【化学】辽宁省大连海湾高级中学2019-2020年高一上学期第一次质量检测试卷
辽宁省大连市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
辽宁省大连市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是()A. 盐酸B. 稀豆浆C. Fe(OH)3胶体D. Al(OH)3胶体2.关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②瓶上只标有容积；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞；⑥不宜贮存溶液．这些叙述中正确的是()A. ①③④B. ①③④⑥C. ①②④D. ②③④⑥3.有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是()A. 化合价升高B. 失去电子或电子对偏离C. 电子的得失或电子对的偏向D. 化合价降低4.如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液(有强还原性)④饱和碳酸氢钠溶液A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④5.下列说法中，正确的是()A. 有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解B. 有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂C. 有机物都是非电解质且熔点、沸点较低D. 有机化学反应都较复杂，且副反应多，反应速率慢6.下列物质中，属于非电解质的是()A. 金属铜B. 明矾C. 葡萄糖D. 醋酸7.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8.下列叙述中正确的是()A. 物质的量就是物质的数量B. 1mol CO的质量为28g·mol−1C. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023D. 3.01×1023个SO2分子约是0.5mol9.1mol NaCl和1mol HCl含有相同的粒子数目A. ×B. √10.下列电离方程式书写正确的是()A. H2O⇌H++OH−B. H2S⇌2H++S2−C. NaHCO3⇌Na++H++CO32−D. Fe(OH)3=Fe3++3OH−11.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是()A. Mg2+K+NO3−Cl−B. K+Na+Mg2+SO42−C. H+SO42−Ba2+NO3−D. Ca2+H+NO3−Cl−12.将金属钠加入下列溶液中，溶液中既有气体又有白色沉淀生成的是()A. 稀硫酸B. 氯化铁溶液C. 硫酸镁溶液D. 碳酸钾溶液13.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，0.5L1.0mol·L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB. 标况下，11.2LH2O所含电子数为5N AC. 2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 移液时，不慎将液体流到瓶外C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D. 定容时俯视刻度线和液面15.下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是()A. 0.6mol H2O2B. 标准状况下22.4L HClC. 98g H2SO4D. 3.01╳1023个NH316.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
高一上学期第一次质量检测化学试题
辽宁省大连海湾高级中学2020-2021学年高一上学期第一次质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体3．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液B．H2SO4C．HNO3D．盐酸4．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．钟乳石的形成6．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硫酸铜溶液和氯化镁溶液8．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．2H＋＋CO32－=CO2↑+H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑+H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl29．下列说法不正确的是（）A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D．过氧化钠为淡黄色固体粉末10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2B．MnO4－→Mn2+C．CuO→Cu D．SO2→SO32－11．下列试剂的保存或使用正确的是（）A．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中B．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中C．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClD．金属钠可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有机溶剂中12．下列叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D．氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、NO3－、ClO－、Mg2+B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－C．Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－D．K+、Na+、OH－、Cl－14．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质15．下列实验及结论一定正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ 16．已知反应：O3+2I−+H2O＝O2+I2+2OH−，下列说法不正确的是（）A．氧化性：O3＞I2B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．O2为还原产物D．反应生成1个I2时转移2个电子17．下列离子方程式中书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O18．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
辽宁省大连市大连海湾高级中学2019-2020学年高二年级第一次质量检测化学试卷
化学试卷总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 Si:28 Ti:48第Ⅰ卷（共47分）一、选择题(本题包括13小题,每题2分,共26分)①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②用福尔马林浸制标本③同素异形体之间的互变④同分异构体之间的互变⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦⑥核裂变A．只有②③④⑤B．只有③④⑤C．只有①②③④⑤D．全部3．下列说法正确的是：A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物C．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O64．某同学向c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法中错误的是：A．该分散系可产生丁达尔现象B．加入NaOH时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OC．若在电极作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系分散质带正电D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开5．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是：A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯()互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应6．下列有关说法正确的是：A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s27．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO 2；⑥加入足量NaOH 溶液；⑦加入足量FeCl 3溶液；⑧加入乙酸与浓H 2SO 4混合加热。
2019-2020学年辽宁省大连市高一上学期期中考试化学试卷
2019-2020 学年第一学期高一期中考试化学试卷时间： 90 分钟 总分： 100 分)注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区域。
2、 第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3、 第H 卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。
