河北省满城中学2013-2014学年高一化学下学期5月月考试题新人教版
河北满城中学高一化学第二学期5月月考化学试卷 有答案
河北满城中学高一化学第二学期5月月考试题化学试卷 有答案可能用到的相对原子质量： H ：1， O ：16， C ：12， S ：32， N ：14，卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关化学用语使用正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．H 2O 2的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．次氯酸分子的结构式：H －O －Cl2．已知反应A 2＋B 2=2AB ，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是（ ）A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2>Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 33.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率B.100ml 2mol·L －1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢。
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ）A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．上述说法都不正确5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是（ ）A ．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO 42—+2e — = PbSO 4放电充电B．放电时，该电池的负极材料是铅板C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D．放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )6．可逆反应HA．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变7．某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于电解质的是( )A．盐酸B．石墨C．酒精D．硫酸钡2.在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是( ) A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳D．用硫磺燃烧法熏蒸中药材3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO3D．盐纯碱 Na2CO34.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物5.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( )AA．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1C．1mol氢的质量是2 gD．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )6.用NAA．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25o C,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A7.下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来8.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是( )A．微粒大小不同B．微粒间距离不同C．微粒数量不同D．微粒质量不同9.下列电离或化学方程式书写正确的是( )A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH= CH3COO- +H+10.下列分散系不能发生丁达尔效应的是( ) A ．石灰水 B ．含有尘埃的空气C ．雾D ．氢氧化铁胶体11.相同状况下，下列气体所占体积最大的是( ) A ．3g H 2 B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．64g SO 212.今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于胶体的说法正确的是 A ．胶体是纯净物。
B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应。
C ．Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂。
D ．胶体粒子可以透过半透膜。
2.下列物质属于强电解质的是 A ．醋酸 B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖3.下列说法正确的是A ．难溶于水的BaCO 3是弱电解质。
B ．0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中H +浓度为0.1 mol/L 。
C ．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。
D ．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
4.下列关于Na 和Na + 的叙述中错误的是 A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子、钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它的焰色反应都是黄色5.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2D ．Na 2CO 36.下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3— 物质的量浓度相等的是A ．10 mL 1 mol·L —1Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1Cu(NO 3)2溶液7.由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解。
其先后顺序正确的是 A ．②④⑤③①⑥ B ．③②④①⑤⑥ C ．③④②⑤①⑥ D ．②④③⑤①⑥8.关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 A ．都是白色固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．都具有强氧化性9.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑ B ．Al 2O 3 + 3H 22Al + 3H 2O C ．Fe 2O 3+ 3CO2 Fe + 3CO 2D ．MgCl 2Mg + Cl 2↑10.下列变化属于还原反应的是A ．Fe → FeSO 4B ．AgNO 3 → AgC ．S →SO 2D ．CO 32-- →CO 211.某元素在化学反应中由化合态转变为游离态，则该元素 A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．化合价一定升为零价12.工业制取ClO 2的化学反应：2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4= 2ClO 2 + 2NaHSO 4 ，下列说法正确的 A ．SO 2在反应中被还原 B ．NaClO 3在反应中失去电子 C ．H 2SO 4在反应中做氧化剂 D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子13.除去Na 2CO 3溶液中少量NaHCO 3的最佳方法是 A ．加入适量盐酸 B ．加入适量NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 214.将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.03 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L15.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是 A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl16.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+17.下列离子方程式中，正确的是A ．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H += Cu 2++ H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H += Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag += Cu 2++ AgD ．铁与稀硫酸反应： 2 Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑18.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A ．K ＋、NO 3－、OH －、Cl －B ．Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋C ．H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－ D ．NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋19.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较正确的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量的盐酸反应，产生的CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 320.一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是 A ．3mol/LHCl B ．4mol/LHNO 3 C ．8mol/LNaOH D ．浓H 2SO 421.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g,则该样品的纯度（质量分数）：A ．B ．C ．D ．22.