初中化学计算题分类 2
初中化学计算题过关二
化学计算题过关二 姓名27．饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。
2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留。
下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于 驾车；（1分）（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C 2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO 4＝2Cr 2(SO 4)3+2X ↑+9H 2O ，反应中红色的CrO 3转变为绿色的Cr 2(SO 4)3，则X 的化学式为 。
A ．CO 2B ．SO 2C ．O 2D ．H 2（3）乙醇（C 2H 5OH ）俗名酒精，由 种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比．．．为 。
28．化学兴趣小组的同学取10 g 某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑）（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g 。
（2）样品中锌的质量为 g 。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？反应时间/s生成气体的质量/g30．目前，手足口病在我市的发病率较高，易感人群是5岁以下的儿童。
为预防手足口病，可用84消毒液对生活用品消毒，用酒精是不管用的。
84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO）。
试计算：（1）次氯酸钠是由种元素组成的；（2）次氯酸钠中Na、O元素的质量比为。
31． Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
初中化学反应计算题
初中化学反应计算题计算题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？计算题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
初中化学计算题类大全
设生成氧化钙的质量为x
CaCO3高= 温= CaO+CO2↑
100
56
0.9t
x
100/56=0.9t/x x=0.504t
0.504t/80%=0.63t
答：可生成含氧化钙80 ％的生石灰0.63t。
2010年天津市中考题
22.（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化 碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含 氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 的质量是________t。（计算结果精确到0.1）
2011年天津市中考题
例2.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛 因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为： C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为 氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一 个海洛因分子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2 D、4
解：依题意N元素的质量分数=1- （68.29%+ 6.23%+ 21.68%)=3.8% 故氮原子个数=（400× 3.8%） ÷14=1.09， B正确。
例2：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气， 同时它的质量减少了w克，求该金属的相对 原子质量。
解:设该金属的相对原子质量为x
2R 6HCl 2RCl3 3H2
2x
6
wg
mg
2x 6 wm
x 3w m
答：该金属的相对分子质量为3W/m。
例3.现有1t含杂质10％的石灰石，经高温煅烧 后可生成多少吨含氧化钙80 ％的生石灰？
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已 知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分
初中化学计算题专项训练
初中化学计算题专项训练
简介：
本文档旨在提供初中化学计算题的专项训练，帮助学生提高化学计算能力。
以下是一些常见的化学计算题目及其解答方法。
1. 摩尔质量计算题
题目：已知某化合物的摩尔质量为60 g/mol，请计算它的质量为90 g时的摩尔数。
解答方法：根据___质量的定义，___质量/摩尔数，将已知数据代入公式可以得到摩尔数的计算方法。
因此，90 g的该化合物的摩尔数为90 g / 60 g/mol = 1.5 mol。
2. 溶液浓度计算题
题目：某溶液中含有10 g NaCl，溶液的体积为500 mL，请计算该溶液的浓度。
解答方法：浓度的计算公式为浓度=溶质的质量/溶液的体积。
将已知数据代入公式可以得到该溶液的浓度计算方法。
因此，该溶液的浓度为10 g / 500 mL = 0.02 g/mL。
3. 化学反应计算题
题目：已知2 mol A与3 mol B进行反应生成C，根据反应方
程式2A + 3B → C，请计算生成物C的摩尔数。
解答方法：根据反应物与生成物之间的___比例关系，可以根
据已知摩尔数计算出生成物的摩尔数。
根据反应方程式，2 mol A
与3 mol B可以生成1 mol C。
因此，生成物C的摩尔数为2 mol。
总结：
本文档介绍了初中化学计算题中的几个常见问题及其解答方法。
通过专项训练，学生可以提高自己的化学计算能力，更好地理解和
应用化学知识。
初中化学计算题大全
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
【人教版】2020中考化学真题分类汇编 2考点12 金属和金属材料 3 综合 3氢气相关计算题(无答案)
考点12 金属和金属材料20．（2018湖南省，20题，2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑24 22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑54 618 2分析以上可知：由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g；C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g；D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；由以上分析可知，合金的组成可能是Al和Zn；选项C正确。
【知识点】金属的化学性质，根据化学方程式的简单计算。
（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银（18荆门）15.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是A. Zn-Cu合金B.Zn-Fe 合金C. Fe-Al合金D. Fe-Cu合金（18河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g。
初中化学计算题
初中化学计算题第一类:溶质质量分数定义的应用1、要配制30%60g硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少g?水多少g?2、将10g氯化钠溶解于40g水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?3、20℃时,硝酸钾溶解度为30g。
现将18g的硝酸钾溶于50g的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?4、20 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25g。
求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60g硝酸钾溶于200g水中,求所得溶液的溶质质量分数?第二类稀释与浓缩问题1、向30g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70g水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?2、向50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50g硝酸钾, 则所得溶液的溶质质量分数为多少?3、将100g10%的硝酸钾溶液蒸发50g水,求所得溶液的溶质质量分数为多少?4、把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?5、配制500ml质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少ml?需水多少ml?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)第三类:溶质质量分数在化学反应方程式计算中的应用1、13克g杂质的锌粒与73g10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数,(2)生成氢气的质量,(3)所得溶液中溶质的质量分数？2、取24g大理石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,收集到二氧化碳的质量是8.8g,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量？(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少ml?3、将10g铜和锌的混合物,加入盛有93.7g稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2g,计算(1)原混合物中含铜多少g?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?(3)100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少g?4、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
