初三化学氧气教案
初中化学氧气的制取教案15篇
初中化学氧气的制取教案15篇初中化学氧气的制取教案篇1教学案例氧气的制取教学重点：氧气的实验室制法教学难点：催化剂教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件教学过程：一、初识氧气设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？[生答]我想知道氧气是如何发射火箭的。
我想知道氧气怎么使食物腐烂的。
我想知道氧气还有什么用途。
……[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题————氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气（核心部分）设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。
[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？[师生共同分析]反仪器装置验满方法收集方法[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。
根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？[学生交流]电解水从空气中分离氧气光合作用我想知道氧气是如何制得的。
[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。
初三化学氧气教案
初三化学氧气教案作为一位人民教师，常常会需要准备好教案，借助教案可以更好地组织教学活动。
如何把教案做到重点突出呢？下面是由作者给大家带来的初三化学氧气教案5篇，让我们一起来看看！初三化学氧气教案篇1一、教学目标(一)知识目标：1、认识氧气的主要化学性质;2、视察和描写木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。
(二)能力目标：逐渐体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
(三)情感目标:通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
二、教学重点：氧气的化学性质;三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行视察、描写和分析。
四、教学进程【引入新课】很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发觉我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下多是什么原因?氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。
了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。
出示一瓶氧气，请学生们视察【提出问题】①在通常情形下氧气的色、态、味?并通过你的视察描写其化学性质。
学生：无色、无味的气体【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大)【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?学生：有问：什么事例能证明学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气【图片】河塘中的增氧机问：水中有氧气，又为何用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?学生回答--不易引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。
学生：氧气的溶解性是不易溶于水。
师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么色彩?实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。
初中化学第二单元氧气教案
初中化学第二单元氧气教案一、教学目标：1. 了解氧气的性质和用途；2. 掌握氧气的制备方法和实验操作技巧；3. 能够解释氧气对生物和燃烧的重要性。
二、教学重点：1. 氧气的性质和用途；2. 氧气的制备方法；3. 氧气对生物和燃烧的重要性。
三、教学内容：1. 氧气的性质和用途：（1）氧气是无色、无味、无臭的气体；（2）氧气是支持燃烧的气体；（3）氧气是维持生命活动不可缺少的气体；（4）氧气广泛应用于医药、工业生产等领域。
2. 氧气的制备方法：（1）通过分解过氧化氢制备氧气；（2）通过热分解过氧化铅制备氧气。
3. 氧气对生物和燃烧的重要性：（1）氧气是维持生物呼吸的必需气体；（2）氧气是支持燃烧的氧化剂，燃烧过程中释放出大量的热能。
四、教学方法：1. 实验教学法：通过实验演示氧气的制备方法及其性质；2. 讨论教学法：带领学生讨论氧气的用途以及对生物和燃烧的重要性；3. 演示教学法：通过多媒体演示氧气的制备和应用过程。
五、教学过程：1. 导入：通过引导学生思考氧气的性质和用途，激发学生对本课内容的兴趣；2. 讲解氧气的性质和用途，引导学生了解氧气的重要性；3. 展示实验操作步骤，让学生亲自操作制备氧气的实验；4. 讨论氧气对生物和燃烧的重要性，加深学生对氧气的了解；5. 总结本节课内容，展示氧气的广泛应用领域。
六、课堂作业：1. 写一篇关于氧气的实验报告，包括制备过程和实验结果；2. 思考氧气在生活中的应用，并写出至少两个实际例子。
七、教学反思：本节课通过实验教学和讨论教学相结合的方式，激发学生对氧气的兴趣，提高了学生的实践能力和思维能力。
同时，通过本节课的教学，学生对氧气的性质、用途和重要性有了更深入的了解，达到了预期的教学目标。
初中化学 氧气 教案
初中化学氧气教案教学目标：1. 了解氧气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氧气的制取方法和实验操作。
3. 理解化合反应和氧化反应的概念。
4. 培养学生的实验操作能力和观察总结能力。
教学重点：1. 氧气的物理性质和化学性质。
2. 氧气的制取方法和实验操作。
3. 化合反应和氧化反应的概念。
教学难点：1. 氧气的化学性质的实验现象和原因。
2. 氧气的制取方法的实验操作。
教学准备：1. 实验室用具：试管、集气瓶、酒精灯、导管等。
2. 实验试剂：过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 提问：同学们，你们知道氧气吗？氧气有什么作用？2. 回答：氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧和供给呼吸。
二、新课讲解（15分钟）1. 氧气的物理性质：无色无味，密度比空气大，不易溶于水。
2. 氧气的化学性质：能支持燃烧和供给呼吸，与其他物质发生化学反应。
三、实验演示（15分钟）1. 木炭燃烧实验：将木炭放在集气瓶中，倒入少量澄清石灰水，观察实验现象。
2. 铁丝燃烧实验：将铁丝绕成螺旋状，放在集气瓶中，倒入少量澄清石灰水，观察实验现象。
四、学生实验操作（15分钟）1. 过氧化氢制氧气实验：学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验结果。
2. 氧气验满实验：将带火星的木条放在集气瓶口，观察实验现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的氧气的物理性质和化学性质。
2. 总结氧气的制取方法和实验操作。
3. 强调化合反应和氧化反应的概念。
六、作业布置（5分钟）1. 完成实验报告：记录实验现象和实验结果。
2. 预习下一节课内容：二氧化碳的性质和制取方法。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，让学生了解了氧气的物理性质和化学性质，掌握了氧气的制取方法和实验操作。
在实验过程中，学生动手操作，观察实验现象，培养了实验操作能力和观察总结能力。
通过提问和讨论，引导学生思考和探究，提高了学生的学习兴趣和积极性。
初三化学氧气教学的教案(精选5篇)
初三化学氧气教学的教案(精选5篇)初三化学氧气教学的教案(精选5篇)作为一名教学工作者，总归要编写教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
教案应该怎么写呢？下面是由给大家带来的初三化学氧气教学的教案5篇，让我们一起来看看！初三化学氧气教学的教案篇1一、教学目标：1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。
3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、教学重点、难点：1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