向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为A 1:3B 3:1C 1:2D 1:123.某无色溶液中，已知含有H +、Mg 2+、Al 3+等阳离子，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴）之间的函数关系，下图表示正确的是24.将物质的量均为0.1mol 的镁、铝合金投入到500ml 4mol·L —1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L -1的NaOH 溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH 溶液的体积为 A ．200ml B ．250ml C ．500ml D ．无法计算25.把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A ．1︰3 B ．9︰8 C ． 3︰4 D ．4︰3二、填空题1.按要求填空：（1）Fe 2(SO 4)3（写出电离方程式） .（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） . （3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） .（4）鉴别KCl 溶液和K 2CO 3溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 . （5）除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .2.在MgCl 2和AlCl 3的混和溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：（1）图中C 点表示当加入 mol NaOH 时，Al 3+已完全转化为 （填微粒符号） （2）图中线段OA 和AB 两段NaOH 的物质的量之比为 。
河北省高一下学期化学5月月考试卷
河北省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高二下·吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（）A . 1s2B .C . ：HeD .2. （3分）由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
关于该理论下列有关认识不正确的是（）A . σ键不属于共价键，是另一种化学键B . s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C . 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D . 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同3. （3分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)B . X、Y形成的化合物只含有极性键C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强4. （3分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5. （3分） (2019高二上·南宁期末) 按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（）实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中，不正确的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原5.对下列实验过程的评价，正确的是A．某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-6.下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是7.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液8.常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中为CH 4的是A B C D 9.下列叙述正确的是A ．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释500mL ，所得溶液的NaOH 的浓度为0.3mol/LB ．配制250mL1.0mol/LH 2SO 4溶液，需要18mol/L 的浓硫酸的体积为13.9mLC ．0.270Kg 质量分数为10%的CuCl 2溶液中Cl -的物质的量为0.2molD ．80gNaOH 溶于1L 水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L10.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列叙述中正确的是 ①1.01×105Pa 、25℃时，2.24LCl 2中含有的原子数为0.2N A ②0.1L3mol ﹒L -1NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数目为0.3N A ③5.6g 铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为N A④常温常压下，46gNO 2和N 2O 4的混合物中含有的原子数为3N A ⑤1molNH 3所含有的电子数为17N A⑥1mol/LNaCl 溶液中所含的Na +数为N A⑦常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2N A ⑧标准状况下，22.4L 水所含有的分子数目为N A A ．①④⑤ B ．②③⑥⑦ C ．④⑦D ．⑤⑥11.已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，则下列说法不正确的是 A ．还原剂是HCl ，氧化剂是KMnO 4 B ．生成1 mol Cl 2转移电子数均为2 mol C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:212.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．NaHCO 3溶液与盐酸；Na 2CO 3与盐酸D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．在小苏打溶液中加入盐酸：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OB ．把金属铁放入稀H 2SO 4中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -D ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑14.关于0.1mol/LNa 2CO 3溶液的叙述错误的是A ．0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/LB ．1L 该溶液中含有Na 2CO 3的质量为10.6gC ．从1L 该溶液中取出100mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol/LD ．取该溶液10mL ，滴加稀硫酸，开始无现象15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下反应：H 2O 2→H 2O ；IO 3-→I 2；MnO 4-→Mn 2+；HNO 2→NO ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I 2最多的是 A ．H 2O 2 B ．IO 3- C ．MnO 4-D ．HNO 216.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为 A ．1：2 B ．1：4 C ．3：4 D ．3：217.在反应H 2S+H 2SO 4(浓)=S↓+SO 2↑+2H 2O 中，若有32g 硫生成则转移电子为 A ．6mol B ．2mol C ．3molD ．4mol18.下列反应中氯元素全部被还原的是 A ．5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3B ．2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OC ．MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑19.已知酸性溶液中还原性的顺序为SO 32->I ->Fe 2+>Br ->Cl -，下列反应不能发生的是A ．2Fe 3++SO 32-+H 2O→2Fe 2+＋SO 42-+2H +B ．I 2+SO 32-+H 2O→SO 42-+2I -+2H +C ．2Fe 2++I 2 →2Fe 3++2I -D ．Br 2+SO 32-+H 2O→SO 42-+2Br -+2H +20.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液，经测定ClO -与ClO 3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A ．21：5 B ．11：3 C ．3：1 D ．4：121.下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量Al 3+的无色溶液中：Ca 2+、Na +、Cl -、HCO 3-B ．在含有大量H +的溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-C ．在强酸的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-22.关于氧化还原反应的下列说法正确的是A ．含氧酸能起氧化反应，无氧酸则不能B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．失电子难的原子获得电子的能力一定强D ．由X 变为X 2+的反应是氧化反应23.有以下四种物质：①标况下11.2LCO 2 ②常温常压下1g H 2 ③1.204×1024个N 2④4℃时18mLH 2O ，下列说法不正确的是A ．分子个数：③＞④＞①=②B ．原子个数：③＞④＞①＞②C ．体积：③＞④＞①=②D ．质量：③＞①＞④＞②24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu 2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-、OH -等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A ．Cu 2+、H +、SO 42-B ．Na +、OH -、CO 32-C ．CO 32-、OH -、SO 42-D ．Na +、H +、SO 42-25.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO 2+3C═2Sn+aM↑+CO 2↑，则下列说法中错误的是 A ．反应中SnO 2被还原 B ．a 的值为3C ．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D ．每生成1mol CO 2转移电子8 mol26.小明做实验时不小心沾了一些KMnO 4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+H 2C 2O 4+H +→CO 2↑+Mn 2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是 A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4 B ．1molMnO 4-在反应中失去5mol 电子C ．该反应右框内的产物是OH -D ．配平该反应后，H +的计量数是627.相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl 。
