上海市高考化学专项练习 选择题练习3
上海市化学高考试卷与参考答案
上海市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）D、甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）2、下列关于金属铝及其化合物的说法错误的是：A、铝是一种活泼的金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。
B、铝能与强碱溶液反应放出氢气。
C、铝离子在水溶液中不会发生水解反应。
D、铝可以形成致密的氧化膜保护内层金属不被继续氧化。
3、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A. 在进行蒸馏实验时，冷却水的流向应该是下进上出B. 在称量固体药品时，应该使用天平的游码来调整药品的质量C. 在检验氢氧化钠溶液的浓度时，可以用红色石蕊试纸进行检测D. 在制取氧气时，收集氧气的导管应伸入集气瓶的底部，以便收集到氧气4、下列反应中，属于加成反应的是：A、CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClB、CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OHC、2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2OD、CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O5、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。
C、离子化合物中一定含有离子键。
D、金属原子失去电子后形成的离子带负电。
6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. CuOD. Fe2O37、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O（水）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 增加反应物浓度可以减慢反应速率。
B. 升高温度总是会降低反应速率。
C. 使用催化剂对反应速率没有影响。
D. 对于有气体参加的反应，增加压强可以使反应速率加快，前提是反应物的浓度增加。
上海市徐汇区高三化学300选择题专项训练word含答案
一、选择题1．下列物质属于电解质且能导电的是( )A．铜B．熔融的硝酸钾C．氢氧化钠溶液D．氯化氢2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3．将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO24．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④⑤ B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥5．化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质7．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+ 4H++ 4e-=2H2OD．将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓8．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol10．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
上海高考模拟考试化学试卷附答案解析
上海高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是 （ ） A ．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B ．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C ．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D ．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．甲醛的结构简式：HCOHC ．苯分子的球棍模型：D ．酚醛树脂的结构简式：3．下列表示正确的是（ ）A ．CH 3Cl 的电子式B ．钠原子最外层电子的电子云图：：C ．四氯化硅的比例模型：D ．甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH 34．能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（ ） A ．Cl 2与H 反应生成HCl ，S 与2H 反应生成2H S B ．向2H S 的水溶液中通入Cl 2可得到淡黄色的固体S C ．Cl 最高正价为+7价而S 最高正价为+6价D ．Cl 原子最外电子层上有7个电子而S 原子最外电子层上有6个电子 5．下列除杂方法合理的是（ ） A ．除N 2中的NO 2：水，洗气B ．除C 2H 5OH 中的H 2O ：生石灰，分液 C ．除HCl 中的Cl 2：饱和食盐水，洗气D ．除C 2H 5Br 中的Br 2：NaHSO 3溶液，分液6．下列对于氯化氢和盐酸的叙述，错误的是（ ） A ．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl 表示，但性质有区别 B ．氯化氢和盐酸都是共价化合物，都是电解质，都能导电 C ．氯化氢和浓盐酸在潮湿的空气中都能形成酸雾D ．氯化氢是无色气体，浓盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 7．下列有机物中，一定条件下不能与H 2发生反应的是（ ） A ．乙醇B ．乙烯C ．苯D ．丙酮8．下列极性共价键中，极性最强的是（ ） A ．H —NB ．H —OC ．H —FD ．H —C9．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气通入冷水中：22Cl H OCl ClO 2H --++++B ．氨气通入醋酸溶液中：3334CH COOH NH CH CO =ONH +C ．碳酸钙与稀盐酸反应制2CO ：2322CO 2H =CO H O -++↑+ D ．澄清石灰水与盐酸反应：2H OH =H O +-+10．常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是（ ）A ．饱和3NaHCO 溶液中()()2-323c CO <c H COB ．0.1mol/L 3NaHSO 溶液中：()()2--4-10323c SO -c H SO =10-10C ．Ⅱ中产生白色的3BaSO 沉淀D ．I 和Ⅱ中溶液的pH 均增大11．有机物a 可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A ．b 中所有碳原子在同一平面内B ．b 的一氯代物只有一种C ．a 能发生加聚反应D ．c 的分子式为 C 7H 8O12．下列属于氧化还原反应的，其中2SO 不做还原剂的是（ ） A ．2SO 溶于水生成不稳定的23H SO B ．2SO 与2H S 气体混合反应C ．2SO 通入到酸性4KMnO 溶液中，使4KMnO 溶液褪色D ．在催化加热条件下与氧气反应生成3SO13．向含有Al 3+、Fe 2+、Na +和NH 4+的溶液中加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。
