2019-2020学年高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体课时作业新人教版选修3
第三节金属晶体[目标导航] 1.初步了解金属键的含义，能用“电子气理论”解释金属的一些物理性质。
2.初步了解金属晶体的4种基本堆积模型。
3.了解混合晶体石墨的结构与性质。
一、金属键1．概念(1)金属键：在金属单质晶体中原子之间以金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
(2)成键微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)成键条件：金属单质或合金。
2．决定金属键强弱的因素金属键的强度(用原子化热衡量)主要决定于金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的数目(价电子数)。
随原子半径的增大，原子化热逐渐减小，金属键逐渐减弱。
如从Li到Cs原子化热递减，金属键由强到弱递变。
单位体积内自由电子的数目(价电子数)越多，则金属键就越强。
3．金属熔、沸点的比较金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，金属键也就越强，晶体的熔、沸点就越高。
例如：熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
【议一议】1．电解质在熔化状态或溶于水时能导电，这与金属导电的本质是否相同？答案金属导电依靠的是自由电子，电解质熔化或溶于水后导电依靠的是自由移动的阳、阴离子。
金属导电过程不会生成新物质，属物理变化；而电解质导电的同时要在阴、阳两极生成新物质，属化学变化，二者的导电本质是不同的。
另外金属的导电能力随温度的升高而降低，而电解质溶液或熔融状态的电解质的导电能力随温度的升高而增强。
二、金属晶体1．概念通过金属离子与自由电子之间的较强的作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。
2．电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成像原子晶体一样的“巨分子”。
3．金属的性质金属具有优良的导电性、导热性和延展性。
导热性：电子气中自由电子通过运动把能量从高温区传到低温区。
导电性：外电场下，电子气中自由电子在金属内部定向移动形成电流。
延展性：原子之间相对滑动，而金属键仍然存在。
【议一议】2．如何解释金属的导电性、导热性和延展性？答案(1)金属导电性的解释在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。
(2)金属导热性的解释金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
(3)金属延展性的解释当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
因此，金属都有良好的延展性。
一、金属键对金属的物理性质的影响【例1】下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动答案 B解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
故选B。
规律总结1．金属晶体的熔点比较(1)金属的熔点高低与金属键的强弱直接相关。
金属键越强，金属的熔点(沸点)越高，硬度一般也越大。
(2)金属键的强弱主要取决于金属阳离子的半径和离子所带的电荷。
金属阳离子半径越小，金属键越强；离子所带电荷越多，金属键越强。
(3)同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。
同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。
(4)金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(－38.9 ℃)，而铁等金属熔点很高(1 535 ℃)。
2．金属晶体物理特性分析(1)金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不会破坏金属键，金属发生形变但不会断裂，故金属晶体具有良好的延展性。
(2)金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动。
(3)金属的导热性是自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而使能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。
变式训练1 下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好答案 B解析常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B 正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C不正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。
二、金属晶体中金属原子的堆积方式【例2】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C ．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D ．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ 答案 B解析 ①为简单立方堆积，②为钾型，③为镁型，④为铜型，②与③判断有误，A 项错误；每个晶胞含有的原子数为别为：①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18＋1＝2，④8×18＋6×12＝4，B 项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C 项不正确；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，所以D 项不正确，应为④＝③＞②＞①。
规律总结 1．堆积原理组成晶体的金属原子在没有其他因素影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理。
这是因为在金属晶体中，金属键没有方向性和饱和性，因此都趋向于使金属原子吸引更多的其他原子分布于周围，并以密堆积方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。
2．堆积模型变式训练2 关于钾型晶体(如右图所示)的结构的叙述中正确的是( ) A ．是密置层的一种堆积方式 B ．晶胞是六棱柱 C ．每个晶胞内含2个原子 D ．每个晶胞内含6个原子 答案 C解析 钾型晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中有8个顶角原子和1个体心原子，晶胞内含有8×18＋1＝2个原子，选项C 正确。
