新教材人教版《铁及其化合物》实用课件1
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铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版
(3) Fe与盐溶液反应(CuSO4) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同？
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
F0e＋H2SO4===F+e2SO4＋H2↑ F0e＋CuSO4===Cu＋F+e2SO4
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
稳定性
△ 6FeO＋O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
反应
Fe3O4
＋
高温
4CO = 3
Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3H2 = 2 Fe＋3H2O
肥皂液 （收集氢气， 现象明显）
注意事项： （1）试管口略向下倾斜。 （2）酒精灯先加热湿棉花，再加热铁粉。 （3）加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 （4）结束时，先撤导管，再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 （陨铁，古埃及人称为“天石“） ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同？
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
F0e＋H2SO4===F+e2SO4＋H2↑ F0e＋CuSO4===Cu＋F+e2SO4
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
稳定性
△ 6FeO＋O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
反应
Fe3O4
＋
高温
4CO = 3
Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3H2 = 2 Fe＋3H2O
肥皂液 （收集氢气， 现象明显）
注意事项： （1）试管口略向下倾斜。 （2）酒精灯先加热湿棉花，再加热铁粉。 （3）加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 （4）结束时，先撤导管，再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 （陨铁，古埃及人称为“天石“） ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用
【新教材】人教版《铁及其化合物》PPT课件1
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
FeCl3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
【新教材】人教版必修1第3章第1节铁及其化合物第1课时课件
①与非金属单质的反应 Fe与S反应:_F_e_+_S__=_=△_=_=_F_e_S_。
②与水的反应 常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:_3_F_e_+_4_H_2O_(_g_)_=_高_=温_=_F_e_3_O_4_+_4_H_2 。
=
③与酸的反应 与非氧化性酸,如盐酸反应的离子方程式:F_e_+_2_H_+_=_=_=_=_F_e_2_++_H_2_↑__。
【想一想】铁元素在化合物中有+2、+3价两种化合价,结合氧化还原反应规律, 会有什么性质? 提示:最高价态只有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)铁在地壳中的含量仅次于_氧__、_硅__和_铝__,居第四位。 2.铁的性质 (1)物理性质 纯铁是_银__白__色金属,有_导__热__性__和_延__展__性__,能_导__电__,能被磁铁吸引。 (2)化学性质 铁单质性质活泼,有较强的_还__原__性__。铁的单质与其他物质反应时,既可以失去两 个电子,也可以失去三个电子,也就是说在化合物中铁有+2价和+3价两种化合价。
___色沉淀迅速变成_____色,最后变成_____色
白
灰绿
红褐
2.铁的氢氧化物的制备
Fe(OH)2
操作
Fe(OH)3
现象
有关反应 方程式
产生白__色___絮状沉淀,迅速变为 _灰__绿__色,最终变为_红__褐__色__沉__淀__
Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
学习任务三 铁的氢氧化物 任务驱动:
铁在常温下不与水反应,在高温下与水反应生成Fe3O4,因此铁不能像钠一样与 水反应生成氢氧化物,那如何制得铁的氢氧化物呢? 1.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较
3.1.1 铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（4）铁与水蒸气的反应
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册
(1)铁与氯气反应的化学方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)加热条件下,铁与弱氧化性的 S 单质反应的化学方程式:
Fe+S
FeS。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+══Fe2++H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+══Fe2++Cu。
2.铁与水蒸气的反应:
FeCl3。( × )
(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。( √ )
(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══
2Fe3++3H2↑。( × )
(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。( √ )
(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。
( √ )
三、铁的氧化物
物质
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3)
—
Fe2O3 常用作 红色颜料 ,是赤铁矿的主要成分 ,是
炼铁的原料
微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。( × )
(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。( √ )
(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。( × )
一、铁的化学性质
重难归纳
1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。
(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。
(4)E中的反应为H2+CuO
Cu+H2O,故实验现象是黑色固
体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。
Fe3O4 + 4H2,干燥的目的是避免高温下
铁与水反应,生成四氧化三铁。
人教版教材《铁及其化合物》完美课件1
（1）与非金属单质反应（Cl2、O2、S)
2Fe 3Cl2 2FeCl3
点燃
3Fe 2O2
Fe3O4
Fe S FeS
Fe IS2 FeSI2
Fe与Cl2
二、铁单质
(2)与酸反应
Fe 2HCl FeCl H Fe+H SO =FeSO +H 4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答2题卡上相应2区域内，作图时可先使用 2B2铅笔，确4定后必须使用黑色4字迹的签2 字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效
2.金属的物理特性 （1）汞是常温下唯一的液态金属单质。 （2）大多数金属均为银白色，但是少数金属如金，铜有特殊颜色。
铜是红色固体。 （3）密度相差较大。
锂是常温时密度最小的金属，而铂是密度最大的金属。 (4)硬度相差很大。 金属中硬度最大的是铬(Cr)。钠、钾等金属却质软。 （5）熔沸点相差较大。钠和钾熔点低于100℃，而钨的熔点却高达3400℃。
。
(3)与氧化剂反应,如与稀硝酸反应 A. ∆H1<∆H2 B. ∆H1＝∆H2
C. ∆H1>∆H2 D. 无法判断
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
A．离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)
故选：D。
20．【解答】解：由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；
（4）与盐溶液反应（CuSO 、AgNO ） A. O
水反应。
Mg 2H2O Mg(OH)2 H2
3、Fe、Zn等可以与水蒸气反应生成金属氧化物和H2。 高温
3Fe 4H2O Fe3O4 4H2
4、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
练习
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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新教材人教版《铁及其化合物》ppt教学课件1
1.文言文是一种十分讲究形式美的书 面语言 ，古人 写文章 时，总 是从声 律、音 节、句 式等各 方面考 虑，对 文章的 语言加 以修饰 ，以使 语言尽 善尽美 。因此 文言文 中的修 辞方式 格外丰 富，这 成为文 言语言 的鲜明 特色， 如押韵 、对偶 、排比 等等。 这些修 辞方式 的存在 ，也为 我们给 文言文 断句提 供了方 便。 2.景物是情感的载体，我们可以通过 景物的 冷暖色 调或时 令色彩 等来揣 摩作者 的情感 情绪。 明丽绚 烂的景 色一般 表现愉 悦的心 态，而 色彩暗 淡的景 物往往 表达伤 感之意 。当然 也有特 例，作 者以悲 景写乐 情或以 乐景写 悲情， 这种情 况要结 合诗作 具体内 容来分 析。 3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。 4.善于抓住景物前面的修饰语及后面 的动词 、形容 词，把 握景物 特征， 从特征 中捕捉 背后的 情感特 征。 5.先是忽然看到临水人家的惊喜，接 着写宁 静安详 的村市 给词人 带来的 一种有 所依托 的温暖 和慰藉 。同时 ，眼前 如画的 村落， 也触发 了词人 一缕思 乡之情 。 6.该读书节的标志将爱心、书本和纽 带等元 素变化 组合而 成。爱 心和书 本的寓 意是热 爱读书 、用心 读书。 心形纽 带寓意 是以读 书为纽 带，齐 心协力 推动学 习型城 市的创 建(齐心 协力建 构和谐 社会)。 7.对理想的追求和对人生的悲观经常 在他身 上发生 冲突。 在斯特 林堡的 作品中 ，尽管 人们的 命运是 悲惨的 ，但我 们仍然 能感觉 到一种 奋发向 上的力 量，虽 然这种 努力往 往以失 败而告 终，但 这种追 求本身 ，就带 有一种 震撼人 心的悲 壮与崇 高。
