高一假期化学作业(一)有答案
高一化学国庆假期作业
高一化学国庆假期作业一、选择题（1～2个正确选项）1．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L2．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2具有相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 25．下列两种气体的分子数一定相等．．．．的是（ ） A ．质量相等、密度不等的CO 和N 2 B ．等温等体积的O 2 和N 2C ．等体积等密度的CO 和N 2D ．等压等体积的O 2 和N 26．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ． 某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸 生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－7．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误．．的是（ ） A ．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B ．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误．．的是（ ） A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出9、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿A ．②④⑤B ．①⑥⑦C ．③④⑥D ．①③⑥10．偏二甲肼（分子式：C 2H 8N 2）是一种有机高能燃料，其燃烧能产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
磁县第一中学高一国庆假期化学作业
磁县第一中学高一国庆假期化学作业一、选择题1、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素2、下列说法错误的是（）A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是()A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mLB.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D.在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气4、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠6、下列物质中，不能导电的是（）A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、干冰7、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观8、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）A、Ca2(OH)(PO4)3B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3D、Ca5(OH)(PO4)39．下列叙述中，你认为科学的是（）A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质11、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH412、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr13、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—2314、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol15、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：316．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A17．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
高一升高二假期学习化学测试题及详细答案
高一升高二假期学习化学测试题及详细答案来自学校：姓名：分数：一、单选题1．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )A．⑤③①②⑤④B．⑤②①③⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤③②①⑤④2．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液D．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网3．有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。
不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有( )①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部4．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( ) A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C．白磷只作还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶55．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-6．已知A33s、B35r位于同一周期，下列关系正确的是A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
高一化学国庆假期作业详细答案
试卷答案1.B A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，残留的硫酸与碳酸氢钠反应掉，A错误。
B、部分化学药品有毒、放射性或者腐蚀性，在使用前一定要注意观察药品包装警示标志，B正确。
C、有些玻璃仪器在加热时需要加垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要加垫石棉网，如试管等，C错误。
D、部分可燃物着火，可用水扑灭如汽油等，有些可燃物着火，不能用水扑灭，如钠着火，因为钠能与水反应，生成氢气，氢气也是可燃物，火势会更大，D错误。
正确答案为B2.B互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A. 醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。
3.D A、碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正确；B、除去食盐中的泥沙可溶解后过滤，B正确；C、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加适量盐酸，C正确；D、油不溶于水，分离油和水可用分液，D错误，答案选D。
4.C A．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。
5.B 由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。
但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。
高一化学假期作业4
高一化学假期作业4第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：(本小题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是 ( )A. FeCl3B. CuCl2C. HgCl2D. FeCl23.将碘与砂子分离开的最好方法是( )A. 升华B. 筛选C. 萃取D.过滤4.下列说法正确的是 ( )A. 12 g 12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gC. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量D. 1mol任何物质都约6.02×1023含有个原子5. 下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存 D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( )A. 干燥的B. 用欲配制的溶液润洗过的C. 瓶塞不漏水D. 以上三项都是必须要求的7. 为加速漂白粉的消毒作用，最佳做法为A．加少量稀盐酸B．用水湿润C．加入苛性钠溶液D．加入少量氯化钙8. 为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。
在储运鱼苗的水中，最好加入：A．氨水 B. 过氧化钙 C.双氧水 D.过氧化钠9.气体A与气体B的摩尔质量之比为4∶1，则它们在同温、同压、同体积时A与B的分子个数之比为 ( )A. 4∶1B. 1∶4C. 1∶1D. 1∶210.有0.1mol·L-1的芒硝(Na2SO4·10H2O)溶液100mL，与其Na+浓度相同的是 ( )A. 50mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液B. 10mL 0.2mol·L-1的NaBr溶液C. 50mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液D. 20mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )A. 单质的熔点逐渐升高B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强12.在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑在这个反应中，H2O的作用是 ( )A. 是还原剂B. 是氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂13. 在50g含1.17g氯化钠和0. 84g氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称量得到2.87g固体。
【-假期作业】2022年暑期高一化学人教版专题精选：专题3 由原子结构示意图看物质
专题3由原子结构示意图看物质题组1核外电子的分层运动和原子结构示意图1．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．7 B．14 C．16 D．172．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对3．下列微粒结构示意图中，不正确的是()4．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()题组2由原子核外电子层上电子数信息推断元素5．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有() A．1种B．2种C．3种D．4种6．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子7．应用原子核外各电子层的电子数信息推断下列各元素：(填元素符号)(1)某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是________；(2)某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是________；(3)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是________。
8．已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为B<C，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试推断：(1)元素的名称：C________，D________。
(2)原子结构示意图：A____________，B____________。
(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____________________。
题组3由原子(离子)结构示意图比较微粒半径大小9．下列各微粒半径之比大于1的是()A．r(Na＋)/r(Na) B．r(S2－)/r(S)C．r(S)/r(Al) D．r(F－)/r(O2－)10．下列粒子半径大小比较正确的是()A．原子半径：F>ClB．原子半径：钠>硫>氯C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．离子半径：Cl－>F>F－11．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na12．有下列简洁离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－(1)与Ne电子层结构相同的是________________，半径由大到小的挨次是________________。
高一化学假期实践作业.