1．下列关于金属及金属键的说法正确的是( ) A ．金属键具有方向性与饱和性B ．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C ．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D ．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 答案 B解析 金属键没有方向性和饱和性，A 错；B 对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，C 错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，D 错。
2．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。
且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是( )A ．硬度：Mg ＞AlB ．熔点：Mg ＞CaC ．硬度：Mg ＞KD ．熔点：Ca ＞K 答案 A解析 根据题目所给信息，镁、铝原子的电子层数相同，价电子数：Al ＞Mg ，离子半径：Al 3＋＜Mg 2＋。
3．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( ) A ．金属原子的价电子数少 B ．金属晶体中有“自由电子” C ．金属原子的原子半径大 D ．金属键没有饱和性和方向性 答案 D解析 这是因为借助于没有方向性和饱和性的金属键形成的金属晶体的结构中，都趋向于使原子吸引尽可能多的其他原子分布于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。
4．下列有关金属的说法正确的是( )A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属晶体都有很高的熔点和很大的硬度答案 B解析金属晶体中的自由电子是金属原子的价电子，A项错；立方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，B正确；金属元素的还原性决定于金属原子失去电子的难易程度，与失电子的多少无关，C 项错；金属晶体的熔点和硬度差别较大，如碱金属元素的晶体一般熔点都很低，硬度很小，D项错。
5．金属晶体的原子堆积方式常有以下四种方式，请认真观察模型回答下列问题：图1图2图3图4(1)四种堆积模型的堆积名称依次是____________、____________、____________、____________。
(2)图1方式的堆积，空间利用率为__________，只有金属__________采用这种堆积方式。
(3)图2与图3两种堆积方式中金属原子的配位数__________(填“相同”或“不相同”)，图2的空间利用率为________，图3的表示符号为__________。
(4)采取图4堆积方式的金属通常有__________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为__________。
答案 (1)简单立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 体心立方堆积 (2)52% Po(3)相同 74% ABCABC…… (4)K 、Na 、Fe(合理即可) 26．金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。
金原子的直径为d cm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，M 表示金的相对原子质量。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定__________。
(3)一个金晶胞的体积是多少？ (4)金晶体的密度是多少？ 答案 (1)4(2)在立方体各个面的对角线上的三个金原子彼此两两相切 (3)V ＝(2d )3＝22d 3(cm 3)(4)ρ＝m V ＝4M NA V ＝4MNA 22d3＝2M d3NA(g·cm －3)解析 (1)由题中对金晶胞的叙述，可求出每个晶胞中所拥有的金原子个数，即为8×18＋6×12＝4。
高中化学第三章晶体结构与性质第3节金属晶体课时作业新人教版选修3
第三章 第三节 金属晶体基 础 巩 固一、选择题1．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。
据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法正确的是( C )A ．镁的硬度大于铝B ．镁的熔、沸点低于钙C ．镁的硬度大于钾D ．钙的熔、沸点低于钾解析：Mg 的半径大于Al 的半径，且价电子数小于Al 的，所以金属键应为Mg<Al ，A 项错；而Mg 与Ca 为同一主族，价电子数相同，半径Mg<Ca ，故金属键为MgCa ，B 项错；Ca 与K 同周期，价电子数Ca>K ，故金属键Ca>K ，D 项错。
2．关于晶体的下列说法正确的是( B ) A ．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B ．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C ．有金属光泽的晶体一定是金属晶体D ．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体解析：金属晶体较特殊。
金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A 项错；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B 项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。
3．下列有关金属的说法正确的是( D )A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D ．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1∶2解析：A 、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A 错误；B 、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B 错误；C 、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C 错误；D 、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1＋8×18＝2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×18＋6×12＝4，原子的个数之比为2∶4＝1∶2，故D 正确。
2019-2020学年度高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体课时作业
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体课时作业______年______月______日____________________部门[目标导航] 1.初步了解金属键的含义，能用“电子气理论”解释金属的一些物理性质。