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第2课时
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
温
故 而
共 与酸
知
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
新 ：
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液颜色不变 溶液呈红色
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
总结
含有Fe3+的溶液遇 到KSCN溶液时变成 红色，我们可以利 用这一反应检验 Fe3+的存在。
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]被溶解在 溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁 [Fe(OH)3 ]。
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
该实验体现了Fe3+和Fe2+可以相互转化
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
3、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
常用的制备白色的Fe(OH)2装置
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
实验3-2
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 它们能与酸反应吗？若能反应，请 写出它们和酸反应的离子方程式。
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O
FeCl3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象： 先生成白色 絮状沉淀， 之后迅速变 为灰绿色， 最后变为红 褐色沉淀
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
实验3-3
向FeCl3溶液 中加入少量铁粉。充分反应ຫໍສະໝຸດ 后加入几滴 KSCN溶液。
现象 不显红色
把上层清液
倒入另一只试 管中，再滴入 几滴氯水。
溶液显红色
反应的方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
2、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物：
Fe(OH)2 Fe(OH)3
【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？
【实验3-1-1】 在一只试管里
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
Fe3+（作氧化剂）
Fe2+
具有 氧化性
如： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
较强的还原剂 （Zn、Fe、 Cu、I- 等）。
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
FeCl3溶液
加NaOH
生成
溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后 迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色沉淀
离子方 程式
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
1
2
3
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
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常见措施：
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液， 并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加 NaOH溶液时，把胶头滴管的下端插入 FeSO4溶液液面以下。
2、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层 植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
温
故 而
共 与酸
知
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
新 ：
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液颜色不变 溶液呈红色
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总结
含有Fe3+的溶液遇 到KSCN溶液时变成 红色，我们可以利 用这一反应检验 Fe3+的存在。
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这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]被溶解在 溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁 [Fe(OH)3 ]。
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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该实验体现了Fe3+和Fe2+可以相互转化
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？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
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3、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
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常用的制备白色的Fe(OH)2装置
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3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
实验3-2
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Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 它们能与酸反应吗？若能反应，请 写出它们和酸反应的离子方程式。
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O
FeCl3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象： 先生成白色 絮状沉淀， 之后迅速变 为灰绿色， 最后变为红 褐色沉淀
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
实验3-3
向FeCl3溶液 中加入少量铁粉。充分反应ຫໍສະໝຸດ 后加入几滴 KSCN溶液。
现象 不显红色
把上层清液
倒入另一只试 管中，再滴入 几滴氯水。
溶液显红色
反应的方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
2、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物：
Fe(OH)2 Fe(OH)3
【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？
【实验3-1-1】 在一只试管里
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
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Fe3+（作氧化剂）
Fe2+
具有 氧化性
如： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
较强的还原剂 （Zn、Fe、 Cu、I- 等）。
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
FeCl3溶液
加NaOH
生成
溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后 迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色沉淀
离子方 程式
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Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
1
2
3
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加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
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常见措施：
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液， 并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加 NaOH溶液时，把胶头滴管的下端插入 FeSO4溶液液面以下。
2、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层 植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。