化学2014.6.1
山东省2014年6月普通高中学业水平考试化学试题及答案Word版
山东2014年6月高中学业水平考试化学试题注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效提高能源利用率，县有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是3.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A.豆浆B.NaCl溶液C.NaClD.Fe(OH)3胶体，下列关于该粒子的说法错误的是C.核外有三个电于层D.在化学反应中容易得到】个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。
下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水NaHCO3 D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA.“物质的量”1NN2所含分子数ANCO2ANA9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。
下列是提炼金属属的反应之一：，其中被氧化的元素是A. CB. TiC. ClD. Ti和C表示的离子反应为C.稀硫酸与碳酸钡反应D．硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是12.下列有关物质性质的说法中，错误的是A.硫是一种黄色晶体，易溶于水D.二氧化氨是红棕色、有刺激性气味的有毒气体13.下列关于有机物的说法中，错误的是A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体14.下列关于元素周期表的叙述，错误的是C. O族中无金属元素D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应16.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是第II卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项：l.第II卷共5道题。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2014年高考真题—化学〔某某卷〕解析版考生注意：1．本试卷总分为150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、某某号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题〔此题共10分，每一小题2分，每一小题只有一个正确选项〕1．“玉兔〞号月球车用Pu23894作为热源材料，如下关于Pu23894的说法正确的答案是A．Pu23894与U23892互为同位素B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全一样的化学性质D．Pu23894与Pu23994具有一样的最外层电子答案：D解析：此题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数一样〔质子数=核外电子数〕，中子数不同，互为同位素，故D正确2．如下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚答案：A解析：此题考查重要的元素与其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有复原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反响而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯答案：A解析：此题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节〔即最小组成单元〕：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：此题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要抑制分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．如下别离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案：A解析：此题考查混合物别离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进展混合物的别离与提纯二、选择题〔此题共36分，每一小题3分，每题只有一个正确选项〕6．今年是门捷列夫诞辰180周年，如下事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：此题考查元素周期律，元素周期律是表现随着原子序数的增大，元素的化学性质〔原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等〕出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．如下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案：D解析：此题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
高考复习 2014.6 选修1复习提纲
选修1复习提纲专题1 传统发酵技术的应用课题1 果酒和果醋的制作 一、实验原理1．酵母菌的细胞呼吸酵母菌进行有氧呼吸大量繁殖，反应式为：C 6H 12O 6+6O 2+6H 2O →6CO 2+12H 2O+能量酵母菌进行无氧呼吸产生酒精和二氧化碳，反应式为：C 6H 12O 6→2C 2H 5OH+2CO 2+能量 2．酵母菌发酵的最佳环境酵母菌在有氧和无氧的条件下都能生活：在有氧时，酵母菌大量繁殖，但是不起到发酵效果；在无氧时，繁殖速度减慢，但是此时可以进行发酵。
在利用酵母菌发酵时最好是先通入足够的无菌空气在有氧环境下一段时间使其繁殖，再隔绝氧气进行发酵。
20℃左右最适合酵母菌繁殖，酒精发酵的最佳温度是在18℃～25℃，pH 最好是弱酸性。
酒精的检测：在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现灰绿色。
3．醋酸菌好氧细菌，当缺少糖源时和有氧条件下，可将乙醇（酒精）氧化成醋酸。
反应式为：C 2H 5OH+O 2→CH 3COOH+H 2O ；当氧气、糖源都充足时，醋酸菌将葡萄汁中的糖分解成醋酸。
反应式为：C 6H 12O 6+2O 2 → 2CH 3COOH+2H 2O+2CO 2醋酸菌生长的最佳温度是在30℃～35℃。
二、实验步骤注入的果汁量不要超过塑料瓶总体积的2/3（开始进行有氧呼吸，并大量繁殖）。
由于发酵旺盛期CO 2的产量非常大，因此需要及时排气，防止发酵瓶爆裂。
如果使用简易的发酵装置，如瓶子（最好选用塑料瓶），每天要拧松瓶盖2～4次，进行排气。
