上海市杨浦区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案
杨浦区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分） 2018.12考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ca —40 一、选择题（本题共40分，每小题2分） 1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（ ） A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯2. 原子晶体具有的性质是（ ） A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性3. 有关合金的说法正确的是（ ） A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素4. 实验室收集下列气体的方法肯定与NO 2相同的是（ ） A. NH 3B. O 2C. HClD. CH 2=CH 25. 在“和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键 C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键6. 下列反应可用：表示的是（ ）A. B. C.D.7.同温同压下，80mL A 2气体和240mL B 2气体恰好完全反应，生成160mL X 气体，X 的分子式是（ ）A. AB 2B. A 2BC. AB 3D. A 3B2HI(s)HI(g)H →→2H OH H O +-+→()32HNO Ba OH +()3HCl Fe OH +3NaHCO NaOH +32HF NH H O +⋅8. 通入SO 2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO 2的作用和SO 2使溴水褪色相同的是（ ） A. 品红褪色B. NaOH 酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性KMnO 4溶液褪色9. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（ ）A. 稀盐酸B. CaCl 2粉末C. NaHCO 3固体D. CO 2气体10. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ） A. 环烃 B. 芳香烃 C. 不饱和烃D. 烃的衍生物11. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（ ） A. 0.01mol/L 的蔗糖溶液 B. 0.01mol/L 的MgCl 2溶液C. 0.02mol/L 的H 2S 溶液D. 0.02mol/L 的NaNO 3溶液12. 25℃时，CH 3COONa 溶液显碱性，是因为（ ） A. 电离出了B. 结合了水电离的C. 和水反应生成了NaOHD. 促进了水的电离13. 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（ ） A. 负极反应不同 B. 正极反应相同C. 析氢腐蚀更普遍D. 都是电化学腐蚀14. 由物理变化引起的颜色改变是（ ） A. 光照使Cl 2和CH 4的混合气体变浅 B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. 溴水中加苯振荡使水层褪色D. 通电使CuCl 2溶液变浅15. 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ） A. NaOH 溶液和AlCl 3溶液 B. 稀H 2SO 4与Al(OH)3C. Al 和NaOH 溶液D. 氨水与Al 2(SO 4)3溶液16. 汽车尾气中的氮氧化合物（）与大气中的NH 3发生如下作用，形成一种雾霾。
3CH COO -OH -3CH COO -H +Na +Na +NO x（一种雾霾） 有关该雾霾的叙述错误的是（ ） A. 该雾霾中含硝酸铵固体B. 反应②是非氧化还原反应C. NH 3是形成该雾霾的催化剂D. NH 3可能来自过度施用氮肥17. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（ ） A. 只含B. 含和C. 含和D. 只含18. 硫酸工业的有关叙述错误的是（ ） A. 硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率B. 煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率C. 接触室（发生反应：）使用热交换器，可充分利用能量D. 接触室出来的气体被浓硫酸（SO 3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中19. 某制碱厂的生产流程示意图如下：下列分析正确的是（ ） A. 该制碱法是侯氏制碱法 B. 反应①中包含复分解反应C. X 中只含有和D. 理论上，生产过程中无需补充CO 220. 某溶液中可能含有、、、、。
分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。
为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（ ） A. 焰色反应B. NaOH 溶液（加热）C. HNO 3酸化AgNO 3溶液D. SO 2气体[]32ONH H O253NO N O HNO x −−−→−−−→−−−→反应①反应②反应③烟2Fe +2Cu +2Fe +2Cu +3Fe +3Fe +2232SO O 2SO ∆+垐垐?噲垐?催化剂2Ca+Cl -Na +4NH +I -2S -Cl -二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分） 因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
完成下列填空：21. 锂位于元素周期表的_______________。
锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_____________________________________________________。
22. 氢化锂（LiH ）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH 中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_______________________________________________。
