江苏省泰州市第二中学2015届度高三上学期第一次限时作业化学试题 Word版含答案
江苏省泰州市第二中学2015届度高三上学期第一次限时作业数学(文)试题 Word版无答案
泰州二中2014-2015学年度第一学期第一次限时作业高三数学（文科）一、填空题：（共14小题，每小题5分，计70分.请把答案填写在答题纸相应位置上）1.已知全集，集合{}=12A ，，{}=23B ，，则()U C A B ⋃= ▲ . 2. 设i 为虚数单位，复数ii-12等于____▲_______ 3.已知函数()4(0,0)af x x x a x=+>>在3x =时取得最小值,则a = ▲ . 4.“22a b >”是22log log a b >”的 ▲ 条件.5. 抛物线241x y =的准线方程是 ▲ ．{}1,2,3,4U =6.在等比数列{}a 中，若,a a 是方程2420x x ++=的两根，则a 的值是___▲____.8. 如果实数,x y 满足不等式组1,10,220,x x y x y ≥⎧⎪-+≤⎨⎪--≤⎩则221x y +-的最小值是▲ .9．函数222sin 3cos 4y x x =+-的最小正周期为 ▲ ．10.设m n 、是两条不同的直线，αβ、是两个不同的平面，则下列四个命题：①若,,m n m α⊥⊥则n α∥； ②若,,m βαβ⊥⊥则m α∥；③若βα⊥⊥m m ,，则α∥β；④若,,,m n m n αβ⊥⊥⊥则αβ⊥. 其中正确的命题序号是 ▲ .11. 已知函数f (x )＝201,02(1),xx x x ⎧⎛⎫<⎪ ⎪⎨⎝⎭⎪-⎩≥，，若((2))()f f f k ->，则实数k 的取值范围为 ▲ ． 12．下列说法中，正确的有 ▲ ．（写出所有正确命题的序号）．①若f '（x 0）＝0，则x 0为f （x ）的极值点；②在闭区间[a ，b ]上，极大值中最大的就是最大值； ③若f （x ）的极大值为f （x 1），f （x ）的极小值为f （x 2），则f （x 1）＞f （x 2）； ④有的函数有可能有两个最小值；⑤已知函数x e x f =)(,对于)(x f 定义域内的任意一个1x 都存在唯一个1)()(,212=x f x f x 使成立．13. 如图，PQ 是半径为1的圆A 的直径，△ABC 是边长为1的正三角形，则CQ BP ∙的最大值为 ▲ ．14.设(,)P x y 为函数21(y x x =->图象上一动点，记353712x y x y z x y +-+-=+--，则当z 最小时，点P 的坐标为 ▲ .二、解答题：（本题共6小题，计90分.请在答题纸指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤）15. （本题14分）如图，在直三棱柱111A B C ABC -中， AB ⊥BC ，E ，F 分别是1A B ，1AC 的中点． （1）求证：EF ∥平面ABC ；（2）求证：平面AEF ⊥平面11AA B B ；16.（本题14分）已知(3,cos())a x ω=-，(sin(b x ω=，其中0ω>，函数()f x a b =⋅的最小正周期为π.(1)求()f x 的单调递增区间；(2)在ABC ∆中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c．且()2A f =， ①求角A 的大小．②求CB A T 222sin sin sin ++=的范围 17.（本题15分）某跳水运动员在一次跳水训练时的跳水曲线为如图所示的抛物线的一段，已知跳水板AB 长为2 m ，跳水板距水面CD 的高BC 为3 m ，CE ＝5 m ，CF ＝6 m ，为安全和空中姿态优美，训练时跳水曲线应在离起跳点h m(h ≥1)时达到距水面最大高度4 m ，规定：以CD 为横轴，CB 为纵轴建立直角坐标系.(1)当h ＝1时，求跳水曲线所在的抛物线方程；(2)若跳水运动员在区域EF 内入水时才能达到压水花的训练要求，求达到压水花的训练要求时h 的取值范围.18. （本题15分）在ABC △中，内角,,A B C 对边的边长分别是,,a b c ．已知2,3c C π==．（1）若ABC △ABC △的形状，并说明理由； （2）若sin sin()2sin 2C B A A +-=，求ABC △的面积．19.（本题16分）已知数列{}n a 前n 项和为11,,,2n n n S a a S 首项为且，成等差数列.(1)求数列{}a 的通项公式;1b ++<（1）当0a ＞时，求函数()f x 的单调区间；（2）若函数()y f x =的图象在点(2(2))f ，处的切线的倾斜角为45︒，且函数21()()()2g x x nx mf x m n '=++∈R ，当且仅当在1x =处取得极值，其中()f x '为()f x 的导函数，求m 的取值范围；FB CEA 1A 1B1C。
江苏省泰州市2015届高三第二次模拟考试化学试题WORD
江苏省泰州市2015届高三第二次模拟考试化学试题WORD泰州市2015届高三第二次模拟考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16Al—27Cl—35.5Fe—56Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。
下列做法不能改善大气环境的是()A. 大力开发新能源和可再生能源B. 城市大力发展轨道交通，少开私家车C. 清洁燃煤、提高燃油品质D. 学校、家庭安装空气净化装置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 水分子的比例模型：B. F－的结构示意图：C. H 2O2的电子式：D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O63. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. NH＋4、Ag＋、CO2－3、SO2－4B. Fe2＋、H ＋、NO－3、Cl－C. Al3＋、NH＋4、HCO－3、Cl－D. K＋、Na ＋、NO－3、SO2－44. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是()A. 常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B. SO2有漂白性，常用来漂白纸浆C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电D. 用Fe2＋将饮用水中少量ClO－2还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO－2＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O 10. 下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是()A. 图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线B. 图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C. 根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D. 图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
泰州2015届高三二模化学试题word版含答案
泰州市2015届高三第二次模拟考试化学试题（考试时间：100分钟总分：120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．（2015届·泰州二模）大气污染再次成为今年“两会”的热门议题，下列做法不能改善大气环境的是A．大力开发新能源和可再生能源B．城市大力发展轨道交通，少开私家车C．清洁燃煤、提高燃油品质D．学校、家庭安装空气净化装置1．D 命题立意：本题考查化学与环境。
难度较小。
解析：本题要求改善环境，而不是处理环境污染。
D项，净化空气不可能改善大气环境，错误。
2．（2015届·泰州二模）下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型：B．F－的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O62．B 命题立意：本题考查化学用语。
难度较小。
H H，错误；D项，为葡解析：A项，此为球棍模型，错误；C项，电子式应为O O萄糖的化学式，错误。
3．（2015届·泰州二模）常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．NH4＋、Ag＋、CO32－、SO42－B．Fe2＋、H＋、NO3－、Cl－C．Al3＋、NH4＋、HCO3－、Cl－D．K＋、Na＋、NO3－、SO42－3．D 命题立意：本题考查离子共存。
难度中等。
解析：A项，Ag＋与CO32－反应生成Ag2CO3沉淀，错误；B项，H＋与NO3－构成HNO3，氧化Fe2＋，不可共存，错误；C项，Al3＋与HCO3－发生双水解反应，错误。