上海市高考化学专项练习 选择题练习3
2012上海高考化学专项练习选择题练习3练习部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Br-80 Na-23 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 S-32 本试题分为两分题（共5题，单选题），三分题（共12题，单选题），四分题（共5题，多选题）。
答题栏一、两分题1.下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化2.下列化学用语中正确的是A. 乙烯的结构式为CH2CH2B. 葡萄糖的实验式为C6H12O6C. 臭氧的分子式为O3D. NH4Cl的电子式为HCl H:N:HH+-⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦. .. .3.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A. 氨气B. 硫酸C. 氧化钠D. 硫化氢4.在25℃时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是A. a > b > cB. a > c > bC. b > a > cD. c > a > b5.下列说法中不正确的是A. 熔沸点：SiO2 > NaCl > H2O > H2SB. 构成分子晶体的微粒一定含有共价键C. 离子晶体中不一定只含有离子键D. 同主族元素形成氧化物的晶体类型可能相同二、三分题6.向下列溶液中通入过量的CO2，最终出现浑浊的是A. Ca(OH)2饱和溶液B. 苯酚钠饱和溶液C. 醋酸钠饱和溶液D. 氯化钙饱和溶液7.下列有关工业生产的说法中正确的是A. 硫酸工业中，三个设备分别是沸腾炉、接触室、合成塔B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42−、NO3−、Cl−B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2−、Br−C. 水电离出的氢离子浓度为10−12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、D. 加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3−、NO3−9.泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是A. 泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2B. 泰雅紫属于芳香族化合物C. 1 mol泰雅紫最多可与8 mol H2加成D.10.A. FeCl2（FeCl3）：足量铁屑，反应后过滤 B. 溴苯（溴）：C. 苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液D. N2（O2）11.A. 3种B. 4种C. 5种12.下列说法中不正确的是A. 原子晶体中原子间平均距离越小，其熔沸点越高B.C. SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低D.13.下列气体在实验室可使用对应药品以及右图装置进行制取的是A. O2：二氧化锰、双氧水B. SO2：亚硫酸钠、稀硫酸C. CO2：大理石、稀硫酸D. H2S：硫化亚铁、稀硫酸14.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 N AB. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5 N AC. 标准状况下，22.4 LD. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol H215.关于反应14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法中正确的是A. 只有硫酸铜作氧化剂B. SO42−既不是氧化产物又不是还原产物C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7D. 1 mol硫酸铜可以氧化5mol的硫C. 一定不含有NO 3−D. 一定含有K +且(K )0.1mol/L c +≥则下列说法中正确的是A. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g) + 7O 2(g) → 4CO 2(g) + 6H 2O(g) +1560.8 kJB. 正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应C. 正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ · mol −1左右D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 21. 下列离子方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2++ CO 32−→ CaCO 3↓ B. NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： NH 4++ HSO 3−+ 2OH −→ NH 3↑+ SO 32− + 2H 2O C. 酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2： IO 3−+ 5I −+ 6H +→ 3I 2 + 3H 2OD. AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ++ NH 3 · H 2O → AgOH ↓+ NH 4+22. 现有A 、B 两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol ，其质量为13.8 g 。