工业上用Li 2CO 3制取锂的化合物及金属锂。
23. 碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。
24. 用Li 2CO 3、氨水和液溴制备的流程如下：（1）合成时，除生成LiBr 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：。
（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤：____________________________、过滤、用乙醇洗涤，干燥。
（二）（本题共15分）煤是重要能源。
燃煤会释放SO 2、CO 等有毒气体。
消除有毒气体的研究和实践从未停止。
2LiBr H O⋅23232__Li CO __Br __NH H O __LiBr ________________++⋅→+2LiBr H O⋅完成下列填空：I. 用CaSO 4消除CO 。
CaSO 4和CO 可发生如下两个反应： 反应①：反应②：25. 写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的___________（选填编号）、反应①的__________（选填编号）。
a. 增大b. 减小c. 不变d. 无法判断26. 补全下图中反应②的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）27. 下图是不同温度下，CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线。
写出两种降低SO 2生成量的措施__________________________________________________。
II. Fe 2(SO 4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS 2）形式存在的硫元素，反应如下：28. 标出电子转移的数目和方向；还原产物是_______________。
29. 检验上述反应中Fe 2(SO 4)3是否消耗完的实验方案：___________________________。
42CaSO (s)4CO(g)CaS(s)4CO (g)175.6kJ +++ƒ422CaSO (s)CO(g)CaO(s)SO (g)CO (g)218.4kJ +++-ƒK K ()2CO v正22432424FeS 7Fe (SO )8H O 15FeSO 8H SO ++→+30. 该方法的优点之一是Fe 2(SO 4)3易再生。
向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe 2(SO 4)3再生的目的，方便且价廉。
（三）（本题共15分） 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH 、H 2、Cl 2，再合成盐酸。
完成下列填空：31. 粗盐提纯：为除去粗盐中的、、。
向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、_____________，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。
32. 电解饱和食盐水：25℃，电解10L 饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
工业制盐酸：利用Cl 2和H 2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：33. 为确保Cl 2完全反应，合成塔中略大于。
写出一条Cl 2必须反应完全的理由：_____________________________________________________。
盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na 2CO 3的溶液。
过程如下：准确称量一定质量的Na 2CO 3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X ，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min ，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。
重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：指示剂X 的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO 2水溶液pH≈434. 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。
35. 本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。
36. 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。
37. 盛放Na 2CO 3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（四）（本题共15分）烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。
杨浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷-9页word资料
杨浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷（满分：150分 考试时间：120分钟）第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考证号，并用2B 铅笔正确涂写准考证号。
2．第Ⅰ卷(1-22小题)．由机器阅卷，答案必须全部涂写在答怎卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂愚。
注意试题题号和答题纸编号-一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。
下列有关叙述正确的是A ．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．食品包装袋、食物保鲜膜即使合理使用也是有毒的材料C ．上海世博会上1300多辆新能源汽车实现了低碳捧放、绿色出行D ．废旧电池应集中回收，填埋处理2．卢瑟福发现铀产生的a 、b 、c 三种射线在电场中有如图所示情况。
