高二化学-选修3-晶胞与晶体分类-物质结构与性质
晶格能 ∝
q1 · q2 r
三、离子晶体
3. 离子晶体的性质 （1）离子键较强，因此，一般离子晶体的熔沸点都较高 （2）硬度较大，延展性差。
受到冲击时，易发生阴阳离子“相切”，同种 离子相互排斥，容易破碎。
（3）固态离子晶体不具有导电性。
没有能自由移动的离子
（4）离子晶体极易溶于水等极性溶剂，难溶于苯、CCl4等非极性溶剂。
顶角 面心
4
范德华力
五、分子晶体
冰
水分子之间依靠____________结合形成晶体
氢键
五、分子晶体
3. 分子晶体的性质
（1）熔沸点较低，硬度较小，挥发性较强
（2）固态或熔融态时均不导电
（3）溶解度差异较大，相似相溶
【混合晶体】石墨
熔点高？ 导电性好？ 质软？
这里有共价键、范德华力、金属键
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
四、原子晶体
1. 原子晶体： 相邻原子间以共价键结合，形成的空间立体网状结构的晶体。
2. 常见的原子晶体 金刚石 晶体硅 晶体硼 晶体锗 SiO2 SiC BN Si3N4 AlN GaAs Al2O3(α )
金刚石
晶体硅
SiO2
四、原子晶体 金刚石
碳原子杂化方式：__________________ 共价键键角：__________________ 晶胞中含有________个碳原子 碳原子数 : 碳碳键数 = ___________ 形成的最小的碳环是____元环，不共平面
③对称性 区分晶体与非晶体的方法
④具有固定的熔点和沸点 ⑤可发生X射线衍射
一、晶体
3. 分类
离子晶体 阴、阳离子 ������ 离子键 NaCl
原子晶体
分子晶体
原子
分子
������
������
共价键
分子间作用力
金刚石
冰
金属晶体
金属阳离子、自由电子
������
金属键
铜
二、金属晶体
1. 金属晶体的结构
PPT 全部可编辑
晶体类型
晶体类型
掌握不同晶体的特点
理解晶体与物理性质之间的联系
会进行简单的晶胞计算
一、晶体
1. 晶体： 内部原子/离子/分子在空间按照一定的规律做周期性重复排列
构成的固体物质。 若内部微粒排布没有规律性、杂乱无章 ������ 非晶体
2. 晶体的特性： ①自范性
②各向异性
堆积方式 简单立方堆积
可编辑
体心立方最密堆积 (A2型) 面心立方密堆积 (A1型) 六方最密堆积 (A3型)
晶胞
配位数
6
12
8
12
二、金属晶体
1. 金属晶体的结构
堆积方式 简单立方堆积 体心立方最密堆积 (A2型) 面心立方密堆积 (A1型) 六方最密堆积 (A3型)
晶胞
常见金属
Po
Cu Al Ca Ag Au Pt
Li Na K Ba Fe W
Mg Zn Ti
二、金属晶体
2. 金属晶体的性质
（1）绝大多数金属晶体不透明，具有金属光泽 （2）硬度高，熔沸点高
金属键在整个晶体范围内起作用，
金属键普遍较强
（3）具有良好的导电性、导热性和 延展性
密堆积金属原子间容易滑动，自由电子维系着 整个金属键的稳定存在
三、离子晶体
每个Si原子与_____个O原子形成化学键
四、原子晶体
3. 原子晶体的性质
（1）一般都熔点很高、硬度很大
晶体
金刚石 碳化硅 晶体硅
共价键
C-C C-Si Si-Si
键长
最长 较长 短
键能 kJ/mol
347 301 226
熔点
3350 2600 1415
硬度
10 9 8
键长短，键能高，使得金刚石具有更高的熔点
1. 离子晶体的结构
NaCl 型
CsCl 型
ZnS 型
CaF2 型
寒假课 先只讲一个
三、离子晶体
1. 离子晶体的结构
NaCl 型
6 6 Cl 配位数：___________
-
Na+ 配位数：___________
正八面体 每个Na+周围紧邻的Cl-构成了________________ 正八面体 每个Cl-周围紧邻的Na+构成了________________
为什么
求包含微粒个数？
三、晶胞
2. 晶胞计算 （2）密度 =
N·M
NA·V
三、晶胞
2. 晶胞计算 （3）晶胞空间利用率 =
晶胞所含有的微粒的总体积 X 100%
晶胞的体积
三、晶胞
2. 晶胞计算 （4）晶胞参数
a3 =V= m ρ =
N·M
NA·ρ
每个晶胞中含有______个Na+ 、______个Cl-
4
4
三、离子晶体
2. 晶格能 1mol离子晶体中的阴阳离子完全气化而远离所吸收的能量。 晶格能越大，离子键的稳定性越_______，离子晶体也越___________。
晶格能越大，熔沸点越_______。
强
稳定
高
【晶格能影响因素】
������ 电荷量 ������ 阴阳离子间距
四、原子晶体
3. 原子晶体的性质
（1）一般都熔点很高、硬度很大
（2）一般不导电
晶体硅，是个半导体
（3）难溶于常见溶剂
五、分子晶体
1. 分子晶体： 分子通过分子间作用力结合形成的晶体。
构成微粒：分子、原子 2. 分子晶体的晶胞
碘单质
干冰
冰
五、分子晶体
碘单质 干冰
__________和__________位置上有分子，每个晶胞中含有_______个分子 分子间依靠___________________结合形成晶体
3 sp 杂化
o 109.5
8
1:2
六
������ 晶体硅的晶体结构与金刚石相同
四、原子晶体 SiO2
Si O
3杂化 sp Si原子杂化方式：__________________ Si-Si 键 晶体中存在的化学键只有__________________
Si O
4 2 个Si原子形成化学键 每个O原子与_____ 8 个Si原子、_____ 16 个Si原子 晶胞中含有_____
阴、阳离子 原子 分子、原子 金属阳离子、自由电子
������ ������ ������ ������
离子键 共价键 分子间作用力 金属键
NaCl 金刚石 冰 铜
三、晶胞
2. 晶胞计算 （1）求晶胞所含微粒个数 立方晶胞
三、晶胞