4．（2015届·泰州二模）下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B．SO2有漂白性，常用来漂白纸浆C ．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂D ．Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 4．C 命题立意：本题考查物质性质与用途。
江苏省泰州市2015届高考化学一模试卷(含解析)
2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（）装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4HD反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是加入硝酸控制温度不宜过高的原因是（化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是，该反应的化学方程式为（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用方法．17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为和（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的（4）写出步骤（e）的化学反应方程式（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式．19．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0流程如下：实验小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3.5SH2O①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，装置C的作用是②为了提高SO2的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是（写出两条）③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是c（Na2S2O3）=mol/L．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是极，写出电解池通入NO的电极反应式．选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为（2）第一电离能比较N O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为解释表中氟化物熔点差异的原因：（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+（填“无”或“有”）颜色【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有、（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是．2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：．二硫化碳分子中，碳硫键为双键，正确的电子式为．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是4．（2分）（2015•泰州一模）下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4H2Cu+4H D表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）随15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不=，故、上述反应的平衡常数为：=0.56三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑表面的油污加入硝酸控制温度不宜过高的原因是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是降低酸性，促进铁离子水解，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥方法．334NO17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为羰基和羟基（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的保护醇﹣OH（4）写出步骤（e）的化学反应方程式+H2O （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．）以丙烯和得到丙酮，丙酮与的结构简式为；故答案为：的同分异构体为故答案为：）以丙烯和得到丙酮，丙酮与．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为3a+b=2c（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是SO3（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O ．硫酸铝铵晶体的物质的量为=0.005mol =0.02mol ===2419．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一，反应原理为： 2Na 2S （aq ）+Na 2CO 3（aq ）+4SO 2（aq ）═3Na 2S 2O 3（aq ）+CO 2（g ）△H＞0实验小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3.5SH 2O 流程如下：（1）吸硫装置如图所示．①装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，装置C 的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气②为了提高SO 2的吸收率，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是增大SO 2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等 （写出两条）③假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO 3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶溶液的体积为V mL ．则滴定的终点的实验现象是 加入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s 内不不变色 c （Na 2S 2O 3）= mol/L ．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO 3+5I+6H +═3I 2+3H 2O 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣．的物质的量是molmol（mol×6）÷0.001V L=mol/L20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= 1：1 ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ/mol（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是 2 mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是 da．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是负极，写出电解池通入NO的电极反应式2NO+4e﹣=N2+2O2﹣．）由图可知，300℃，选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se （填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为TiO2（2）第一电离能比较N ＞O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为V解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+有（填“无”或“有”）颜色原子个数=1+8×=2原子个数=4×+2=4【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取冰水冷却措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是吸附脱色．31。
高三化学-泰兴市2015届高三上学期期中调研测试化学试题