高一化学假期实践作业1、常用化学电池种类、名称等，废旧电池的回收途径和处理方法。
2、每人（最好组成小组）至少到附近化工厂调查一次：①产品；②原料；③反应原理；④节能减排措施；⑤污染问题；⑥减小污染措施；⑦你对污染问题提出建议。
3、测酸雨pH（至少收集3次不同时间或地点的雨水）4、调查各种酒的成份及酒精的含量和周围人群中因喝酒而引发的事故。
5、设计家庭（特别是厨房）中可以完成的几个实验。
高一生物假期实践作业要求：学生可根据自身实际，利用自己的社会资源优势，从以下10个课题中任选一个，独立或合作完成，写出高质量的调查报告。
一、社会调查类1、过敏症的调查。
2、某种人类遗传病调查（例：多指、聋哑、色盲等）3、抗虫棉种植比例调查。
4、某区域污染企业调查。
具体要求：用表格或坐标图等形式列举出详尽的数据，然后对数据进行分析、整理，结合所学知识，分析其内在机理或提出合理化建议。
二、参观类5、参观制药厂。
6、参观酿造厂（酒厂、酱油厂、食醋厂）具体要求：列举出工厂或实验室的具体工艺操作流程，分析其中的生物学知识的原理应用。
三、动手实践类7、动植物标本的制作。
具体要求：列出采集地点、主要特征、生活习性等，对标本作一注释性说明，最后交标本或标本照片。
8、自酿米酒或葡萄酒具体要求：上网查阅资料，明确酿制方法流程，自己动手酿制，写出每天的观察记录，最后带来酿制成果更好。
4高一年级暑假实践性作业同学们：暑假已至，这是我们接触社会，拓展能力的大好时机。
我们设计了假期实践性作业，要求大家运用已学的课内知识，利用网络和其他社会资源，开展一些初步研究探索。
下学期开学，我们将组织展示和评比，将优秀实践性作业编辑成册，在校报报刊上发表并予以奖励。
高一语文暑假实践作业一、个人家庭情况调查1、指导思想：家庭是社会的基础细胞。
作为学生了解自己的家庭至关重要，而有些同学却对家庭状况所知不多，这不利于学生责任心的培养和个人素质的提高。
2、过程、步骤：①了解父母从事的具体工作及收入情况；②跟随父母到其单位具体考察工作情况，体味父母艰辛与不易；③了解父母性格以及对子女的期望。
化学高一寒假完美假期作业-教学文档
2019化学高一寒假完美假期作业化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
小编准备了化学高一寒假完美假期作业，具体请看以下内容。
相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分)1.下列混合物的分离方法不可行的是A、沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C、互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解A、①③B、①②C、②④D、②③3萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①汽油、②四氯化碳、③酒精A、①③B、②③C、①②D、①②③4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、 OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种粒子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①过滤、②滴加AgNO3溶液、③滴加Mg(NO3)2溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液A、③①②①④B、②①③①④C、④①③①②D、②①④①③5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.3克钠由离子变成原子时，失去的电子数为0.1NAB、0.2NA 个硫酸分子与19.6克磷酸含有相同的氧原子数C、28克氮气所含的原子数为NAD、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：16、下列叙述中正确的是A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B、1 mol氧的物质的量为16g/ molC、0.5molHe约含有6.021023个电子D、2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子7、下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是A、0.2mol H2O2B、0.1mol H2SO4C、0.2mol NaOHD、0.3mol H2O8、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质。
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高一假期化学作业（一）说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Mg 24 S 32 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
满分为100分。
考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共9小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意）1．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O2．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤3．对于放热反应A＋B C＋D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量 ()A．E A＞E C B．E A ＞E C＋E D C．E A＋E B ＞E C＋E D D．E A＋E B ＜E C＋E D4．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能5．乳酸（）在一定条件下经聚合生成一种塑料（）用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会造成白色污染。
在该聚合反应中生成的另一种产物是（）A．H2O B．CO2C．O2 D．H26．下列叙述正确的是（）A．油脂水解的最终产物是葡萄糖B．蛋白质水解的最后产物是各种氨基酸C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性D．所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解7．1 mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成物质的量相同的4中取代物，则消耗氯气的物质的量是（）A．5mol B．2.5mol C．1mol D．2mol8．苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（）A．溴挥发了 B．发生了取代反应 C．发生了萃取 D．发生了加成反应9．下列说法不正确的是（）A．通过煤的干馏可以获得焦炭 B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C．通过煤的干馏可以获得粗氨水 D．煤液化后可以得到甲醇10．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来二、选择题（本题共9小题，每小题2分，共24分。
