第4章 化学热力学题库
热力学习题及答案
（ D）
(A)水在25℃、可逆蒸发为水蒸气：△ S = △ H/T ；
(D)在等温等压下，可逆电池反应： △ S = △ H/T 12 ．在 -10 ℃、 101.325kPa 下， 1mol 水凝结成冰的过程 中，下列哪个公式可以适用： (A) ∆U = T∆S； （B） ∆S =(∆H - ∆G)/T (C) ； ∆H = T∆S + V∆p； (D) ∆GT,p = 0。 （B）
三、简答 1. 关于公式ΔGT，p＝WR'的下列说法是否正确？为什么？ (1) “体系从 A 态到 2) “等温等压下只有体系对外做非体积功时G才降低”； 答：(1)不对,只有在 T,p 一定的可逆过程中,体系的 ΔGT ， p 才等于 WR ＇ ; 在其它条件下 , 不可逆过程中 ΔGT,p不等于WR＇。 (2) 不对,体系的吉布斯自由能是状态函数 ,假如 GB
一选择题 1. 1mol 单原子分子理想气体，经过一个循环过程W为 －100J，则Q为： ∵ΔU=0 ∴Q=-W b a. 0; b. 100J; c. -100J; d.求不出(因不知过程可逆与否) 2.理想气体在可逆绝热膨胀过程中 ∵dS=δQr/T b a. U 增加； b. S 不变； c. S 增大； d. T 不变。 3.1mol 纯液体在其正常沸点时完全气化,该过程增大的量 是： c a.蒸气压； b.气化热； c.熵； d.吉布斯函数。 4.液态水在100℃及101kPa下气化，则该过程 d P126 a. ΔH=0； b. ΔS=0; c. ΔA=0; d. ΔG=0. c 5. 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则 a. ΔG> ΔA; b. ΔG< ΔA; c. ΔG= ΔA; d.二者无法比较。 ΔA=ΔU-TΔS= -TΔS ΔG=ΔH-TΔS= -TΔS
化学热力学动力学平衡习题解答__...
1. 下列各组物理量全部是状态函数的一组是 A.U、H 、T 、P B. U 、Q 、S 、H C. G、T、QP D. ΔH 、S 、G A
2. 如果体系经过一系列变化 , 最后又回到初 始状态 , 则体系 C A.Q=O ,W=0 , ΔU=0,ΔH≠ 0 B. Q≠0,W≠0,ΔU=0 ,ΔH=0 C. Q=-W, ΔU=Q+W, ΔH=0 D. Q≠ -W,ΔU=Q+W,ΔH=0
19. 下列叙述中正确的为 A. 在定压下 , 凡是自发的过程都是放热的。 B. 因为焓是状态函数 , 而定压反应的恰变等于定压反应 热 , 所以定压反应热也是状态函数。 C. 单质的ΔfHθm和ΔfGθm都为零. D. 在定温定压下不做非体积功的条件下 , 体系自由能减 少的过程都是自发的。
19.D
38. 对ΔH=Qp, 下列途述中正确的是 ( ) A. 对于不做其它功的封闭体系 , 定压过程体系所吸收的热量全部 用来增加体系的焓。 B. 因为 AH=Qp, 所以 QP 也是状态函数。 C. QP 恒大于 Qv 。 38. A D. 因为 ΔH=Qp,所以只有定压过程方有ΔH 。
39. 反应 PC15(g)=PC13(g)+Cl2(g) 平衡时总压力为pθ , α= 0.5, 则 Kθ 为: A. 1/2 B. 1/4 C. l D. 1/3
10. 室温下,参考状态单质(最稳定单质)的标准熵为:
A. 零 B. 大于零 熵大小顺序正确的是 A. C12O(g)<Br2(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g); B. Br2(g)>C12O(g)>C12(g)>F2(g)>H2(g) C. H2(g)<F2(g)<Clz(g)<Br2(g)<Cl2O(g) D. Br2(g)<Cl2O(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g)
热力学练习题计算化学反应的焓变和熵变
热力学练习题计算化学反应的焓变和熵变热力学练习题：计算化学反应的焓变和熵变在化学反应中，焓变（ΔH）和熵变（ΔS）是重要的热力学参数，用于描述反应的能量变化和混乱程度的变化。
本练习将引导您计算化学反应的焓变和熵变。
以下为两个练习题供您练习。
练习题1：氢氧化钠和盐酸反应的焓变和熵变考虑下列反应方程式：NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)根据该反应方程，我们可以得到化学式的平衡态：Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)焓变（ΔH）的计算：焓变可以通过配平反应方程得到。
首先，我们需要确定初始物质和最终物质的摩尔系数。
由化学方程式可知，1 mol的NaOH和1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl和1 mol的H2O。
接下来，我们需要找到各物质的标准生成焓（ΔHf）值。
标准生成焓是在标准状况下（25℃、1 atm）1 mol物质生成过程中释放或吸收的能量。
假设标准生成焓值：ΔHf[NaCl(aq)] = -407 kJ/mol，ΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol。
根据反应方程，焓变ΔH = Σ（生成物的标准焓 - 反应物的标准焓）ΔH = [1*(-407 kJ/mol) + 1*(-286 kJ/mol)] - [1*0 kJ/mol + 1*0 kJ/mol] = -407 kJ/mol - 286 kJ/mol= -693 kJ/mol因此，氢氧化钠和盐酸反应的焓变（ΔH）为-693 kJ/mol。
熵变（ΔS）的计算：熵变可以通过摩尔熵值的差异计算。
摩尔熵是在标准状况下1 mol 物质的混乱程度。
假设摩尔熵值：ΔS[NaCl(aq)] = 72.1 J/K·mol，ΔS[H2O(l)] = 69.9J/K·mol。
根据反应方程，熵变ΔS = Σ（生成物的熵 - 反应物的熵）ΔS = [1*(72.1 J/K·mol) + 1*(69.9 J/K·mol)] - [1*(0 J/K·mol) + 1*(0J/K·mol)]= 72.1 J/K·mol + 69.9 J/K·mol= 142 J/K·mol因此，氢氧化钠和盐酸反应的熵变（ΔS）为142 J/K·mol。
物理化学《化学热力学基础》习题及答案
