帮助学生复和总结课程内容。
一、物质的组成1. 原子与元素- 原子的基本结构- 元素的概念与性质- 元素周期表的结构与应用2. 化合物与混合物- 化合物的特征与性质- 混合物的分类与区分方法二、化学反应与能量变化1. 化学方程式- 化学反应的基本概念- 化学方程式的书写与平衡2. 可燃物质与不可燃物质- 燃烧与灭火的规律与方法- 不可燃物质的特点与应用三、酸、碱、盐1. 酸的性质与特征- 酸的鉴别方法- 酸与金属的反应2. 碱的性质与特征- 碱的鉴别方法- 碱与酸的中和反应3. 盐的性质与应用- 盐的制备与提纯方法- 盐的鉴别方法四、氧气与酸素的利用1. 氧气的性质与制取- 氧气的实验室制取与工业制取方法- 氧气的性质与应用2. 酸素的性质与制取- 酸素的实验室制取与工业制取方法- 酸素的性质与应用五、空气与大气污染1. 空气的组成与性质- 空气中主要成分的含量与特点- 空气中微量元素与气体的存在2. 大气污染与预防- 大气污染的种类与主要来源- 大气污染的防治方法六、金属与非金属1. 金属的性质与应用- 金属的物理性质与化学性质- 金属的应用领域与特点2. 非金属的性质与应用- 非金属的物理性质与化学性质- 非金属的应用领域与特点七、水与溶液1. 水的性质与溶液- 水的特性与重要性- 溶液的组成与分类2. 溶液的鉴别与制备- 溶液的鉴别方法- 溶液的制备与浓度计算以上为苏教版化学九年级上册的知识点概览，希望能帮助学生们更好地理解与掌握课程内容。
九年级苏科版化学知识点总结
初三化学复习基本概念:1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化３、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)４、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称８、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分1０、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的１／12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数＋中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)1５、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和１６、离子:带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数＝质子数≠核外电子数1８、四种化学反应基本类型：①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AＢ＝Ａ + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:Ａ + ＢC = AC + Ｂ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AＢ＋ CD = ＡD + ＣB１9、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H２O２ ==＝ 2H2O + O2 ↑此反应MnO２是催化剂）21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
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初三化学复习基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
苏科版九年级化学上册知识点总结
苏科版九年级化学上册知识点总结
本文档总结了苏科版九年级化学上册的主要知识点，帮助学生复和掌握课程内容。
1. 原子与分子
- 原子的结构和组成：原子核（质子和中子）和电子壳层。
- 元素与化合物：元素由同种原子组成，化合物由不同种原子组成。
- 分子结构：分子由两个或更多原子以化学键结合而成。
2. 化学符号与化学式
- 元素符号：用来表示元素的缩写。
- 化学式：用化学符号表示化合物的组成。
3. 化学反应
- 化学反应的表示方法：化学方程式。
- 物质的转化：原子的重新组合形成新的物质。
- 反应物与生成物：反应物参与反应并被转化成生成物。
4. 元素周期表
- 元素的周期性和族性。
- 元素周期表的组成和结构。
5. 元素与化合物
- 元素的分类：金属、非金属和过渡金属等。
- 化合物的分类：氧化物、酸、碱、盐等。
6. 常见物质的性质与用途
- 金属的性质和用途。
- 非金属的性质和用途。
以上是苏科版九年级化学上册的主要知识点总结。
希望这份文档对学生们的复有所帮助。
如需更详细的知识讲解，请参考教材或向老师寻求帮助。
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中考化学知识点
第一章：
1、化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、制法和用途的一门
基础自然科学。
2、化学变化：有新物质生成。
如：碱式碳酸铜加热分解
3、物理变化：没有新物质生成。
如：水变成水蒸气
4、化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。
5、不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。
如：色、态、味；熔沸点；硬密
度；溶解性、挥发性等
6、物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。
如：可燃性、酸性、碱性、氧化
性等
7、物理性质和化学性质的本质区别：是否需要通过化学变化表现出来
8、碳酸氢铵加热分解的现象：①白色固体逐渐消失，并有刺激性气味的气体的产生；
②干的试管壁出现水珠；
③生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
△
9
②干的试管壁出现水珠；
③生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
△
10、镁条燃烧的现象：①剧烈燃烧，发出耀眼的强白光；
②放出大量的热；
③生成一种白色粉末状固体。
点燃