2. 晶胞计算 （1）求晶胞所含微粒个数 六方晶胞
1/12 1/6
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
1. 晶体的基本概念
- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。
- 晶体的结构由晶格和基元组成。
晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。
2. 晶体的分类
- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。
- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。
3. 晶体的结构与性质
- 晶体的结构决定了其性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。
- 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。
4. 离子晶体的结构与性质
- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。
- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。
5. 共价晶体的结构与性质
- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。
- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。
6. 金属晶体的结构与性质
- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。
- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
7. 晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。
- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。
以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空晶体是指具有一定空间有序性的固体物质，是由经过长程有序排列的原子、离子或分子组成的。
晶体结构与性质是化学选修3第三章的内容，下面将对该章的主要知识点进行填空。
1.晶体的结构主要包括(1)晶格、(2)晶胞、(3)晶体结构。
(1)晶格是指由无限多几何平面上的点构成的集合，三维空间中的晶格是无穷多平行平面上点的无限点阵。
晶格可以分为能量、距离和方向三种类型。
(2)晶胞是晶格的最小单元，具有对称性。
晶胞由晶体中的原子、离子或分子排列成一定的几何形状，一般为立方体、四方体或其他形状。
(3)晶体结构是指晶体中原子、离子或分子组成的排列方式。
晶体结构可以分为离子晶体结构、原子晶体结构和分子晶体结构三类。
2.离子晶体结构是指晶体由离子形成的结构。
离子晶体的特点是离子之间的相互作用力强，有规则的排列方式。
离子晶体可以根据离子的大小和电荷进行分类，常见的有(1)正离子负离子型离子晶体、(2)阳离子阴离子型离子晶体、(3)阳离子周期表电子构型型离子晶体、(4)绝对化合物型离子晶体和(5)复式离子型离子晶体。
3.原子晶体结构是指晶体由原子形成的结构。
原子晶体的特点是原子之间的相互作用力弱，有规则的排列方式。
原子晶体可以根据原子的配位数和密堆度进行分类，常见的有(1)体心立方晶格、(2)面心立方晶格、(3)密堆充分立方晶格和(4)六方密堆晶格。
4.分子晶体结构是指晶体由分子形成的结构。
分子晶体的特点是分子之间通过分子间力进行相互作用，有较弱的相互作用力。
分子晶体可以根据分子的形状和相互作用类型进行分类，常见的有(1)极性分子晶体、(2)非极性分子晶体、(3)氢键分子晶体和(4)范德华力分子晶体。
5.晶体的性质与其结构密切相关。
根据晶体的导电性可将晶体分为导体、绝缘体和半导体三类。
导体的晶体具有较好的导电性，绝缘体的晶体导电性极差，而半导体的导电性介于导体和绝缘体之间。
晶体的导电性主要与其组成离子、原子或分子的性质以及晶体的结构有关。
高中化学选修3人教版：第三章晶体结构与性质-归纳与整理
NaCl<MgCl2
原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。
Si，SiO2，SiC
SiO2>SiC > Si
分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高。
F2，Cl2，Br2，I2
F2 < Cl2 < Br2 < I2
三.四种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
60°
(W/124) ×6 ×NA
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
4 58.5g mol 1 N A mol 1
(2acm)3
29.25 a3 NA
g
cm3
第一单元 晶体的 类型与性质
2、晶体举例：
NaCl的晶体结构：
6：6
CsCl的晶体结构：
《晶体结构与性质 －归纳与整理》
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 原子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 原子排列相对无序 体外形)
(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象.
• (2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.
