高一化学(人教版)《铁及其化合物(第一课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
新人教版必修1第3章第1节铁及其化合物教案
教师活动教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
〔展示图片〕教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O3而呈红色。
〔展示图片〕教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用复原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容认真倾听，配合书本记忆。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3化学性质比拟活泼，它能与许多物质发生化学反响。
【思考讨论】观察以下反响式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学一起讨通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助同学对知答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2；第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2．【思考讨论】为什么有的反响式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为复原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反响。
铁与氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸铜等〕反响，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe–2e-→Fe2+铁与氧化性较强的氧化剂〔如氯气等〕反响，铁原子那么失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe–3e-→Fe3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的枯燥处理。
这是为什么呢？〔提示：铁与水会反响吗？〕论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
高中化学_铁及其化合物 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物(第一课时)教学设计思路【教材分析】《铁及其化合物》既是对氧化还原反应知识的巩固和应用，又能让学生体验如何系统化、网络化地学习元素及其化合物的知识。
《铁及其化合物》内容上按铁的单质，氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。
本节课的内容是铁的单质，氧化物和氢氧化物的化学性质的延伸和发展，教材中实验多——有利于培养学生的感性认识；图片多——有利于激发学生的学习兴趣；表格多——有利于培养学生的归纳比较能力和自主学习能力。
【学情分析】从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。
从学生现有能力看，学生的探究能力，对实验现象的分析能力、思维能力有待进一步培养和提高，需要老师适时的组织和引导。
【教学目标】一、知识与技能1.了解铁的性质，掌握铁与不同氧化剂反应的产物的判断。
2.掌握铁与水蒸气反应的实质，熟悉反应现象，能写出化学方程式。
3.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
4.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
二、过程与方法1.通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
2.通过科学探究，不仅使学生观察到明显现象，还能使学生直接参与知识的探索过程，发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。
三、情感态度与价值观1.通过了解铁的发现及生活中铁的应用，培养学生树立化学为人类服务的思想。
2.通过铁的化合物的学习培养学生能够从物质类别和元素价态预测物质的性质，并能设计物质间的转化，培养学生论据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。
铁及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
教师活动教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容认真倾听，配合书本记忆。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学一起讨通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助同学对知答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2；第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2．【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe–2e-→Fe2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe–3e-→Fe3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
《铁及其化合物》名师教学设计 第1课时
第1节铁及其化合物（课时1）本课时是教材第三章第一节内容，是教材第二部分的元素化合物的知识。
学生在学习了金属钠和非金属氯的基础上继续学习典型的金属——铁及其化合物。
在本课时之前，学生在初中化学的学习中，已经简单学习了单质铁的化学性质，知道铁是一种典型的金属，了解铁与氧气、酸以及硫酸铜的反应，已经建立了简单的金属化学性质的概念。
通过高中化学的学习，学生也知道了活泼金属钠的化学性质，作为对比，教材通过对铁及其化合物的学习，帮助学生建立更加清晰的金属化学性质的概念，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。
证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
铁的化学性质、氧化铁的化学性质。
学生复习初中铁的相关知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用品。
【引入】在上课之前，我们先看一个血液检验的报告单，同学们会发现这个报告单中，检验了血液中的铜、锌、钙、镁、铁等元素的含量。
【投影】展示医院中血液中所含元素的检验报告单。
【讲解】铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
本节课，我们就要来研究这种重要的金属元素——铁。
【板书】铁及其化合物【投影】铁及其化合物【讲解】铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形式存在，但是主要还是以化合物的形式存在于矿石中。
化学必修1《铁及其化合物》教学设计
化学必修1《铁及其化合物》教学设计一、教学目标
- 理解铁的基本性质和重要作用；
- 掌握铁的提取和制备方法；
- 了解铁的化合物及其应用。
二、教学内容
1. 铁的基本性质
- 铁的物理性质和化学性质
- 铁的存在形态和分布情况
2. 铁的提取和制备方法
- 铁的矿石和熔炼
- 铁的氧化还原反应
3. 铁的化合物及其应用
- 氧化铁的种类和用途
- 硫酸亚铁和硫酸亚铁的制备与性质
三、教学重点和难点
- 铁的提取和制备方法的理解和掌握；
- 铁的化合物的种类、制备和应用的了解和掌握。