可能用到的相对原子质量： H —1、 C —12、 N —14、 O —16、 Na —23、K —39、 S —32、 Cl —35.5 、Ca —40、 Fe —56、Cu —64、 Zn —65④ 用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶;⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶， 直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切， 其操作错误 的是()A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤一、 选择题 (本题共 30小题，每小题 2 分，共 60分。
每小题只有一个选项符合题意 )1. 当光束通过下列液体时，有丁达尔效应的是A.豆浆 B .盐酸2. 下列内容在容量瓶上无需标出的是： .容积 (A.刻度线 B 3．氧化还原反应的实质是A.氧元素的得与失 C.电子的转移(C.蔗糖溶液( ).温度 D)D ． FeCl 3溶液．配制溶液的浓度．化合价的升降 ．分子中原子重新组合4． 列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是5．③新制氯水B. ①②③ ) ①氯气 ②液氯A. ①③④ 列叙述正确的是( SQ 的水溶液能导电，所以 SQ 是电解质 C.(④久置氯水③⑤盐酸D. ③④A ．B ．C ．D ． 氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子 氨水能导电，所以氨水是电解质 液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质 列物质属于非电解质的是(A . SQ 3B . BaSQ 4－17.为了配制 100 mL1 mol • L 的①NaQH 用纸盛装进行称量；③ NaQH 在烧杯里刚完全溶解时，6． D . CH 3CQQHNaQH 溶液，其中有下列几个操作： ( ) ②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制;即把溶液转移到容量瓶；C ．Cl 218 .AC A . 4.6%B . 7.6% C设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是.2.3 g 钠变为钠离子时失去的电子数目为.常温常压下，11.2 L H 2所含的原子数目为.8%.10%（ ）0.1N A B . 18g 水所含的电子数目为 N AM D . 28 g 氮气所含的原子数目为 M 20 . MrO 与浓盐酸制取氯气的实验中氧化剂与还原剂的物质的量的比为（ A. 1:4 B. 4:1 C . 1:2D 2 +不能用离子方程式： CO +2H=COf +HO 来表示的反应是（A. CaCO+HCI B . KzCO+HaSQ C . NazCO+HNOI需加入适当氧化剂才能实现的反应是 （）B . SQ T SO 2-C . PC — PCl 5D . CaCOH CO) 2:1.Na 2CG+HCI21 .A . Mn4 Mr i +22 .取ag 某物质在 Q 中完全燃烧，将生成物与足量 N&Q 固体完全反应，反应后，固体质量 &在下列叙述中，正确的是 （ ）A. 氧气的摩尔质量是 32B. 2molNaCI 固体溶解于1L 水所得盐酸物质的量为 2mol/LC. 标准状况下同体积的 Q 和Q 中所含分子数相等 D .在标准状况下，体积为22.4L 的物质都是1mol 9.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A . 1gHB . 1mol NH sC . 30gQD .（标况下）11.2 升 Cl 210. 在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是 （）+ 2- + -A. H 2SQ = 2H + SO 4 B . KHCO= K + HCO C. NaQH = Na ++ OH D . NaHSO Na ++ HSQ -11. 下列各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：（）A.K +、F e 3+、SO 2-、NO 「B . K +、Na +、CO 2「、OH+ 2+— —— ___________________ 2++ —— —C. K 、Ba 、Cl 、NQ D. Mg 、Na 、CHCOO 、Cl12.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（）①MgSO 溶液 ②NaCI 溶液 ③N Q SQ 溶液 ④饱和澄清石灰水⑤Ca （HCG ） 2溶液A. 1 B . 2 C . 3 D . 413.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L "0含有的分子数12B. 常温常压下，1.06 g N Q CO 含有的Na T 数为0.02N AC. 通常状况下，12个CO 分子占有的体积为 22.4 LD. 物质的量浓度为 0.5 mol • L -1的MgC 2溶液中，含有 Cl -个数为1N A14 .配制一定物质的量浓度的 A.容量瓶事先未烘干 C.定容时观察液面仰视 KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）B .定容时观察液面俯视 D .定容后，摇匀时有少量液体流出15 .在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是 （ ）A. H +的物质的量B .溶质的质量分数C .溶质的质量D .溶质的物质的量.将金属钠投入到水中，得到溶液的溶质的质量分数是恰好也增加了 ag ,下列物质不能满足上述结果的是 ( )D .相同物质的量浓度的 Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别与同浓度的盐酸反应 ，Na 2CO 3产生气体更快25.用0.4molNa 2SO 3恰好被O.lmol 氧化剂X 2O 72-氧化生成Na 2SO 4，则元素X 在还原产物 中的化合价是 ( )A. +6B. +3C. +2D. 0后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 (假设溶液体积无变化 )( )A . CH 3COO －B . SO 23－C . CO 32－D. HCO 3－27.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=FeT+CuB. 稀 H 2SQ 与铁粉反应：2Fe+6H h=2Fe 3++3H 2T C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SQ 反应：Ba 2++SO 2-=BaSOj D.碳酸钙与盐酸反应： CG 2"+2F I =H2O+C(^T28. 下列说法中,正确的是 ()A. 凡带正电荷的离子一定是金属阳离子B.N&SQ 溶液在电流的作用下电离出2+与SQ 2-而导电C. 硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸D. 电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质 29. 下列说法正确的是 ()①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原 性 ③在K 、Fe 2+> S 2「、Na *中只有1种粒子不具有还原性④由X 变为X 2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原 子失电子数越多,其还原性越强A .③④⑤B .④⑤⑦C .①③④⑤⑥D .②③④⑤⑥⑦ 30.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A .过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B .用pH 试纸测得氯水的 pH = 4C .密封的久置氯水酸性变强D .由 Ca(ClO)2+ CO 2+ H 2O===CaCO 3 J + 2HCIO 可推出 Ca(ClO) 2 + SO 2 + H 2O===CaSO 3 J +2HClO第口卷、填空题(本题共 5 小题,共 40 分。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年辽宁省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年辽宁省高一（上）期中化学试卷一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分）1．（3分）（2019秋•辽宁期中）如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述1陈述2判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病碳酸钠可与盐酸反应1对，2对，有B向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠1对，2错，无C金属钠具有强还原性钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质1对，2对，有D碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大1对，2对，无A．A B．B C．C D．D2．（3分）（2019秋•辽宁期中）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的C．明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性D．静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性3．（3分）（2019秋•辽宁期中）下列说法不正确的组合为（）①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂包含化学变化③NO2是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤电解质溶液导电一定发生化学变化⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑧两种盐反应一定生成两种新盐A．①③⑥⑧B．①②③④⑥C．②④⑤⑧D．②④⑥⑧4．（3分）（2019秋•辽宁期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.01molNH4+含有质子数为0.1N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD．10.0mL 12 mol•L﹣1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06N A5．（3分）（2019秋•辽宁期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L﹣1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（）A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