河北省容城中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题
河北省容城中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 N:14 Cu：64 Fe：56 Mn：55一.选择题：（每小题2分，共60分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2.下列符号正确的是（）A．N2的电子式：B．188O的中子数是8C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化5．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3 6．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（）A．化学性质B．核外电子数C．最外层电子数D．核外电子层数7．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：锂＞钠＞钾9．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3D．21H和31H 10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有( )A．3种 B． 6种 C．9种 D．12种11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．N2B．BF3C．PCl3D．HCl 12．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z713．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成共价化合物XY2 D．X与Y可能形成离子化合物XY 14．下列说法正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高15．短周期元素X原子的最外层有6个电子，短周期元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．Y2 X316．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A ．1:4 B ．1:2 C ．1:1D ．2:12.用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4 100mL ，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL 量筒；②10mL 量筒；③50mL 烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
按使用出现的先后顺序排列正确的是 A ．②⑥③⑦⑤ B ．④③⑤⑦⑥ C ．①③⑦⑤⑥ D ．②⑤⑦⑥3.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A ．V•d/( MV+2240) B ．1000V•d/ （MV+2240） C ．1000V•d•M/ （MV+2240） D ．M•V/2240(V+0.1)d4.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5.偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）A ．偏二甲肼（C 2H 8N 2）的摩尔质量为60gB ．6.02×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量为60g C ．1mol 偏二甲肼（C 2H 8N 2）的质量为60g/molD ．6g 偏二甲肼（C 2H 8N 2）含有N A 个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子6.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 （ ） A ．Na 2CO 3·10H 2O 液氯 B ．盐酸 液氮 C ．石油 冰 D ．碘酒 干冰7.关于胶体的认识中错误的是 （ ） A ．提纯胶体不能采用过滤的方法B ．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C ．胶体比浊液稳定D ．溶液是电中性的，胶体是带电的8.下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）A ．过滤B ．分液C ．结晶D ．蒸馏9.下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A ．质量相等密度不等的NO 和C 2H 6 B ．等体积不等密度的CO 和C 2H 4 C ．等温等体积的O 3和N 2 D ．等压等体积的N 2和CO 210.下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液C ．25 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液11.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是 （ ） A ．称量NaOH 固体时，将NaOH 直接放在托盘上的纸上 B ．用托盘天平称量25.20g 氯化钠固体C ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D ．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用12.下列叙述正确的是 ( ) A ．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC ．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD ．标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是1 mol13.实验中需2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3·10H 2O 的质量分别是 （ ） A ．1000mL ，212g B ．950mL ，543.4g C ．950mL ，201.4g D ．1000mL ，572g二、填空题现有下列10种物质:①H 2O 、②空气、③Mg 、④CaO 、⑤H 2SO 4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO 4·5H 2O 、⑧碘酒、⑨C 2H 5OH 和⑩NaHCO 3。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是A ．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C ．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D ．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料2.有关化学用语正确的是 A ．－CH 3(甲基)的电子式为 B ．硝基苯的结构简式C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．乙酸的分子式C 2H 4O 23.下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N AB ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N AC ．78g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD ．15g 甲基含有的电子数7N A4.有人认为CH 2=CH 2与Br 2的加成反应，实质是Br 2先断裂为Br +和Br ﹣，然后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是Br ﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCl 和NaI 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） A ．BrCH 2CH 2Br B ．ClCH 2CH 2Cl C ．BrCH 2CH 2I D ．BrCH 2CH 2Cl5.某有机物的分子结构如下表示：该分子中最多可以有多少个原子共平面( )A ．18B ．20C ．22D ．246.关于的下列说法中正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 9O 2B ．含有三种官能团C ．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应D ．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液褪色7.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
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河北满城中学高一化学第二学期5月月考试题可能用到的相对原子质量： H ：1， O ：16， C ：12， S ：32， N ：14，卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关化学用语使用正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．H 2O 2的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．次氯酸分子的结构式：H －O －Cl2．已知反应A 2＋B 2=2AB ，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是（ ）A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2>Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 33.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率B.100ml 2mol·L －1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢。
