初中化学(全册)教案+板书
最新中考化学九年级化学全册教案(科粤版)
中考化学九年级化学全册教案〔科粤版〕第一章大家都来学化学1.1 社会生活与化学教学目的通过生活与化学这一主题,带着学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科的学习内容,熟悉到化学与生产生活的关系.教学重点初步使学生了解到化学学科的学习内容,熟悉到化学与生产生活的关系.教学课时一课时教学过程［引入新课］化学就在我们身边,我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象.［讲述］1.家里的塑料2 .做衣服的化学纤维3 .食品中的添加剂4 .制造交通工具的材料5 .药箱里的药品6 .生命现象与化学密切相关［检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品教师理发师厨师医生警察［讲述］物质的组成、性质和变化规律,及其对社会的影响,这些就是化学科学的任务,也就是化学课的学习内容.此外,同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学,去研究自然世界.［板书］化学课的学习内容生活中的化学知识〔生活处处有化学〕物质的组成、性质和变化规律化学对社会的影响科学探究的方法1.2 物质的变化教学目的使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点.教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别教学课时一课时教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液试管、增期钳、石棉网、火柴教学过程［观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生？［提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？2 .喷雾器里装的是什么化学药品？3 .两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化〞开始,学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课.［观察活动］变化1火柴梗被折断现象：火柴梗形状变化,没有生成新物质变化2水的三态变化现象：水的状态变化,没有生成新物质.变化3石蜡熔化成液态蜡油现象：石蜡形状和状态变化,没有生成新物质.变化4 玻璃破碎现象：玻璃形状变化,没有生成新物质.变化5食糖溶解在水中,再加热蒸发掉水后又得到食糖现象：食糖形状和状态变化,没有生成新物质.［讲述］上述变化过程中,有的只发生物质形状或状态的变化,有的物质的形状和状态都发生了变化,但它们的本质没有变化,即没有生成新物质.［板书］物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫做物理变化.［检查］请举出生活中物理变化的例子.［观察活动］【实验1-1】火柴梗燃烧燃烧前：火柴梗燃烧时：有明亮的火焰,有发光发热现象.燃烧后：黑色物质【实验1-2】镁条燃烧燃烧前：镁条是银白色的固体燃烧时：发出耀眼的强白光,并且放出热量.燃烧后：生成的是白色的粉末状物质.［讲述］火柴梗燃^后生成黑色的灰烯、水蒸气和二氧化碳〔后两者散发到空气中〕,它们是不同于火柴梗的新物质.镁条燃烧时,发出耀眼的白光, 放出大量的热,并生成白色粉末氧化镁,它是一种不同于镁的新物质.［板书］物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化学反响.［讨论交流］完成下表后答复：从哪些方面比拟镁条燃烧前后的不同点？［讲述］观察化学反响通常要注意以下三个阶段的现象：反响前的现象一反响进行时的现象一反响后的现象.［观察活动］【实验1-3】在盛有少量小苏打〔碳酸氢钠〕固体的试管中,滴加几滴稀盐酸.观察：产生气泡判断：发生化学变化【实验1-4】在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中,参加无色氯化镁溶液.观察：产生白色沉淀判断：发生化学变化［讲述］物质发生化学变化时,会伴随产生某些现象,这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但这些现象并不是判断发生化学变化的依据.［板书］化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等化学变化的判断依据〔即化学变化与物理变化的本质区别〕：有无新物质生成［讲述］在化学变化过程中一定伴有物理变化,在物理变化过程中不一定有化学变化.［检查］完成课本12页“检查站〞内容.［板书］化学变化的表达方法一一文字表达式镁+氧气点燃氧化镁Mg O2 MgO［讲述］在文字表达式中,“ +〞读作“和、与、跟〞,“一〞读作“生成〞.带着学生读以上表达式.［练习］P.13/ 1.2. P.26/ 1.［布置作业］1.抄写概念各两遍.2.P.26/ 4. 6.1.3 化学实验室之旅教学目的1 .熟悉所学实验的目的意义,了解实验考前须知2 .了解实验中所接触的仪器,识记名称,了解其使用范围和操作要求3 .初步学会一些实验根本操作技能,并懂得操作原理4 .培养学生实事求是、严肃认真的科学态度,以及良好的道德品质教学重点难点1 .仪器的名称、用途、使用方法及考前须知2 .实验的根本操作技能教学课时一课时教学过程［阅读］化学实验室规那么［讲解］初中化学实验常用仪器介绍1 .试管用途：少量物质的反响容器,常温或加热时使用,收集少量气体.注意：装液体的量不应超过容积的1/2,给液体加热时,液体量不超过试管容积的1/3;加热前应擦干试管外壁,加热后不能骤冷, 预防炸裂；用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡时靠腕力甩动.2 .试管夹用途：夹持试管注意：从试管底部向上套或取下,不能横进横出；夹在距试管口约1/3处；手握长柄,不能按短柄,预防试管脱落；预防烧损或腐蚀.3 .玻璃棒用途：搅拌、引流、蘸取少量液体.注意：搅拌时不可用力过猛,不要碰器壁；引流时下端紧靠接收器内壁；蘸取液体的玻璃棒要洁净,用后要冲洗.4 .酒精灯用途：加热注意：使用时将灯放稳,灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容积的2/3,不少于1/4;添加酒精必须先将火熄灭；用燃着的火柴或细木条点燃酒精灯,严禁用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；用灯帽盖灭, 不用时要盖上灯帽；失火用湿布或砂土盖灭.5 .胶头滴管滴瓶用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品.