三、课时安排1课时四、教学准备：酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条五、教学过程一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.实验装置发生装置收集装置c. 实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g). 熄：熄灭酒精灯d.注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
初中化学氧气教案和板书
初中化学氧气教案和板书
主题：氧气
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解氧气的性质和应用；
2. 掌握氧气的制备方法；
3. 理解氧气在生活中的重要作用。
教学重点：
1. 氧气的制备方法；
2. 氧气的性质和应用。
教学难点：
1. 掌握氧气的制备方法；
2. 理解氧气的应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师出示一瓶氧气，让学生观察并提问：“你们知道这是什么气体吗？它在生活中有哪些应用呢？”
二、讲解氧气的性质和应用（10分钟）
教师向学生介绍氧气的性质和应用，包括氧气无色、无味、不可燃、支持燃烧等特点，以及氧气在燃烧、呼吸和氧化反应中的重要作用。
三、探究氧气的制备方法（15分钟）
1. 实验演示：教师向学生演示氯酸钾和二氧化锰的热分解制备氧气的实验过程。
2. 学生实验：学生分组进行氯酸钾和二氧化锰的热分解实验，制备氧气并观察氧气气泡的特点。
四、总结（5分钟）
教师与学生一起总结氧气的性质、应用和制备方法。
五、作业（5分钟）
布置作业：编写一份关于氧气的小结，并列举氧气在生活中的应用。
板书范本：
氧气
性质：
1. 无色、无味；
2. 不可燃，但支持燃烧；
3. 对火焰起助燃作用。
应用：
1. 支持燃烧；
2. 呼吸气体；
3. 氧化反应的氧气。
制备方法：
1. 氯酸钾和二氧化锰的热分解。
重要作用：
1. 维持生物的生命活动；
2. 促进燃烧；
3. 促进氧化反应。
初三化学制取氧气教案
初三化学制取氧气教案初三化学制取氧气教案精选5篇我们将会学习到许多有趣且有用的知识。
我们相信，每个人都有自己独特的学习方式和风格，下面是作者为大家整理的初三化学制取氧气教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初三化学制取氧气教案（篇1）说教材《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。
本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
说教学目标1、知识与技能（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用。
2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
说教学重点、难点1、重点：氧气制法的探究2、难点：催化剂的概念的理解说教学策略本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。
我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
说教具准备分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴。
说教学过程（一）导入新课空气中约有1体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢？（二）新课1、【投影出示图片】1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示图片】2：工业上用的氧气钢瓶。
初中化学氧气微课教案
初中化学氧气微课教案
目标：了解氧气的性质、用途和制取方法
素材：氧气的性质、氧气的用途、氧气的制取方法
教学步骤：
一、引入（5分钟）
1. 引入氧气的概念，让学生谈谈对氧气的认识和了解。
2. 让学生观察一个点燃的蜡烛，在蜡烛旁边放置一块玻璃板，观察蜡烛点燃后的现象，引导学生思考蜡烛点燃需要什么。
二、学习氧气的性质（10分钟）
1. 讲解氧气的物理性质和化学性质，引导学生理解氧气的特点。
2. 带领学生做一个实验：用磁性省略号吸收氧气，看看蜡烛点不燃会有什么现象。
三、了解氧气的用途（10分钟）
1. 介绍氧气在日常生活中的应用，如氧气瓶、呼吸机等。
2. 让学生思考氧气的重要性，讨论没有氧气会怎样。
四、探讨制取氧气的方法（10分钟）
1. 介绍氧气的制取方法，如通过加热过氧化氢制取氧气。
2. 让学生思考氧气的制取方法对环境和生态的影响。
五、总结（5分钟）
1. 回顾本节课的内容，让学生总结氧气的性质、用途和制取方法。
2. 引导学生思考氧气在我们生活中的重要性。
作业：写一篇关于氧气的文章，包括氧气的性质、用途和制取方法。
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成都戴氏教育蜀汉路校-----氧气课题
一、氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温-183后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至到-218淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
2．化学性质：
实验探究：带火星的木条复燃
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：
（5）硫在氧气中燃烧（黄色固体）
3、氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应物质与氧．发生的反应
（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等
4、化合反应
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：火箭助燃剂
介绍：
（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。
正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。
吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。
一般医院中的氧气只是大于40%；
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。
人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。
因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
【练习】
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？
①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质：
①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。
②氧气的密度比空气_____。
③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。
3、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。
A、水→氢气+氧气
B、氢气+氧气→水
C、酒精+氧气→水+二氧化碳
D、木炭+氧气→二氧化碳
一、实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：
b.实验装置
发生装置收集装置
c. 实验步骤：
a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g).熄：熄灭酒精灯
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理： 过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没
有发生变化的物质。
二、工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
补充练习测试题：
（1）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属二氧化锰 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气
液态空气
降温 加压 液态氧 升温-183℃ 氧气
焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。
这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？
（2）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？
（3）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？。