几种计算巧解化学式计算型选择题及
巧解化学式计算型选择题
量 分 数 由大 到 小 的 顺序 为 （ ） 。
Ａ． ｅ ０ 、 ｅ Ｏ 、 ｅ Ｆ Ｓ Ｆ １ ４ Ｆ ， Ｆ Ｏ、 ｅ
解 析 ： 甲物 质 中ｘ、 原 子 个 数 比为 ｌ ， 中Ｘ的 质 量 在 Ｙ的 ：其 ２ 分 数 为 ４ ． ， 乙 物 质 中Ｘ的 质 量 分 数 为 ３ ． 。 于４ ． ， ４１ 而 ％ ４５ 小 ％ ４１ ％ 即Ｘ、 Ｙ的原 子 个 数 比应 小 于 １ 。 合 此 要 求 的 为Ｂ ：符 ２ 。 四 、 分 法 拆
Ａ． ：： Ｂ １ ： ： Ｃ ２３ ６ Ｄ． ：： ６９ ８ ． ２８ ９ ． ：： １ ４ ３
解 析 ： 合 物 中铁 元 素 的质 量相 等 ． 铁 原 子 的 个 数 也 相 化 则 等。 铁 元 素质 量相 等 即 铁 原 子个 数 相 等 的 情 况 下 。 铁 元 素 在 与 结 合 的氧 元 素 的质 量 比就 是氧 原 子 的个 数 比。 把 ＦＯ、ｅＯ 先 ｅ ｌ … ｅ Ｆ３ ． 形 为 Ｆ Ｆ ９Ｆ６ 。 ｅ 变 Ｏ ｅＯ ｅ 、ｅＯ ，从 中 可 看 出 氧 原子 的个 数 比 Ｏ 为６９８ 则 氧 元 素 的质 量 比为６９８ 所 以 答 案 为Ａ。 ：：， ：：， 例２ 在 ＦＯ、ｅＯ 、ｅＯ 、ｅ 四 种 化 合 物 中 ， 元 素 的质 ： ｅ Ｆ ，Ｆ ， 。Ｆ Ｓ 铁
考 试 周 ｏ年第２ 刊２ ９ ２ ０ 期
巧
解
化
学
式
计
算
型
选
择
题
杨 明
（ 亭 县正 滩 镇 新 开 口初 中 ， 北 乐 亭 乐 河 ０３ １） ６ ６ ０
根 据 化学 式 进 行 计 算 是 初 中 化 学 中 的 一 类 基 本 计 算 ． 从 近 几 年 中考 的 命 题 形式 上 看 ， 以选 择 题 形 式 居 多 。 解答 此类 在 题 目时我 们 若 能 深 刻理 解 并 灵活 运 用 某 些 解 题 规 律 ．则 可 化
巧解初中化学式计算题
有关化学式计算的几种典型例题班级姓名类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。
(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式)解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。
由题意可知：可求得：x﹕y=2﹕3∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。
【实战演练】：1、已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕20，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕8，已知A元素化合价为正价。
则该化合物的化学式是____.类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。
解：C原子个数＝H原子个数＝O原子个数＝∴此有机物的化学式为________.类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。
仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。
中考化学计算型选择题的十种常见解题方法精品文档5页
中考化学计算型选择题的十种常见解题方法一、数字特征法例1：现有FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，则知其中铁、氧元素的质量比为21:8，此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比可能是（）。
① 8∶21∶9 ②9∶20∶29③9∶20∶1④9∶10∶20（A）①② （B）②③（C）②④ （D）③④解析： Fe3O4中铁和氧元素的质量比为21∶8。
与混合物中两元素的质量比恰好吻合。
解此题的关键是确定混合物中另一部分FeO和Fe2O3的个数关系，以保证FeO、Fe2O3混合后，铁与氧两元素的质量比为21∶8。
由于Fe3O4可以等效看作FeO和Fe2O3 的形式。
当FeO和Fe2O3 的分子个数比为1∶1 ，质量比为9:20时，FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中铁与氧的质量比为21∶8 。
所以答案（B）。
二、反应特征法例2：在托盘天平的两盘各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平平衡。
在左盘烧杯中加入CaO和MgCO3的混合物；右盘烧杯中加入Mg 和CaCO3的混合物，且CaO与CaCO3的质量比为14∶25，充分反应后，若天平最终仍平衡，则加入的MgCO3和MgO物质的质量比为（）。
解析：此类题型的反应特征是化学反应后，天平左右两盘烧杯中增加量相等。
假设加入的CaCO3 的质量为25 由下式可得：当CaO与CaCO3 的质量比为14∶25时，对两盘贡献的物质质量相等。
由此推断一定量的MgO与MgCO3 与足量的酸反应后，对左右两盘贡献物质的质量也相等。
差量计算，设天平左右两盘的增加量为m则有：三、极端假设法例3：在FeO、Fe2O3 和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56%，则CaCO 的质量分数可能为（）。
（A）25% （B）10%（C）30% （D）35%解析：设混合物的质量为100g，则含有铁元素为56g。
先把FeO、Fe2O3的混合物极端假设为FeO。
由关系式：再把FeO、Fe2O3的混合物极端假设为Fe2O3 。
化学计算有妙招(一)——巧解巧算选择型计算题
Ａ． ５． Ｂ ． ４．２ ｇ ２８ｇ ２ Ｃ ． ３． ８ｇ １ Ｄ ． ２．２ ｇ １
系 。找 到 解 题 的 技 能 技 巧 。解 答 计 算 型 选 择 题 常 用
的Ｎ ａ 都来自７ 样品， ａ守恒得： －ｇ ４ 由Ｎ 而
ｘ ２＝０１ Ｏ６ｍｏ － － ，解 得 ：ｍ＝３１ 。 ．Ｌ× ． ｌＬ ‘ ．８ｇ
答 案 ：Ｃ
例 ２ 已知 Ｓ ３ Ｏ 一离子 能 够被 ｘ２ ７一离子 氧化 ０
成 Ｓ 离 子 。 ．０ｍｏ ．－ Ｏ４ ０１ １Ｌ 的 ＮａＳ 溶 液 ３ ．０ｍＬ ２ｏ３ ００ 与 Ｏ１ ｏ ・－ ．０ ｎ ｌＬ 的 Ｋ２ Ｏ７ 液 ｌ ．０ｍＬ恰 好 完 全 反 ｒ Ｘ２ 溶 ００
质 量守 恒 （ 或原 子 守恒 、原 子 团守恒 ） ：化 学 反应 前 后各 物质 的质 量 总和 不变 。具体 体 现在 配 制或 稀释 溶 液的 过程 中 ，溶质 的质 量 不变 ；反 应前 后各 元 素种
类 不变 ，各 元素 原子 个数 不 变 ，其物 质 的量 、质 量也 不变 ；在 一 些复 杂 多步 的化 学过 程 中 ，虽然发 生 的化