下列认识错误的是A ．c 射线是带负电荷的电子流B ．b 射线是不显电性的电磁波C ．a 射线是氦原子——α粒子D ．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门3．下列各化合物的命名中正确的是A.CH 3NO 2NO 22，4-二硝基甲苯 B.(CH 2CH 3)2CHCH 3 3-甲基戊烷 C. H 3C C CH 3CH 2CH 31，3-二甲基-2-丁烯D. 戊乙烷4．LiBH 4是储氢材料，其释放氢气的原理为2LiBH 4→2LiH+2B+ 3H 2↑。
下列说法正确的是A ．B 与Al 同主族，均为金属元素B ．LiBH 4中B 的化合价是-3C. Li +的离子半径小于H -的离子半径D. LiBH 4释放氢气和从储氢钢瓶中释放氢气原理相同5．能说明氯的非金属性比溴强的事实是 + 铀a c b①共用电子对偏向：H-CI> H-Br ②酸性：HClO4> HBrO4③热稳定性：HCl> HBr ④酸性：HCI<HBrA.①②③B．②③C．①③④D．②③④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．下列实验装置和操作正确的是A．分离苯和硝基苯B．制取乙烯c．制取氨气D．制取硝基苯7．N A表示脚伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．0.1 mol 4C含中子数为0.8 N AB. 15g甲基（-CH3）所含的电子数为7N AC．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量约22.4A dNgD．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1N A 8．下列判断错误的是A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4C1析出更多更纯，．通氨气加食盐冷却C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强D.氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同9．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Ca2+、Mg2+、NO3-C．石蕊早红色的溶液中：NH4+、I-、Na+、SO42-D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-10.如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。
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杨浦区第一学期髙中等级考质量调研高三年级化学学科试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．中药的煎制直接关系到其疗效。
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是2A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应3．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键4．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：5．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性MnO4溶液D．氢硫酸6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A．3种B．4种C．5种D．6种8．关于CCl4说法错误的是A．晶体类型：分子晶体B．正四面体结构的分子C．含极性键的非极性分子D．与CH4结构相似、性质相似9．已知：2A(g) B(g) + Q （Q>0）；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．10．下列化工生产中未使用催化剂的是A．索尔维制碱法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2转化为SO3 11．将氯气通入右图装置。
若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色。
杨浦区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷
杨浦区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷化学试卷参考答案与解析一、选择题1.C解析：A.钢中的含碳垦低于生铁,含碳量越大,硬度越高,但是生铁的韧性较钢要差,钢材的抗震性更好,故A正确B.该钢材改变了金属的组成和结构,比生铁的抗耐蚀性要好,故B正确C.根据生铁的含碳量为:2%4.3%,钢的含碳量为:0.03%2%,可知含碳量:生铁>钢,故C错误D.钢材和生铁都是合金都有金属,都导电导热,故D正确2.D解析：A.石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，煤是无机物和有机物的混合物，故A正确。
B. 石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，煤是无机物和有机物的混合物，故B正确C.石油裂化可以得到轻质汽油，煤干馏得到：焦炉气、煤焦油、粗氨水、焦炭，故C正确D.石油分馏是利用混合物中各组分沸点不同，将成分分开，是物理变化。
煤干馏是隔绝空气强热，使其分解的过程，属于化学变化，故D错误。
3.C解析：A.铟(In)与铝同主族,最外层电子数和A相等,有3个,故A错误B.铟(In)与碘同周期,同周期元素从左往右,原子半径逐渐减小,所以In的原子半径大于,故B错误C．元素周期表中同一主族元素从上到下,金属性越强,还原性越强,其氧化物的碱性越强,所以In(OH)3的碱性强于Al（OH）3，故C正确。
D．铟(In)是主族元素,不是过渡元素,故D错误4.A解析：A. C3N4晶体具有比全刚石更大的硬度,C3N4晶体是原子晶体,其中只有共价键,故A正确B. C3N4晶体是原子晶体,其中只有共价键,没有离子,故B错误C. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,为原子晶休,每个C原子周围有4个N原子,每个N原子周围有3个C原子,形成空问网状结构,C-N键为共价键,没有N≡N,故C错误D. C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子,形成正四面体空间网状结构,没有极性,故D错误5.B解析：A.铝热反应常用于焊接铁轨,该反应中Al作还原剂,Al的还原性比锰、钒等金属的强,故A相关B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关,和铝本身的性质有关,故B不相关C.铝相对锰、钒较廉价,所以用铝来制备锰和钒,故C相关D.铝热剂为铝和金属氧化物的混台物,反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质,为放热反应,放出大量热,故D相关。