第二章：
（一）空气：
１、空气中氧气含量的测定实验：
①现象：红磷剧烈燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热；瓶中充满浓厚的白烟；冷却后
打开止水夹，水进入集气瓶的体积大约是集气瓶体积的五分之一。
点燃
积约占空气体积的4/5。
③其它类似的实验有哪些：玻璃种罩、活塞、试管等
２、粗略地讲：空气主要是由氧气和氮气组成的，氧气约１／５；氮气约４／５。
３、若按体积分数表示：氮气约78% ；氧气约21% ；稀有气体约0.94% ；
二氧化碳约0.03% ；其它气体约0.03% 。
４、氮气的性质：①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，
②化学性质：一般情况下，不与其它物质反应
５、氮气的用途：制氮肥、做保护气、医疗手术、灯泡填充气
６、稀有气体（又叫惰性气体）：①物理性质：无色无味的气体，难溶于水
②化学性质：一般情况下，不与其它物质反应
７、稀有气体的用途：做保护气、充气球、制造放电管、霓虹灯、
８、空气污染主要是指有害气体和粉尘两大类。
有害气体主要是指SO2、NO2、 CO 。
它们主要来自于工厂的废气和化石燃料（煤、石油等）的燃烧。
（二）氧气：(O2)
１、自然界中氧气的循环：①产生的途径：绿色植物的光合作用
②消耗的途径：人、动植物的呼吸、化石燃料的燃烧、
２、氧气的性质：
⑴物理性质：①通常情况下是一种无色无味的气体
②标准状况下，密度比空气大（所以可用向上排空气法收集）
③不易溶于水（所以可用排水法收集）
⑵化学性质：①剧烈地氧化：Ⅰ、与木炭的反应：现象：a、剧烈燃烧，发出白光
b、放出大量的热
c、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
Ⅱ、与硫的反应：现象：a、在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰，在氧气
中发出明亮的蓝紫色的火焰
b、放出大量的热
c、生成一种有刺激性气味的气体
点燃
Ⅲ、与磷的反应：现象：a、剧烈燃烧，发出黄色火焰
b、放出大量的热
c、生成浓厚的白烟
点燃
Ⅳ、与铁的反应：现象：a、剧烈燃烧，火星四射
b、放出大量的热
c、生成一种黑色固体
点燃
Ⅴ、与石蜡的反应：现象：a、比在空气中烧得更旺，发出白光
b、放出大量的热
c、干而冷的烧杯壁上出现水珠
d、生成一种能使澄清石灰水变浑的气体
点燃
②缓慢的氧化：氧化反应进行得很缓慢，不像燃烧那样剧烈地发光发热，甚至
不容易被察觉，这样的反应叫缓慢氧化。
可见，氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应，是一种常用的
氧化剂。
由两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应叫做化合反应。
（属于基本反应类型）
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
（不属于基本反应类型）
３、氧气的制法：
⑴氧气的工业制法：工业上制氧气用分离液态空气法，是利用空气中氧气和氮气的沸点
不同而分离的。
属于物理变化。
制得的氧气一般贮存在蓝色钢瓶中。
⑵氧气的实验室制法：Ⅰ、高锰酸钾
药品：Ⅱ、过氧化氢（俗名：双氧水）和二氧化锰
①反应的原理：Ⅲ、氯酸钾和二氧化锰
△
化学反应的文字表达式：Ⅰ、
二氧化锰
二氧化锰
△
②反应的装置：
发生装置收集装置发生装置收集装置
固固反应需加热型固液反应不需加热型
实验步骤及注意点看笔记，各套装置的气密性检查的方法要记住！
③气体的检验：Ⅰ、带火星木条伸入瓶中，若复燃，则证明是氧气
Ⅱ、燃着木条伸入瓶中，若复燃，则证明是氧气
验满的方法：Ⅰ、带火星木条放在瓶口处，若复燃，则证明满了
Ⅱ、燃着木条放在瓶口处，若复燃，则证明满了
４、氧气的用途：帮助呼吸（如：登山运动员、潜水员、宇航员、急救病人等）、帮助燃烧（炼钢铁、氧炔焰等）点燃
乙炔和氧气的反应的文字表达式：乙炔+氧气二氧化碳+水
５、能加快其它物质化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质
叫做催化剂。
（又叫触媒）
６、由一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
（属于基本反应类型）
（三）二氧化碳(CO2)
１、CO2在自然界中的循环：①产生的途径：人、动植物的呼吸、化石燃料的燃烧、微生物的分解
②消耗的途径：绿色植物的光合作用
２、CO2的性质：
⑴CO2的物理性质：①通常情况下，是一种无色无味的气体
②标准状况下，密度比空气大（所以可用向上排空气法收集）
③能溶于水（也能用排水法收集）
④一定条件下可变成无色液态、无色固态的二氧化碳，无色固态的二氧
化碳可压缩制成“干冰”，它可用于人工降雨、做制冷剂、舞台云雾缭
绕的仙镜等
⑵CO2的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧，更不能帮助呼吸（一高一低两支蜡烛的
实验和菜窖里的灯火实验均能证明这一性质）
试液中通入CO2，紫色石蕊试液会由紫色变成红色的实验能证明这
一性质）
但：变红的液体受热后又变成紫色，发生的化学反应的文字表达式是
△
分解）
③
CO2能使澄清
光
④二氧化碳+水叶绿素葡萄糖+ 氧气（光合作用）３、CO2的制法：
⑴CO2的工业制法：工业上制CO2叫高温煅烧石灰石，
高温
主产品是氧化钙副产品是二氧化碳，氧化钙（）的俗名叫生石灰，它与水反应的文字表达式是氧化钙+水氢氧化钙此反应要放出大量的热，氢氧化钙（[Ca(OH)2]）的俗名叫熟石灰。
⑵CO2的实验室制法：
药品：大理石或石灰石（主要成分：CaCO3）和稀盐酸（主要
成分：HCl）
①反应的原理：
+ 水
②反应的装置：
发生装置收集装置发生装置收集装置
固液反应不需加热型
实验步骤及注意点看笔记，装置的气密性检查的方法要记住！还可用启普发生器制CO2，启普发生器的原理要搞清，类似启普发生器原理的装置要记住！
③气体的检验：把生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
验满：把燃着的木条放在瓶口处，若在瓶口处熄灭，则证明满了。
药品：饱和的碳酸钠溶液与浓盐酸或饱和的碳酸钠溶液与
碳 +水
４、CO2的用途：主要是用来灭火，还能制成干冰后人工降雨、做制冷剂、舞台上云雾
缭绕的仙
镜、温室肥料等。