的 代 数 和 为 零 。即 正 电 荷 总 数 和 负 电 荷 总 数 相 等 。 在 一 个 电 中 ． 体 系 中 。如 果 知 道 其 中 某 些 带 电 微 陛的
粒 的 物 质 的 量 ，可 以 用 电 荷 守 恒 法 计 算 出 最 后 一 种 带 电 微 粒 的 物 质 的 量 ；对 于 有 关 离 子 反 应 的 计 算 ，
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。
【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。
所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。
方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。
几种计算型选择题巧解中增根的预防
几种计算型选择题巧解中增根的预防江苏省常熟实验中学215500 焦建军化学计算型选择题具有涉及面广、综合性强、灵活性高的特点，解答需要扎实的化学基础知识，而若能熟练运用一些巧解方法，化复杂为简单，既准确又快捷，可达到事半功倍的效果。
但如果不具体问题具体分析，机械照搬或模仿巧解方法，就会产生增根，下面举例说明如何预防巧解中的增根。
一，最简式法：把化学式约简成XY Z型（Z可以是分数），根据Z值的大小进行判断。
例1：甲乙两种化合物，都只含X Y两种元素，甲乙中元素X的质量分数分别是36.8%和46.5%，已知甲的化学式是X2Y3，则乙的化学式是A XYB XY2C X2YD Ｘ2Ｙ5解析：把甲和选项中的化学式都改写成XY z型,分别是XY3/2、XY 、XY2 、XY1/2 XY5/2 ,由元素甲、乙中X的百分含量甲小于乙,可知乙中X和Y的原子个数比值应小于3/2 , 符合这一条件的有A 、C, 是否都正确呢？可进行检验：设Ｘ、Ｙ的原子量为ｍ、ｎ，由甲中Ｘ的百分含量为36.8%,可得：2m/(2m+3n)*100%=36.8%得m=0.87n ,代入选项A和C中,计算X的质量分数分别是:m/(m+n)*100%=46.5%2m/(2m+n)*100%=63.5%因此C是增根,答案只有A.可见，用最简式法解题时, 逻辑上存在着不严密，乙的化学式中原子个数比值z必小于3/2,但Z值符合这一区间的化学式不都是答案，因此要进行检验。
二,平均分子式法：可先求混和物的平均组成, 结合中间值法则推断组分及百分含量。
例2，有两种气态脂肪烃,它们均能使KMnO4（酸性）溶液褪色,由这两种烃组成的混合气体10ml完全燃烧,生成CO2和水蒸气各36ml(相同状况),则这两种脂肪烃可能是:A C2H4 C3H6B C2H2 C4H8C C3H6 C4H8D C2H4 C4H6解析：相同状况下混合烃和二氧化碳、水蒸气的体积比是1:3.6:3.6,平均组成可表示为C3。
7种方法巧解化学式题
7种方法巧解化学式题1、估算法：将精确的计算转化成简单的估算，从而较快的得到答案的一种方法。
例1.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品的保鲜、饮用水等方面有着广泛的应用。
实验测得该氧化物中R和O的质量比为71:64，则RO2的化学式为（）A．CO2 B.ClO2 C. SO2 D. NO22、极值法：依据题设条件求其最大值或最小值，运用极限值来解题的方法。
例2. 乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。
常温常压下，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，另一种气体可能是（）A. H2B. CH4C.C2H2D. CO3、比例守恒法:利用题中潜在的某些量之间的比例的原理来求解。
例 3. 有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数（）A.（100-a）/3%B. (100-3a)/3%C.2(100-a)/3%D.(100-3a)%4、平均值法：巧解混合物问题的一种有效的方法。
其数学依据是：两个数：M1、M2的算术平均值M一定介于两者之间。
求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么都等于中间值，要不必有一个大于平均值，一个小于平均值。
例4. 某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定其中只有C、O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是5、转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。
例5. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序排列是（）A. FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeSB. FeS>Fe3O4>Fe2O3>FeOC. FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeSD. FeS>Fe2O3>Fe3O4>FeO6、关系式法：根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量的比例关系，直接列正比例式进行计算的方法。
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４）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比
是多少？ 解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ
３Ｏ４
物质质量之比等于相对分子质量之比，即３Ｆｅ２Ｏ３∶２Ｆｅ
３Ｏ４
＝【３×（５６×２＋１６×３）】∶【２×（５６×３＋１６× ４）】 ＝４８０∶４６４ ＝３０∶２９ 九、推断化学式 例1、已知某氮的氧化物中，氮与氧的原子个数比为4∶10，其氧化 物的相对分子质量为108，求该氮的氧化物的化学式。