注意：胶头滴管不能吸得太满,不能将吸有液体的胶头滴管平放或倒置；用胶头滴管滴加液体时,滴管要竖直悬空在容器口上方,不要深入容器内或接触容器壁,不能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净, 再去吸取其他药品.滴瓶的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套,不能互换或移作他用,滴瓶的胶头滴管取用药品后应立即插回原瓶,不能用水冲洗.6 .铁架台用途：固定和支持仪器〔常配有铁夹和铁圈〕.注意：不能用力敲打；夹持玻璃仪器要注意松紧适度,铁夹内衬以绒布或石棉纸.7 .烧杯用途：盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反响容器；溶解物质、配制溶液、承接滤液.注意：不能直接加热,加热时外壁应枯燥并垫一石棉网；不能加热固体；参加液体不应过多.8 .量筒用途：量度液体体积注意：量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完；平放在桌面上读数,视线与液体凹液面最低处保持水平；不能用于加热,不能量热的液体,不能用于溶解、稀释,不能作反响器.9 .集气瓶用途：收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反响.注意：收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某些反应的反响器时应装少量砂子或水.10 .锥形瓶用途：用作较多量液体反响的容器,在常温或加热时使用.注意：加热时需要点上石棉网11 .其他：水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、塔塌钳、试管架、试剂瓶〔广口瓶、细口瓶〕、烧瓶. ［讲解］实验根本操作1 .药品的取用注意：①注意平安“三不准〞：不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道.②节约少取为原那么：液体1〜2mL;固体盖满试管底部.③剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内.［讲解］〔1〕固体药品的取用固体药品一般用药匙,块状药品用镣子夹取.药匙、镣子都应保持干净,药匙不能用来搅拌.向试管里装入小颗粒或固体粉末时,预防药品沾在试管壁〔或管口〕上,应用药匙或纸槽.“一斜二送三直立〞.向玻璃仪器中装块状或密度较大金属颗粒时,应“一横二放三慢滑〞,以免打破容器.［观察活动］【实验1-5】【实验1-6】(2)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里,取用时,先拿下瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,瓶口紧挨容器口,缓缓倾倒,倒完液体,立即盖紧瓶塞,将瓶子放回原处,标签向外.回忆量筒及胶头滴管的用法.［观察活动］【实验1-7】2 .托盘天平的使用用于粗略称量,能准确到0.1 g(1)称量前游码回零,检查是否平衡(通过平衡螺母调节).(2) “左物右祛〞(先大后小再游码),用镣子夹取祛码.m物=m碳+ m游假设放成"左祛右物",因m ® = m物+m游故m物=m硬一m游(3)称量完毕祛码回盒,游码回零.(4)枯燥的药品方在洁净的纸上称量；易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量.3.物质的加热(1)酒精灯的使用(2)给物质加热灯焰分为焰心、内焰、外焰.用外焰加热(温度最高).①加热液体可用：试管、蒸发皿(可直接加热)烧杯、烧瓶(不可直接加热,须垫石棉网)加热固体可用：枯燥试管、蒸发皿、增竭不能用于加热：集气瓶、水槽、量筒、漏斗②玻璃容器加热时应注意：a.外壁枯燥b.不要接触灯芯,也不要远离外焰c.过热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗,也不要直接放在实验台上③加热固体：先预热,再把灯焰固定在固体部位加热加热液体：液体量不要超过试管容积的1/3;先预热,加热时不时移动时管使受热均匀,试管倾斜约450角；加热时切不可使试管口朝着自己或有人的方向.［观察活动］【实验1-8】【实验1-9】［阅读］课本P.19 知识视窗实验室的平安知识［练习］P.20/ 1.2. 3. P.26/ 2. 3.1.4 物质性质的探究教学目的通过铜片加热变黑的主题探究,让学生初步感受到科学探究既是我们的学习方法,同时也是我们的学习内容.教学重点金属铜化学性质的探究教学难点金属铜化学性质的探究教学课时一课时教学用具铜片试管、橡皮塞、酒精灯、增蜗钳、火柴教学过程［复习提问］什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？［引入新H ］镁、汽油等在氧气中都能燃烧,这种性质必须在化学变化过程中才能表现出来. ［板书］物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质.〔要通过化学实验去观察和确定〕如：可燃性、氧化性、复原性、酸性、碱性……不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质.〔可直接观察或用物理方法去测定〕如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、延展性、导电性、导热性……［讨论交流］课本14页［板书］化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来［探究活动］金属铜化学性质的探究观察与问题【实验1-10】将一小块光亮的铜片,在酒精灯火焰上加热片刻,铜片的颜色有什么变化？为什么？假设与预测1 .预测：1-a如果铜片上附着的黑色物质是烟灰,那么很容易抹去；1-b 如果把铜片加热,而火焰没有与铜片接触,那么金属将不会变黑.2 .假设：铜片变黑是由于它与空气中的氧气发生化学反响.预测2假设把铜片放在没有空气或没有氧气的试管里加热,铜片的颜色将不变.实验与事实【实验1-11】验证假设与预测1-a的实验：用洁净干布擦一擦已冷却的铜片黑色局部.现象：黑色不能被擦掉结论：预测1-a错误【实验1-12】验证假设与预测1-b的实验：铜片在敞口试管中加热〔火焰不与铜片接触〕现象：铜片变黑结论：预测1-b错误【实验1-13】验证假设与预测2的实验：用酒精灯对着放在有塞试管内的铜片左端加热,变黑后逐渐向右移动,直至铜片不再变黑.此时,将火焰移至铜片最右端继续加热一段时间.现象：铜片左端变黑,右端不变黑.结论：预测2正确.解释与结论阅读课本23页“解释与结论〞表达与交流铜+氧气加热氧化铜Cu O CuO k拓展与迁移进行另一个3证预测2的实验：用真空泵〔也可用其他抽气装置,如吸尘器或大号注射器〕抽去装有铜片的试管内的空气,然后加热,观察铜片有什么变化.随后,趁热翻开试管的胶塞,你估计试管内铜片的红色局部会有什么变化？说明理由.［阅读］课本24页“长话短说〞.［布置作业］抄写概念各两遍.