上海高三高中化学高考真卷带答案解析
上海高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A ．点燃，能燃烧的是矿物油B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2] A ．都是共价化合物 B ．都是离子化合物 C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体3.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是 A ．Th 元素的质量数是232 B ．Th 元素的相对原子质量是231 C ．232Th 转换成233U 是化学变化 D ．230Th 和232Th 的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钾的溶解D ．溴和汞的气化5.374℃、22．1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水 A ．显中性，pH 等于7 B ．表现出非极性溶剂的特性 C ．显酸性，pH 小于7 D ．表现出极性溶剂的特性6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A ．原料利用率高 B ．设备少 C ．循环利用的物质多D ．原料易得7.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe 3+C ．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e→4OH -D ．含有1．12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）9.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
上海化学高考试题及答案
上海化学高考试题及答案XX年全国普通高等学校招生统一考试上海化学第Ⅰ卷共54分一、选择题，每题只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 1．下列物质的用途错误的是 D Ａ食盐可用于制纯碱Ｂ硅藻土作吸附剂Ｃ硫酸铜可以配制农药Ｄ乙二醇可作医用消毒剂2．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是 AA液化气 B煤油 C煤饼 D木柴3．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 C Ａ 2 Ｂ石墨粉ＣＤ Fe2O34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 B Ａ冰Ｂ晶体硅Ｃ溴Ｄ二氧化硅解析：在某种变化过程中，化学键是否被破坏，一是看该变化是物理变化还是化学变化，若是化学变化，化学键肯定被破坏因此，也可以看物质的微粒是否有变化另一则是要看晶体类型，对于分子晶体来说，发生的物理变化过程并不破坏化学键，它破坏的是分子间作用力如A、C，因为它们都是分子晶体对于原子晶体来说，固体熔化时，原子间的距离将拉大，其化学键会被破坏如晶体硅和二氧化硅，只不过前者破坏的是非极性共价键，后者被破坏的是极性共价键5．用于飞机制造业的重要材料是 A Ａ Mg—Al合金Ｂ Cu—Sn合金Ｃ Al—Si合金Ｄ不锈钢6．下列关于胶体说法中正确的是 C Ａ胶体外观不均匀Ｂ胶粒不能通过滤纸Ｃ胶粒作不停的、无秩序的运动Ｄ胶体不稳生沉淀7．二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 A Ａ氯化钙溶液Ｂ石灰水Ｃ饱和碳酸钠溶液Ｄ硅酸钠溶液8．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 B A 1s B 3s3p C 2s2p D22126231．在无机化学反应中，“＝”与“”通用，在有机化学反应式中一律用“”表示2．物质的量浓度与摩尔浓度通用，单位统一用 / L表示3．原子量即相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Ca—40 Br—80 Rb—85 5 Cs—9．能从水溶液中还原 6 H+ 的是 D Ａ 2 Fe Ｂ 6 OH Ｃ 6 I Ｄ 6 Li．1H+、H2是 D 1H、1H、1H、Ａ氢的五种同位素Ｂ五种氢元素Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ氢元素的五种不同微粒+23解析：1、1H、1H是氢元素的三种同位素，是氢的三种不同的原子；H表示的是氢离1H 子，是一种带正荷的阳离子；H2是氢气，是由氢原子构成氢分子，再由氢分子组成氢的单质故它们是氢元素的五种不同的微粒11．下列离子方程式错误的是 A Ａ S2＋H2O＝HS＋OHＢ OH＋CO2＝3Ｄ Mg＋23＋2Ca＋2OH＝23↓＋2Mg OH2↓＋2H2O2+2+12．下列物质中最难电离出H+ 的是 B Ａ CH3 Ｂ C2H5OH Ｃ H2O Ｄ C6H5OH解析：CH3、C6H5OH和H2O是电解质，能电离出H，而C2H5OH是非电解质，．硼有两种天然同位素10硼元素的相对原子质量为，则对硼元素中B和5B，5B+不发生电离质量百分含量的判断正确的是CＡ 20% Ｂ略大于20% Ｃ略小于80％Ｄ 80％14．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 CＡ硝酸Ｂ无水乙醇Ｃ石灰水Ｄ盐酸15．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为 DＡ 50％Ｂ 75％Ｃ 927％Ｄ %二、选择题16．下列判断不正确的是 A Ａ 2具有可燃性Ｂ H24不是离子化合物Ｃ芒硝是硫酸盐Ｄ CS2的电子式为解析：2是不能燃烧的，H24是共价化合物，芒硝是Na24·10H2O，是硫酸盐；17．不能用水浴加热的实验是 D Ａ苯的硝化反应Ｂ银镜反应CS2是共价化合物，C原子与S原子间共用两对电子，电子式书写正确Ｃ制酚醛树酯Ｄ由乙醇制乙烯18．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，aqH aq＋aq+红色黄色浓度为 / L，下列各溶液① 盐酸② 石灰水③ 溶液④ 4溶液⑤ 3溶液⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 CＡ①④⑤ Ｂ②⑤⑥ Ｃ①④ Ｄ②③⑥解析：盐酸、4溶液呈酸性，可使题给的平衡向左移动19．