2.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
3.晶体的特性
• 有规则的几何外形 • 有固定的熔沸点 • 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各
向异性
二.晶胞
• 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元
化学选修三物质结构与性质知识重点总结(精华版)
选修三物质结构与性质总结一.原子结构与性质.1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式.ns<(n-2)f<(n-1)d<np3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
高中化学选修3之知识讲解_《晶体结构与性质》_基础-
《晶体结构与性质》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、从晶体的一般性认识出发，了解晶体与非晶体的本质区别；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、从组成微粒和微粒间相互作用的不同，认识金属晶体和离子晶体的结构及其性质特点；5、能列举金属晶体的基本规程模型——简单立方堆积、钾型、镁型和铜型。
【知识网络】【要点梳理】要点一、用均摊法分析晶体并确定晶体的组成均摊法：是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。
如：某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1n属于一个晶胞。
（1）长方体（正方体）形晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为18。
②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为14。
③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为12。
④处于体心的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为1。
（2）非长方体（正方体）形晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。
如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点的1个碳原子对六边形的贡献为13。
要点诠释：①晶胞的组成和晶体的组成含义不同。
如NaCl晶体的组成为NaCl（化学式），晶胞的组成则表示为Na4Cl4。
②晶胞的确定方法：晶胞是晶体中周期性重复的最小结构单元，通过平移结构单元看其是否发生重合来确定其是否为晶胞。
要点二、四种晶体的类型和性质要点诠释：判断晶体类型的依据与方法①依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断。
②依据物质的分类判断。
③依据晶体的熔点判断。
④依据导电性判断。
⑤依据硬度和机械加工性能判断。
要点三、物质熔、沸点高低比较的规律要点诠释：①不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
人教版高二化学选修物质结构与性质第三章晶体
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
分子间作用力与熔、沸点的关系
温度/℃
200
I2 沸
150
点
熔点
100
I2
50
Br2
100 150
。
2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 个共价键2；每个氧原子形成 3. 在SiO2 晶体中，最小环为 元环。
个共价键； 1：2
4 2
12
4.每个十二元环中平均含有硅原子
=6×1/1 硅原子个数与Si－O 共价键个数之是
=12×1/6=2 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 1：。4
熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
4、 原子晶体的特点
①、晶体中
单个分子存在；没化有学式只代表
。
原子个数之比
②、熔、沸点
；硬度 ； 很溶高于一般溶剂； 导电。 很 大
难
不
5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素： 共价键的强弱 键长的大小
一般形成共价键的两原子半径越小键长越小，键能越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。 大
1.金属键
（1）定义： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
（2）形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
（3）方向性: 无方向性
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下
高二化学选修3第三单元 晶体结构与晶体性质第一讲晶体的常识
3. 各向异性
【答案】 CuCl
例 石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M
与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子 的个数为 ，该材料的化学式为 。
【解析】
例 某晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
试分析：
【解析】
重点回顾 一、区分晶体的方法 1. X 射线 2. 看是否有固定的熔点
【解析】
答案:2;2;8;8。
案:2;2;8;8。
【答ห้องสมุดไป่ตู้】 2 2 8 8
例
铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、CuH
等。下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是
。
【解析】
铜离子半径大于氯离子，大球为铜离子，小 球为氯离子；铜离子的空间位置为顶点和面心， 数目为1/8×8+1/2×6=4；氯离子空间位置为体内， 数目为4，所以晶胞内铜离子与氯离子数目比值为 1:1，化学式为CuCl。
晶体的常识
1. 了解晶体的有关常识。 2. 了解晶体和非晶体的本质区别与性质上的差异。
晶体与非晶体 具有规则几何外形的固体
霜的晶体
矿物晶体
2. 晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外形）
原子在三维空间里呈周 期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现多面体 外形）
原子排列相对无序
石英晶体
硅石玻璃体
晶体的自（范Si性、O是原指子晶规体则中排粒列）子在微观空间里呈现（周S期i、性O原的子有不序规排则列排的列宏）观表象。
化学选修3晶体结构与性质知识点
化学选修3晶体结构与性质知识点晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。
晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。
下面是店铺为你整理的化学选修3晶体结构与性质知识点，一起来看看吧。
晶体结构与性质知识点一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。
气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。
晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。
晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。
二、晶体结构1.几种晶体的结构、性质比较2.几种典型的晶体结构：(1)NaCl晶体(如图1)：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。
(2)CsCl晶体(如图2)：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-;距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。
(3)金刚石(如图3)：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。
(4)石墨(如图4、5)：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。
片层间存在范德华力，是混合型晶体。
熔点比金刚石高。
(5)干冰(如图6)：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。
晶体结构与性质习题1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是( )A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属镁的硬度小于金属钙D.金属铝的硬度大于金属钠【答案】D【解析】试题分析：A.因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误;B.碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误;D.因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确;故选D。
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E （4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E （4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。