教育最新K12江西省上饶中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(零班)
【K12教育学习资料】[学习]江西省上饶县中学2019届高三化学上学期开学检测试题(含解析)
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上饶中学2018—2019学年高三上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A项，裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故A项正确；B项，胆矾分子式为CuSO4∙5H2O，含有Cu2+，用铁釜加热会发生置换反应，故B项正确；C项，盐卤是电解质溶液，可以使胶体聚沉，故C项正确；D项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误；正确选项D。
2.《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】A. 绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H+，之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；B. 绿钒锻烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C. 水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成，故C正确；D. 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C。
江西省上饶中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(奥赛、实验、重点)
江西省上饶中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题（奥赛、实验、重点）时间：90分钟分值：100分一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼3．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．下列表示正确的是A. CO2的比例模型：B. H2O2的电子式：C. NH4+ 的结构式：D. 14C的原子结构示意图：5．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是( )A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等6．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q37．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
江西省上饶市高二上学期开学化学试卷
江西省上饶市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热2. （2分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是（）A . 右边CO与CO2分子数之比为1:3B . 右侧CO的质量为14gC . 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 63. （2分） (2015高一上·资阳期末) 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A . ②③B . ③④C . ②④D . ①④4. （3分）(2016·静安模拟) NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）A . S2﹣+Cu2+→CuS↓B . 2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣C . HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+D . 2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑5. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A . 原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为2.5mol•L﹣16. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L7. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（）A . 第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B . 第①②步均涉及到复分解反应C . 第③步可在空气中加热D . 第④步可以通入Cl28. （2分）已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A . 钡原子的核外电子排布B . 钡元素在周期表中的位置C . 钡原子的核电荷数D . 钡元素的相对原子质量9. （2分）下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是（）A . 常温下都能与铜较快反应B . 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性C . 都可以储存于铝制槽罐中D . 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低10. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属11. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
上饶县中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(含解析)
上饶中学2018－2019学年高二上学期开学检测化学试题（零班)考试时间:90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。
5K 39 Fe 56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素.已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是A。
原子半径:M＞X＞Y＞ZB。
对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC。
对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸【答案】A【解析】试题分析:根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素;X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X 为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。
A、根据原子半径比较原则判断,原子半径:Si ＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z,A正确;B、水分子间存在氢键，常温下为液体,沸点最高,其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C错误；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断"为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度.考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题的易错选项是C，注意氢键对物质性质的影响。
需要明确的是氢键不是化学键,属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。
只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氢键。
上饶市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
上饶市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A3．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
下列说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸4．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程5．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半6．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
江西省上饶市高二上学期化学开学考试试卷
江西省上饶市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下·上海期中) 化学与生活密切相关。
下列说法不正确是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于电子式的表述正确的是：（）A . NaClO的电子式为B . SCl2的电子式为C . 用电子式表示HCl的形成过程为：H+ →D . 已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是（）A . MgB . CaC . FeD . Zn4. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃5. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6. （2分） (2019高一上·吉林期末) 某溶液加入铝可以产生H2 ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－B . K+、Cl－、Na+、SO42－C . K+、Fe2+、Cl－、NO3－D . Na+、HCO3－、Al3+、Cl－7. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1=B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小8. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。
【配套K12】[学习]江西省上饶二中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
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2018～2019学年第一学期第一次月考高二年级·化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I卷选择题（50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确．．．．．．答案）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括：①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．②④ B．①③ C．②③ D．①②2、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应D．气体反应3、在硫酸与铁片的反应中，以下措施一定能加快产生H2的速率的是：①增大硫酸浓度②增大溶液中c（SO42-）③将铁片换成铁粉④提高温度A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．②③④4、某反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A. 催化剂能改变该反应的焓变B. 催化剂能降低该反应的活化能C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D. 该反应为放热反应5、14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A ．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO6、在3A＋B 2C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．v(A) = 1.2mol·L－1·s－1 B．v(B) = 6 mol·L－1·min－1C．v(C) = 0.8m ol·L－1·s－1 D．v(D)= 2 mol·L－1·s－17、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑△H＜0。
2018-2019学年江西省上饶中学高二(实验、重点、体艺班)上学期第一次月考化学试题(实验、重点)
上饶中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化 学 试 卷（实验、重点班）考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：吴兴华一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1． 下列属于不可再生能源的是（ ）A ． 氢能B ． 潮汐能C ． 生物质能D ． 可燃冰 2． 某反应有两步反应A B C ，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A ． 三种化合物中C 最稳定B ． 两步反应均为吸热反应C ． A 与C 的能量差为E 4D ． A B 反应，反应条件一定要加热 3． 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ． v(A)=0.5 mol/(L·s)B ． v(B)=0.3 mol/(L·s ）C ． v(C)=4.8 mol/(L·min)D ． v(D)=1 mol/(L·s) 4． 可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成2nmolNO 2的同时生成2nmolNO ；②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2；③用NO 2，NO ，O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态A ． ①②④⑤⑥⑦B ． ①②③④⑤⑦C ． ①②④⑥⑦D ． 全部5． 100 mL 6 mol/L H 2SO 4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（ ）A ． 碳酸钠固体B ．盐酸溶液C ． KNO 3固体D ．CH 3COONa 固体 6． 根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ/mol (a ＝－297.2)，分析下列说法中不．正确的是（ ）A ． S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ/mol ，则a<bB ． S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应C ． 1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和D ． 16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ 的热量7． 在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.76 kJ·mol －1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1451.52 kJ·mol －1C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1D ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －18．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。
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江西省上饶中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题（零班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸2、下表是元素周期表中短周期的一部分。
已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。
下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( )A．X的单质在空气中可以燃烧B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．—44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-14、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )为2HA．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极6、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大8、下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 石油分馏D. 煤的气化9、100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( )A. Na2CO3溶液B. 水C. CuSO4(aq)D. NaHSO4(s)10、一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 增大压强D. 增大反应物浓度11、下列化学用语正确的是（）A. HCl的电子式B. Cl－的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子1737Cl12、某容器中加入N 2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是( )A.5 mol • L-1B.10 mol • L-1C.8 mol • L-1D.6.7 mol • L-113、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④14、将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol15、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动16、已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2二、填空题（每空2分，共52分）17．（10分）回答下列问题X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程，B的结构式（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为，其最高价氧化物水化物的化学式为。
18．（14分）回答下列问题（1）现有下列各组物质：①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3⑥和质量数为238中子数为146的原子⑦CH3COOH与HCOOCH3按要求用序号填空属于同系物的是属于同分异构体的是属于同种物质的是（2）下列反应中，属于吸热反应的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应．（3）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。
（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为。
19．（8分）回答下列问题（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。
肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式是；（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是为20、（10分）回答下列问题中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
)=_____ ___mol·L－1·min－1。
（1）从3 min到9 min，υ(H（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为______________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。
（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。
21．（10分）回答下列问题在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
高二化学试卷（零班）参考答案ABABD DBCBA BBBBD A17共10分（1）（2）略 H—N—N—H∣∣H H（3）第四周期第ⅥA族 H2SeO418.（14分）（1）⑤、⑦、③④（2）④⑥（3）①③（4）4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－119共8分（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol(2)O2+2H2O+4e－=4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O20、共10分（1）0.125 （2）D （3）75% （4）30% （5）小于21．共10分（1）大于 0.001（2）大于，正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。