有机物① 4 ② CH3CH2 ③ CH2＝CH—CH2OH ④ CH2＝CH—3 ⑤ CH2＝CH—中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是 BＡ③⑤ Ｂ①③⑤ Ｃ②④ Ｄ①③20．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 DＡ加入的碱过量Ｂ混合前酸与碱中溶质的物质的量相等Ｃ生成的盐不发生水解Ｄ反应后溶液中A，M+ 物质的量浓度相等解析：所加入的碱是强碱还是弱碱，题目没有明确的信息，对于A、B、C三选项无法+－得出结论溶液呈中性，必须存在c H＝c OH，根据电荷守恒原理可得出反应后溶液中A，M+物质的量浓度相等21．CH3与CH3等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝，下列说法错误的是 BＡ CH3电离作用大于CH3的水解作用Ｂ CH3的水解作用大于CH3电离作用Ｃ CH3的存在抑制了CH3的水解Ｄ CH3的存在抑制了CH3电离 22．反应2A g2B g＋C g－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是DＡ加压Ｂ减压Ｃ减小B的浓度Ｄ降温23．等体积等物质的量浓度的3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 C2Ａ 3＋OH＝H2O＋CO32Ｂ 23＋Ba OH2＝3＋2H2O＋CO3Ｃ 3＋Ba2+ ＋OH＝3＋H2O2Ｄ 23＋Ba2+ ＋2OH＝3＋2H2O＋CO3第Ⅱ卷共96分三、选择题将正确答案的标号填入括号内，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分有两个正确选项的，选对一个给二分，选错一个该小题不给分24．为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ADＡH24·19H2O ＢH24·H2O ＣH24·3 ＤH24·H2O解析：可将98％的浓硫酸设为 g，硫酸98 g，2 g H2On H24∶n H2O＝19∶＝1∶H24可写成3·H2O，故1 H24含1 3和1 H2O，n3∶n H2O19＝1∶1＋＝1∶25．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得二氧化碳和 g水下列说法正确的是：混合气体中 ACＡ一定有甲烷Ｂ一定是甲烷和乙烯Ｃ一定没有乙烷Ｄ一定有乙炔26．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是CD2Ａ NH+4、3、CO3、Na Ｂ Na、Ba、3、2++2+Ｃ 3、Ca2+、K+、ClＤ 3、K+、2、OH27．Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们努了解它们的分子式，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系1 G Q＋2 Q＋H2O 电解 X＋H23 Y＋G＋Q＋H2O 4 Z＋ Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 B ＡＢＣＤ解析：1为歧化反应，Q中氯元素的化合价大于G；2中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；3也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价故应选B四、28．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式：，该反应中，的溴酸钾中含有m g溴元素，它能的28 3＋5Br ＋6H+ ＝3Br2＋3H2O说明：反应物、产物都对，不配平，不给分2分；m80；氧化；m16；Br各1分，共4分29．已知Cl2、Al243、2、C2H5Br、CH33等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：试问：1在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是属于无氧酸的是2分别将的这五种物质放入 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是291 Si OH4或H44、H23及Mg OH2各1分，共2分；2分22分考生注意：30、31题为分叉题，各分A、B两题，考生可任选一题，如A、B两题都做，30．Ａ今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大Ａ与Ｃ、Ｂ只以A题计分与Ｄ分别是同族元素Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中则四种元素是：ＡＢＣＤ写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：分解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素30Ａ H；O；Na；S各1分，共4分；3＋4＝Na24＋H2O＋22为S由此可确定还应有同族短周期元素氧元素二者质子数之和为24，则B为氧，D为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或2，最后得出结论30．B今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，其中A元素为XX年法国青年所发现他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味B、C、D均为短周期元素D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p电子数恰相等D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍则四种元素是：ＡＢＣＤ写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为S由此可确定还应有同族短周期元素氧元素二者质子数之和为24，则B为氧，D 为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或2，最后得出结论：H或He；O；Na或Ne；S；3＋4＝Na24＋H2O＋230B Br：H；O；S各1分，共4分；H2S＋Br2＝2＋S；2＋2H2S＝3S↓＋2H2O31．