不打开瓶盖是为了防止空气中微生物的污染和氧气的进入。
三、注意事项请分析此装置中的充气口、排气口和出料口分别有哪些作用。
为什么排气口要通过一个长而弯曲的出料口答：充气口是在醋酸发酵时连接充气泵进行充气用的；排气口是在酒精发酵时用来排出CO 2的；出料口是用来取样的。
排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身连接，其目的是防止空气中微生物的污染。
使用该装置制酒时，应该关闭充气口；制醋时，应将充气口连接气泵，输入氧气。
附中2014年中考成绩2014.6(1)
考生姓名： 孔奕羽 孔新宇 颜嘉璇 赵倩茹 陈亚文 于航 袁嘉俊 牛子昂 吕晓涵 杜欣然 周羽 翟浩溟 宋嘉欣 齐卓然 颜龙珠 鲍雨欣 颜廷毅 刘晓洋 徐伊 张瑾 张国梁 华世同 陈浚思 袁晓晔 孔晓颖 孔泊皓 李晓盟 王彦喆 刘心然 刘伟韬 柴晓晰 陈晓月 郭肇臻 房孝阳 郑智蕙 王晶晶 邓娟 张子数 丰驰 黄凯 王浩然 王倩 吕诗涵 高尚 谢颜子
29 33 29 25 22 33 28 27 31 24 21 24 18 19 17 19 10 23 12 19 12 15 19 17 9 16
51 37 43 42 45 34 40 36 26 40 37 41 25 30 34 31 37 25 36 25 26 27 34 30 25 21
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 9 10 9 9 9 10 10 9 10 10 10 10 10 10
14 18 18 12 20 20 13 15 20 20 15 18 20 16 19 12 19 20 18 12 17 18 15 12 10 12
52.5 51.5 57 59 59 60 53.5 58 59 54.5 58 51.5 59 54.5 56 56.5 58 56.5 50.5 50 59 51.5 57 55 56.5 53
40 35 38 39 31 28 35 30 30 30 28 28 28 24 24 21 16 22 33 24 14 15 19 20 18 20
地理等级 生物等级 综合素质 实验操作 信息 体育 特殊加 总 A A A 10 19 60 0 544 A A A 10 20 59 0 512 A A A 10 19 59.5 0 507.5 A A A 10 17 52.5 10 504.5 A A A 10 19 51 0 504 A A A 10 18 59 0 499 A A A 10 19 50 0 499 A A A 10 20 57 0 497 B A A 10 15 59 0 496 A B A 9 20 58.5 0 494.5 A A A 10 16 55.5 0 493.5 A A A 10 17 53 0 492 B A A 10 20 60 0 491 A B A 10 17 57.5 0 490.5 A B A 10 16 53 10 490 A A A 10 19 54.5 0 488.5 A A A 9 19 54 0 488 A A A 10 19 54.5 0 484.5 A B A 10 18 51.5 0 483.5 B A A 10 15 56 0 481 A A A 10 19 56 0 478 A B A 10 20 55.5 0 472.5 A B A 10 19 58.5 0 472.5 A A A 10 17 59 0 470 A A A 10 18 59.5 0 469.5 A A A 10 15 56 0 468 B B A 10 18 57 0 467 B A A 10 17 53.5 0 464.5 B A A 10 15 59.5 0 464.5 A A A 10 18 51 0 463 A A A 10 19 55.5 0 461.5 B B B 10 17 59 0 460 A A A 10 16 58.5 0 459.5 A A A 10 18 60 0 458 A A A 10 19 57 0 449 A B A 10 18 59.5 0 439.5 A B A 8 16 53.5 0 432.5 B A A 10 17 59.5 0 431.5 A B A 10 18 54 0 431 A A A 10 18 53.5 0 428.5 B A B 10 18 57 0 427 A B B 10 16 56.5 0 424.5 B B A 10 15 50 0 423 B A B 10 16 58 0 422 A B A 10 19 59 0 421
松江区2014年第二学期六月月考化学试卷试卷(含答案)
松江区2013学年度第二学期月考试卷初三化学（满分150分，完卷时间100分钟）2014.6化学部分考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 S-32 Fe -56 Cu-64 Mg-24六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．不属于化学研究范畴的是A．物质的组成和结构B．物质的运动状态C．物质的性质和用途D．物质的制取和应用28．地壳中含量最多的非金属元素是A．氧B．碳C．硅D．铝29．属于“空气污染指数”监测污染物的是A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．稀有气体D．氮气30．加热KMnO4能得到氧气，其中Mn的化合价为A．+6 B．+1 C．+7 D．+531．不属于酸、碱、盐的物质是A．HNO3B．NH4HCO3C．NH3•H2O D．NO232．属于纯净物的是A．医用酒精B．生石灰C．烧碱D．液态空气33．物质的俗名与化学式对应正确的是A．胆矾：CuSO4B．烧碱：Na2CO3C．生石灰：Ca(OH)2D．食盐：NaCl34．化学反应前后可能发生变化的是A．分子数目B．元素的种类C．原子数目D．物质的总质量35．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是A．将集气瓶倒扣在水中B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中C．观察气体颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中36．在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体加热后制取氧气③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A．②③B．①②C．①④D．③④37．收集气体的常用方法有：①向上排空气法②向下排空气法③排水法。
已知在标准状况下，氢气的密度比空气小，难溶于水，那么收集氢气的方法是A．①②B．②③C．①③D．①38．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下)，碳片是世界上最薄的材料。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D.12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫Na2AgNO3与K sp(AgCl)＞二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g∙cm−3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)含答案
