《制取氧气》课时2
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第二单元课题3制取氧气(第2课时)-2024-2025学年九年级化学人教版上册
实验（1）中木条不复燃，因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，产生氧气很少， 实验（2）中木条复燃，因为加入少量二氧化锰使过氧化氢的分解加速。
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
【实验】
（3）待上述试管中没有明显现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的 木条插入试管，观察现象待。试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
B. 与加热固体药品同时
C. 开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
3、下列物质中含有氧气的是（ C ） A. 二氧化锰 B. 高锰酸钾 C. 空气 D.过氧化氢
4．下列关于催化剂的说法正确的是（ C ） A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质
①不需要加热，节约能源。 ②可以随时添加液体药品，不断产生氧气。 ③可以控制反应速率
A
B
三、分解反应
以下两个制取氧气的反应有 什么共同点？
H2O2 MnO2 H2O + O2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
分解反应
由一种反应物生成两种 或两种以上其他物质的反应。
◎表达式：A
B + C + ···
现象
分析
二氧化锰反应前后质量相等 二氧化锰不是反应物
【得出结论】 二氧化锰只是加快过氧化氢分解，本身的质量和化学性质不变。
催化剂及其催化作用
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。 （2）特点：一变 二不变 判断某物质是否为某反应的催化剂的依据
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
【实验】
（3）待上述试管中没有明显现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的 木条插入试管，观察现象待。试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
B. 与加热固体药品同时
C. 开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
3、下列物质中含有氧气的是（ C ） A. 二氧化锰 B. 高锰酸钾 C. 空气 D.过氧化氢
4．下列关于催化剂的说法正确的是（ C ） A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质
①不需要加热，节约能源。 ②可以随时添加液体药品，不断产生氧气。 ③可以控制反应速率
A
B
三、分解反应
以下两个制取氧气的反应有 什么共同点？
H2O2 MnO2 H2O + O2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
分解反应
由一种反应物生成两种 或两种以上其他物质的反应。
◎表达式：A
B + C + ···
现象
分析
二氧化锰反应前后质量相等 二氧化锰不是反应物
【得出结论】 二氧化锰只是加快过氧化氢分解，本身的质量和化学性质不变。
催化剂及其催化作用
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。 （2）特点：一变 二不变 判断某物质是否为某反应的催化剂的依据
制取氧气(第2课时过氧化氢制氧气)课件九年级化学人教版上册
候课要求
1.准备好课本、学案和蓝、黑两笔
2.坐姿要端正，精神要饱满
3.才艺展示，尽显身手
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标
1. 掌握过氧化氢制取氧气的原理及实验注意事项；
2. 掌握催化剂及其对化学反应的作用。
自学指导一
请同学们用6分钟认真阅读课本P37、 P39过氧化氢、
氯酸钾制取氧气的文字内容，完成知识梳理。
课堂小结
1. 实验室制取氧气的三种原理（写文字表达式）
2. 催化剂：
一 变（改变物质的
）
二不变（反应前后自身的 和 不发生变化）
不塞棉花
发生装置：固固加热型
收集装置：向上排空气法、 排水法
自学指导二
请同学们用6分钟通过观察教师演示实验，完 成课本P38过氧化氢分解的探究实验，记录实验 现象。
探究: 分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
编号
1
2
3
操作 现象 木条不复燃