四、教学方法
- 使用多媒体教具展示铁的基本性质和提取制备方法；- 结合实验教学，进行铁的化合物合成实验。
五、教学评估
- 参与课堂讨论和互动；
- 完成相关练和实验报告。
六、教学资源
- 教材：化学必修1
- 多媒体教具：投影仪、电脑等
- 实验材料和设备：实验仪器、试剂等
七、教学安排
1. 第一课时：铁的基本性质
2. 第二课时：铁的提取和制备方法
3. 第三课时：铁的化合物及其应用
4. 第四课时：实验教学和练
注：教学内容、重点和难点等可以根据实际情况进行适当调整，以达到最好的教学效果。
铁及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。
教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。
本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。
在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。
介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。
二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。
高一【化学(人教版)】 铁及其化合物(第一课时)-教学设计
45 的 氧 化 物 的 教师展示教材 P69 方法导引，从类别、价态学习 Fe2O3 的化学性质。
秒 性质
教师引导学生应用方法：从类别、价态认识 FeO、Fe3O4 的化学性
质。
2
环节五课堂 2分
小结
课后作业
某同学从食品袋里取出一包脱氧剂（主要成分是还原铁粉）， 想要探究其是否还有脱氧能力，请你利用本节课所学知识和方法， 设计实验方案，并与同学讨论。
教学设计
3
学生观看视频。
任务小结：制备 Fe2O3 化学方法
教师引导学生根据物质类别，梳理铁的化学通性：与非金属单质反
应（例如氯气、氧气等）、与非氧化性酸（例如稀盐酸、稀硫酸等）
环节三 反应置换出氢气、与某些盐溶液反应置换出不活泼的金属单质。
4 分 总 结 提 升 认 请学生以铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应为例，从氧化还原角度
反应的化学方程式，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
3．能从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献，增强文化
自信。
教学重点：从物质类别和元素价态的视角认识和研究物质性质的思想和方法模型
教学难点：探究铁与水蒸气的反应
时间 1分 26 秒
15 分
教学环节 环节一 介绍铁的使 用历史
教师展示装置图：分析各仪器的作用
学生观看铁与水蒸气的实验视频
实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
反应原理：3Fe
+
高温
4H2O(g)===Fe3O4
+
4H2
此反应发生的条件和产物都说明 Fe 活泼性不强。
实验结论：铁在常温不与冷、热水反应，但能与水蒸气反应
铁及其化合物 教学设计 2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计一．教材分析本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书化学必修1第3章第4节。
本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展，本节课“铁离子的检验”是第二节“铁的重要化合物”中的一部分。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，铁离子的检验是学习铁的化学物中非常重要的一个环节，通过教学加深对三价铁的认识，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可培养学生动手进行实验操作的能力。
二．学情分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是掌握铁离子的检验有力的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
三．教学目标1、知识与技能（1）掌握铁离子的检验试剂和方法；（2）具备实验方案的设计能力；2、过程与方法（1）通过实验方案的设计学会设计实验方案的思路；（2）通过铁离子检验的实验操作，体会探究的实验方法；（3）在实验教学中培养学生热爱科学、勇于探索、追求真理、实事求是的科学精神和态度。
3、情感态度与价值观（1）认识到环境保护的重要性；（2）学生通过观察、讨论、实验、提出问题、解决问题等环节，能够体会到自己发现和解决实验中问题的成就感，不断激发对化学学科的学习兴趣。
（3）学习猜想与假设、观察与收集、分析与论证、交流与合作等科学方法。
四．教学重难点重点：Fe3﹢的检验难点：实验方案的设计五．教学准备实验药品：模拟河水、 FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、烧杯六．教学方法设问法、实验验证法、小组讨论法等七．教学过程新课讲解铁离子的检验【问题】：怎样验证黄色物质的Fe3+呢【引导】：引导学生讨论设计实验方案【引导】：引导学生根据实验方案进行实验【总结】：通过实验现象可以得出结论：河水中黄色物质是Fe3+我们可以用KSCN溶液检验Fe3+，铁离子遇KSCN溶液变成红色【拓展】生成的红色物质极似血液，可以用于电影特效和魔术表演【放电影视频】学以致用：化装效果是怎么回事？学生讨论，设计实验方案预期方案：配制三种溶液，FeCl2溶液、模拟河水和FeCl3溶液。
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高中化学高一上册
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu …… ？
高中化学
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高中化学
活动2 预测铁与水蒸气反应的产物，说出依据
预测
相关物质的性质
Fe + H2O(g) △ Fe(OH)3 + H2 Fe + H2O(g) 高温 Fe2O3 + H2
活动1 哪些途径可以制备氧化铁？
碱性氧化物
F+e32O3
碱性氧化物
Fe(OH)3 ？ Fe2O3
碱
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
高中化学
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任务 用化学方法制备Fe2O3 活动1 哪些途径可以制备Fe2O3？
F+e32O3 Fe + O2 + H2O Fe2O3·xH2O 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
Fe + H2O(g) 高温 Fe2O3 + H2
活动3 如何检验气体产物？
活动4 实验装置应有几部分构成？
高中化学
பைடு நூலகம்
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水蒸气发生器 主反应装置 除杂装置 收集检验装置 方 案 一
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资料
高中化学
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高中化学
铁粉与水蒸气反应
实验现象：加热时玻璃管内铁粉红热，点燃产物 气体能安静地燃烧。
Fe3O4
磁铁矿、磁性氧 化铁
黑色晶体
不溶
活动5 请预测Fe2O3的化学性质，说出依据
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二、铁的氧化物性质总结
物质类别：碱性氧化物
+3
Fe2O3