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z第1页（共30页）C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（））第2页（共30页）。
宣化一中2014级高二年级第二学期6月月考(理)(化学)
宣化一中2014级高二年级第二学期6月月考（理）(化学)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共30小题，共30.0分)1.化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。
下列有关叙述不正确的是()A.用测定接近水的沸点的水蒸气相对分子质量的方法可知水分子间可以形成氢键B.相对分子质量的测定常用质谱仪，在质谱仪内，有机化合物分子在高真空环境下被高能电子束轰击后主要形成带负电的碎片。
C.利用红外光谱、核磁共振氢谱等现代物理方法或化学方法均可测定C2H6O的分子结构。
D.某有机物分子式为C11H14O2，其H—NMR图谱如下图(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为。
【答案】B【解析】【分析】本题考查物质结构、分子式确定的方法。
涉及氢键、质谱仪、红外光谱、核磁共振氢谱等知识。
【解答】A.水分子间存在氢键，形成缔合分子，沸点较高，用测定接近水的沸点的水蒸气相对分子质量的方法可知水分子间可以形成氢键，故A正确；B.电子轰击型离子源是利用一定能量的粒子（如电子）碰撞气态或蒸汽态样品,使样品产生电离.当气体原子和电子碰撞时,原子中的价电子容易吸收外来能量,使原子由基态激发到受激态.当粒子的能量足够大时可以使原子中的一个价电子被激励到离原子核很远的轨道外,成为自由电子,而原子被电离成为正离子，故B错误；C. C2H6O可能是乙醇或者乙醚，乙醇有羟基，乙醚有醚键，官能团不同，可用红外光谱测定分子结构，乙醇有三种等效氢，乙醚只有一种等效氢，用核磁共振氢谱也可测定分子结构，故C正确；D.有机物中，除苯环外还含有4种不同化学环境的氢原子，苯基与4种环境中的氢原子个数比为5：2：2：2：3，故D正确。
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2014.5. ---1 11．已知K SP (AgCl)=1.56×10－10，K SP (AgBr)=7.7×10－13，K SP (Ag 2CrO 4)=9.0×10－12。
某溶液中含有Cl －、Br －、CrO 42－，浓度均为0.010 mol ·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A ．Cl －、Br －、CrO 42－B ．CrO 42－、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 42－D ．Br －、CrO 42－、Cl －27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ++xe －=Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式（3）“酸浸”一般在800C 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可能盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式（5）放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1－X CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 28．（15分）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H 2、CO 和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括下列四个反应：甲醇合成反应：（i ）CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H 1=－90.1 kJ/mol（ii ）CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O △H 2=－40.9 kJ/mol水煤气变换反应：（iii ）CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g) △H 3=－41.1 kJ/mol 二甲醚合成反应：（iv ）2CH 3OH(g)= CH 3OCH 3(g)+H 2O △H 4=－24.5 kJ/mol(CoSO 4溶液 3固体 43废旧锂离子电池Al(OH)3固滤液回答下列问题：（1）Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成分之一。
工业上从铝土矿制备高纯度Al 2O 3的主要工艺流程是 。
（用化学方程式表示）（2）分析二甲醚合成反应（iv ）对CO 转化率的影响 。
（3）由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。
根据化学反应原理，增加压强对直接制备二甲醚的反应的影响 。
（4）有研究者在催化剂（含Cu －Zn －Al －O 、Al 2O 3）、压 强在5.0Mpa条件下，由H 2和CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。
其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。
26．（14分）铁是重要的金属元素,用途极广。
（1）高铁酸钾(K 2FeO 4)具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂。
工业上，可用铁作阳极，电解KOH 溶液制备K 2FeO 4，其阳极的电极反应式为___________________。
（2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO 4聚合得到。
工业上以FeSO 4、NaNO 2和稀硫酸为原料来制备Fe （OH ）SO 4，反应中有NO 生成，化学方程式为 。
