2019届人教版 铁及其化合物 单元测试
2019秋人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物 测试(含答案)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是()A．铜B．铝C．锌D．碳2.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。
嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A．生铁属于合金B．一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低C．合金的化学性质与成分金属的化学性质不同D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()4.向500 mL 2 mol·L－1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。
下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)() A．参加反应的铁的质量是14 gB．析出的铜的物质的量是0.25 molC．反应后溶液中c(CuSO4)＝1.5 mol·L－1D．反应后溶液中c(FeSO4)＝1.5 mol·L－15.明矾净水的作用是()A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物D．消毒杀菌6.多数合金与组成成分相比较，合金的()A．性能差B．密度大C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.下列关于合金的说法正确的是()A．合金能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的熔点都高于成分金属9.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是()①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。
2019新教材人教版化学必修-第一册第三章 铁 金属材料 单元测试含答案
绝密★启用前2019新教材人教版化学必修-第一册第三章铁金属材料单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．磁铁矿的主要成分是Fe2O3C．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广D．人体内的血红蛋白中含有铁元素2.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 () A． 32 gB． 6.4 gC． 0.64 gD． 3.2 g3.有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ()A．赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料B． Fe3O4是黑色晶体,其中的铁显+2价,的铁显+3价C． FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐D． FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O34.如图所示的实验中,投入铝片后 ()A．①中产生气泡,②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D．①和②中都产生气泡,且都是H25.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下列结论中正确的是() A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
3.1.铁及其化合物(同步练习)-高中化学人教版(2019)必修第一册(含答案)
3.1.铁及其化合物（同步练习）-高中化学人教版（2019）必修第一册 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1、下列关于物质用途的说法不正确的是( )A.CaO 用作食品脱氧剂B.22Na O 用作呼吸面具供氧剂C.()2Ca ClO 用作游泳池消毒剂D.23Fe O 用作油漆红色颜料2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A.苹果汁中的2Fe +变成3Fe +B.苹果汁中含有2Cu +C.苹果汁中的3Fe +变成2Fe +D.苹果汁含有3Fe +3、下列描述正确的是( )A.22Cl SO 、均能使品红溶液褪色，二者漂白原理相同B.Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 均发生置换反应C.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2H 和23Fe OD.除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 4、下列关于2FeCl 和3FeCl 的叙述中，不正确的是( )A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B.将铁粉加入氯水中，最终只能得到3FeCl 溶液C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D.分别向盛有2FeCl 溶液和3FeCl 溶液的试管中加入NaOH 溶液，最终可得相同物质 5、化学让生活更美好。
以下说法错误的是( )A.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口B.利用焰色反应这一化学变化可制成节日烟花C.氧化铁可用作红色油漆和涂料D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂6、在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是( )A.3Al(OH)B.3NaHCOC.2FeClD.2CuCl 7、化学物质用途广泛，下列说法不正确的是( )A.高纯度的硅可用作光导纤维B.碳酸氢钠可用于烘焙糕点C.铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料D.碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料8、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，9.2 g 由2NO 和24N O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.6A NB.标准状况下，2.24 L 4CCl 中含有0.4A N 个C —Cl 键C.在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克2SO 时，转移电子数为11A ND.1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，转移电子数为2A N9、下列有关说法不正确的是( )A.常温下Al 、Fe 对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应B.2FeCl 、3Fe(OH)都可以通过化合反应制得C.石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅D.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域10、物质中少量杂质(括号内为杂质)的检验、除杂方法或试剂都正确的是( )11、下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )A.长时间加热3FeCl 饱和溶液可制得3Fe(OH)胶体B.高温下，红热的铁与水蒸气反应，生成红色的氧化铁C.少量3FeCl 稀溶液中加入过量铁粉，充分反应后加入KSCN 溶液，溶液变红D.向3FeCl 稀溶液中滴加几滴KI 溶液，充分反应后滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 12、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是( )A.2Fe Cl +（过量）B.稀3HNO Fe +（少量）C.2FeCl （过量）2Cl +D.Fe+浓盐酸（过量）13、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
近年高中化学第三单元金属及其化合物单元测试(一)新人教版必修1(最新整理)
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2019 高中化学 第三单元 金属及其化合物单元测试（一）新人教版必修 1
(6）实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将
________（填“偏大”“偏小"或“不受影响”）。
20．已知有以下物质相互转化
B．2∶1 D．4∶3
向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤,滤液中存在的离子有（ )
A．Mg2＋
B．Cu2＋
C．Al3＋
D．AlO错误!
12．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量
15．下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH）2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba （OH）2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )
入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则样品中铁、
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
铝物质的量之比为（ ）
D．反应②的化学方程式为 NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH)3↓＋NaHCO3 11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后
A．3∶2 C．3∶4
应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区 域均无效.