与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学 式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子 知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、 化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原 子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个 氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定 有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳 和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反 应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元 素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ 三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和， 符号：Mr 例１、（ＮＨ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，Ｃｕ ＳＯ４•５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝（１４＋１×４） ×２＋３２＋１６×４＝１３２ ＣｕＳＯ４•５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋ ５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号 前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“ • ”变为“＋”，不要与数学上的乘 号“ • ”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质 量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ （ｍ－ｎ）／１６ ，Ｒ的相对 原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ 的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元 素的符号为＿＿＿＿＿．
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4 解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应 相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就 是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、 Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8，故答案选A。 练习2．在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量 的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ） A．1∶2∶4∶3∶5 B．1∶2∶3∶4∶5 C．2∶1∶2∶1∶2 D．1∶1∶3∶4∶5 例题3．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的 质量比为（ ） A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶29 解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应 相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3 和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为 3×160∶2×232=30∶29，故答案选D。 练习3．要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的 质量比为（ ） A．2∶3 B．3∶2 C．19∶23 D．23∶19 例题4．相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是（ ） A．3∶2 B．2∶3 C．5∶6 D．6∶5 解析：先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数 320，按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和 4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为5∶6，故答案选C。 练习4．含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ） A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16 二、 拆分转化法 例题5．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠 元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ） A．46% B．22% C．32% D．64% 解析：从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、 Na2SO4看，它们有 共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系： 2Na——S 46 32 设该混合物中硫元素的质量分数为x， 2Na——S 46 32 46% x 46/46%=32/x x=32% 所以该混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%=22%，答案选B。
练习：铁的氧化物中Fe%=70% ，求该氧化物的化学式。 九、混合物的计算 例1、含Cu 85%的CuO是纯净物还是化合物。 例2、ＮＨ４ＮＯ３样品中含N%=30% ,求纯度。 与化学式相关的计算种类繁多，但只要掌握以上基本类型，运用其 方法和技巧，认真分析加强练习，找准切入点，解决起来也就得心应手 了。 巧解化学式计算型选择题 本文列举几道典型的化学式计算型选择题，借以帮助同学们掌握几 种解题技巧，达到快速解题的目的。 一、 巧妙变形法 例题1．在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁 （Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ） A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO 解析：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数= 56/（56+16x） ×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别 变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为1<4/3<3/2，故可推知答案选B。 练习1．下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ） A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO4 例题2．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合 的氧元素的质量比为（ ）