（3）已知： ①Fe 2O 3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 = + 489.0 kJ/mol②C(石墨)+CO 2(g) = 2CO(g) ΔH 2 = + 172.5 kJ/mol高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe 2O 3(s)+ CO(g) 23Fe(s)+CO 2(g) ΔH = a kJ/mol,则a = kJ/mol 。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：在一个容积为10L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，此时v 正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。
经过l0 min ，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)= 。
欲提高上述反应中CO 的平衡转化率，可采取的措施是 ；A ．提高反应温度 B ．移出部分CO 2 C ．加入合适的催化剂 D ．减小容器的容积 （4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。
已知下表数据，对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法，不科学．．．的是 CO 转化率CH 3OCH 3产率转化率或者产率/%3040 50 60 70 80 90 100260 t/0C270 280 290 300 310 320A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液D. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀27．（共15分）碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。
为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。
(1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为_______________组装好装置，连在最后的装置起到的作用(2) 检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体。
该液体最适合的是_________________.A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化纳II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为:2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量。
步骤如下：（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。
28、（本题共14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：请回答下列问题：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式．．．．．．，用平衡移动原理来解释原因。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②。
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是（5）操作Ⅰ包含的一系列具体实验步骤的名称分别为：（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
CACBCDD26．答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B （3）（4）检漏；上品倒出。
（5）干燥（或除不除醇）（6）CD （7）C27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH －+6H 2O=2Al(OH)4－+3H 2↑（3）2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+CoSO 4+O 2↑+4H 2O ；2H 2O 22H 2O+ O 2↑（4）CoSO 4+2NH 4HCO 3=CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑（5）Li 1－X CoO 2+Li X C 6=LiCoO 2+6C （6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4 28．答案：（1）Al 2O 3+2NaOH+3H 2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO 2=Al(OH)3+NaHCO 3、2 Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i ）平衡向右移，CO 转化率增大：生成的水通过水煤气变换反应（iii ）消耗部分CO 。
（3）2CO(g)+4H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O △H=－204.7 kJ/mol ；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO 和H 2转化率增大，CH 3OCH 3产率增加，压强升高使CO 和H 2浓度增大，反应速率加快。
（4）反应放热，温度升高，平衡左移。
（5）CH 3OCH 3+3H 2O=2CO 2+12H ++12e －；12；11161139.8)106.3(1965001246100020.1-----⋅⋅=⋅⋅⨯÷⋅⨯⨯⋅⨯kg h kW h kW J kgmol C molg gV△ △ △－O －26、(15分)（1）Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O （2分）（2）2FeSO 4+2NaNO 2+H 2SO 4=2 Fe(OH)SO 4+2NO+Na 2SO 4 （2分）（3）a= -9.5kJ/mol －1 （2分） 大于 （2分） 0.006mol/(Lmin) （3分） B （2分） （4）C （2分）27、(14分)（1）b-e-f-h-g-c （2分）防止空气中的水蒸气和CO 2进入前面装置影响实验结果（2分）(2)B （2分）（3）酚酞（1分） 14% （3分） （4）偏小 （2分）（5） 否（1分），因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定（1分） 28、(14分)（1）第五周期第ⅣA 族 （2分）（2）SnCl 2水解，发生SnCl 2+H 2O ⇌Sn （OH ）Cl+HCl （2分），加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn 2+水解（1分）（3）防止Sn 2+被氧化（2分） （4）Sn 2++CO 32-═SnO↓+CO 2↑（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤（1分）,洗涤（1分） （6）Sn 2++H 2O 2+2H +═Sn 4++2H 2O （2分）。