3．非 选 择 题 的 作 答 : 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 S∶32 Cl∶35。5 Ba∶137
（1）原 Mg－Al 合金的质量是________，合金中 Mg 与 Al 的物质的量 之比是________；
高中化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习--
高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习-一、单选题1．向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。
若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算2．氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移3．在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是()A．氢氧化铁胶体中滴加硫酸B．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水4．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中5．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是A．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物6．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.12 L NO气体。
向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g铁单质。
下列说法正确的是（）A．往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+B．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/LC．能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比D．混合物中铁单质为0.075mol7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。
2019届人教版 铁及其化合物 单元测试
铁及其化合物[基础题]1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。
答案：C2．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入Fe先还原Fe3＋，然后再还原Cu2＋。
答案：C3．下列说法正确的是()A．铁是位于第四周期ⅦB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3答案：D4．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。
答案：B5．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析：Fe(OH)2很容易被空气中O2氧化，装置中产生H2可排尽空气，从而得到稳定的Fe(OH)2，A不符合题意。
铁及其化合物单元测试1
铁及其化合物单元测试一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分)1．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液2．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 ( )A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中3．将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ( )A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶34．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( ) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋5．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋3H2O＋NH＋4D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋6．下列离子方程式中，正确的是 ( )A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO－2＋2H2↑7．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 ( )A．原溶液中一定只存在AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－四种离子B．气体A的化学式是CO2，其电子式为C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y。
高中-化学-人教新目标-人教版(2019)必修第一册3.1《铁及其化合物》测试卷1
人教版（2019）必修第一册3.1《铁及其化合物》测试卷1一、选择题1、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。
”磁石的主要成分是（ ）A. FeOB. 23Fe OC. 34Fe OD. 2CuFeS 2、下列叙述正确的是（ ）A. 纯铁为灰黑色B. 铁锈的主要成分Fe 3O 4，不能保护内层金属C. 铁在干燥的空气里不易被氧化D. 在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl 2和FeCl 33、下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（ ）A. 赤铁矿的主要成分为Fe 3O 4B. Fe 3+与KSCN 溶液反应生成血红色沉淀C. 为了除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可向溶液中通入过量Cl 2D. 氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4、将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（ ）A. FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. Fe(OH)35、下列关于铁与水反应的描述错误的是（ ）A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe 2O 3B. 红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe 与H 2O 不反应，但能与空气中的O 2、H 2O 共同作用发生反应 6、某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。
下列化合物不符合上述条件的是（ ）A. FeSB. FeCl 2C. FeCl 3D. Fe 3O 47、下列试剂不能使2+Fe 转化为3+Fe 的是（ ）①氯水，②NaCl 溶液，③酸性4KMnO 溶液，④22H O 溶液，⑤盐酸，⑥3NaNO 溶液A. ①②③B. ①③④C. ②④⑤D. ②⑤⑥8、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. KSCN溶液B. 铁片C. HCl溶液D. 石蕊溶液9、为了验证3Fe 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A. ②B. ③C. ③④D. ①②③④⑤10、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A. 滴入KSCN溶液B. 通入氯气C. 加入适量铜粉并过滤D. 加入适量铁粉并过滤11、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. ②③④12、把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A. 1:1B. 2:3C. 2:1D. 3:2二、非选择题13、铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。
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铁及其化合物1.(2018北京昌平期末)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Fe FeCl 2Fe(OH)2B.Cl 2Ca(ClO)2HClOC.S SO2H2SO4D.Na Na2O NaOH2.下列有关说法不正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.金属铝排在金属活动性顺序中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气D.将铁粉加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁3.向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是( )A.反应后溶液可能呈中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀4.Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:关于上述实验的说法不合理．．．的是( )A.Ⅰ中产生气体的原因是:Fe+2H+ Fe2++H2↑B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出红色固体C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强5.实验:①0.005 mol·L-1FeCl3溶液和0.015 mol·L-1KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a,均分溶液a置于b、c两支试管中;②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;④向c中逐渐滴加1 mol·L-1 KSCN溶液2 mL,溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确．．．的是( )A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动B.实验③中发生反应:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响6.(2017北京东城期末,19)从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