初中化学计算题
初中化学计算题初中化学计算题是化学学习中的重要组成部分，也是中考化学的必考内容。
通过化学计算题的练习，学生不仅能够巩固和加深对化学基本概念和基本理论的理解，还能够培养和提高学生的思维能力和解决问题的能力。
因此，对于初中生来说，掌握化学计算题的解题方法和技巧具有非常重要的意义。
一、初中化学计算题的重要性1、巩固和加深对化学基本概念和基本理论的理解化学计算题是化学基本概念和基本理论的运用和实践。
通过练习化学计算题，学生可以更好地理解和掌握化学基本概念和基本理论，巩固和加深对化学知识的理解。
2、培养和提高学生的思维能力和解决问题的能力化学计算题需要学生运用数学知识和化学知识进行分析和计算，从而得出正确的答案。
这个过程需要学生运用逻辑思维、分析思维等多种思维方式，从而培养和提高学生的思维能力和解决问题的能力。
3、提高中考化学成绩化学计算题是中考化学的必考内容，而且所占分值较高。
因此，通过练习化学计算题，学生可以提高中考化学成绩，为未来的升学和发展打下坚实的基础。
二、初中化学计算题的解题方法和技巧1、掌握化学计算题的解题步骤化学计算题的解题步骤一般包括以下三个步骤：本文1）审题：认真阅读题目，了解题目所涉及的化学反应和物质性质，明确题目的要求和条件。
本文2）分析：运用化学知识和数学知识对题目进行分析，找出已知量和未知量之间的关系。
本文3）计算：根据分析结果进行计算，得出正确答案。
2、掌握化学计算题的解题技巧本文1）选择合适的解题方法：化学计算题有多种解题方法，如直接代入法、守恒法、差量法等。
学生需要根据题目的具体情况选择合适的解题方法，从而简化计算过程，提高解题效率。
本文2）运用数学思维：化学计算题需要运用数学知识和思维方式进行分析和计算。
学生需要掌握基本的数学思维和方法，如代数思维、方程思维等，从而更好地解决化学计算问题。
本文3）注意单位换算：化学计算题中涉及到的单位较多，需要进行换算。
学生需要注意单位换算的规则和方法，避免因为单位换算错误而造成答案错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学计算题分类
（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：
1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中各元素的
质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。
（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；
（计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （
1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成
B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14
D．高氯精中氯元素的质量分数为25％
第三种类型：综合型化学式计算题：
1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要
是尿素[CO(NH
2)
2
]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体
外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
（二）有关化合价的计算：
1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO
2
，在氧化锆中锆元素的化合价为：
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、世界卫生组织（WHO）将ClO
2
列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水
消毒等方面都有广泛应用，ClO
2
分子中氯元素的化合价为：
A．－1 B．+2 C．+3 D．+4
（三）有关化学方程式的计算题：
一、基本计算
1．某工厂需要10kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，同时还可以得到氢气的质量是多少？
2．将8.4克Fe在氧气中完全燃烧，生成多少克四氧化三铁？同时会消耗多少克氧气？
3. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。
若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？
4、把一定量的铁投入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气0.898L（此状况H2为0.09g/L）。
求加入铁的质量。
（Fe+2HCl=FeCl2+H2）
5、已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集满500mL氧气，计算理论上至少需要消耗氯酸钾的质量。
二、字母型计算
6．A+B==C+2D，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为，若已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为
7．在反应A+3B===2C+3D中，已知A、B的相对分子质量比为7:8，当2.8gA与一定质量的B恰好完全反应生成3.6gD，则生成C g。
8．已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。
如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )
A.1g
B.2g
C.3g
D.4g
9．在4A＋5B==4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。
若已知C 的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为( )
A．68 B．34 C．17 D．51
10．有X、Y两种元素，使12 g X2和XY3反应生成24 g C，反应的方程式为：
X2+XY3====3C，则X、Y两元素的相对原子质量比为
A.1∶1
B.1∶2
C.3∶1
D.3∶4
11．A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C
与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为
A.176 g
B.141.3 g
C.44 g
D.36 g
有关表格型化学方程式计算题
在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
三、过量类计算
12．4g H2与16g O2完全反应后生成水的质量为。
13．H2、O2混合气体20g，完全反应后生成水18g，求混合气体中H2和O2的质量比。
点燃H2、N2和O2的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是
A.H2、N2、O2的混合气体
B.N2、O2的混合气体
B.C.2gN2 D.H2、N2的混合气体
四、纯度类计算
14．现有含有含有杂质的高锰酸钾样品13g，加热完全分解得到解1.2克氧气，试求该样品中高锰酸钾的质量分数。
15．把7g含杂质的Zn（杂质不与稀硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸中，停止反应
后放出H20.2g，求这块锌片的纯度。
一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。
现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？请你根据化学方程式进行计算
某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应方程式Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2）
五、差量类计算
16．加热30g KMnO4一段时间后，称得剩余固体为28.4g，则剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？
17．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。
计算制得氧气多少克？2.49g固体物质中含有什么物质？各多少克？
18．KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含量为20%，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2的含量为26.4%，求①生成O2的质量。
②有多少克KClO3分解。
③KClO3的分解率是多少？
19．把56g Fe放入CuSO4溶液中，过会儿取出称量为60g，问参加反应的铁的质量是多少，生成铜的质量为多少？
20．把含有铜粉的氧化铜10克加热，并用氢气充分还原，可得到8.4克铜。
求原混合物中有多少克氧化铜？
六、判断组成元素的种类
21．某纯诤物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，问该物质中肯定有什么元素？可能有什么元素？
22．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6 g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6g水和4.4 g二氧化碳，则该纯净物的组成为（）
A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法判断
23．某纯诤物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则这种物质可能是（）
A．C2H4B．CH4C．C2H6D．CH3OH。