上海市2019年高三杨浦区一模化学试题及答案
杨浦区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分） 2018.12考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ca —40 一、选择题（本题共40分，每小题2分） 1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（ ） A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯2. 原子晶体具有的性质是（ ） A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性3. 有关合金的说法正确的是（ ） A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素4. 实验室收集下列气体的方法肯定与NO 2相同的是（ ） A. NH 3B. O 2C. HClD. CH 2=CH 25. 在“2HI(s)HI(g)H →→和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键 C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键6. 下列反应可用：2H OH H O +-+→表示的是（ ）A. ()32HNO Ba OH +B. ()3HCl Fe OH +C. 3NaHCO NaOH +D. 32HF NH H O +⋅7.同温同压下，80mL A 2气体和240mL B 2气体恰好完全反应，生成160mL X 气体，X 的分子式是（ ）A. AB 2B. A 2BC. AB 3D. A 3B8. 通入SO 2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO 2的作用和SO 2使溴水褪色相同的是（ ） A. 品红褪色B. NaOH 酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性KMnO 4溶液褪色9. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（ ）A. 稀盐酸B. CaCl 2粉末C. NaHCO 3固体D. CO 2气体10. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ） A. 环烃 B. 芳香烃 C. 不饱和烃D. 烃的衍生物11. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟化学试卷(期末)含答案
2019年5月上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟（期末）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
2019届上海市杨浦区高三上学期期末等级考(一模)化学试卷(解析版)
绝密★启用前上海市杨浦区2019届高三上学期期末等级考质量调研（一模）化学试题（解析版）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构,所有原子不可能在同一个平面上,故A错误；B项、乙烯是平面结构,所有原子在同一个平面上,故B正确；C项、乙酸中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故C错误；D．甲苯中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子,原子间存在共价键,原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性,不能导电、导热,没有有延展性,故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键,作用力小,所以分子晶体的熔沸点比较低,硬度小。
原子晶体的熔沸点高,不导电,一般不溶于其它溶剂,离子晶体的熔沸点也较高,水溶液或在熔融状态下可以导电,金属晶体的一般具有良好的导电和导热性,具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学化学试题〔总分值150分，完卷时刻120分钟〕考生注意：1．本试卷分卷和II卷。
第I卷均为选择题，采纳专题答题卡；第II卷采纳答题纸。
答题前，考生务必在答题卡和答题纸上清晰填写学校、姓名、准考证号码等，考试终止，答题卡和答题纸均交监考老师。
2．第I卷〔1—22小题〕，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑，注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II卷第23题和第26题为分叉题，备分为A、B两题，考生可任选一题。
假设两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分〕：每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．该粒子核电荷数为0 D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置2．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它激化后的能量和密度一般氧分子高得多，以下关于该分子表达正确的选项是〔〕A．它的摩尔质量是64 B．它是氧元素的另一种同素异形体C．它是氧元素的另一种同位素D．它将成为一种新型的强力火箭推进燃料3．以下讲法正确的选项是〔〕A．甲醛能够做食品防腐剂B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．臭氧的体积分数超过10—4%的空气有利于人体健康4．以下表达正确的选项是〔〕A．聚丙烯的结构简式为[ CH2—CH—CH3 ]nB．石英的化学式为：CaSiO3C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．Ar原子的结构示意图为5．以下四项高新技术都会随着科学技术的进展而取得突破性的改进，大大地改变二十一世纪的人类生活。