物理化学《化学热力学基础》习题及答案1-2 选择题1、273K ，θp 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B ）A.0<WB.p Q H =∆C.0<∆HD.0<∆U2、体系接受环境做功为160J ，热力学能增加了200J ，则体系（A ）A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（C ）A.0,0,0>∆=>U W QB.0,0,0>∆==U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0<∆=<U W Q4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ）A.G ∆B.S ∆C.U ∆D.Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A ）A.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T UB.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T V H C.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p H D.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p U 6、当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时，它适用于（C ）A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21T T →，压力由21p p →，则（D ）A.0,0,0>∆>>U W QB.0,0,0<∆<=U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0=∆==U W Q 8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C ）A.0>∆SB.0=∆HC.0=∆GD.0=∆U9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A ）A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数10、一封闭体系从B A →变化时，经历可逆R 和不可逆IR 途径，则（B ）A.IR R Q Q =B.T Q dS IRδ> C.IR R W W = D.TQ T Q IR R =11、理想气体自由膨胀过程中（D ）A.0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB.0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC.0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD.0,0,0,0=∆=∆==H U Q W12、2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）A.0,0,0=∆>∆=孤S H QB.0,0,0>∆=>U W QC.0,0,0>∆>∆>孤S U QD.0,0,0>∆==孤S W Q13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ）A.0=∆体SB.0=∆UC.0<QD.0=∆H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ）A.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（B 、C ） A.环体T Q δ B.环体T Q δ- C.环环T Q δ D.环环T Q δ-16、在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是（D ）A.0,0<∆>∆H UB.0,0=∆=∆H UC.0,0<∆<∆H UD.不能确定H U ∆=∆,017、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A ）A.0=QB.0=∆SC.0=∆UD.0=∆H18、C 6H 6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D ）A.0,0,0=<∆=∆Q H UB.0,0,0=>∆=∆W H UC.0,0,0==∆≠∆Q H UD.0,0,0=≠∆=∆W H U19 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ） A.Zn V T B n F ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.Z n p T B n G ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.Z n V S B n U ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.Z n p S B n H ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20、在℃10-，θp ，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）A.00,0,0>∆>∆>∆<∆孤环体，S S S GB.00,0,0<∆<∆<∆>∆孤环体，S S S GC.00,0,0>∆>∆<∆<∆孤环体，S S S GD.00,0,0<∆<∆>∆>∆孤环体，S S S G21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A.B B Z n p T n Gμ=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B.m B pS T ,-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ C.m B TV p ,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ D.Z n p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 22、在373.15K ，101.325Pa ，)(2l O H μ与)(2g O H μ的关系是（ B ）A.)()(22g O H l O H μμ>B.)()(22g O H l O H μμ=C.)