全国名市名校2019届高三1月内部特供卷 化学(一) 教师版
河南省洛阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
河南省洛阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a=-lgK a)。
在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)2．下列说法正确的是A．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．H2、D2、T2互为同位素D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应3．已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。
用该电池作电源按如图所示装置进行电解。
通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述不正确的是A．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-x CoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B．当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。
钴酸锂电池负极质量减少1.4gC．电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuClD．电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大4．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是（）A．①中溶液显红色的原因： CO 32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl5．下列属于碱性氧化物的是A．Mn2O7B．Al2O3C．Na2O2D．MgO6．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
北京市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
北京市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确．．．的是（）A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成3．已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b和c两种B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多C．a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面4．化学与生产、生活、科技等息息相关。
下列说法不正确的是A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质C．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D．港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料5．下列说法正确的是A．2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B．百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C．天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D．天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料6．常温下，向120mL 0.10mol L -⋅甲胺()32CH NH 溶液中滴加10.10mol L -⋅的盐酸，混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。
高三1月内部特供卷 化学(一) 教师版
金戈铁骑2018-2019学年下学期1月内部特供卷高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g ·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
上海市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
上海市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O2．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率3．下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。
储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是A．Li-CO2电池电解液为非水溶液B．CO2的固定中，转秱4mole－生成1mol 气体C．钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑D．通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C4．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水6．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na8．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH9．化学与生活密切相关。
全国名市名校2019届高三1月内部特供卷 物理(二)教师版
2018-2019学年好教育云平台1月份内部特供卷物 理（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项是正确的，选对的得3分，选错的或不答的得0分。
）1．科学思维和科学方法是我们认识世界的基本手段．在研究和解决问题的过程中，不仅需要相应的知识，还需要运用科学的方法．从科学方法的角度来说，物理学中引入“合力”运用了A ．等效替代法B ．理想实验法C ．建立模型法D ．控制变量法 【答案】A【解析】研究一个物体受几个力的作用时，引入合力的概念，采用了“等效替代法”，故A 正确，BCD 错误。
故选：A 。
2．如图所示，墙壁清洁机器人在竖直玻璃墙面上由A 点沿直线匀速“爬行”到右上方B 点。
对机器人在竖直平面内受力分析正确的是A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】机器人匀速爬行，受向下的重力和竖直向上的作用力而处于平衡状态，故选B ． 3．如图，静电喷涂时，被喷工件接正极，喷枪口接负极，它们之间形成高压电场。
涂料微粒从喷枪口喷出后，只在静电力作用下向工件运动，最后吸附在工件表面，图中虚线为涂料微粒的运动轨迹。
下列说法正确的是A ．涂料微粒一定带负电B ．图中虚线也可视为高压电场的部分电场线C ．电场力对微粒先做正功后做负功D ．喷射出的微粒动能不断转化为电势能 【答案】A【解析】由图知，工件带正电，则在涂料微粒向工件靠近的过程中，涂料微粒带负电，故A 正确；由于涂料微粒有初速度，初速度和电场力不一定方向相同，故涂料微粒的运动轨迹不一定沿电场线方向运动，故无法确定电场线，故B 错误；涂料微粒所受的电场力方向向左，其位移方向大体向左，则电场力对涂料微粒做正功，故C 错误；因电场力对涂料微粒做正功，其动能增大，电势能减小，电势能转化为动能；故D 错误。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案(2021年整理精品文档)
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案(可编辑修改word版) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案(可编辑修改word版)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年高考全国卷1理综（化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题.下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1。
全国名市名校2019届高三1月内部特供卷 化学(五)学生版
2018-2019学年下学期好教育云平台1月内部特供卷高三化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第I 卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A ．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B ．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D ．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品2．李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，白元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是A ．蒸馏B ．升华C ．萃取D ．干馏3．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的ΔH 能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH =E 2-E 1B ．更换高效催化剂，E 3不变C ．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D ．压缩容器，c(X)减小4．下列事实能证明HCOOH 为弱酸的是 A ．可与Na 2CO 3反应生成CO 2 B ．常温时HCOONa 溶液的pH 大于7 C ．导电能力低于同浓度的硫酸 D ．0.1mol/L HCOOH 溶液可以使甲基橙变红 5．下列关于有机化合物说法正确的是 A ．有机物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷 B ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C ．有机物中可能共面的原于数最多有17个 D ．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H 2反应后的产物也不是同系物 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．30g 乙烷中所含的极性共价键数目为7N A B ．1mol SO 2与足量O 2反应生成SO 3分子数目为N A C ．标准状况下22.4L CHCl 3中含有的Cl 原子数目为3N A D ．1.0L 0.1mol/L 的NaClO 溶液中含有的ClO −数目小于0.1N A 7．分子式为C 10H l2O 2，能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，且米环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构) A ．7种 B ．9种 C ．11种 D ．12种 8．五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去)，其中Q 、M 、N 含有某种相同的元素。