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ）A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．上述说法都不正确5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是（ ） A ．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO 42—+2e —= PbSO 4B ．放电时，该电池的负极材料是铅板C ．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D ．放电时，每当消耗1mol 铅时转移电子4mol6．可逆反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．1个I —I 键断裂的同时，有2个H —I 键断裂C ．混合气体的质量不再改变D ．混合气体密度恒定不变7．某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )A.a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2++2e -==CuC.无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 放电充电D.a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动8．下列说法正确的是 ( )A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源9．据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A．X元素能形成+7价的含氧酸酸及其盐B．Y元素原子最外层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素位于周期表中第三纵行10.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度11.下列除去杂质的方法正确的是（）① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——加饱和碳酸钠溶液，充分震荡，静置分层、分液③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A．①② B．②④ C．③④ D．②③12．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、乙烯和苯都存在碳碳双键B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷13．反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s14．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-；据此作出判断，下列说法错误的是（）A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 +O2 =2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化可达100%15.有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀D．溶液中的OH－离子向铁极移动16．下列有机物不．能通过乙烯的加成反应制取的是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OHD．CH3—COOH17．下列说法中正确的一组是A．正丁烷和异丁烷是同系物B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质C．H2和D2互为同位素D ． 和 互为同分异构体；18．下列各图中，表示Ba(OH)2·8H 2O (s)+2NH 4Cl(s)==BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l)能量变化的是19． 族序数之和为15，Y 原子最外层电子数等于X 原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是A. 非金属性：X ＜ZB. 原子半径：X ＜W ＜Z ＜YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＜ZD. 单质Y 常温下能溶于浓硝酸20．将19.0g 甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7.0 g ，则混合气体中甲烷的体积分数是A ．25%B ．50%C ．63.2%D ．75%21．下列有关物质性质的比较正确的是 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S 2－＞Se 2－ ⑥酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3A ．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥22．下列有关说法不正确．．．的是 A ．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必然相似B ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物一定互为同系物C ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物D ．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n （n 为正整数）23．参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A ．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B ．正反应为吸热反应C ．该反应的逆反应是吸热过程D ．从图中可以看出，HBr 的能量一定高于H 2的能量24．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H 2密度的13倍，取标准状况下该混合气体4.48 L ，通入足量溴水中，溴水增重2.8 g ，反应过程 反应过程 C此两种烃是 ( )A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯 D．乙烯和丁烯25．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。
26．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AB．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则电路中转移的电子数为2 N AC．常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7 N AD．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 N A27．关于下列各装置图的叙述中，正确的是① ② ③ ④A．实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性 B．装置②用于证明氨气极易溶于水C．装置③用于石油的分馏 D．装置④用于乙酸乙酯的制备第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题28．（7分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B >C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。
请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式；（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。
若FD6形成晶体，其晶体类型为；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：（5）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式。
29. （6分）某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时,得到2.5mol水和44.8L二氧化碳(标准状况)则：⑴ A的分子式⑵ 写出A可能的结构简式为：30. （6分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
①工作时电池负极是________ (填电极材料)。
②负极电极反应式： ___________。
③ 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。
三、实验题31．（7分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，你认为原因是。
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是。
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。
32（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）实验室制取Cl2的离子反应方程式为：（2）E装置的作用是____________(填编号)；A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢（3）B装置有三种功能：①干燥气体；②将气体混合均匀；③_______________ _ （4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为四、有机推断题33．（10分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应①、②的反应类型依次是、；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是、；（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：、。