()(22g O H l O H μμ<D.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系，pT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值（ B ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定24、某一过程0=∆G ，应满足的条件是（ D ）A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A.F G ∆=∆B.F G ∆>∆C.F G ∆<∆D.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.SB.GC.蒸汽压D.凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ）A.a 点B.b 点C.c 点D.d 点28、在θp 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（ D ）A.G ∆B.S ∆C.H ∆D.U ∆29、实际气体的化学势表达式为θθμμp f RT T ln)(+=，其中标准态 化学势为（ A ）A.逸度θp f =的实际气体的化学势B.压力θp p =的实际气体的化学势C.压力θp p =的理想气体的化学势D.逸度θp f =的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环，G ∆( B )A.0<B.0=C.0>D.无法确定31、在βα,两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ）A.ααμμB A =B.ααμμA A =C.βαμμB A =D.ββμμB A =32、多组分体系中，物质B 的化学势随压力的变化率，即)(,B Z B Z n T p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ的值（ A ） A.0> B.0< C.0= D.无法确定33、℃10-、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ）A.0,0,0<∆<∆<∆univ sur sys S S SB.0,0,0>∆>∆<∆univ sur sys S S SC.0,0,0>∆>∆>∆univ sur sys S S SD.0,0,0<∆>∆<∆univ sur sys S S S34、p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态A 变到状态B ，错误的是（ B ）A.Q U =∆B.Q H =∆C.0<∆SD.0<∆U35、体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A.U ∆B.H ∆C.总S ∆D.G ∆36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ）A.0>B.0<C.0=D.无法确定37、热力学的基本方程Vdp SdT dG +-=可使用与下列哪一过程（ B ）A.298K ，标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38、温度为T 时，纯液体A 的饱和蒸汽压为*A p ，化学势为*A μ，在1θp 时，凝固点为0f T ，向A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则A p 、A μ、f T 的关系是（ D ）A.f f A A A A T T p p <<<0,**,μμB.f f A A A A T T p p <<>0,**,μμC.f f A A A A T T p p ><>0,**,μμD.f f A A A A T T p p >>>0,**,μμ39下列性质不符合理想溶液通性的是： ( D )A. ∆mix V ＝0B. ∆mix S >0C. ∆mix G <0D. ∆mix G >040、从A 态到B 态经不可逆过程ΔS 体是： ( D )A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG 与ΔH 如何变化： ( D )A. ΔG<0，ΔH>0B. ΔG>0，ΔH>0C. ΔG=0，ΔH=0D. ΔG<0，ΔH<042、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:( A )A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是： (C)A. 气体的标准态就是温度为T ，压力为100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。
物理化学概念题
第二章 热力学基础概念题一、填空题1、一定量的N 2气在恒温下增大压力，则其吉布斯函数 。
（填增大，不变，减小）2、物理量,,,,,,Q W U H V T p 属于状态函数的有 ；属于途径函数的有 ；状态函数中属于强度性质的有 ；属于容量性质的有 。
3、对组成不变的均相封闭系统，TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ；对理想气体TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 。
4、在一个温度恒定为100℃，体积恒定的容器中，装有2mol,100kPa 的N 2(g)。
若向其中注入100℃的水0.2mol 并迅速达到平衡。
设水蒸气为理想气体，此过程：（1）()2S H O ∆ ； （2）()2G H O ∆ ；（3）2()A H O ∆ ； （4）()2G N ∆ 。
(填 > 0 ，< 0，＝0或无法确定)5、1摩尔理想气体经恒温膨胀，恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程吸热20.0kJ 。
则U ∆＝ ，H ∆＝ ，W ＝ 。
6、体积功的通用计算公式是W ＝ ；在可逆过程中，上式成为W ＝ ；在等压过程中，上式成为W ＝ 。
二、选择题1、水在可逆相变过程中：（1）0U ∆=，0H ∆=； （2）0T ∆=，0p ∆=；（3）0U ∆=，0T ∆=； （3）以上均不对。
2、理想气体,p m C 与,V m C 的关系为：（1）,p m C ＝,V m C ；（2）,p m C >,V m C ；（3）,p m C <,V m C ；（4）无法比较。