４）２ＳＯ４所含氮质量相等。 解析：２６４ｋｇ（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮的质量＝２６４ｋｇ
×２×１４／【（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４】×１００％ ＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６ｋｇ ＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４／８０ ×１００％＝３５％ ＮＨ４ＮＯ３的质量＝５６ｋｇ／３５％ ＝１６０ｋｇ 练习：多少吨Ｆｅ３Ｏ４与5吨Ｆｅ２Ｏ３的铁元素相等。 六、计算化合物中某元素的化合价 例１、已知Ａ的氧化物的化学式为ＡｘＯｙ，则Ａ的化合价为 ＿＿＿＿＿。 解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则 设Ａ的化合价为ｍ，则得到： ｍｘ＋（－２）ｙ＝０ ｍ＝＋２ｙ／ｘ 例２、标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列： 1 ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２ －１ ＋１ ＋５ 解：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③从小到大排列为：①⑤②③④ 七、化合物中粒子个数 例：Ｎ２Ｏ、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ５中氧的质量相等，求３种物质 中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比？ 解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然 相等。 １０Ｎ２Ｏ∽５ＮＯ２∽２Ｎ２Ｏ５ 则氮原子个数之比：２０∶５∶４ 分子个数之比：１０∶５∶２ 八、计算质量之比 例１、在ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４三种化合物中，与 等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（） Ａ、６∶９∶８ Ｂ、１２∶９∶８ Ｃ、２∶３∶６ Ｄ、１∶３∶４ 解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，６ＦｅＯ∽ ３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４ 则氧原子个数之比为６∶９∶８。选Ａ 例２、要使三氧化二铁（Ｆｅ２Ｏ３）和四氧化三铁（Ｆｅ３Ｏ
练习5．由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元 素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ） A．a% B．2a% C．3a% D．1－3a% 例题6．由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr2）组成的混合物中 铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为（ ） A．72.6% B．27.4% C．34.3% D．36.3% 解析：利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转 化：FeBr2→FeS·4S，即 FeS和FeBr2 → FeS和FeS·4S 因FeS的质量分数为46.2%×88/56=72.6%，则4S的质量分数为1－ 72.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.4×5/4=34.3%，选C。 练习6．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合 气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 （ ） A．84% B．60% C．91% D．42% 提示：C2H4O→C2H2·H2O、C6H6→3C2H2即 C2H2、C6H6、 C2H2、3C2H2、 → C2H4O C2H2·H2O 赏析两例：1．（巧妙变形法）5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种 盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（ ） A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3 解析：5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g，故样品中的杂质 所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含 35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将选项中的四种物质的化学式 分别变形成：A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·3H2O、D．Al1/3Cl，不 难看出对应35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ，故选 D。 2．（拆分转化法）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫 元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．32% B．64% C．44% D．84% 解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个 H完成转化：NaHS→ MgS、NaHSO3 →MgSO3，从MgS、MgSO4、 MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “MgS”，并且都有如 下对应关系： Mg——S 24 32 设该混合物中镁元素的质量分数为x， Mg——S 24 32 x 32% 24/x=32/32% x=24%