每小题有1～2个选项符合题意）11．据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中的第六周期C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易于氢化合12．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol13．如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
则A、B、C为（）A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液14．把1L乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使C2H4和H2发生加成反应，反应完全后，气体的体积为yL（均在相同条件下测得）。
若乙烯在原混合气中的体积分数为x％，则x和y的关系一定不正确的是（）A．y＝x％ B．y＝1－x％ C．y＝x％＝0.5 D．y＝1－x％＜0.5 15．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．任意比16．若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）。
A． 1种 B．2种 C．3种 D．4种17．向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解。
为测定水解的程度，需下列试剂中的① NaOH 溶液②银氨溶液③新制Cu（OH）2悬浊液④碘水⑤ BaCl2溶液（）A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③④18．工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是（）A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解19．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．在沥青公路上翻晒粮食B．肉类食品用福尔马林保鲜C．竹笋用二氧化硫气体漂白D．用小苏打做发酵粉20.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为热能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值21．下列说法错误的是A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等22．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是第Ⅱ卷（非选择题共56分）三、填空题（本题包括2小题，共14分）23．（10分）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。
正极，负极，电解质溶液，电极反应式、。
24．（4分）用足量的CO还原14g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中。
生成沉淀25g，则这种混合物可能是（①FeO、Fe2O3；②FeO、Fe3O4；③Fe2O3、Fe3O4）；在这些混合物中，各成分的物质的量之比是。
四、推断题（本题只有1个小题，共16分）25．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。
(3)C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。
五、实验题（本题包括2小题，共19分）26．（5分）下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白。
（1）试管A中加入无水乙醇和冰醋酸，但加热后得不到乙酸乙酯的原因，（2）导管B的作用是；（3）C中的试剂名称是，其作用是。
（4）要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来，必须用到的仪器是。
27．（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。
实验室中提取碘的流程如下：（1）在方框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）。
实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）溶液，反应的离子方程式为。
A． KIO3 B．KClO C．KI D．Br2（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。
请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）①，②，③，④，。
（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在（填仪器名称）中。
说明：实验装置中的仪器用下面的方法表示。
铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“”表示。
下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。
六、计算题（本题只有1个小题，共7分）28．室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。
假期化学作业卷参考答案（一）一、选择题：三、填空题23．正极：C或Cu ；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（每空2分）24．①或③；1：2或1：1 （每空2分）四、推断题25．（1）氮、硫、氟（2）三；ⅥA （3）F（4）离子键和极性共价键（每空2分）五、实验题26．（1）未加催化剂浓H2SO4（2）导气、冷凝（3）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（4）分液漏斗（每空1分）27．（1）（2分）萃取分液；分液漏斗（每空1分，共2分）（2）B D （2分）（3）C （1分）ICl＋I－＝Cl－＋I2（2分）（4）①缺石棉网②温度计插到液体中③冷凝管进出水方向颠倒（每空1分，共3分）（5）有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶（每空1分，共2分）六、计算题28．解：由题意知：n（烃）：n（水）：n（二氧化碳）＝1：5：4，所以烃分子中的碳原子与氢原子的物质的量之比为：4：10 所以该烃的分子式为：C4H10；。