3、液态水在100℃及101.325Pa 下汽化成水蒸气，则该过程的：（1） △H=0; (2) △S=0; (3) △A=0; (4) △G=0 。
4、理想气体从状态Ⅰ等温自由膨胀到状态Ⅱ，可用那个状态函数的变量来判断过程的自发性： （1）△G ； （2）△U; (3) △S; (4) △H 。
5、公式dG SdT Vdp =-+可适用下述那一过程：（1）在298K, 101.325kP 下水蒸气凝结成水的过程； （2）理想气体膨胀过程；（3）电解水制H 2(g)和O 2(g)的过程;(4) 在一定温度压力下，由()()223N g H g +合成()3NH g 的过程。
第四章习题0物理化学
第四章多组分系统热力学选择题1. 在373.15K和101325Pa•下，水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)(C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(A) 凝固点降低（B）沸点升高(C) 渗透压（D）蒸气压升高3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量c1和c2的关系为(A) C1＞C2 (B) C1＜C2 (C) C1＝C2 (D) 不能确定4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 A(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对5. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变(D) 等温等压, 溶液浓度不变6. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量7. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A) 溶剂本性(B) 温度和压力（C）溶质本性(D) 温度和溶剂本性8. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3因为y A=p A/p A+p B=133.24/(133.24+66.62)=2/39. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则：(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有NaCl 的杯子先结冰(D) 视外压而定10.下列各式叫化学势的是： A. )B C (,,B c ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n V S n G B. )B C (,,B c ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n G C. )B C (≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T G D. (C B)S U T ≠∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ 11.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是A.增加混凝土强度B.防止建筑物被腐蚀C.降低混凝土的固化温度D.吸收混凝土中的水分判断题1.理想混合气体中任意组分B 的化学势表达式为：μB =μB (g,T) +RTln(p B /p )。
傅献彩《物理化学》(上册)配套题库【课后习题】(多组分系统热力学及其在溶液中的应用)
（1）沸腾时理想液态混合物的组成； （2）沸腾时液面上蒸气的组成。 解：（1）设 C6H5Cl 的摩尔分数为 xB
（2）加水后，能得到含乙醇的质量分数为 0.56 的酒的体积为
4．在 298 K 和大气压力下，甲醇（B）的摩尔分数 xB 为 0.30 的水溶液中，水（A）和 甲醇（B）的偏摩尔体积分别为：V（H2O）＝17.765 cm3·mol－1，V（CH3OH）＝38.632 cm3·mol－1。已知在该条件下，甲醇和水的摩尔体积分别为： Vm（CH3OH）＝40.722 cm3·mol－1，Vm（H2O）＝18.068 cm3·mol－1。现在需要配制上 述水溶液 1000 cm3，试求
解：（1）质量摩尔浓度
（2）物质的量浓度
（3）摩尔分数
nH2SO4 x B
n n H2SO4
H2O
0.00947
0.09808 0.00947 0.09053
0.01886
。
0.09808 0.01802
2．在 298 K 和大气压力下，含甲醇（B）的摩尔分数 xB 为 0.458 的水溶液的密度为
（1）从大量的等物质量的纯 A 不纯 B 形成的理想混合物中，分出 1 mol 纯 A 的△G； （2）从纯 A 不纯 B 各为 2 mol 所形成的理想混合物中，分出 1 mol 纯 A 的△G。 解：（1）
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则 C6H5Cl 的摩尔分数为 1－xB＝1－0.60＝0.40 （2）C6H5Cl 的分压 C6H5Br 的分压
化学热力学基础自测题
化学热力学基础自测题一．选择题1.反应CO(g) + 1/2O2(g)→CO2(g)的∆rHØm，下列说法那一个不恰当（）A．∆rHØm是CO2的标准摩尔生成焓 B. ∆rHØm是CO 的标准摩尔燃烧焓C. 小于零D. ∆rHØm不等于∆rUØm2. 从始态A变化到终态B，经不可逆过程∆S的数值如何变化（）A. ∆S>0B. ∆S<0C. ∆S=0D.无法判断3. 孤立体系内发生了一个自发过程，∆G值：（）A. ∆G<0B. ∆G>0C. ∆G=0D.不能确定4. 同一温度下同一物质其固态和液态相比较其标准摩尔生成焓∆f HØm谁大（）A. ∆f HØm（B，S ）= ∆f HØm（B，l ）B. ∆f HØm（B，S ）>∆f HØm（B，l ）C. ∆f HØm（B，S ）<∆f HØm（B，l ）D. 无法判断5. 一物质在指定温度T K，摩尔蒸发焓为∆Vap H m，摩尔熔化焓为∆fus H m，则摩尔升华焓∆sub H m为（）A. ∆sub H m=∆fus H m -∆Vap H mB. ∆sub H m=∆fus H m+∆Vap H mC. ∆sub H m=∆Vap H m -∆fus H mD. ∆sub H m=2∆fus H m -∆Vap H m6. 