全章精要回放关键词或词组化学课的学习内容〔1.1 〕物理变化〔1.2〕化学变化〔1.2〕常用化学仪器〔1.3〕实验根本操作〔1.3〕实验室平安知识〔1.3〕化学性质〔1.4〕物理性质〔1.4〕科学探究〔1.4〕1.1 化学课学习的内容：生活中的化学知识,物质的组成、性质和变化规律,化学对社会生活的影响,科学探究方法.1.2 没有新物质生成的变化属于物理变化；有新物质生成的变化属于化学变化.1.3 了解常用化学仪器；练习取药和加热实验的根本操作.1.4 科学探究是科学研究的方法,也是学习的有效方法.、中考化学推断题2.实验室有溶液样品M ,其中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCL、MgCl 2Na2SO4五种物质中的一种或几种.为确定样品M的成分,设计并完成了如以下图所示的实验〔假设除标有过量〞外,均恰好完全反响〕.〔1〕气体B为〔填化学式,下同〕.〔2〕溶液D中一定含有的阳离子为.〔3〕该溶液样品M中一定含有的物质为.【答案】NH3 H t Na t Ba2+ NH4NO3、MgCl 2、Na2sO4【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化银生成刺激性气味的气体B,可知样品中一定有硝酸钱, B是氨气；氢氧化钢与氯化镁反响生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀,硫酸钠与氢氧化钢反响生成难溶于硝酸的硫酸钢沉淀,固体C中加稀硝酸局部溶解,说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E,说明E是氯化银,溶液D中一定有氯离子. 【详解】〔1〕根据分析知,气体B为NH3.〔2〕样品M中有硫酸钠,参加的氢氧化钢和稀硝酸都过量,故溶液D中一定有H *、Na.、Ba".〔3〕该溶液样品M中一定含有的物质为NH4NO3、MgCl2、Na2sO4.3 .A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质.它们之间的关系如下图(“T 去示物质间的转化关系, “一装示两端的物质能发生反响 ).A 和D 是配制波尔多液的 主要原料,E 是应用广泛的金属,请答复以下问题：(2)D 与E 反响的化学方程式 ,该反响的根本反响类型是 .(3)C 在生产上白用途有 (写一种).【答案】熟石灰 氧化物 CuSQ CuSO +Fe = Fe SO+ Cu 置换反响 除铁锈 【解析】此题是框图型推断题.在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物 质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即 可.A 、B 、CD 、E 是初中化学中常见的不同类别的物质,A 和D 是配制波尔多液的主要原 料,那么A 和D 是氢氧化钙和硫酸铜中一种, E 是应用广泛的金属,E 是铁,D 与E 能相互反响,那么D 是硫酸铜,A 是氢氧化钙；C 能与铁反响,C 能生成硫酸铜,C 是硫酸,B 能与 硫酸反响,B 能转化为氢氧化钙,那么 B 可能是氧化钙,将假设代入框图,假设成立.因 此：(1) A 氢氧化钙,俗称是熟石灰(或消石灰),物质 B 是氧化钙,所属的物质类别是氧化 物,D 是硫酸铜,化学式 CuSQ;(2)D 与E 的反响是铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,化学方程式 CuSQ +Fe = Fe SO+ Cu,该反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,根本反响类型是置 换反响；(3)C 是硫酸,在生产上的用途是除铁锈.4 . A 〜H 都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图.成分,E 是一种常见的枯燥剂, H 是一种补钙剂.请答复： .g+NaOH 溶消* XaOH(1)写出A 、C 的化学式：A(2)反响④的化学方程式为【答案】CH 4 H2O Ca (OH)【解析】【分析】根据A 〜H 都是初中化学中的常见物质,A 是天然气的主要成分,所以 A 是甲烷,甲烷和 氧气点燃会生成水和二氧化碳,所以B 是氧气,D 会与氢氧化钠反响,所以 D 是二氧化碳,C 是水；根据E 是一种常见的枯燥剂, E 和水会发生反响,所以 E 是氧化钙,F 是氢氧 化钙,二氧化A 是天然气的主要2+Na 2CO3=CaCOj +2NaOH (1)写出A 的俗称,物质B 所属的物质类别是 , D 的化学式碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以白色沉淀H是碳酸钙,H是一种补钙剂,代入检验,符合题意.【详解】(1)A是天然气的主要成分,那么A是甲烷,化学式为CH4；C为水,化学式为H2O;(2)反响④氢氧化钙和碳酸钠的反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合复分解反响,所以内项结合,外项结合〞,所以此化学方程式为：Ca (OH) 2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH5.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成.(1)甲俗称熟石灰,其化学式为.(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反响产生大量无色气体己,此反响的化学方程式是(3)六种物质在一定条件下可以发生以下转化关系:写出上图中反响I的化学方程式;符合上图转化关系的物质丙的化学式是 , 物质已具有的一种用途是.【答案】Ca(OH2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQT Ca(OH2 + NaCC3 = CaCO J + 2NaOH H2O 灭火【解析】【详解】(1)氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为：Ca(OHE(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反响产生大量无色气体己,那么乙为碳酸盐,所以为碳酸钠,无色气体为二氧化碳,此反响为碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CC3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CQ T ;(3)由图可知甲+乙一丁 +戊,戊+己一乙和丙,又由于甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成.甲为氢氧化钙,乙为碳酸钠,己为二氧化碳,戊可以为氢氧化钠,丙为水,丁为碳酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO J + 2NaOH;丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等.6.