胶体,离子反应

胶体：1.分散系的定义：①定义：把一种（或多种）物质分散系在另一种（或多种）物质中得到的体系②组成：❶分散质：被分散的物质❷分散剂：起容纳分散质作用的物质③按照分散质和分散系所处的状态，有几种组合方式。

2.当分散剂是水或者其他液体时，按照分散质粒子的大小来分类，可分为溶液（最稳定，小于1nm），胶体（介稳体系，1nm-100nm），浊液（最不稳定，大于100nm）。

补充：胶体之所以具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带有电荷。

3.浊液分为：悬浊液（固体小颗粒），和乳浊液（液体小颗粒）。

4.哪些能通过半透膜，哪些能通过滤纸5.胶体是均一，透明，较稳定。

溶液是均一，透明，稳定。

6.胶体的性质：①丁达尔效应：❶定义：由于胶体粒子对光线的散射形成的光亮的通路。

❷用途：区分胶体和溶液的一种物理方法②电泳：在电场的作用下胶体粒子在分散剂中做定向移动。

③聚沉：胶体变成沉淀析出❶加入电解质❷加入带电相反的胶体❸加热7.胶体的应用：明矾净水（KAL(SO4)2▪12H2O）形成氢氧化铝胶体。

8.常见的胶体：Fe(OH)3胶体，AL(OH)3胶体,蛋白质胶体，硅酸溶液，有色玻璃。

9. Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2O(g)= Fe(OH)3胶体+3HCl第二章：离子反应1.电解质与非电解质的区别：注：①注电解质和非电解质都是化合物。

混合物和单质不是电解质②化合物具备下列条件之一便是电解质：a.水溶液导电。

b.熔融状态下导电③能导电的物质不一定是电解质。

例石墨，金属铜④活泼的金属氧化物（Na2O,MgO）在熔融状态下能导电，是电解质⑤BaSO4，CaCO3 ，等盐难溶于水，但他们在水溶液中溶解的部分完全电离，能导电，故属于电解质。

⑥水是极弱电解质3.电解质的强弱：强酸、强碱、盐、金属氧化物是强电解质；弱酸、弱碱是弱电解质4.电解质的电离:电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

5.写电离方程式：HCl: NaOH:CH3COOH:6.离子反应：①电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应我们称为离子反应②离子方程式:用参加反应的离子符号来表示反应的式子③离子反应的条件a.生成难溶于水的物质（要求背物质的溶解度表）b.生成气体c 生成弱电解质④离子方程式的书写:写:书写正确的化学方程式拆:将易溶于水、易电离的物质拆开（单质、金属氧化物、难溶物质、弱电解质、浓硫酸不拆）删:删除等号两边相同的离子查:原子个数,和离子所带电荷数是否守恒例如:BaCl 和Na 2SO 4的反应：CaCO 3和HCl ：氧化铝和盐酸的反应：铜与浓硫酸的反应：醋酸和氨水的反应：铝和氢氧化纳的反应：7.离子方程式正误的判断：①以客观事实为依据，判断该反应能不能反应（铜与稀硫酸）②质量守恒。

③电荷守恒④看物质拆分是否正确⑤以物质的组成为依据，看阴阳离子比例是否正确⑥看是否漏写气体（沉淀）符号8.离子共存问题：即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能不能不反应，能反应即不能共存⑵溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子及其颜色：-：紫红色①Cu2+:蓝色；②Fe3+：棕黄色；③Fe2+：浅绿色；④MnO4特别提醒：判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存在隐含条件：⑴强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或PH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量的H+，2-等。

则与H+反应的离子肯定不能大量共存，如OH-、CO3⑵强碱性溶液或使石蕊变蓝的溶液或是酚酞变红的溶液或PH>7的溶液，均指碱性溶液，即+等。

溶液中有大量的OH-，则与OH-大量反应的离子肯定不能大量共存，如H+、NH41.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )A.外观浑浊不清B.分散质粒子不能透过滤纸C.不稳定D.分散质粒子直径大于100 nm2.歌手那英在歌曲中唱的”雾里看花,水中望月”,其中”雾”属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.下列性质既可能是胶体所具有,也可能是溶液所具有的是 ( )A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路B.加入稀硫酸立即产生沉淀C.分散质粒子小于1 nmD.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间,袋内外均含分散质粒子4.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系D. 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种化学方法6.3FeCl 溶液和3()Fe OH 胶体具有的共同性质是… ( )A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都具有丁达尔效应7.(2011浙江嘉兴高一检测)对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。

下列说法正确的是( )A.纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D.纳米铜无需密封保存(2)纳米碳就是一种”纳米材料”。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,对所形成的物质的判断正确的有。

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥置静后会析出黑色沉淀9.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应(1)3()Fe OH 胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫;(2)光束通过3()Fe OH 胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫;(3)3()Fe OH 胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了;(4)鉴别3()Fe OH 胶体和盐酸的方法是;电解质1.下列有关电解质说法正确的是：（ ）A.NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质。