【化学】辽宁省大连市部分重点高中2019-2020学年高一上学期期中考试试题(扫描版)
（4）Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）
（5）黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气（2分）
过滤、洗涤、干燥、称量。（2分）
23、(8分) (1)NaCIO、CO2(2分)
(2)2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2(2分)
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+H(2分)
(3)、ClO－＋H2O+CO2= HclO+HCO3-(2分)
24．(9分)（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O(2分)
辽宁省大连市部分重点高中2019-2020学年高一上学期期中考试试题
【参考答案】
1-5 BDDCD 6-10 CBCAD 11-15 DBCAC 16-20 DDCCA 21 B
22、(16分) I、(1)4.5 (2分) (2) 0.15 (2分)
II、(1)B(1分) (2) KMnO4=K++MnO4-(2分) (3) 玻璃棒 胶头滴管 1000mL容量瓶(各1分，容量瓶不写体积不给分) 0.003 (2分) (4) CD (2分)(5)0.013mol/L (2 分)
（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3(2分)
（3）除去Cl2中的HCl(1分)
（4）D、E之间加一干燥装置(以防E中水蒸气进入D中) (2分)
（5）产生棕(黄)色的烟(1分) 吸收尾气(防止污染环境)(1分)
25(11分)【答案】（1）放热（1分）
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）
【精准解析】辽宁省大连市大连海湾高级中学2019-2020学年高一下学期第一次质量检测化学试题
化学试题总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32第I 卷（48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共24分）1.化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷原子利用率为100%D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等【答案】B 【解析】【详解】A．煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是将相对分子质量比较大的烃类断裂为相对分子质量较小的烃类来获得轻质油的过程，油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解，均有新物质生成，均为化学变化，故A 正确，不选；B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物，故B 错误，符合题意；C．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，化学方程式为2CH 2=CH 2+O 2Ag−−→2，反应物全部转化为环氧乙烷，从理论、经济、环保及操作等方面都很好，原子利用率为100%，故C 正确，不选；D．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水；离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子进行交换的一种方法；故D 正确，不选；答案为B。
2.下列化学用语的书写正确的是A.Cl原子的结构示意图：B.CH分子的球棍模型：4C.溴化钠的电子式：D.水分子的结构式：【答案】D【解析】【详解】A．氯的原子序数为17，核内质子数为17，原子核外电子数为17，各电子层所含电子数依次为2、8、7，其原子的结构示意图为，故A错误；，C原子形成4个C-H，B．球棍模型是用小球代表原子，小棍代表化学键，甲烷分子式为CH4球棍模型为，为比例模型，故B错误；为正四面体结构，则CH4C．NaBr为离子化合物，该结构中Na+与Br-通过离子键形成，其电子式为，故C 错误；O的结构中O与每个H形成一对共用电子对，其电子式为，结构式为，D．H2故D正确；答案为D。
辽宁省大连市大连海湾高级中学2019-2020学年高一年级第一次质量检测化学试卷
化学试题总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32第I卷（48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共24分）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷原子利用率为100%D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2．下列化学用语的书写正确的是A．Cl原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：3．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原4．下列叙述正确的是A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，故稀硝酸的氧化性更强D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．下列说法中正确的一组是A．石墨和金刚石具有相同的物理性质和化学性质B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质6．下列说法中正确的是①为加快KClO3的分解速率加入MnO2②物质发生化学反应时伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化③燃烧时，液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率④因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼⑤需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热能进行的反应一定是放热反应⑥为防止污染，在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火A．①③④B．①⑤⑥C．②④⑥D．①②③④⑥7.二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性8．已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同9．下列反应中, 属于加成反应的是A．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑B．2CH3CH2OH+O2/Ag Cu−−−→2 CH3CHO+2H2OC．CH3—CH＝CH2 ＋Br2 ─→CH3—CHBr－CH2BrD．＋Br2Fe──→－Br＋HBr10．工业上硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～5000C下的催化氧化2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是A．通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2和SO3的速率相等D．提高反应温度，可以实现SO2的完全转化11．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。
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辽宁省大连海湾高级中学2019-2020年高一上学期第一次质量检测试卷总分：100分时间：90分钟选择题部分一、选择题（本大题共21小题，1~13每小题2分，14~21每小题3分，共50分。