以下框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请答复：(1)写出以下物质的化学式：A, D, F. H(2)写出G+E-H的化学方程式： .(3)写出物质B的一种用途：.【答案】CaCO3 Ca OH 2CuO Cu OH 22NaOH+CuSO4=Cu (OH % J +Na2sO4灭火剂【解析】【分析】A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,G中含有铜离子,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜,G是硫酸铜.【详解】(1) A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,化学式为CaCO3 , A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D 是氢氧化钙,化学式为Ca(OH L B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,彳t学式为Cu(OH)2, G中含有铜离子,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜CuO.(2) E是氢氧化钠,G是硫酸铜,G和E反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠, G+E>H的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH \ J +Na?SO4.(3) A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,物质B的一种用途灭火剂.【点睛】A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜,G是硫酸铜.7. A、B、C D是初中化学常见的物质,它们的关系如图：(〞表示相互之间可以反响,“一表示可以转化生成,其中A是年产量最多的金属, C是一种常见的碱,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品, D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应.(1)写出D的化学式, C必须密封保存的原因是 .(2) A放入B的溶液中,可以观察到现象是 ,反应的化学方程式.(3)写出B和C反响的化学方程式 ,该反响属于类型(填根本反响类型).(4) D导致温室效应,从而威胁人类生存,我们应该倡导低碳生活〞,以下做法哪些符合低碳生活〞的理念 (填序号).A尽量少用一次性杯筷B提倡步行上下学,乘坐公交车上下班C植树造林,保护花草树木D大力开发太阳能、风能等新能源.【答案】CQ 氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色Fe+2HC-FeC2+H2 T NaOH+HCl=NaCl+HO 复分解反响ABCD【解析】【分析】A是年产量最多的金属,那么A是铁,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品,C是一种常见的碱,那么C是氢氧化钠,B是盐酸,D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,那么D是二氧化碳.【详解】(1) D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,那么D是二氧化碳,D的化学式CO2, C是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,故必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳.(2) A是年产量最多的金属,那么A是铁,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品,C是一种常见的碱,那么C是氢氧化钠,B是盐酸,A放入B的溶液中,故可以观察到现象是有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,反响的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2+H2 .(3), B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品, B和C反响是氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H 2O ,反响属于复分解反应.(4) A、尽量少用一次性杯筷,可以减少碳排放,故A正确；B、提倡步行上下学,乘坐公交车上下班,可以减少污染气体的排放,故B正确；C、植树造林,保护花草树木,可以减少空气中的碳,故C正确；D、大力开发太阳能、风能等新能源,可以减少化石燃料的燃烧,减少碳排放,故D正确.应选ABCD【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.8 .某白色固体混合物可能含有 Na z CQ 、KOH MgCb 、CaC 2中的一种或几种.为了确定该 混合物的成份,宇琛同学进行了如下实验：分别取样无色溶港A(1)在固体样品中参加足量水搅拌后的操作I 是 ,该操作必须用到的玻璃仪器有玻 璃棒、烧杯和 ,其中玻璃棒的作用是 ;(2)往白色沉淀B 中参加足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,那么反响的化学方程 式为；(3)取无色溶液 A 少量于试管中,通入 CO2,得到无色溶液 C 和白色沉淀D,该步骤发生 的化学反响方程式为;(4)原白色固体中含有的物质是 .【答案】过滤 漏斗引流 Mg(OH )2+2HCl=MgC 2+2H 2O 2KOH+C8K 2CQ+H 2O, K 2CO 3+CaC 2=CaCQ J +2KC1 (或 Ca(OH2+CO 2=CaCQj +H 2O) KOH MgCl 2、CaC 2【解析】【分析】根据实验可知：参加足量的水,溶解之后,得到白色沉淀 B 和无色滤液A,可以推测白色沉淀是两物质反响产生的不溶于水的物质,可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀 B中参加足量的稀盐酸,固体溶解得到无色溶液 E,假设无其他明显的现象,说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液 A 分别取样滴入酚儆,溶液变红,说明溶液呈碱性,可能是氢氧 化钾或者是碳酸钠使得酚儆变红,另取样通入二氧化碳,得到白色沉淀 D 和无色溶液C; 可知该白色沉淀 D 为碳酸钙；因此溶液中存在 CaC2,可得无色溶液 A 中没有Na 2CO3;经 过综合分析可得：白色固体混合物含有 KOH MgC ｝、CaC2;而没有Na 2C6；代入验证可 得推导正确.