Ａ在硝酸生产过程所排放出来的气体中含有和2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体直接排入空气中写出有关的反应方程式：各1分，共2分；说明：其它合理答案也给分假设和2物质的量之比恰好为１∶１，则两者的混合物相当于一种酸酐写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：31A氮气；写N2也给分2分62＋8NH34NH3＋2＝22＋H2O也给分31．B在密闭容器中进行如下反应：22g＋O2g现按右表所示，回答：温度平衡常数℃ ℃ ℃ K1 K2 K323g＋Q7N2＋12H2O；6＋5N2＋6H2O各1分，共2分；N2O3＋2＝22＋H2O2分写2＋1此反应的平衡常数表达式为＝；2表中最大的平衡常数是；3当反应在℃达到平衡时，如增加氧气的量，则平衡移动正向、逆向、2不，K1值增大、减小、不变解析：1 K＝c(3)c(22)c(O2)2该反应的正反应是放热反应，故平衡常数随温度的升高而减小，故表中最大的平衡常数是K1 3增加反应物的的浓度，平衡将“正向”移动；由于平衡常数只受温度影响，故浓度改变，K1值“不变”五、32．1实验室常用饱和2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：2＋NH4Cl＝＋N2↑＋2H2O＋Q 实验装置如左图所示，试回答： 31B1 K＝2 K12分3正向；不变各1分，共2分；c(3)c(222)c(O2)2分① 装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是填写编号a防止饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使2饱和溶液容易容易滴下② Ｂ部分的作用是填写编号 a冷凝 b冷却氮气c缓冲氮气流③ 加热前必须进行的一个操作步骤是加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是④ 收集N2前，必须进行的步骤是用文字说明收集N2最适宜的方法是填写编号a用排气法收集在集气瓶中 b用排水法收集在集气瓶中 c直接收集在球胆或塑料袋中2实验室合成氨装置如左图所示试回答：装置甲的作用是：① ② 从乙处导出的气体是检验产物的简单化学方法是 321① c ② a ③ 检查装置的气密性；本反应为放热反应④ 将系统内的空气排尽；c各1分，共6分2① 干燥气体② 使两种气体充分混合③ 观察气泡以调节氢、氮气流速度注：只要求三项中任写两项各1分，共2分；NH3及N2、H2的混合物注：不写全，不给分1分；用蘸有浓盐酸的玻棒放在导管口，有白烟生成1分注：其它合理的化学检验方法也给分本题共10分33．1为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置当打开活塞Ｃ，使液体Ａ与搁板Ｈ上的固体Ｂ相遇时即有气体产生，并发现Ｄ中蜡烛某学生中和滴定实验的过程如下：a取一支碱式滴定管，b用蒸馏水洗净，c即加入待测的氢氧化钠溶液，d记录液面刻度读数，e用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液，f置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶，g加入适量蒸馏水，h加入酚酞２滴，i滴定时，边滴边摇荡，j边注视滴定管内液面刻度读数，k当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，l记录液面刻度读数，m 根据滴定管的两次读数得出溶液的体积为22 mL指出实验过程中的错误之处用编号表示：注：错一处，倒扣一分，但本小题不出现负分331稀盐酸；3；Na2O2各1分，共3分注：答稀硝酸、3、3且组合合理均不扣分 3＋2＝2＋H2O＋CO2↑1分；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22分；2Na2O2＋2H2O＝4＋O2↑1分；＋(x＋或以x为20—30的烷烃分子式表示也可分六、34．在常温和不见光的条件下，由乙烯制取氯乙烯写出反应的化学方程式2降冰片烷立体结构如图，按键线式以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H未表示出来写出它的分子式，当它发生一氯取代时，取代位置有种2 c、j、k、m各1分，共4分答错一处，倒扣1分，本题不出现负分本题共12y4)O2 2＋y2H2O1分；注：3将苯分子种的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为2 C7H12 2分；32分；3 792分35．已知在同一个碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动脱去一分子水生成含有的化合物，今在无其他氧化剂存在的情况下，以甲苯和氯气为主要原料制取苯甲醛，请按反应顺序写出各步的反应条件及其产物的结构简式341 CH2＝CH2＋Cl2 CH2Cl—CH2Cl 1分条件1分，方程式1分2分苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作还原剂被氧化，部分作氧化剂被还原请写出反应产物的结构简式：上述产物经酸化后，在一定条件下进一步反应，可生成一种新的化合物，其相对分子质量恰为苯甲醛的两倍该化合价的结构简式：七、36．氨在高温下进行催化氧化以制取不考虑与氧气的反应），其4＋6H2O 主反应为：4NH3＋5O2催化剂副反应为：4NH3＋3O22N2＋6H2O今在相同条件下将每1 L氨混合10 L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含氨气，而氧气和氮气的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量36设1 L氨中有x L与O2发生反应生成即主反应，则x54x。
上海高考化学试题及答案
上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，以下说法正确的是A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子数B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的宏观质量比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比5. 以下物质中，不属于氧化物的是A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：D7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B8. 以下物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 以下物质中，属于碱的是B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