每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体3.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A.NaOH溶液B.H2SO4C.HNO3D.盐酸4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.制成溶液后通入CO25.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.钟乳石的形成6.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D. H2SO47.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硫酸铜溶液和氯化镁溶液8.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A.Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B.2H＋＋CO32－=CO2↑+H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑+H2OC.Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D.Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl29.下列说法不正确的是（）A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B.将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.过氧化钠为淡黄色固体粉末10.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.HCl→Cl2B.MnO4－→Mn2+C.CuO→CuD. SO2→SO32－11.下列试剂的保存或使用正确的是（）A.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中B.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中C.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClD.金属钠可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有机溶剂中12.下列叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D.氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数13.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、NO3－、ClO－、Mg2+B.Na+、Mg2+、SO42－、OH－C.Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－D.K+、Na+、OH－、Cl－14.下列物质中，肯定是纯净物的是（）A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质15.下列实验及结论一定正确的是（）A.将一小块钠投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D.加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+16.已知反应：O3 + 2I−+ H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（）A.氧化性：O3＞I2B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.O2为还原产物D.反应生成1个I2时转移2个电子17.下列离子方程式中书写正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2OD.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O18.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB.出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后白色粉末为碳酸钠粉末D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大19.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）A.分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C.用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊20.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是（）A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.图II中：收集氯气C.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应21.M2O7x－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M 的化合价为（）A.+7B.+2C.+6D.+4非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）22.（12分）现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH－=H2O，该反应的化学方程式为。
（2）②在水中的电离方程式为。
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式。
（4）写出下列反应的离子方程式向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液。
向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2。
23.（10分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+中的几种。
填写下列空白：（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关离子方程式为。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有离子，有关离子方程式为。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是。
（填编号）A.Cl－B.NO3－C.CO32－D.OH－24.（5分）用化学方程式表示制ZnCl2的5种方法（要求方程式中除可以出现Zn、Cu外，不得出现其他金属元素）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
25.（11分）（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4与N2是氮元素的，它们的性质。
（填“相同”或“不同”）（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是（填化学式)（3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是，还原剂是。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式。
该漂白液的有效成分是（填名称）。
26.（12分）现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl②KMnO4+ HCl(浓)＝KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）针对上述两个反应回答：（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）（2）配平②写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化剂与还原剂分子数之比为。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是。
（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为。
【参考答案】1——21 ACDCD ADCBA BBDCD CABDD C22.（12分）（1）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）NaHCO 3=Na++HCO3－（或NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－H++CO32-，第二步写错不得分）；（3）HCO3－+H+═H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba2++SO42－+2H++2OH－═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3－。
（各2分）23.（10分）（1）Fe3+、Cu2+（2分，只选1个给1分）（2）Ag+（1分）；Ag++Cl－=AgCl↓（2分）（3）Mg2+（1分）；Mg2++2OH－=M g(O H)2↓（2分）（4）B（2分）。
24.（5分）Zn+Cl2=ZnCl2、Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl= ZnCl2+H2O、Zn(OH)2+2HCl= ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl= ZnCl2+CO2↑+2H2O、Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu（各1分，其他合理答案也可）25.（11分）（1）同素异形体（1分）；不同（1分）（2）S、KNO3；（2分，漏写得1分，错写0分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；Na2O2（1分）；Na2O2（1分）（4）Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O（2分）；次氯酸钠（1分）。
26.（12分）（1）（2）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5（3）酸性、还原性（2分，漏写得1分，错写0分）（4）KMnO4 >Cl2>SO2（写成由弱到强，不得分）（各2分）。