【详解】(1)在固体样品中参加足量水搅拌后,将固体和液体进行别离,因此操作I 是过滤,过滤 操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流；固体：过 滤；漏斗；引流(2)往白色沉淀B 中参加足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,说明没有碳酸钙,因此只是氢氧化镁与盐酸的反响,其化学方程式为：Mg(OH )2+2HC1=MgC12+2H 2O;故填：Mg(OH )2+2HC1=MgC 2+2H 2O(3)取无色溶液A 少量于试管中,通入 CQ,得到无色溶液C 和白色沉淀D,该步骤发生 反响原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反响生成碳酸钾和水,再碳酸钾与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀,发生的化学反响方程式为： 2KOH+CQ=K 2CC 3+H 2O, 无色酚酎'溶液变红 样品 足量稀盐酸 通入C3 无色溶液C 白色沉淀D*无色溶液E 足量去_搅拌。
初中化学人教版教案(全册)
初中化学人教版教案(全册)第一章：走进化学科学1.1 化学的起源和发展了解化学的定义和研究内容掌握化学的发展历程理解化学的重要性1.2 化学实验的基本技能学习化学实验的基本操作熟悉实验仪器的使用和维护掌握实验安全常识第二章：物质的变化与分类2.1 物质的性质与变化学习物质的物理性质和化学性质理解物质的变化类型掌握化学反应的基本概念2.2 物质的分类学习物质的分类方法掌握纯净物和混合物的概念理解化合物和元素的区别第三章：原子和分子3.1 原子的结构学习原子的基本概念和组成掌握原子的核外电子排布理解元素周期表的编制原理3.2 分子的性质与结构学习分子的定义和特性掌握化学键的类型和作用理解分子的极性和非极性第四章：化合价的计算与应用4.1 化合价的概念与计算学习化合价的基本概念和表示方法掌握化合价的计算规则理解化合价在化学反应中的应用4.2 化学方程式的书写与计算学习化学方程式的书写规则掌握化学方程式的计算方法理解化学方程式在化学反应中的应用第五章：有机物的结构与性质5.1 有机物的基本概念学习有机物的定义和特点掌握有机物的命名规则理解有机物的分类方法5.2 有机物的性质与反应学习有机物的物理性质和化学性质掌握有机物的常见反应类型理解有机物在生活中的应用第六章：碳和碳的化合物6.1 碳原子结构与性质学习碳原子的电子排布和化学性质掌握碳的氧化物、酸、盐的性质理解碳在自然界和工业中的应用6.2 碳的氧化物学习二氧化碳和一氧化碳的性质和用途掌握碳的氧化物的化学反应理解碳的氧化物对环境的影响第七章：金属和金属化合物7.1 金属的性质和分类学习金属的物理性质和化学性质掌握金属的分类和特点理解金属的冶炼和应用7.2 金属的氧化物和盐学习金属的氧化物和盐的性质掌握金属的氧化物和盐的化学反应理解金属的氧化物和盐在工业中的应用第八章：酸碱盐的溶液8.1 酸碱盐的基本概念学习酸碱盐的定义和分类掌握酸碱盐的化学性质理解酸碱盐在溶液中的行为8.2 溶液的浓度和稀释学习溶液的浓度和稀释的计算掌握溶液的配制和稀释方法理解溶液的浓度和稀释在实际应用中的重要性第九章：能量的变化与转化9.1 能量的基本概念学习能量的定义和分类掌握能量的单位和转换关系理解能量守恒定律9.2 化学反应中的能量变化学习化学反应中的能量变化类型掌握化学反应中的能量计算理解化学反应中的能量转化过程第十章：生活中的化学10.1 食物中的化学成分学习食物中的主要化学成分和作用掌握食物的营养价值和搭配原则理解食物中的化学成分对人体健康的影响10.2 生活中的化学现象学习生活中的化学现象和原理掌握生活中的化学实验方法和技巧理解化学在生活中的应用和重要性重点和难点解析重点环节1：物质的性质与变化理解物质的变化类型，如氧化还原反应、酸碱反应等。
初中化学全册教案(人教版)
初中化学全册教案(人教版)第一章：走进化学世界1.1 认识化学科学学习化学的定义、研究对象和内容了解化学科学的起源和发展历程掌握化学实验的基本技能和实验安全知识1.2 物质的组成和分类学习物质的定义和特性掌握元素的分类和原子、离子的概念学习化合物的命名和化学式书写规则第二章：物质的性质和变化2.1 物质的性质学习物质的物理性质和化学性质掌握物质的分类方法和鉴别方法2.2 化学反应学习化学反应的定义和类型掌握化学反应的基本概念和计量法则学习化学反应的速率和平衡第三章：有机化学基础3.1 有机化合物的结构和命名学习有机化合物的基本结构和特点掌握有机化合物的命名规则3.2 有机化合物的性质和反应学习有机化合物的物理性质和化学性质掌握有机化合物的常见反应类型和机理第四章：碳和碳的化合物4.1 碳的单质学习碳的单质的结构和性质掌握碳的单质的制备方法和应用4.2 碳的化合物学习碳的化合物的结构和命名掌握碳的化合物的化学性质和反应第五章：氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念学习氧化还原反应的定义和特点掌握氧化还原反应的表示方法和电子转移5.2 氧化还原反应的应用学习氧化还原反应在生产生活中的应用掌握氧化还原反应的相关计算和实验技能第六章：金属与金属化合物6.1 金属的性质学习金属的物理性质和化学性质掌握金属的活动性和金属的腐蚀与防护6.2 金属的化合物学习金属的化合物的结构和性质掌握金属的化合物的制备方法和应用第七章：非金属元素及其化合物7.1 非金属元素的性质学习非金属元素的物理性质和化学性质掌握非金属元素的氧化性和还原性7.2 非金属化合物的性质和反应学习非金属化合物的结构和性质掌握非金属化合物的化学反应类型和机理第八章：酸碱盐与溶液8.1 酸碱盐的基本概念学习酸碱盐的定义和分类掌握酸碱盐的溶解性和反应8.2 溶液的性质和制备学习溶液的定义和性质掌握溶液的制备方法和浓度计算第九章：化学实验技能9.1 实验基本操作学习化学实验的基本操作技巧掌握常见实验仪器的使用和维护9.2 实验方案设计与评价学习实验方案的设计原则和方法掌握实验数据的处理和实验结果的评价第十章：综合应用与探究10.1 化学与生活学习化学在生活中的应用实例掌握化学知识解决实际问题的方法10.2 化学与科技学习化学在科学技术发展中的应用掌握化学知识推动科技创新的能力重点解析1. 化学科学的基本概念和实验技能是学习化学的基础，对理解化学现象和解决实际问题至关重要。
初中化学人教版教案(全册)
绪言一、素质教育目标(一)知识教学点１．化学研究的对象。
２．物理变化和化学变化。
３．物理性质和化学性质。
(二)能力训练点通过演示实验，培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习学习化学的自觉性和极性。
(三)德育渗透点通过物质是客观存在的，是不可消灭的，只能在不定条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福于人类的教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法１．重点物理变化和化学变化的概念及其应用。