木条复燃
木条又能复燃
1
2
3
操作
分析 常温下产生的 氧气很少
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO） 和二氧化钛（TiO2）等物质，可以 减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸 丙酯可以抑制食用油变质。
过氧化氢 二氧化锰 催水 + 氧气
化
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化剂钾
+
氧气
小组合 作
请同学们结合课本，先独立思考，再组内合 作，判断下列说法的正误，4分钟。
A．催化剂就是二氧化锰（ ） B．一个反应就只能一种催化剂，一种催化剂就只能催化一 种反应（ ） C．催化剂反应前后质量化学性质不变，所以催化剂并不参 与反应（ ） D．催化剂在反应前后质量和性质不变 （ ） E．催化剂可以改变物质的化学反应速率（ ）
1.准备好课本、学案和蓝、黑两笔
2.坐姿要端正，精神要饱满
3.才艺展示，尽显身手
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标
1. 掌握过氧化氢制取氧气的原理及实验注意事项；
2. 掌握催化剂及其对化学反应的作用。
自学指导一
请同学们用6分钟认真阅读课本P37、 P39过氧化氢、
氯酸钾制取氧气的文字内容，完成知识梳理。
课堂小结
1. 实验室制取氧气的三种原理（写文字表达式）
2. 催化剂：
一 变（改变物质的
）
二不变（反应前后自身的 和 不发生变化）
不塞棉花
发生装置：固固加热型
收集装置：向上排空气法、 排水法
自学指导二
请同学们用6分钟通过观察教师演示实验，完 成课本P38过氧化氢分解的探究实验，记录实验 现象。
探究: 分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
编号
1
2
3
操作 现象 木条不复燃
木条复燃
木条又能复燃
1
2
3
操作
分析 常温下产生的 氧气很少
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO） 和二氧化钛（TiO2）等物质，可以 减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸 丙酯可以抑制食用油变质。
过氧化氢 二氧化锰 催水 + 氧气
化
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化剂钾
+
氧气
小组合 作
请同学们结合课本，先独立思考，再组内合 作，判断下列说法的正误，4分钟。
A．催化剂就是二氧化锰（ ） B．一个反应就只能一种催化剂，一种催化剂就只能催化一 种反应（ ） C．催化剂反应前后质量化学性质不变，所以催化剂并不参 与反应（ ） D．催化剂在反应前后质量和性质不变 （ ） E．催化剂可以改变物质的化学反应速率（ ）
第二单元-制取氧气第二课时(10张)
催化剂的特点
• 一 变：化学反应速率变 • 二不变：质量不变、化学性质不变
6
1.反应原理
表达式
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
•思考：是否有其他物质可以作为 双氧水制 取氧气的催化剂?
7
误区：！！！
• 催化剂并不是特制二氧化锰，在过氧化氢制氧气 过程中作为催化剂，但在其他反应过程中有可能 作为反应物参与反应。
氯酸钾
ห้องสมุดไป่ตู้
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
由一种物质反应生成两种或两种以上的反应我们叫做：分解反应
9
谢谢
10
4
实验三：向上述反应结束的试管中，继续加入 过氧化氢，把带火星的木条伸入试管。观察发 生的现象，待反应结束后重复上述实验…… 现 象：带火星的木条再次复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解，二氧化锰好像用不完 。
5
探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
（第2课时）
1
实验一：在常温下，把带火星的木 条伸入过氧化氢溶液的试管，观察 木条是否复燃？
现 象：带火星 的木条不能复燃
2
木条没有复燃，说明了什么？
• 过氧化氢不能产生氧气 • 过氧化氢产生的氧气太慢
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很 慢,放出氧气少
3
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
• 一 变：化学反应速率变 • 二不变：质量不变、化学性质不变
6
1.反应原理
表达式
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
•思考：是否有其他物质可以作为 双氧水制 取氧气的催化剂?