答案：钠3. 化学反应速率的单位是______。
答案：mol/(L·s)4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______。
答案：22.4L5. 根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变符号是______。
答案：负号6. 根据化学反应的动力学性质，活化分子的特点是具有______。
答案：足够的能量和正确的取向7. 根据化学平衡理论，平衡常数的单位是______。
上海市人教版高中化学选修3-第4章选择题专项测试卷(含答案)
一、选择题1．下列说法正确的是A．一定条件下3molH2和 1molN2充分反应生成NH3，转移的电子数目小于6×6.02× 1023 B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2D．沸点：H2S>H2O答案：A解析：A．一定条件下3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子的物质的量小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023个，故A正确；B．在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度下，淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，淀粉水解速率反而会降低，故B错误；C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，燃烧生成Na2O2，故C错误；D．H2O分子间有氢键，常温下为液态，而H2S分子间没有氢键，常温下为气态，则H2O 的沸点比H2S高，故D错误；答案选A。
2．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。
下列有关消毒剂的说法中正确的是A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B．为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响答案：C解析：A．各类消毒剂都有其使用的合适浓度，并非浓度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A项错误；B．医用酒精具有还原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B项错误；C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，其中过氧键所连两个氧为-1价，具有氧化性，C 项正确；D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，也能使人体蛋白质变性，D项错误；故选C。
3．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应②淀粉和纤维素互为同分异构体③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤答案：C解析：①淀粉在无机酸催化作用下发生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性条件下水解为甘油(丙三醇)和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，故正确；②分子式中聚合度n不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故错误；③食用油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，石蜡油属于烃类，故正确；④石油分馏是物理变化，故错误；⑤淀粉遇到碘单质变蓝色，葡萄糖含有醛基，在加热条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，故正确；①③⑤正确，故选：C。
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2012上海高考化学专项练习选择题练习3
练习部分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Br-80 Na-23 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 S-32 本试题分为两分题（共5题，单选题），三分题（共12题，单选题），四分题（共5题，多选题）。
答题栏
一、两分题
1.下列对化学反应的认识错误的是
A. 会引起化学键的变化
B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化
D. 必然伴随着能量的变化
2.下列化学用语中正确的是
A. 乙烯的结构式为CH2CH2
B. 葡萄糖的实验式为C6H12O6
C. 臭氧的分子式为O3
D. NH4Cl的电子式为
H
Cl H:N:H
H
+
-⎡⎤
⎢⎥
⎢⎥
⎣⎦
. .
. .
3.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是
A. 氨气
B. 硫酸
C. 氧化钠
D. 硫化氢
4.在25℃时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中
c(NH4+)分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是
A. a > b > c
B. a > c > b
C. b > a > c
D. c > a > b
5.下列说法中不正确的是
A. 熔沸点：SiO2 > NaCl > H2O > H2S
B. 构成分子晶体的微粒一定含有共价键
C. 离子晶体中不一定只含有离子键
D. 同主族元素形成氧化物的晶体类型可能相同
二、三分题
6.向下列溶液中通入过量的CO2，最终出现浑浊的是
A. Ca(OH)2饱和溶液
B. 苯酚钠饱和溶液
C. 醋酸钠饱和溶液
D. 氯化钙饱和溶液
7.下列有关工业生产的说法中正确的是
A. 硫酸工业中，三个设备分别是沸腾炉、接触室、合成塔
B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热
C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
8.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. 能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42−、NO3−、Cl−