２．难点如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
３．疑点物理的变化与物质的性质的区别。
４．解决办法() 通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
() 通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、课时安排２课时四、教具准备试管，带弯管的单孔橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，三研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清的石灰水，水。
五、学生活动设计１．教师演示课本［实验１］、［实验２］、［实验３］、［实验４］，学生观察实验并按教师要求描述并记录实验现象。
［目的：培养学生的观察能力，使学生学会科学的观察方法，启发学生学习化学的兴趣。
］．教师提问：() 实验、的共同特征?() 实验、的共同特征?() 实验、与实验、有什么本质区别? 由学生讨论而得出物理变化与化学变化的概念及其本质区别。
［目的：启迪学生思维，培养学生学习的积极性。
］．教师写出几种描述，由学生讨论而得出哪些是物理变化，哪些是化学变化，哪些是物理性质，哪些是化学性质以及物质的性质与物质的变化的区别。
[ 目的：巩固所学知识，使学生学会应用。
] ．学生阅读课本第、页内容，讨论：为什么要学习化学?[ 目的：丰富学生的想象力，培养他们的求知欲。
] ．学生阅读课本第页内容，讨论：如何学好初中化学?[ 目的：进一步激发学生学习化学的兴趣，并鼓励学生要树雄心、立壮志祖国的四个现代化而努力学好化学。
初中化学全册教案(人教版)
初中化学全册教案(人教版)第一章：走进化学世界1.1 化学的定义和研究对象理解化学的概念了解化学的研究对象1.2 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作技巧掌握实验安全知识1.3 物质的分类学习物质的分类方法理解纯净物和混合物的区别第二章：原子和分子2.1 原子结构学习原子的组成和结构理解原子核和电子的关系2.2 分子概念学习分子的定义和特性理解分子间的作用力2.3 化学键学习化学键的类型和作用理解离子键、共价键和金属键的区别第三章：物质的性质和变化3.1 物质的性质学习物质的物理性质和化学性质理解物质的酸碱性、氧化性等概念3.2 化学反应的基本类型学习酸碱反应、置换反应、化合反应等基本类型理解反应物和物之间的关系3.3 化学方程式的书写和计算学习化学方程式的书写规则掌握化学方程式的计算方法第四章：有机化学基础4.1 有机化合物的结构和命名学习有机化合物的基本结构和特点掌握有机化合物的命名规则4.2 有机化合物的性质和反应学习有机化合物的物理性质和化学性质理解有机化合物的加成反应、消除反应等概念4.3 常见有机化合物的应用学习常见有机化合物的用途和作用理解有机化合物在生活中的应用第五章：化学实验技能5.1 实验操作技巧学习实验操作的基本技巧和注意事项掌握实验中常用的仪器和设备的使用方法5.2 实验数据处理和分析学习实验数据的收集和处理方法理解实验结果的分析和解释第六章：碳和碳的化合物6.1 碳的单质学习碳的单质形态，如金刚石、石墨和C60等理解碳的化学性质6.2 碳的氧化物学习二氧化碳和一氧化碳的性质和用途理解碳的氧化反应6.3 碳酸盐和碳酸氢盐学习碳酸盐和碳酸氢盐的性质和反应掌握碳酸盐和碳酸氢盐的鉴别方法第七章：金属和金属的化合物7.1 金属的性质学习金属的物理性质和化学性质理解金属的氧化还原性和活性7.2 金属的化合物学习金属的氧化物、卤化物等化合物的性质掌握金属的化合物制备方法和反应7.3 金属的腐蚀和防护学习金属的腐蚀原因和类型理解金属的防护方法和措施第八章：非金属和非金属的化合物8.1 非金属的性质学习非金属的物理性质和化学性质理解非金属的氧化性和还原性8.2 非金属的化合物学习非金属的氧化物、卤化物等化合物的性质掌握非金属的化合物制备方法和反应8.3 非金属的用途和作用学习非金属在生活和工业中的应用理解非金属的环境影响和可持续发展第九章：化学反应的能量变化9.1 化学能和热能学习化学反应中的能量变化形式理解放热反应和吸热反应的特点9.2 燃烧反应和热化学方程式学习燃烧反应的原理和热化学方程式的书写掌握燃烧反应的计算方法9.3 化学电源和能量转换学习化学电源的原理和分类理解能量转换过程中的效率和损失第十章：化学与生活10.1 食物中的化学物质学习食物中的主要化学成分和作用理解食物中的营养素和健康关系10.2 药物和化学治疗学习药物的分类和作用机制理解化学治疗在医学中的应用10.3 化学与环境学习化学物质对环境的影响理解环境保护和可持续发展的意义初中化学全册教案(人教版)第十一章：溶液11.1 溶液的概念理解溶液的定义和特点学习溶液的制备和分离方法11.2 溶液的浓度学习溶液的浓度表示方法掌握溶液的配制和稀释技巧11.3 溶液的稀释和浓缩学习溶液的稀释和浓缩方法理解溶液的稀释和浓缩原理第十二章：酸碱盐12.1 酸碱盐的概念学习酸、碱、盐的定义和特点理解酸碱盐的分类和命名规则12.2 酸碱盐的反应学习酸碱盐之间的反应类型掌握酸碱盐反应的原理和应用12.3 酸碱盐的制备和应用学习酸碱盐的制备方法理解酸碱盐在生活中的应用第十三章：金属的活动性13.1 金属的活动性顺序学习金属的活动性顺序及其表示方法理解金属活动性的意义和应用13.2 金属的腐蚀与防护学习金属腐蚀的原因和类型掌握金属的防护方法和措施13.3 金属的提炼和冶炼学习金属的提炼和冶炼方法理解金属提炼和冶炼的原理和应用第十四章：有机合成材料14.1 有机合成材料的概念和分类学习有机合成材料的定义和特点理解有机合成材料的分类和命名规则14.2 有机合成材料的制备和应用学习有机合成材料的制备方法理解有机合成材料在生活中的应用14.3 有机合成材料的环境影响和可持续发展学习有机合成材料对环境的影响理解可持续发展的重要性第十五章：化学与生活15.1 食物中的化学物质学习食物中的主要化学成分和作用理解营养素与健康的关系15.2 药物的化学治疗学习药物的分类和作用机制掌握化学治疗在医学中的应用15.3 化学物质与环境学习化学物质对环境的影响理解环境保护和可持续发展的意义重点和难点解析重点：1. 化学的基本概念和研究对象2. 原子和分子的结构与性质3. 物质的分类和性质变化4. 有机化合物的结构和命名5. 化学方程式的书写和计算6. 碳和碳的化合物的性质与应用7. 金属和金属的化合物的性质与应用8. 非金属和非金属的化合物的性质与应用9. 化学反应的能量变化形式和计算10. 溶液的浓度和制备方法11. 酸碱盐的反应类型和应用12. 金属的活动性顺序及其应用13. 有机合成材料的制备和应用14. 化学物质对环境的影响难点：1. 原子核和电子的相互作用及其对化学性质的影响2. 分子的空间结构和立体化学3. 物质的复杂反应机制和动力学4. 有机化合物的立体化学和反应机理5. 化学方程式的复杂计算和反应平衡6. 碳和硅的化合物的结构和性质7. 金属的提炼和冶炼方法8. 非金属的特殊反应和应用9. 化学反应的能量变化和热化学方程式10. 溶液的稀释和浓缩方法11. 酸碱盐的配比和反应条件控制12. 金属腐蚀的微观机制和防护方法13. 有机合成材料的结构和性能关系14. 化学物质对环境的长远影响和可持续发展策略。