7
误区：！！！
• 催化剂并不是特制二氧化锰，在过氧化氢制氧气 过程中作为催化剂，但在其他反应过程中有可能 作为反应物参与反应。
氯酸钾
ห้องสมุดไป่ตู้
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
由一种物质反应生成两种或两种以上的反应我们叫做：分解反应
9
谢谢
10
4
实验三：向上述反应结束的试管中，继续加入 过氧化氢，把带火星的木条伸入试管。观察发 生的现象，待反应结束后重复上述实验…… 现 象：带火星的木条再次复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解，二氧化锰好像用不完 。
5
探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
（第2课时）
1
实验一：在常温下，把带火星的木 条伸入过氧化氢溶液的试管，观察 木条是否复燃？
现 象：带火星 的木条不能复燃
2
木条没有复燃，说明了什么？
• 过氧化氢不能产生氧气 • 过氧化氢产生的氧气太慢
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很 慢,放出氧气少
3
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
人教版九年级化学上册《制取氧气》(第2课时)(课件精讲)
反应 条件
2.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，发生装置应选： A ；
3.用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气， 发生装置应选： B ；
状态 液体
状态 固体
反应条件 常温
新课讲解 发生装置：固+固加热型
（1）组装时要注意:
①试管口要 略向下倾斜 （防止 防止冷凝水回流使试管炸裂
）
②导管 稍露出橡皮塞 （便于气体的导出）③铁夹在距试管口约
新课讲一解、反应一原、理发生装置的选择
固+固 加热
｛ 小结：
1.反应物的状态
选择发生装置要根据：
2.反应条件
固+液 常温
新课讲解 常见的五种发生装置
新课讲解
二、固液不加热型装置的优点
A：
其优点是：
B：
C：
D、E：
新课讲解 发生装置
A
固固加热型
状态
固体
B
固液常温型
1.加热高锰酸钾制氧气，发生装置应选： A ；
交流讨论
A
BCຫໍສະໝຸດ 排水集气法向上排空气法向下排空气法
1、二氧化碳是一种无色无气味气体，密度比空气大，能溶于水，该气体采用
的收集装置应选： B
；
2、氢气是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。该气体采用的收集 装置应选： A或C ；
3.一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能×与氧气 迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。该气体采用的收集装置应选：A或B ；
A
新课讲解
四、多功能瓶的正确使用
新课讲解
瓶中不需要装任何试剂
(向下排空气法）
(向上排空气法）
新课讲解
在瓶中盛满水
2.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，发生装置应选： A ；
3.用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气， 发生装置应选： B ；
状态 液体
状态 固体
反应条件 常温
新课讲解 发生装置：固+固加热型
（1）组装时要注意:
①试管口要 略向下倾斜 （防止 防止冷凝水回流使试管炸裂
）
②导管 稍露出橡皮塞 （便于气体的导出）③铁夹在距试管口约
新课讲一解、反应一原、理发生装置的选择
固+固 加热
｛ 小结：
1.反应物的状态
选择发生装置要根据：
2.反应条件
固+液 常温
新课讲解 常见的五种发生装置
新课讲解
二、固液不加热型装置的优点
A：
其优点是：
B：
C：
D、E：
新课讲解 发生装置
A
固固加热型
状态
固体
B
固液常温型
1.加热高锰酸钾制氧气，发生装置应选： A ；
交流讨论
A
BCຫໍສະໝຸດ 排水集气法向上排空气法向下排空气法
1、二氧化碳是一种无色无气味气体，密度比空气大，能溶于水，该气体采用
的收集装置应选： B
；
2、氢气是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。该气体采用的收集 装置应选： A或C ；
3.一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能×与氧气 迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。该气体采用的收集装置应选：A或B ；
A
新课讲解
四、多功能瓶的正确使用
新课讲解
瓶中不需要装任何试剂
(向下排空气法）
(向上排空气法）
新课讲解
在瓶中盛满水
2.2制取氧气(第2课时 过氧化氢制取氧气 催化剂 分解反应)课件---2024-2025学年九上册
排水
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，
课题3 制取氧气 课时2 用过氧化氢制取氧气 催化剂 (2)
【解析】 (1)标号仪器①是分液漏斗，②是试管。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温 型，故可选发生装置 C 或 B；装置 B 中的分液漏斗可逐滴滴加液体，需要制取 气体时打开活塞，不需要时关闭活塞，从而达到节约药品和控制反应速率的目的； 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，同时生成水。 (3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置 F 收集。
【解析】 (1)步骤②将注射器B中的2 mL H2O2溶液全部注入容器前， 用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，这是为了调整密闭容器内的压强， 使得测定结果更准确。
(2)由图乙中的两个图象可知，在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器 内压强更大，也就是生成了更多的氧气，这一现象说明了过氧化氢酶对过
氧化氢的催化能力比二氧化锰强
课件目录
首页
末页
课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
5．[2018·温州]二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧 气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
甲
①取 1.5 毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧
橡皮塞。
②用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2 溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
课件目录
首页
末页
课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
归类探究
类型之一 过氧化氢制氧气的原理和装置
根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
①_分__液__漏__斗__；②___试__管____。 A.