2.初步了解金属晶体的4种基本堆积模型。
3.了解混合晶体石墨的结构与性质。
一、金属键1．概念(1)金属键：在金属单质晶体中原子之间以金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
(2)成键微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)成键条件：金属单质或合金。
2．决定金属键强弱的因素金属键的强度(用原子化热衡量)主要决定于金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的数目(价电子数)。
随原子半径的增大，原子化热逐渐减小，金属键逐渐减弱。
如从Li到Cs原子化热递减，金属键由强到弱递变。
单位体积内自由电子的数目(价电子数)越多，则金属键就越强。
3．金属熔、沸点的比较金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，金属键也就越强，晶体的熔、沸点就越高。
例如：熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
【议一议】1．电解质在熔化状态或溶于水时能导电，这与金属导电的本质是否相同？答案金属导电依靠的是自由电子，电解质熔化或溶于水后导电依靠的是自由移动的阳、阴离子。
金属导电过程不会生成新物质，属物理变化；而电解质导电的同时要在阴、阳两极生成新物质，属化学变化，二者的导电本质是不同的。
另外金属的导电能力随温度的升高而降低，而电解质溶液或熔融状态的电解质的导电能力随温度的升高而增强。
二、金属晶体1．概念通过金属离子与自由电子之间的较强的作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。
2．电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成像原子晶体一样的“巨分子”。
3．金属的性质金属具有优良的导电性、导热性和延展性。
芜湖一中2019-2020学年高二人教版化学选修3同步作业第三章 第三节金属晶体
第三节金属晶体1．金属晶体的形成是因为晶体中存在()A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D．金属原子与价电子间的相互作用答案C2．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间答案D解析氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。
氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如)3．在单质的晶体中一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子答案C解析单质晶体可能有硅、金刚石——原子晶体，P、S、Cl2——分子晶体，Na、Mg——金属晶体。
在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子。
4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电答案B解析A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 ℃左右，不是很高，应为金属晶体；C 为原子晶体；D为分子晶体。
5．金属能导电的原因是()A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案B解析根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下，发生定向移动从而导电，B项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，A项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，C项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，D项错误。
【2019最新】高中化学第三章晶体结构与性质3-3金属晶体同步作业新人教版选修3
【2019最新】高中化学第三章晶体结构与性质3-3金属晶体同步作业新人教版选修3一．选择题（每题6分，共60分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A．用铂金做首饰能用金属键理论解释 B．Al、Ma、Ca的熔点逐渐升高C．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在D．金属导电和电解质溶液导电的原理不同，温度越高，金属的导电性越好。
3．金属原子在二维空间里的放置有图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图（a）为非密置层，配位数为6B．图（b）为密置层，配位数为4C．图（a）在三维空间里堆积可得镁型和铜型D．图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方4．下列有关金属晶体的说法中不正确的是（）A．金属晶体是一种“巨分子” B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低 D．钾型堆积的空间利用率最高5．国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（）A．锰价电子排布为3d74s0 B．Bi是d区金属C．该晶体的化学式为MnBi D．该合金堆积方式是简单立方6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长10-7 cm 的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A．32 B．120 C．150 D．1807．下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74%8．下列特性适合金属晶体的是（）A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1 03.1 ℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-9．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如上图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个 B．14个 C．18个 D．21个10．下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果二．非选择题（共40分）11．（40分）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
高中化学第三章晶体结构与性质3金属晶体课时作业含解析新人教版选修3
金属晶体时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分,共48分)1．下列有关金属键的叙述中,错误的是( B )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属键中的电子属于整块金属；金属的性质及固体的形成都与金属键强弱有关。
