化学：假期作业学生版

化学清明假期作业班级姓名一、选择题1.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图所示的实验装置。

下列说法错误的是()A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气B.拆除E装置也能达到实验目的C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有C O2生成D.C装置用来检验产物中是否有S O2生成2.下列说法中，正确的是()A．S→S O3可以一步实现B．S是淡黄色固体，易溶于水C．F e＋S→F e S，F e＋C l2→F e C l3，说明氧化性：C l2>SD．试官壁上残留的S可以用酒精清洗3.向5mL18mo l·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A．有0.09mo l的硫酸被还原B．有0.045mo l的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88g4.化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是()①过量稀硫酸与块状石灰石②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应③过量稀硝酸与铜反应④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中⑤过量铜与浓硫酸反应⑥过量的锌与18mo l·L-1的硫酸反应A.③④⑥B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤⑥5.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是()陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的C a C l2与空气中的C O2反应生成C a C O3B非金属性:C l>S酸性:H C l O3>H2S O4C常温下,N a H C O3的溶解度比向饱和N a2C O3溶液中通入C O2产生沉淀N a2C O3小D常温下,S O2与氢硫酸和N a O H溶液S O2是两性氧化物均可反应6.将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到N O 气体448mL(标准状况),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,则(m1-m2)为()A.5.76B.2.88C.1.92D.0.287.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49I n）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37R b）同周期。

下列说法不正确的是A．I n是第五周期第ⅢA族元素B．11549I n的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：I n>A lD．碱性：I n(O H)3>R b O H8．已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：B．离子的还原性：C．氢化物的稳定性：D．原子半径：9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物Z XD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强11．下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．一般情况下，活泼金属(I A、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键12.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素编号L M Q R T原子半径/n m0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.L2＋与R2－的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L13.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞N H3＞S i H4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：C l＞C＞S iD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族14.化学反应A2＋B2===2A B的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B．1mo l A—A键和1mo l B—B键断裂能放出x k J的能量C．2mo l A—B键断裂需要吸收y k J的能量D．2mo l A B的总能量高于1mo l A2和1mo l B2的总能量15.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W16.工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2N H3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是()A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率17.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为S i＋2O H－＋H2O===S i O32-＋2H2↑。

下列说法正确的是()A．X为负极，电极反应式为S i－4e－===S i4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4O H－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为S i＋6O H－－4e－===S i O32-＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为F e－2e－===F e2＋18.在一密闭容器中充入1mo l H2和1mo l I2，压强为p(P a)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2H I(g)，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1m o l H2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1mo l A r，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1m o l A r，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1m o l H2(g)和1m o l I2(g)，化学反应速率不变。

19.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(Z r O2)，在熔融状态下能传导O2—。

下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8C O2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4C O2＋5H2O20.下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2S O4反应制取H2④B a(O H)2·8H2O固体与N H4C l固体反应⑤植物通过光合作用将C O2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤二、非选择题21.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(N a N O2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气________________________________________、氢气________________________________________________________________________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________________________________________________________________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______________________________________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是__________________________________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、O H－、__________、__________。

22．下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10-10m）1.861.520.660.530.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1——+1+4+5+7+1+5——最低价态————－2-1-4－3－1——－3－1试回答下列问题：(用对应的元素符号或物质的化学式表示)（1）写出⑧的原子结构示意图：________；（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______、____；（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是___________。

（4）以上10种元素的原子中，还原性最强的是__________（元素符号）。

（5）③、⑦、①、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为___________。

23.一种镁－空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为K O H浓溶液。

(1)负极电极反应式________________，正极电极反应式________________。

(2)电子移动的方向是由________经外电路到________。