2015年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研测试化学试题2015-11-8注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是 A ．使用氢能源代替化石燃料，减少CO 2排放 B ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本C ．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放D ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”【答案】B【解析】试题分析：A 、氢能是清洁能源，不含碳，可以减少CO2的排放，应该提倡，A 项错误；B 、在田间焚烧秸秆会造成大气污染，不应该提倡，B 项正确；C 、改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放符合环境保护的措施，应该提倡，C 项错误；D 、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的应用，从而减少“白色污染”， 符合环境保护的措施，应该提倡，D 项错误；答案选B 。
考点：考查环境保护2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A ．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB ．氮离子（N 3－）的结构示意图： C ．氨气分子的电子式： D ．甘氨酸分子的结构简式：C 2H 5O 2N【答案】C【解析】试题分析：A 、质子数为7、中子数为7，质量数为14，该原子的正确表示方法为：N,A项错误；B 、氮离子（N 3－）的结构示意图：,B 项错误；C 、氨气分子的电子式： ，C 项正确；D 、甘氨酸分子的结构简式：H 2NCH 2COOH ，D 项错误；答案选D 。
77考点：考查常见化学用语的表示方法3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。
下列说法正确的是A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，A 项正确；B、原子失去最外层电子形成阳离子，半径减小，B项错误；C、元素氧的单质存在氧气、臭氧、O4等多种种同素异形体，C项错误；D、此反应为氧元素的自身氧化还原，不能比较氧元素与碳元素的非金属性，D项错误；答案选A。
江苏省泰州市高考化学一模试卷A卷
江苏省泰州市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念．“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策．下列做法应该提倡的是（）A . 为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等B . 为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧C . 为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D . 为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理2. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NAB . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NAD . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO33. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓B . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）A . HCl的溶解性强于H2SB . 氯的最高价为+7价C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化D . HClO的氧化性强于H2SO45. （2分）下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分）对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题 (共3题；共19分)8. （7分） (2019高二下·德阳月考) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和________（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________．（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至________；宜用的试剂为________．A.1.5B.3.7C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是________ （填化学式）．（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______A . 50～60℃B . 80～100℃C . 100℃以上9. （5分） (2018高一上·无锡期末) 下图是制取无水氯化铁的实验装置图。
江苏省泰州市第二中学2014-2015学年高二上学期第一次限时作业化学试题 Word版含答案
高二上学期第一次限时作业化学试题[满分：120分；考试时间：100分钟]可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Cu—64第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
】1．下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石D．锌跟稀硫酸反应制备氢气2．下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)==HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量3．反应N2+3H22NH3△H=—92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂4．氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同B．反应物的浓度不同C．反应物中可能混有空气D．反应物的能量不同5．下列说法中可以说明反应：P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．P和Q的生成速率相等6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：（）①Si (s) + 3HCl(g) 300℃SiHCl3 (g) + H2 (g) △H ＝—381kJ / mol②SiHCl3 (g) + H2 (g) 950℃Si (s) + 3HCl(g)对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是（）A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应7．可逆反应mA(气)nB(气)达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0 ②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m︰nA．①B．①②C．①③D．①②③④8．下列化学反应A+B AB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：（）H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = —57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = －Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q110．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。
江苏省泰州市高三上学期化学第一次联考试卷