将5mol A置于封闭体系中进行反应：2A → 3B，体系中产生了2molB时，反应进度为( )molA.2/5B.3/5C.2/3D.17. 一封闭体系（I）和（II）两条不同途径从始态A变化到终态B，下列式子中那些可以成立（）A.Q I=Q IIB.W I=W IIC.∆U I =∆U IID. ∆H I= Q I8. 理想气体恒温膨胀由1000KPa变化到100KPa，则：（1）Q（）0 （2）∆U（）0 （3）∆H（）0 （4）W（）0 A．〈 B. 〉 C. =9. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是（）a. H2 (g)的∆ r G θm= 0b. H+(aq)的∆ r G θm= 0c. H (g)的∆ r Hθm = 0d. H2 (g)的∆ r H θm= 010.反应C(s) + O2(g) → CO2(g) 的∆rHØm，下列说法中那一个是不恰当的（）A．∆rHØm是CO2(g)的标准摩尔生成焓 B. ∆rHØm是C(s)的标准摩尔燃烧焓C. ∆rHØm为正值D. ∆rHØm= ∆rUØm11.下面那些过程式子∆H=Q P是适用的（）A．理想气体从1000KPa反抗恒定的100KPa外压膨胀到100KPaB．0℃，101.325KPa下冰融化为水C．电解CuSO4水溶液D．在25℃，101.325KPa下酸碱中和反应12.对于实际气体不可逆循环过程，下列结论中那些是正确的（）A．∆U=0 B．∆H=0 C．Q=0 D．W=013.在封闭体系内当热从体系传向环境时，体系的内能如和变化（）A．必增加B．必降低C．保持不变D．不一定降低14. 298.15KPa下反应可经两条途径完成：途径（1）使反应在烧杯中进行，途径（2）使反应在电池中可逆的进行，则下面式子那些成立（）A. ∆H1 = ∆H2B. Q1 = Q2 C ∆H I = Q1 D. ∆H2= Q215.下述说法中，不正确的是：（）A．焓只是在某种特定条件下，才与系统反应热相等B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C．焓是状态函数D．焓是系统能与环境进行热交换的能量16.在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）A.CH4(l) + 2O2(g) =CO2(g) + H2O(g)B.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + H2O(g)C.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + H2O(l)D.CH4(g) + 3/2O2(g) =CO(g) + H2O(l)17.下列对功和热的描述中，正确的是：（）A．都是途径函数，无确定的途径变化就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定18.在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓∆rHØm，1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓∆rHØm，2，则反应C4B的标准摩尔反应焓∆rHØm，3与∆rHØm，1及∆rHØm，2的关系为：∆rHØm，3=（）A．2∆rHØm，1 + ∆rHØm，2 B．∆rHØm，1 - 2∆rHØm，2C．∆rHØm，1 + ∆rHØm，2 D．2∆rHØm，1 - ∆rHØm，219.某恒容绝热箱中有CH4 和O2 混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过程的（）a.ΔU = 0，ΔH = 0b.ΔU = 0，ΔH > 0c.ΔU = 0，ΔH < 0d.ΔU < 0，ΔH > 020.如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（）a. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0b. Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = Qc. Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0d. Q ≠ W，ΔU = Q - W，ΔH = 021.根据热力学知识，下列定义中不正确的是（）a. H2 (g)的∆ r G θm= 0b. H+(aq)的∆ r G θm= 0c. H (g)的∆ r Hθm = 0d. H2 (g)的∆ r H θm= 022.在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的∆ f H θm的反应是（）a. Ag+(aq) + Br-(aq) → AgBr (s)b. 2Ag (s) + Br2 (g)→2AgBr (s)c. Ag (s) +1/2 Br2 (g) → AgBr (s)d. Ag (s) +1/2 Br2 (g) → AgBr(s)23.已知NH3(g)的∆ f H θm=-46 kJ·mol-1，H – H 键能为435 kJ·mol-1，N≡N键能为941kJ·mol-1，则N –N 键的平均键能(kJ·mol-1)为（）a. -390b. 1169c. 390d. -116924.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）a. -789.3 kJ·mol-1b. 0c. +1.9 kJ·mol-1d. -1.9 kJ·mol-125.25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm-3 水中加入1 mol NaCl，则NaCl (s) +H2O (l) → NaCl (aq)的（）a. ΔS > 0，ΔG > 0b. ΔS > 0，ΔG < 0c. ΔG > 0，ΔS < 0d. ΔG < 0，ΔS < 026.某温度下，A+B===2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B是（）a. 纯固体或纯液体b. 气体c. 溶液27.下列哪一种有关同时平衡体系的说法是错误的（）a. 同时平衡时，某一物质的浓度(或分压)发生变化，则其他物质的浓度(或分压)也都发生变化；b. 在计算中可忽略平衡常数特别小的反应；c. 其中某一平衡常数值改变，则其他平衡常数值都将随之改变；d. 各反应的平衡常数数值互相有关。