1
B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2−、Br −
C. 水电离出的氢离子浓度为10−12
mol/L 的溶液：Ba 2+
、Na +
、
D. 加入铝条有氢气放出的溶液：Na +
、NH 4+
、HCO 3−
、NO 3
−
9. 泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是
A. 泰雅紫分子的分子式是C 16H 8N 2Br 2O 2
B. 泰雅紫属于芳香族化合物
C. 1 mol 泰雅紫最多可与8 mol H 2加成
D. 10.
A. FeCl 2（FeCl 3）
：足量铁屑，反应后过滤 B. 溴苯（溴）：C. 苯酚（甲苯）：KMnO 4(H +
)溶液 D. N 2（O 2）11. A. 3种
B. 4种
C. 5种
12. 下列说法中不正确的是
A. 原子晶体中原子间平均距离越小，其熔沸点越高
B. C. SnH 4、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低
D. 13. 下列气体在实验室可使用对应药品以及右图装置进行制取的是
A. O 2：二氧化锰、双氧水
B. SO 2：亚硫酸钠、稀硫酸
C. CO 2：大理石、稀硫酸
D. H 2S ：硫化亚铁、稀硫酸
14. 设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25 N A
B. 标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5 N A
C. 标准状况下，22.4 L
D. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol H 215. 关于反应14CuSO 4 + 5FeS 2 + 12H 2O → 7Cu 2S + 5FeSO 4 + 12H 2SO 4，下列说法中正确的是
A. 只有硫酸铜作氧化剂
B. SO 42−
既不是氧化产物又不是还原产物
C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7
D. 1 mol 硫酸铜可以氧化
5
mol 的硫
3
C. 一定不含有NO 3−
D. 一定含有K +
且(K )0.1mol/L c +≥
则下列说法中正确的是
A. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g) + 7O 2(g) → 4CO 2(g) + 6H 2O(g) +1560.8 kJ
B. 正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应
C. 正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ · mol −1
左右
D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 21. 下列离子方程式书写正确的是
A. 石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2+
+ CO 32−
→ CaCO 3↓ B. NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： NH 4+
+ HSO 3−
+ 2OH −
→ NH 3↑+ SO 32− + 2H 2O C. 酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2： IO 3−
+ 5I −
+ 6H +
→ 3I 2 + 3H 2O
D. AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag +
+ NH 3 · H 2O → AgOH ↓+ NH 4+
22. 现有A 、B 两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol ，其质量为13.8 g 。
已知A 和B 分子中碳原
子数均不大于4，且A 分子中的碳原子数小于B ，则下列说法中正确的是 A. B 的分子式是CH 4O
B. 若()()n n =A B ，A 、B 分子组合只有一种情况
C. 若()()n n ≠A B ，A 、B 分子组合有四种情况
D. ():()1:1n n =A B 或2:1
参考答案
对于部分试题的解析：
3. (NH4)2Fe(SO4)2称作硫酸亚铁铵，其中Fe2+、NH4+都水解，由于同一物质中的两个离子的水
解，若所成的酸碱性不同，则相互促进；若所成的酸碱性相同，则相互抑制，故硫酸亚铁铵的铵根离子浓度最大；而(NH4)2CO3中的两离子水解酸碱性不同，故其铵根离子浓度最小
7. A选项中“合成塔”应为“吸收塔”；B选项中“SO3转化为H2SO4”应为“SO2→ SO3”；C
选项中Cl2应在阳极产生，阳极产生阳极泥（稀有金属）
10. B选项应使用饱和Na2CO3 / NaOH；C选项中苯酚会被氧化；D选项中应使用铜网
11. 5种元素分别是H、C、O、P、Fe，由洪特规则特例可知不存在满足题意的3d44s2元素
12. 如前所述，稳定性为物理性质，与化学性质（化学键）无关
13. 启普发生器及其简易装置对所制取气体及其反应物的要求是：反应物为块状不溶性固体
与液体反应，反应制取不需加热、反应不放出大量热的气体，且该气体不易溶于水、不与水反应；据此，粉末状的MnO2以及溶于水的亚硫酸钠使A、B选项被排除；C药品选用错误
15. 用拆分法解题
19. 注意题干中提到“分子结构”，由此可知其为分子晶体，结构式即分子式；若是离子晶体
则需使用分摊法；由于是分子晶体则C选项错误；D选项中同素异形体为单质
21. 注意石灰乳形式时，Ca(OH)2不能拆分
22. A为甲醇，利用十字交叉法可知D选项正确；根据丙基、丁基的碳链结构，可知B选项有
2种（甲醇+正丙醇、甲醇+异丙醇）；C选项有4种（甲醇+丁醇）
- 4 -。