江苏省泰州市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2015高二下·盐城期中) 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A . 德国的维勒B . 英国的道尔顿C . 德国的李比希D . 俄罗斯的门捷列夫2. （2分）美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种（）A . 卤代烃B . 羧酸酯C . 氨基酸D . 无机物3. （2分）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①C H2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3C CCH3 ．A . ⑤和⑥B . ①和③C . ①和④D . ①和②4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Ca（HCO3）2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣5. （2分） (2018·乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
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泰州二中2014-2015学年度第一学期第一次限时作业高三化学命题：王桂林 审题：郑晓影选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C ．将煤气化或液化，获得清洁燃料D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．苯甲醛： B ． Mg 2+的结构示意图：C ．CO 2的电子式：D ．核内有8个中子的碳原子：86C3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol ·L －1 AlC13溶液中：H +、Na +、Cl －、SO 42－B ．含有0.1mol ·L －1 Fe 3+的溶液中：Na +、K +、SCN －、NO 3－C ．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3－、SO 42－D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol ·L －1的溶液中：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －4.下列物质分类的正确组合是5.溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A ．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B ．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1稀硫酸C ．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴单质D ．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A 7.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4 NH 4+B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－= Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．碳酸钠的水解：CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH－D ．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2++2OH －+2HCO 3－＝CaCO 3↓+ CO 32－+H 2O 8. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)：适量BaCl 2溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏 9.下列实验报告中的记录正确的是A ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH ＝7.5B ．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC ．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸23.10 mLD ．用托盘天平称取5.86 g 氯化钠二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分．共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 有机化合物Y 是合成有关药物的重要中间体,可由有机化合物X 经多步反应制得。
有关上述两种化合物的说法正确的是A. 1 mol X 最多能与4 mol H 2发生加成反应B. 在Y分子中只含有1个手性碳原子C. X、Y均可以与NaOH溶液发生反应D. Y能发生加成、取代、消去、水解反应12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q)D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应13.下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0C．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) = 0.1 mol·L－1D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性: c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)15.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1起始时各物质物质的量如下表所示：达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。
下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD．容器②中反应达到平衡时放出热量非选择题（共80分）16.（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应可表示为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，所需玻璃仪器是（）A.玻璃棒B.烧杯C.托盘天平D.量筒E.500mL容量瓶F.胶头滴管（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（4）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。
（5）操作a为、过滤、洗涤、干燥。
17．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。
（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生1 mol H2。
写出一种该同分异构体的结构简式：。
（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br NaOH溶液CH3CH2OHHBr18. （10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。
它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的K sp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程，分步给分）。
19. （15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp(CuS) K sp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（3）物质A最好使用下列物质中的。
A．KMnO4B．空气C．HNO3D．NaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。
（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式。
20.（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。
工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：①CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H = - 90.7 kJ·mol－1OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = - 23.5 kJ·mol－1②2CHO(g)CO2(g)+H2(g) △H = - 41.2 kJ·mol－1③CO(g)+H(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H该反应的△H = 。
催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。