初中化学板书设计动教案
初中化学板书设计动教案
科目：化学
年级：初中
教学内容：物质的分类
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解物质的分类方法及其意义；
2. 能够根据物质的性质将物质进行分类；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学准备：
1. 板书：物质的分类方法及其意义；
2. 教具：实验器材、实验化学品、教学PPT；
3. 实验：准备不同种类的物质，让学生进行分类实验；
4. 作业：布置相关练习题目。
教学过程：
第一课时：
1. 引入：通过呈现图片或实验现象引发学生兴趣，引入物质的分类主题；
2. 示范：教师示范如何根据物质的性质进行分类，引导学生思考；
3. 练习：让学生进行分组活动，根据所学知识对提供的物质进行分类；
4. 总结：让学生总结分类方法及其意义。
第二课时：
1. 回顾：复习上节课内容，巩固学习成果；
2. 实验：让学生进行分类实验，观察实验结果，总结分类方法；
3. 分析：讨论实验结果，分析分类方法的优缺点；
4. 总结：对本节课内容进行总结，并布置相关作业。
教学反思：
1. 教学时长、内容和方法是否合适；
2. 学生学习效果如何，是否达到教学目标；
3. 如何调整教学过程，促进学生理解和应用所学知识。
这份初中化学板书设计动教案范本可以根据实际教学情况进行调整和修改，以更好地帮助学生掌握知识，提高学习效果。
初中化学教案和板书
初中化学教案和板书
主题：原子结构
目标：
1. 了解原子的组成和结构
2. 掌握原子的基本组成元素和云层结构
3. 能够根据原子序数找出元素的基本信息
教学内容：
1. 原子的组成
- 原子由质子、中子和电子组成
- 质子和中子在原子核中，电子在核外形成电子云
2. 原子的结构
- 原子核
- 电子云
- 原子序数表示原子中质子的数目
3. 元素的基本信息
- 元素周期表的构成
- 根据元素的原子序数确定元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量教学过程：
1. 导入：利用元素周期表引入原子的概念
2. 学习：讲解原子的组成和结构，并进行示意图展示
3. 实践：让学生进行元素的基本信息的查找和归纳
4. 讨论：展开讨论关于原子的性质和结构的问题
5. 总结：总结原子的组成和结构，及元素的基本信息
板书范本：
主题：原子结构
1. 原子的组成
- 质子
- 中子
- 电子
2. 原子的结构
- 原子核
- 电子云
3. 元素的基本信息
- 元素周期表
- 原子序数
- 元素名称、符号、原子序数、相对原子质量注：板书要简洁明了，以便学生易于理解和消化。
人教版初三化学全册教案
人教版初三化学全册教案恰当地挑选和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高落后生，使全部学生都得到发展。
下面是作者为大家整理的5篇人教版初三化学全册教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！下面是作者为大家整理的5篇人教版初三化学全册教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！人教版初三化学全册教案1《环境保护》一、教材分析本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。
本节教学内容是对课本中显现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热门问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结,是一节归纳复习课。
环境问题，是社会关注的热门问题，也是近年来中考的热门考点之一。
在教材中，环境问题倍受关注，显现频率较高，但知识点较分散。
本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相干知识加以扩大，讲授进程中重视中考热门问题的渗透，使学生学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。
通过本节课的学习，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。
教师在认真研究、分析教材后肯定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状态调查，供学生挑选。
这样做可使全部学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
环境问题贯穿全部中学化学的学习，知识内容可发展、适用年级可扩大。
高中化学教材中触及环境保护知识的内容很多，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。
初三学生立刻就要进入高中学习，高中学生可在此基础上连续探索、扩大研究。
他们可以在学习了更多的化学知识后，对环境问题的有更多的、更深的了解。
也就是说，初中对环境问题有个整体认识，可以为高中学习打下一定的基础。
也就是说本节课起到的是承上启下的作用。
二、学情分析学生学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了一定的了解，并且知道了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。
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第 1 页 共 237 页 初中化学(全册)教案+板书 一、素质教育目标 1． 知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2． 能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3． 德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 第 2 页 共 237 页
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2. 学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 第 3 页 共 237 页
2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。 板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 第 4 页 共 237 页