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
元素价态：氧化性 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
一、铁的化学性质总结
铁的化学性质：还原性
铁与氯气反应
0
2Fe + 3Cl2
△
+3
2FeCl3
0
铁与盐酸反应 Fe + 2H+
+2
Fe2+ + H2↑
0
铁与硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+
+2
Fe2+ + Cu
高中化学
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一、铁的化学性质总结
化
学 性
还 原 性
Fe
质
+强氧化剂
+3
Fe
+O2或H2O(g)
反应原理： 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2
实验结论： 铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4 与氢气
高中化学
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水蒸气
发生器
方 案 二
方案评价
主反应装置
铁粉与水蒸气反应
除杂收集 检验装置
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资 料
高中化学
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任务 用化学方法制备Fe2O3
+弱氧化剂
+2
Fe
FeCl3等 Fe3O4 FeCl2、FeSO4等
还原剂 + 氧化剂
氧化还原反应产物
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一、铁的化学性质总结
4.与水的反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Mg + 2H2O(热) Mg(OH)2 + H2 2Al + 6H2O(沸) 2Al(OH)3 + 3H2 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2
高中化学
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小结：金属与水的反应
冷H2O 热H2O
H2O(g)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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二、铁的氧化物性质总结
物质
来源、俗名 色态 水溶性
FeO
Fe2O3
—— 赤铁矿、铁红
黑色粉末 红棕色粉末
不溶
不溶
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铁及其化合物（第一课时）
年 级：高一 主讲人：
学 科：化学（人教版） 学 校：
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人类使用铁的历史
• 公元前2 500年人类已发现和使用铁 • 约公元前2 000年人类发明了用铁矿石冶炼铁的
方法
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陨铁
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我国目前发现最早的人工冶铁制品
高中化学
甘肃灵台山出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑
Fe2O3粉末用途
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作颜料、催化剂、医药领域等。
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任务 用化学方法制备Fe2O3
活动1 哪些途径可以制备氧化铁？
碱性氧化物
F+e32O3
金属
+O2
金属氧化物
Fe + O2 ？ Fe2O3 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
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任务 用化学方法制备Fe2O3
金属 碱性氧化物
碱
Fe × +O2/H2O(g)
Fe2O3
△
Fe3O4
Fe(OH)3
盐
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一、铁的化学性质总结
1.与非金属单质（氯气、氧气等）反应 2.与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸等）反应 3.与某些盐溶液（CuSO4溶液等）反应
高中化学
Fe与Cl2
Fe与稀盐酸
Fe与CuSO4溶液
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还原 铁粉
FeO
Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2
Fe(OH)3
黑色 黑色 红棕色 黑色 白色
红褐色
受热 不分解
受热 不分解
受热 不分解
受热 不分解
不稳定
500 ℃ 分解为Fe2O3
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活动2
预测铁与水蒸气反应的产物，说出依据 预测 Fe + H2O(g) △ Fe(OH)3 + H2
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我国古代冶铁技术
高中化学
战国时期最大的铁器——长方形铁炉
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地壳中的元素含量（质量分数）
高中化学
高中化学
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常见的铁矿石
赤铁矿 （Fe2O3）
菱铁矿 （FeCO3）
磁铁矿 （Fe3O4）
黄铁矿 （FeS2）
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丹霞地貌的岩石
高中化学
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高中化学
元素价态：氧化性 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
高中化学
高中化学
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课堂小结：铁及其化合物（1）
类别 单质 氧化物 碱 盐
Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+
价 态
Fe
Fe3O4
FeO
Fe2+
性质
转化
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课后作业
某同学从食品袋里取出一包脱氧剂（主要 成分是还原铁粉），想要探究其是否还有脱氧 能力，请你利用本节课所学知识和方法，设计 实验方案，并与同学讨论。
高中化学
高中化学高一上册
高中化学
二、铁的氧化物性质总结
物质类别：碱性氧化物
+2
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
FeO
氧化性
元素价态： FeO + CO 高温 Fe + CO2
还原性 6FeO + O2 △ 2Fe3O4
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二、铁的氧化物性质总结
物质类别：特殊氧化物
Fe3O4
Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O