人教版高中化学必修一章末综合检测2

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·广雅中学高一期末)下列物质属于电解质的是()A．食盐晶体B．酒精C．铜丝D．二氧化碳【解析】酒精和二氧化碳属于非电解质；铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐晶体属于电解质。

【答案】 A2．(2013·福州八中高一期末)能够将溶液和胶体区分开的方法是()A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味【解析】胶体的分散质微粒直径在1～100 nm之间，可以通过滤纸，因此不能用过滤的方法区别，A项错误；胶体有些也是无色无味的液体，无法从颜色、状态、气味上区别，B、D两项错误。

【答案】 C3．(2013·桐城十中高一期末)下列物质种类中，前者包含后者的是()A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物【解析】C、D是属于并列前系；B是后者包含前者的关系。

【答案】 A4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是() A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】 B5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑【答案】 C6．下列说法正确的是( )A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】 NH 3、CO 2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH 3·H 2O 、H 2CO 3电离的结果。

某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。

故答案为C 。

【答案】 C【特别提示】 ①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。

②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。

7．(2013·广雅中学高一期末)下表各组物质分类不正确的是( ) AB C D 液氧、空气、Cl 2、铜丝HCl 、H 2SO 4、H 2O 、HNO 3 NaCl 溶液、盐酸、CuSO 4·5H 2O NH 3、NaOH 、BaSO 4固体 分类标准单质 酸 混合物 电解质 不属于该类的物质 空气 H 2O 盐酸 NH 3【解析】 空气属于混合物，主要成分为N 2和O 2，A 项正确；按照酸、碱、盐的分类，H2O不属酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4固体属于电解质，NH3溶于水和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。

【答案】 C8．(2013·汇文中学高一期末)下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O 表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．HCl＋KOH===KCl＋H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O【解析】Cu(OH)2属难溶物质，在书写离子方程式时应写成Cu(OH)2的形式，D项中离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，D项符合题意。

【答案】 D9．(2014·经典习题选萃)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1 ：2【解析】A项，Fe3O4中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为FeBr2与Cl2是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。

【答案】 B10．(2013·阳泉市高一期末)下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )A ．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B ．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C ．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D ．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应【解析】 A 项，胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径在1 nm ～100 nm 之间，故A 错；NaHSO 4在水溶液中也电离出H ＋，但NaHSO 4属于盐，故C 错；CaCO 3=====高温CaO＋CO 2↑不属于氧化还原反应，故D 错。

【答案】 B11．(2013·石家庄质检一)Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物A ．①④B ．③④C ．②⑤D ．①③【解析】 NaCl 和Na 2SO 4不与HNO 3反应，②错误；Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4三种物质属于钠盐，Na 2O 属氧化物，NaOH 属于碱，④错误；NaCl 中不含氧元素，⑤错误。

【答案】 D12．(2013·南郑中学高一期末)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A ．K ＋、MnO －4、Na ＋、Cl －B ．K ＋、Na ＋、NO －3、CO 2－3C ．Na ＋、H ＋、NO －3、SO 2－4D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4 【解析】 由溶液为无色透明可排除A 选项，因为MnO －4有颜色；碱液中含大量OH －，C 项中H ＋和OH －反应生成H 2O ，不能大量共存；D 项中Fe 3＋和OH －反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀而不能大量共存。

【答案】 B13．(2013·应县一中高一期末)在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－3B ．K ＋、Na ＋、Cl －、SiO 2－3 C ．Al 3＋、NH ＋4、NO －3、Cl － D ．K ＋、Na ＋、AlO －2、Cl －【解析】 由溶液为无色透明可排除A 选项，因为Cu 2＋有颜色；强酸性溶液中含有大量H＋，B项中SiO2－3和H＋反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；D项中AlO－2和H＋反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存。

【答案】 C14．(2013·嘉峪关市一中高一期末)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为()A．1 2 B．2 1C．1 1 D．3 2【解析】由＋3H2O可知1个S被氧化，2个S被还原。

【答案】 A15．(2013·华山中学高一期末)新型净水剂—高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。

工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。

下列说法不正确的是()A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为29C．反应②的产物K2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．反应①中若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol【解析】由＋5H2O知，此反应为氧化还原反应，氧化产物是Na2FeO4，物质的量为2 mol，还原产物为NaCl，物质的量为3 mol，所以B项错误；2 mol FeCl3发生反应，转移电子为6 mol，D项正确；反应②无化合价升降，属于非氧化还原反应，A项正确；K2FeO4中铁元素为＋6价，此物质具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，C项正确。

【答案】 B16．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol【解析】由原子守恒知a＝2，M为CO。

【答案】 B17．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO－3，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO－3的个数比为()A．1 2 B．1 4C．3 4 D．3 2【解析】溶液中正电荷数为3a×1＋a×3＝6a，由正负电荷守恒知NO－3的个数为6a。

【答案】 A18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法中，不正确的是() A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原【解析】本题考查氧化还原反应的应用。

中毒过程中血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故血红蛋白被氧化，A项正确；中毒时血红蛋白发生氧化反应，则亚硝酸盐发生还原反应，B项错误；美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，因此美蓝能使高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白，即美蓝应具有还原性，C项正确；解毒时血红蛋白被还原，D项正确。