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。 教师讲解观察实验的方法。 学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序： 投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。 变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。 变化后：生成物的颜色、状态、气味。 描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。 下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。 演示[实验1]水的沸腾 [实验2]胆矾的研碎 实验编号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质 1 液态的水 沸腾时生成的水蒸气遇玻璃 又凝结成液体 液态的水
2 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎 蓝色粉末状的胆矾 第 5 页 共 237 页
[实验3]镁带的燃烧 [实验4]加热碱式碳酸铜 3 银白色的镁带 燃烧，放出大量的热，同时 发出耀眼的白光 白色氧化镁粉末
4 绿色粉末状的 碱式碳酸铜 加热后，绿色粉末变成黑色， 管壁出现小水滴，石灰水变 浑浊 三种其他物质：氧 化铜（黑色）、水、 二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？ 1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。 3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。 引导学生小结物理变化与化学变化的概念。 板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：变化时都生成了其他物质。 （化学反应） [讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？ 在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象第 6 页 共 237 页
常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。 [讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？ [练习]口答课本第5页习题1、2。 [讨论]下列说法中正确的是 A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化 C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化 解答此类题要熟悉下列要点： 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象 物质的状态、形状等发生 变化 放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀 等等 实例 冰→水→水蒸气，汽油挥发， 木材制成桌椅 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水 食物腐烂 根本区别 （判断依据） 是否生成其他物质
关系 化学变化的过程中一定伴随物理变化 物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质 第 7 页 共 237 页
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。 [讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。 [投影] 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知
性质内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论] 1、下列哪种性质属于化学性质？（ ） A． 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性 2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( ) A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖 3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、 铜绿受热时会分解； 第 8 页 共 237 页
B、 纯净的水是无色无味的液体； C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁； D、 氧气不易溶于水且比空气重； E、 木棒受力折断。 [小结]物质的变化和物质的性质的区别。 我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。 四、为什么要学习化学？ 学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？ 学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。 五、如何学好初中化学？ [小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。 预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。 听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。 复习：巩固所学知识。 随堂练习： 布置作业 复习课本1-4页，画出概念和记忆要点 第 9 页 共 237 页
板书设计 绪言 一、 化学是研究什么的？ 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 观察实验的方法： [投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。 变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。 变化后：生成物的颜色、状态、气味。 二、 物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：变化时都生成了其他物质。 （化学反应） 三、 物理性质和化学性质 四、 为什么要学习化学？ 五、 如何学好初中化学？ 第一单元 课题1 化学使世界变得更加绚丽