B.
C.
D.
E. F.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为
【解析】 (1)步骤②将注射器B中的2 mL H2O2溶液全部注入容器前， 用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，这是为了调整密闭容器内的压强， 使得测定结果更准确。
(2)由图乙中的两个图象可知，在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器 内压强更大，也就是生成了更多的氧气，这一现象说明了过氧化氢酶对过
氧化氢的催化能力比二氧化锰强
课件目录
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末页
课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
5．[2018·温州]二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧 气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
甲
①取 1.5 毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧
橡皮塞。
②用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2 溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
课件目录
首页
末页
课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
归类探究
类型之一 过氧化氢制氧气的原理和装置
根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
①_分__液__漏__斗__；②___试__管____。 A.
B.
C.
D.
E. F.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为
2.3制取氧气(第2课时过氧化氢制氧气)课件九年级化学人教版(2024)上册
新知讲授
02
1．在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？ 2．综合分析实验（1）~（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧 化氢分解的反应中起了什么作用？
新知讲授
02
过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
实验编号
现象
分析
常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很 （1） 带火星的木条不能复燃 少，不足以使带火星的木条复燃
新知讲授
02
过氧化氢制取氧气和氯酸钾制取氧气的发生装置能否相同?
过氧化氢制取氧气与氯酸钾制取氧气的发生装置是不同的，主要 的原因是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下反 应。氯酸钾制取氧气是加热固体。
新知讲授
02
分解反应
过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的三个反应有什么共同特征？
过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 氯酸钾 二氧加化热锰 氯化钾＋氧气
练一练
03
2.在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，在试管甲中加入一定量的 MnO2，分别加热并充分反应，下图对该实验产生气体的质量与反应时间 的关系，描述合理的是（ A ）
小结
04
制取氧气
高锰酸钾 过氧化氢
二氧化锰
氯酸钾
工业制氧气
特点
分解反应
“一变多”
催化剂 特点 “一变两不变”
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
C 分解过氧化氢(H2O2)溶液
【问题】放入少量二氧化锰，是为什么？ 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
新知讲授
探究：过氧化氢分解制取氧气反应中二氧化锰的作用
制取氧气 第2课时 实验室加热固体制氧气课件 -2023粤教版九年级化学(共36张)
气
空气
(无新物质生成，属物理变化)
液态氮(沸点为 -196OC)变蒸气被蒸 发出来。
液态氧(沸点为 -183OC)仍为液体 留下来。
(注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化)
课堂小结
1.掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应 的文字表达式和符号表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
2H2O2 =M=n=O=2 2H2O+ O2 ↑ 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
向上排 空气法
排水法 (较纯)
氧气的密度 比空气略大
氧气不易溶于水，不 与水产生反应
课堂导入
导管
玻璃片 导管
集气瓶 向上排空气法(较干燥)
排水法 (较纯)
集气瓶
水槽
（4）用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即 收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时， 要先撤导管，后停止加热。
因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若 立即收集，使收集到的氧气不纯。
答：集气瓶没有充满水而留有空气泡； ②开始时，导管口冒出的气泡就立即收集。
课堂作业 3.根据下列实验图示回答问题:
课堂作业 ⑴试填写有关物质的名称：
A 氯酸钾 ；B_二__氧__化__锰_ ；C 氯化钾 ；
D 氧气 ；E 高锰酸钾 ；F___锰__酸__钾__ ；
G
硫
；H ____铁_____ ；
I 二氧化硫 ；J 四氧化三铁 。
课堂作业
⑵写出有关反应的文字表达式 ，并注明所属反应
类型： ①
氯酸钾二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
（属 分解 反应）；
② 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ，
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二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热
(白、固) (白、固)
KClO3
MnO2
KCl + O2
用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢 制取氧气的反应有什么共同点？ 都是由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应。
4．化合反应和分解反应
化合反应：两种或两种以上的 物质生成另一种物质的反应。
特点：多变一 A + B → AB
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课题3
制取氧气（课时2）
分解过氧化氢制取氧气 加热氯酸钾制取氧气 催化剂和催化作用 分解反应
工业制氧气
巩固练习 课题小结
情景
如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死 亡，对渔民造成很大的经济损失。渔民们常 用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。 氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解生成 氧气。这种方法能否直接用来实验制取氧气？
巩固提高
4.制取氧气的途径有多种，如 ①水 通电 氢气+氧气 ② 氯酸钾
MnO2 △ △
氯化钾+氧气
③ 氧化汞
汞+氧气
④ 过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气等 等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇 中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？ 为什么？（至少要阐明三条不同的理由）
分解反应：由一种反应物生成两 种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多 AB → A + B
在下列反应中
A.水→氢气+氧气 B.二氧化碳+水→碳酸 C.甲烷+氧气→二氧化碳+水 属于分解反应的有 B 有 。 A ；化合反应的
二、氧气的工业制法
原料：空气 原理：液态氮和液态氧的沸点不同，再低 温蒸发（属于物理变化） 过程：空气
(黑、固)
水 + 氧气
H2O2
MnO2 但却改变了过氧化氢的反应速率。
催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化 学速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。
催化剂一般具有以下一些特点： 1．一般认为催化剂能够改变化学反应速 率，这里的改变，指的是加快或减慢。 2．催化剂虽能改变化学反应速率，但不 能改变反应物的产率。 3．催化剂可以根据需要而选择，不同 的反应，催化剂可能不同。
降温 加压
液态空气
升温 蒸发
氮气沸点 -196℃ 液氧沸点-183 ℃ （贮存在漆成蓝 色的钢瓶中）
1．实验室制取氧气的步骤：找原理、 选装置、验证气体。
2．催化剂：改变其他物质的反应速率， 本身的质量和化学性质在化学反应前后 都不改变的物质（一变二不变）。
3．分解反应：一种物质分解成两种或 两种以上其他物质的基本反应类型，简 记为“一变多”。
巩固提高
1．下列有关催化剂的叙述正确的是（ C ） A．在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后没 有改变的物质。 B．二氧化锰是催化剂。 C．在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学反 应前后都没有改变的物质。 D．要使过氧化氢溶液分解放出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
巩固提高
2.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯 酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化 锰受热.判断这四种方法（ Ｃ ） A 、全正确 B 、全不正确 C 、 ①②③正确 D 、只有①②正确 3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制 氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中 质量分数是： （ ） B A、由大到小 B、由小到大 C、不变 D、无法判断
你能设计实验证明红砖粉末是否可为过 氧化氢分解制氧气的催化剂呢？
⑴在等体积等浓度的过氧化氢溶液中，一 份加入红砖粉末，另一份不加，比较同时 间内产生氧气的多少或产生相同体积的氧 气所需要的时间是否相同？ ⑵称量反应前后红砖粉末的质量是否不变？ ⑶反应后的红砖粉末是否还能作催化剂？
3．加热氯酸钾制氧气
2．分解过氧化氢制取氧气
播放实验
实验分析
实验 编号
（1）
（2） （3） 结论
现象
木条不复燃 迅速产生气泡、木条 复燃 迅速产生气泡、 木条复燃
分析
无氧气产生 产生了氧气
二氧化锰还 起催化作用
二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂 .
2.分解过氧化氢制氧气
文字表达式
播放实验
过氧化氢
(无、液)
二氧化锰
(白、固) (白、固)
KClO3
MnO2
KCl + O2
用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢 制取氧气的反应有什么共同点？ 都是由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应。
4．化合反应和分解反应
化合反应：两种或两种以上的 物质生成另一种物质的反应。
特点：多变一 A + B → AB
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课题3
制取氧气（课时2）
分解过氧化氢制取氧气 加热氯酸钾制取氧气 催化剂和催化作用 分解反应
工业制氧气
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情景
如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死 亡，对渔民造成很大的经济损失。渔民们常 用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。 氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解生成 氧气。这种方法能否直接用来实验制取氧气？
巩固提高
4.制取氧气的途径有多种，如 ①水 通电 氢气+氧气 ② 氯酸钾
MnO2 △ △
氯化钾+氧气
③ 氧化汞
汞+氧气
④ 过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气等 等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇 中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？ 为什么？（至少要阐明三条不同的理由）
分解反应：由一种反应物生成两 种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多 AB → A + B
在下列反应中
A.水→氢气+氧气 B.二氧化碳+水→碳酸 C.甲烷+氧气→二氧化碳+水 属于分解反应的有 B 有 。 A ；化合反应的
二、氧气的工业制法
原料：空气 原理：液态氮和液态氧的沸点不同，再低 温蒸发（属于物理变化） 过程：空气
(黑、固)
水 + 氧气
H2O2
MnO2 但却改变了过氧化氢的反应速率。
催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化 学速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。
催化剂一般具有以下一些特点： 1．一般认为催化剂能够改变化学反应速 率，这里的改变，指的是加快或减慢。 2．催化剂虽能改变化学反应速率，但不 能改变反应物的产率。 3．催化剂可以根据需要而选择，不同 的反应，催化剂可能不同。
降温 加压
液态空气
升温 蒸发
氮气沸点 -196℃ 液氧沸点-183 ℃ （贮存在漆成蓝 色的钢瓶中）
1．实验室制取氧气的步骤：找原理、 选装置、验证气体。
2．催化剂：改变其他物质的反应速率， 本身的质量和化学性质在化学反应前后 都不改变的物质（一变二不变）。
3．分解反应：一种物质分解成两种或 两种以上其他物质的基本反应类型，简 记为“一变多”。
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1．下列有关催化剂的叙述正确的是（ C ） A．在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后没 有改变的物质。 B．二氧化锰是催化剂。 C．在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学反 应前后都没有改变的物质。 D．要使过氧化氢溶液分解放出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
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2.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯 酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化 锰受热.判断这四种方法（ Ｃ ） A 、全正确 B 、全不正确 C 、 ①②③正确 D 、只有①②正确 3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制 氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中 质量分数是： （ ） B A、由大到小 B、由小到大 C、不变 D、无法判断
你能设计实验证明红砖粉末是否可为过 氧化氢分解制氧气的催化剂呢？
⑴在等体积等浓度的过氧化氢溶液中，一 份加入红砖粉末，另一份不加，比较同时 间内产生氧气的多少或产生相同体积的氧 气所需要的时间是否相同？ ⑵称量反应前后红砖粉末的质量是否不变？ ⑶反应后的红砖粉末是否还能作催化剂？
3．加热氯酸钾制氧气
2．分解过氧化氢制取氧气
播放实验
实验分析
实验 编号
（1）
（2） （3） 结论
现象
木条不复燃 迅速产生气泡、木条 复燃 迅速产生气泡、 木条复燃
分析
无氧气产生 产生了氧气
二氧化锰还 起催化作用
二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂 .
2.分解过氧化氢制氧气
文字表达式
播放实验
过氧化氢
(无、液)
二氧化锰