广东省达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
广东省达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作能达到实验目的的是目的实验操作A Al2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B 浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C 检验SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D 检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D2．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-3．甲苯是重要的化工原料。
下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷D．光照下与氯气发生取代反应4．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用5．下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）A．纯碱与盐酸B．NaOH与AlCl3溶液C．Cu与硫单质D．Fe与浓硫酸6．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
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2018-2019学年下学期好教育云平台1月内部特供卷高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H ++SO 2−4+Ba 2++OH −===BaSO 4↓+H 2OB ．饱和FeCl 3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe 3++3H 2O===Fe(OH)3(胶体)+3H +C ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO −+2Fe(OH)3===2FeO 2−4+3Cl −+H 2O+4H +D ．向含有0.4mol FeBr 2的溶液中通入0.4mol Cl 2充分反应：4Fe 2++2Br −+3C12===4Fe 3++6C1−+Br 2 【答案】B【解析】A ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H ++SO 2−4+Ba 2++2OH −===BaSO 4↓+2H 2O ，故A 错误；B ．将饱和FeCl 3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe 3++3H 2O===Fe(OH)3(胶体)+3H +，故B 正确；C ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH −+3ClO −+ 2Fe(OH)3===2FeO 2−4+3Cl −+5H 2O ，故C 错误；D ．含有0.4mol FeBr 2的溶液中含有0.4mol 亚铁离子、0.8mol 溴离子，0.4mol 亚铁离子完全反应消耗0.2mol 氯气，剩余的0.2mol 氯气能够氧化0.4mol 溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为2Fe 2++2Br −+2Cl 2===2Fe 3++4Cl −+Br 2，故D 错误；故选B 。
4．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A ．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B ．操作②的操作名称是过滤C ．操作③中盛放药品的仪器是坩埚D ．操作④的目的是除去滤渣中杂质此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号【答案】D【解析】A ．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A 正确；B ．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质，NH 4Cl 、ZnCl 2易溶于水，MnO 2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B 正确；C ．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C 正确；D ．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D 错误。
5．氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12（二氯二氟甲烷）为例）：CF 2Cl 2=====紫外线CF 2Cl+Cl ；Cl+O 3→ClO+O 2ClO+ClO→ClOOCl （过氧化氯）；ClOOCl ――→光2Cl+O 2 下列说法中不正确的是A ．紫外线可以增大CF 2Cl 2的分解速率B ．ClO +ClO ―→ClOOC1的反应中有非极性键的形成C ．CF 2Cl 2是臭氧破坏反应的催化剂D ．臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光 【答案】C【解析】A ．氟利昂的化学性质很稳定，在底层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氯原子，即紫外线可以增大CF 2Cl 2的分解速率，故A 说法正确；B ．ClOOCl （过氧化氯）中两个氧原子间的共价健为非极性键，故B 说法正确；C ．在臭氧层受到破坏的过程中，Cl 原子作催化剂而并不是CF 2Cl 2，故C 说法错误；D ．从反应过程来看，氟利昂和太阳光紫外线的照射对臭氧层的破坏起到关键性作用，故D 说法正确；答案选C 。
6．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A ．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B ．环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C ．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D ．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 【答案】C【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。
而环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，选项B 不正确，其余都是正确的，答案选B 。
7．下列说法不正确的是A ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol −1，冰中氢键键能为20kJ·mol −1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为a ，电离常数。
若加水稀释，则CH 3COOHCH 3COO −+H +向右移动，a 增大，Ka 不变C ．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g) ===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ·mol −1D ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ·mol −1【答案】D【解析】A ．1mol 冰中有2mol 氢键，键能和为40kJ ，1mol 冰的熔化热为6.0kJ ，×100%=15%，故A 说法正确；B ．一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B 说法正确；C ．已知甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol −1，则表示1mol 甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3KJ ，故C 说法正确；D ．由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D 说法错误；答案选D 。
8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①＞②＞④＞③C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH +4)＞c(Cl −)＞c(OH −)＞c(H +)D ．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a ＋V b ），若混合后溶液pH ＝5，则V a ∶V b ＝9∶11【答案】D【解析】A ．醋酸是弱酸，pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH 的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH 物质的量：③＞④，A 正确；B ．强酸、强碱稀释10倍，pH 变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH 变化小于1，则①的9＜pH ＜10，③的4＜pH ＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH 为①＞②＞④＞③，B 正确；C ．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH+4)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，C正确；D．若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则mol·L−1=10－5mol·L−1，解得V a∶V b＝11∶9，D错误。