上海市浦东新区2019届高三上学期期末(一模)学科质量检测化学试题含详解
B. H 2O的空间构型为直线型
C. NH 3 的结构式为 【答案】 C
D. CH 4 的比例模型为
【分析】
A．氟化氢是共价化合物，无阴阳离子；
B、根据价层电子对互斥理论确定，价层电子对个数
=σ 键个数 +孤电子对个数，多原子分子若
要属于直线型分子，中心原子应采取 sp 杂化，且无孤电子对；
C．氨气中存在 3 个氮氢键，用短线代替共用电子对即为结构式；
D. Al
【答案】 B
【详解】铝、钾都没有可变化合价，氧有 -2 、 -1 、 0 价，氯的可变化合价很多，有 -1 、 0、 +1、
+3、 +5、 +7 等价。
答案选 B。
5. 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是
A. 升温
B. 加压
C. 使用催化剂
D. 将氨液化
分离
【答案】 D
【分析】 增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，以此解 答该题。
【详解】草木灰有效成分 K2CO3，碳酸钾属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，能与铵态氮肥反
应放出氨气，从而降低肥效。
答案选 D。
【点睛】解答本题要充分理解铵盐的物理性质和化学性质两方面的知识，只有这样才能对相
关方面的问题做出正确的判断。
4. 在化合物中，可变化合价最多的元素是
A. O
B. Cl
C. K
【详解】 A、升高温度可增大活化分子的百分数，反应速率增大，选项
A 不选；
B、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，选项
B 不选；
C、使用催化剂可增大活化分子的百分数，反应速率增大，选项
(2021上海中考化学)2019学年杨浦一模试卷
杨浦区2019学年度第一学期期末质量调研初三化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）2019.12考生注意：请将答案填写在答题卷对应的方框内。
可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64一、单项选择题（本题共24分）1．属于化学变化的是A ．木炭燃烧B ．酒精挥发C ．矿石粉碎D ．铁丝弯曲2．氢元素的符号是A ．HeB ．HC ．H 2D ．2H3．澄清石灰水属于A ．溶液B ．纯净物C ．乳浊液D ．悬浊液4.空气成分中，体积分数最大的是A ．氧气B ．二氧化碳C ．稀有气体D ．氮气5．保持水化学性质的微粒是A ．氢原子B ．氧分子C ．水分子D ．水原子6．活性炭能净水，主要是因为它具有A ．还原性B ．吸附性C ．稳定性D ．可燃性7.能使气体物质溶解度增大的操作是A ．增加溶剂B ．振荡溶液C ．增大压强D ．升高温度8.实验操作正确的是A ．倾倒液体B ．加热液体C ．量取液体D ．滴管取液体9.关于分子、原子说法正确的是A ．分子可分，原子不可再分B ．分子的质量大于原子C ．温度越高，分子运动速率越快D ．温度升高，分子体积增大10．关于“胆矾”说法错误的是A ．颜色：蓝色B ．类别：化合物C ．化学式：CuSO 4·5H 2OD ．作用：检验水11.化学方程式与事实相符且正确的是A ．4Fe+3O 22Fe 2O 3B ．CuO+C Cu+CO ↑C ．CuSO 4+2NaOH =Na 2SO 4+Cu(OH)2↓D ．CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3+H 2O高温点燃12.城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”。
说法正确的是A ．“中水”是一种饮用水B ．利用“中水”有利于节约水资源C ．“中水”中水分子的组成与蒸馏水中水分子的组成不同D ．将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏13.2019年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖。
【教育资料】上海市杨浦区第一次模拟化学试题及答案学习专用
2019年上海市杨浦区第一次模拟化学试题及答案(满分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Fe56 注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内。
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，共24分)1、下列成语包含有化学变化的是A.刻舟求剑B. 百炼成钢C.风吹草动D. 量体裁衣2、下列物质的用途，主要不是由其化学性质决定的是A.氮气用作保护气B.活性炭用于除去冰箱中的异味C.酒精做燃料D.氧气用于呼吸3、潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而成A.O2B.H2C.CO2D.天然气4、厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是A. 植物油B. 食盐C. 白糖D. 食醋?5、五氧化二碘(化学式为I2O5)常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素(I)的化合价为A.-5B.+5C.+3D.+26、下列物质的化学式，书写错误的是A.氢氧化钾KOHB.碳酸钠NaCO3C.氧化铁Fe2O3D.硫酸H2SO47、每千克的海水约含钠10.62 g;镁1.28g;钙1.40g等，这里的钠、镁、钙指的是A.单质B.原子C.元素D.分子8、下列化学用语与含义相符的是A.2H两个氢元素B.Ca2+钙元素在化合物中显+2价C.2CO2两个二氧化碳分子D.FeCl2氯化铁9、关于氧气说法正确的是A.木炭能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性B.金属锈蚀,动物呼吸,白磷燃烧都是缓慢氧化C.将铁丝放入氧气中,能剧烈燃烧,火星四射D.氧气能使带火星的木条复燃10、在反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2中，作还原剂的是A.Fe2O3B.COC.FeD.CO211、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A.28g N2含lmol氮B.1个CO2分子的质量是44gC.l mo l CO2含有3 mol原子D.H2O的摩尔质量是1812、下列图示实验操作中，正确的是13、部分城市即将正式发布PM2.5检测数据。