2．金属晶体堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间的原因是( D )A．金属原子的价电子数较少B．金属晶体中存在自由移动的电子C．金属晶体的原子半径较大D．金属键不具有方向性和饱和性解析：金属晶体中微粒之间的作用力是金属键,金属键不具有方向性和饱和性,所以金属原子能以最紧密的方式堆积,故原子的配位数高,这样能充分利用空间。
3．下列能说明石墨具有分子晶体的性质的是( C )A．晶体能导电B．熔点高C．硬度小D．燃烧产物是CO2解析：分子晶体具有硬度小、熔点低的特点,因此C项能说明石墨具有分子晶体的性质。
A项晶体能导电是金属晶体的性质；B项熔点高是原子晶体的性质；D项燃烧产物是CO2只能说明石墨能燃烧,是碳单质的化学性质。
4．下列关于金属晶体的叙述中,正确的是( C )A．温度越高,金属的导电性越强B．常温下,金属单质都以金属晶体形式存在C．金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性解析：温度高,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错；常温下,Hg为液态,不属于晶体形态,B项错；金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错；正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间,C项正确。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
2020学年高中化学第3章晶体结构与性质第3节金属晶体课后限时作业含解析新人教版选修3
第3节金属晶体(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.金属晶体的构成微粒及其作用力1,6,711,12,13，14,15,162.金属晶体的结构及其性质4,8,93.石墨的结构、性质及金属堆积方式2,3,5,101．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D．金属原子与价电子间的相互作用C解析金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用，C项正确。
2．下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固态时或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电答案B3．据中国之声《央广新闻》报道，河南发现特大金矿，金的贮存量近105吨，可开采80年。
金属Au的晶胞结构是( )D解析金属Au采取的堆积方式为面心立方最密堆积。
4．依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是( )A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B．温度升高，金属阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D．温度升高，金属阳离子的动能变大，自由电子与金属阳离子的吸引力变小，以致金属的导电性增强B 解析 温度升高，自由电子和金属阳离子的动能均变大，但是由于金属阳离子对自由电子的阻碍作用增大，所以导电性减弱。
5．关于如图不正确的说法是( )A ．此种最密堆积为面心立方最密堆积B ．该种堆积方式称为铜型C ．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D ．该种堆积方式称为镁型D 解析 从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，属于铜型堆积，可用符号“…ABCABC…”表示，属于面心立方最密堆积，而镁属于六方最密堆积，D 项错误。
第三章 晶体结构与性质 基础题 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第三章晶体结构与性质基础题高二下学期化学人教（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。
（18题）1、下列各组表述中，正确的是（）A．氯化铵分解只破坏离子键B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射2、下列物质中属于晶体的是()。
A.棉花B.玻璃C.陶瓷D.绿矾3、下列关于晶体的说法正确的是( )A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体一定溶于水4、下列关于晶体的叙述中错误的是（）A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B.NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子5、下列分子晶体中，关于熔点高低的叙述中，正确的是()A．Cl2>I2 B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3 D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH36、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种高强度透明材料，下列叙述错误的是()A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1价D ．AlON 和SiO 2的晶体类型相同7、AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。
如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )A ．①③B ．②⑤C ．⑤⑥D ．③④⑤⑥8、以卤水(含较多224Na Mg Cl SO ++--、、、)为原料制备MgO 的流程如下：下列有关说法不．正确的是（ ）A ．脱硫时主要反应的离子方程式为224242Ca SO 2H O=CaSO 2H O +-++⋅↓ B ．过滤2所得固体的主要成分为2Mg(OH)C ．过滤2所得滤液中主要存在的离子：22Ca Mg Cl OH ++--、、、D ．MgO 的晶胞如图所示，2Mg +的配位数为69、在冰晶石(Na 3AlF 6)晶胞中，[AlF 6]3－占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl －占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na ＋数为( )A ．12个B ．8个C ．4个D ．3个10、如图所示为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测得其电阻均为R ，则这块样品一定是( )A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体11、硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。