B.CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质C 液态的铜导电性良好，所以铜是电解质D.HCl 溶液能导电，所以盐酸是电解质E. Na 2O 的水溶液能导电，但溶液中的离子并非自己产生，所以 Na 2O 是非电解质2.将下例物质分类：①Cu ②NaCl ③盐酸 ④SO 3 ⑤NaHSO 4 ⑥H 2SO 4 ⑦C 2H 5OH ⑧CaCO 3 ⑨BaSO 4 ⑩Cu(OH) ⑪N aOH ⑫NH 3〃H 2O ⑬CH 3COOH ⑭Na 2O ⑮水属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，属于弱电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

L离子反应：1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液D．Na投入NaCl溶液中3、离子Cr2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：a Cr2O7x－＋bS2－＋cH＋＝dCr3＋＋eS↓＋fH2O（a、b、c、d、e、f均为化学计量数），若b＝3，d＝2，则Cr2O7x－中Cr的化合价为A.＋4价B.＋5价C.＋6价D.＋7价4、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（A）石灰石和盐酸反应制取CO2（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O（C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O（D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O5、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是A. Ca(OH)2和Na2CO3B. Ca(OH)2和NaClC. Ba(OH)2和NaNO3D. KOH和Na2SO46、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式7、Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂离子方程式8、Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试剂离子方程式9、FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂离子方程式10、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH4＋、NO3－、Al3+、Cl-B. K+、SO42－、HCO3－、、Na+C. Mg2+、NO3－、Cl-、Na+D. MnO4－、K+、SO42－、Na+11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+，Ca2+，Cl－，CO3 2－B．Na+，Fe3+，，OH－，SO42－C．K+，Na+，OH－，Cl－D．Cu2+，Ba2+,Cl－, SO42－12、在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是A．K+、Na+、SO42－、Cl－B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－13、有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是A. K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B. Na＋、K＋、OH－、AlO2－C. K＋、Cu2＋、S2－、SO42－D. Fe3＋、Na＋、HCO3－、Cl－14、在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是A.Na+、Cl-、K+、ClO-B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-C.K+、NH4+、CO32-、HS-D.Mg2+、K+、Br-、I-15、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是A. Na+、K+、Cl-、SO42-B. Ba2+、K+、OH－、NO3-C. Na+、H+、HCO3-、SO42-D. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-16、下列离子方程式正确的是A.金属钠溶于水Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH-＋H2B.碳酸氢钠溶液中加盐酸CO32-＋2H+＝H2O＋CO2C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁2OH-十Mg2+ ＝Mg(OH)2¯D.氢氧化钡溶液中加硫酸OH-＋H+ ＝H2O17、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2-（B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+（C）Na+、Cl-、SO42-、SO32-（D）H+、Na+、Cu2+、S2-18、下列离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋B．I－、NO3-、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3- D．Na＋、H＋、SO32-、SO42-19、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AlO2－、CO32－、K+、Na+20、下列离子方程式书写错误的是A．足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．明矾溶液与足量的氢氧化 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2OC．石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH4++HCO3－CaCO3+NH3↑+2H2OD．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H++6I－=2Fe2++3I2+3H2O21、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3－、C1-、K+B.AI3+、AlO2－、HCO3－、Na+C.Fe2+、S2-、NH4＋、SO42－D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32－22、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－23、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-24、在由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol〃L－1的溶液中，可能大量共存的离子组是A. Fe2+，Na+，NO3－，Cl－B. Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－29、某无色透明的溶液，水电离出c（H+）=10－14mol〃L－1，在该溶液中一定能大量共存的是A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－C. Na+、K+、SO42－、NO3－D. Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－25、下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3++2SO42—+3OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42—恰好完全沉淀：Al3++SO42—+Ba2++4OH—= BaSO4↓+AlO2—+2HO2C．向FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化2I—+Cl2=I2+2Cl—D．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—26、向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是A.NH4＋、Cl－、Na+、Ba2+B.SO4+、Cl－、CO32－、Na+C.Al3+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Cl－、NO3－、Mg2+、Na+27、在含有I－离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl－、AlO2－B．SO42－、NO3－、Fe2+、Al3+C．Cl－、SO32－、Na+、K+D．Na+、K+、ClO－、Cl－28、能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓B．钾和水反应K+2H2O＝K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应HCO3－+H+＝CO2↑+H2O29、下列离子方程式书写不正确的是A．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OD．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HCl＝Ca2++2Cl－+2HClO30、下列离子方程式书写不正确的是A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑B.碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32－＋2H＋＝HCO3－31、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是A.锌与稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2B.大理石与稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2OC.钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H+↑D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)２32、下列离子方程式正确的是A.向石灰石中加稀硫酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3－C.氯化氢通过饱和小苏打溶液3－＋H+＝H2O＋CO2D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液Ca2+＋3－＋OH- ＝CaCO3＋H2O33、以下离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O B．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．FeCl2溶液中加入碘3Fe2++I2＝2Fe3++2I－D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：HCO3－＋Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O34、下列离子方程式中书写正确的是A．氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：H2S+OH－=HS－+H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD．小苏打溶液和醋酸混合：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O35、下列离子方程式中，正确的是A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+====CO2↑+H2OC．明矾溶液滴入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀：Al3++SO42－+Ba2++3OH－====Al(OH)3↓+BaSO4↓D．饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+。