以FeCl3溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的多样性。
实验如下:(1)①中反应的离子方程式是。
(2)②中逸出的无色气体是。
从物质类别的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是 (写一条);从化合价的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是(写一条) 。
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是。
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的,其实验方案是 。
(4)受以上实验的启发,同学们对pH ≈8的1 mol/L NaF 溶液与FeCl 3溶液混合时的现象产生了兴趣并进行实验:Ⅰ.⑤的实验目的是 。
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:资料显示:FeF 3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因: 。
(5)根据实验,FeCl 3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与 有关。
7.(2017北京顺义二模,28)某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀:1(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 。
(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物。
查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色,并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3,方案是 。
②乙同学查阅文献:Fe(OH)2在大量S存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。
并设计对比实验证实该假设:向试管中加入,再往试管中加入,振荡,现象与实验1相同,结论是该假设不成立。
③乙同学继续查阅文献:Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性,灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的。
推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶液浓度应越大越好;设计了如下实验方案:该实验得出的结论是;能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是。
丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,还需补充的实验是,证明该假设成立。
(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响:取少量灰绿色沉淀,在水浴中加热,颜色由灰绿变白,且有絮状白色沉淀下沉,原因为。
(4)根据以上实验探究,若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的实验条件是。
8.(2017北京理综,28)某小组在验证反应“Fe+2Ag+ Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)检验产物①取出少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示)。
针对两种观点继续实验:①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中的N具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。
3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:装置如下图。
其中甲溶液是,操作及现象是。
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因: 。
答案精解精析1.B A 项,铁与氯气在点燃条件下反应只能生成FeCl 3;B 项,Cl 2与氢氧化钙反应能生成Ca(ClO)2和CaCl 2,Ca(ClO)2与CO 2反应可以生成HClO;C 项,SO 2与水反应生成H 2SO 3;D 项,金属钠在加热条件下与氧气反应生成Na 2O 2,常温下缓慢氧化生成Na 2O 。
2.C A 项,浓硫酸具有强氧化性,能使铝发生钝化,因此常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸;B 项,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;C 项,金属铝和氧化性酸(硝酸、浓硫酸等)反应得不到氢气;D 项,各物质的用量不确定,所以充分反应后剩余固体中不一定有铁。
3.C A 项,反应后生成的盐属于强酸弱碱盐,溶液显酸性;B 项,涉及的反应有:Fe+2H +Fe 2++H 2↑,Fe 2O 3+6H+2Fe 3++3H 2O,Cu+2Fe3+Cu 2++2Fe 2+,Fe 2O 3足量时,不会有固体剩余;C 项,Fe 与H +的反应及Cu 与Fe 3+的反应均为氧化还原反应;D 项,若有铜剩余,则溶液中无Fe 3+,有Fe 2+,滴入K 3[Fe(CN)6]会产生蓝色沉淀。
4.B A 项,Ⅰ中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故Ⅰ中产生气体的原因是:Fe+2H+Fe 2++H 2↑;B项,常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,表面形成致密的氧化物保护膜,故取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO 4溶液中,无明显现象;C 项,Ⅲ中Mg 表面迅速产生大量气泡,说明Mg 在浓硫酸中没有发生钝化;D 项,镁、铁和稀硫酸形成原电池,铁表面产生大量气泡,镁表面有少量气泡,则镁为原电池负极,铁为原电池正极,故镁的金属性比铁强。
5.C ③中,OH -消耗Fe 3+,使Fe 3+浓度减小,导致平衡逆向移动,溶液颜色变浅;④中加入KSCN 溶液,引入了SCN -和水,开始时SCN -浓度增大为主要因素,平衡右移,溶液颜色加深,一段时间后,溶液体积变化为主要因素,因此溶液颜色又变浅。
6.答案 (1)3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3(胶体)+3Mg 2+(2)CO 2 都为强碱弱酸盐,都能与强酸反应 Na 2CO 3无还原性;Na 2SO 3具有较强的还原性 (3)Ⅰ.2Fe 3++S+H 2O 2Fe 2++S+2H +Ⅱ.取③中的红棕色溶液少许,滴加铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀 (4)Ⅰ.排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 Ⅱ.无色溶液中存在平衡:Fe 3++3F-FeF 3,加入NaOH 后,Fe 3+更易与OH -结合生成难溶的Fe(OH)3(5)碱性物质的pH 、离子的性质解析 (2)Na2CO 3与Na 2SO 3都为强碱弱酸盐,都能与强酸反应;但Na 2CO 3中碳元素为最高正价,无还原性;Na 2SO 3中硫元素为+4价,处于中间价态,具有较强还原性。
(3)S被Fe3+氧化的离子方程式为2Fe3++S+H 2O 2Fe2++S+2H+,反应中Na2SO3过量,甲中的沉淀也可能是BaSO3,故应检验Fe3+是否被还原为Fe2+。
(5)通过实验可以看到,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH及离子的性质有关。
7.答案(1)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(2)①取一定量的灰绿色沉淀,加入盐酸溶解,再加入KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3②2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液3滴0.1 mol/L NaOH溶液③在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下,硫酸亚铁溶液的浓度越小,产生白色沉淀的现象越明显实验2中沉淀下沉后,大部分灰绿色沉淀变为白色(或实验3中沉淀下沉后,底部都为白色沉淀)向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白色沉淀变成灰绿色(3)Fe2+在加热时易发生水解,生成Fe(OH)2,因此颜色变白,同时沉淀的量增加,导致出现絮状白色沉淀(4)隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度小(或氢氧化钠浓度大)、将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸亚铁溶液中、微热等解析(1)实验1中氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,离子方程式为Fe2++2OH-Fe(OH)2↓。
(2)①证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3,可将沉淀溶解,检验其中是否含有铁离子。