浙江省2020届高三化学上学期第二次联考试题
浙江省2020届高三化学上学期第二次联考试题高级中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共20 小题，其中第1—10 题每小题2 分，第11—20 题每小题3 分，共50分。
每小题列出的4 个备选项中只有1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是A．Na2CO3 B． HNO3 C．AlCl3 D．NaOH2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．Fe3+→Fe2+C．Na→Na2O2 D．H2SO4(浓)→SO2 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂 C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气4.下列表示正确的是A．双氧水的电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．聚氯乙烯的结构简式：D．乙炔的球棍模型：5．下列说法正确的是4A ．氢元素有氕、氘、氚三种核素，可以通过化学反应相互转化B ．甲酸和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C ． 名称为 2-乙基丙烷D ．H 2O 和H 2O 2 互为同素异形体6. 下列物质或离子的检验，叙述正确的是 A. 用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C ．在溶液中加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有 SO 2-D ．在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有 NH +7. 化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，下列说法正确的是A.X 分子中所有原子在同一平面上A.Y 与足量 H 2 的加成产物分子中有 2 个手性碳原子C. 可用FeCl 3 溶液鉴别Y 和 ZD. 1mol Z 最多能与 2mol NaOH 反应8. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X 、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是A. X 、Y 、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降B. 简单离子半径(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y)C ．W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应D ．XZ 2 固体受热易升华，但 XZ 2气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力9. 下列有关实验的说法正确的是A. 用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度溶液时，若所用固体 NaOH 中混有少量Na 2O ，将导致所配溶液浓度偏低B. 用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C. 牙膏中的甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验，根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断D. 记录Na 2S 2O 3 与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束计时10. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B. 碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++8H 2O+5O 2↑ D．等物质的量的Cl 2 和 FeBr 2 在溶液中反应 2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 211. 下列说法正确的是A ．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B ．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO 2 和H 2OC ．皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠D ．甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到 3 种二肽12. 如图装置，放电时可将 Li 、CO 2 转化为 Li 2CO 3 和 C ，充电时选用合适催化剂仅使Li 2CO 3 转化为Li 、CO 2 和O 2。
下列有关表述正确的是A. 放电时，Li＋向电极X 方向移动B. 放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol CC. 充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连D. 充电时阳极的电极反应式为 C ＋2Li 2CO 3－4e -=3CO 2＋4Li ＋13.下列说法正确的是A．碳原子形成的固体单质都属于原子晶体B．NaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏C.BeCl2 和CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构D.常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关14．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L O2 和O3 的混合气体含有的氧原子数为0.5N A B．56g 铁与1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 3N AC.标准状况下，2.24L 甲苯中含有C-H 数目为0.8N AD.某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为amol·Lˉ1，则SO 2-浓度大于1.5a mol·Lˉ115.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下A.达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2)B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO) >0.01125mol·L-1·min-1 D．由表格数据可知：T＜400℃16.炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。
乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。
下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能B．曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的ΔH=+(b-a)kJ·mol-1D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应17.常温下，下列说法正确的是A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B.pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性C.用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸<醋酸18．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A．a 点溶液 pH<7B．Na+与A2−的导电能力之和大于 HA−C．b 点溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)D．c 点溶液中：c(Na+)>c(K+)>c(A2−)>c(OH−)>c(H+) 19．以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。
下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中RH 为萃取剂)，下列说法不正确的是A.“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率＋B.“浸取”发生的离子反应为 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4=Cu(NH3)42+＋2H2O C．工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH和有机溶剂D．从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥20.某钠盐溶液中可能含有 NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。
某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含 NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，至少需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤非选择题部分二、非选择题（本大题共 5 大题，共 50 分）21．（4 分）碳酸盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。
（1）据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发，可以除去头皮上的油污，用文字表述其原因。
（2）现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3 溶液，内筒装的是Al2(SO4)3溶液，使用时只需将灭火器倒过来，即可喷出大量泡沫，起到灭火作用，请用离子方程式表示其原理。
22．（8 分）已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物，不溶于水，能溶于稀盐酸，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：①将 21.5g 该物质溶解于 600mL 1mol·L -1 盐酸中，得到黄色溶液乙，将溶液乙分成两等份；②将其中一份加热蒸干、灼烧，得到 8.0g 红棕色固体丙；③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀 57.4g 。
请回答：（1） 写出实验③中检出离子的结构示意图 。
（2） 样品甲中所含的三种元素为 。
（3） 写出实验①中反应的离子方程式。
（4） 写出实验②中，检出固体丙中所含阳离子的实验方法。
（写出实验操作、现象及结论）。
23．（12 分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
请回答：（1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO 、NO x 、碳氢化合物）进行相互反应， 生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H 1=+180.5kJ·mol －12C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H 2=－221.0kJ·mol －1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 3=－393.5 kJ·mol －1计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N 2(g )+2CO 2(g)的△H=。
浙江省2020年高考化学二模考试试卷
浙江省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是（）A . 前者大于后者B . 前者小于后者C . 相等D . 不能确定2. （2分）将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B . 生成BaSO4和BaSO3 2种沉淀C . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D . 生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出3. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧N a—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个4. （2分） (2015高一下·沁县期中) 有关物质性质或用途的说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B . 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C . 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D . 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性5. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 纯碱的化学式：NaOHC . 原子核内有8个中子的氧原子：188OD . 氯化镁的电子式6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A . 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B . 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C . 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D . 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉7. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物8. （2分）实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O，下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl10. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl11. （2分）(2015·博白模拟) 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸12. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO213. （2分） (2017高二下·南阳期末) 水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：以下说法错误的是（）A . 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B . 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C . 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应D . 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸14. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列有机物命名正确的是:（）A . 1，3，4-三甲苯B . 2-甲基-2-氯丙烷C . 2-甲基-1-丙醇D . 2-甲基-3-丁炔15. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A . ③④②①B . ③④①②C . ④②①③D . ②①③④16. （2分）(2016·崇明模拟) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C . 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色17. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K （25℃）=1.0×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14 ，则下列说法中正确的是（）A . 水的电离过程是吸热过程B . c（H+）随着温度的降低而升高C . 在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）D . 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）18. （2分） (2016高二上·宣城期中) 如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）A .B .C .D .19. （2分）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B . Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C . H+、Cl﹣、K+、CO32﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣20. （2分）下列叙述正确的是A . 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB . 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13 ，则此溶液一定呈酸性C . 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10二、填空题 (共3题；共13分)21. （5分）填写下列空白：（1）元素周期表中共________个周期，其中有________个短周期，有________个长周期；每个周期元素的________相同．共有________个族，其中有________个主族和________个副族，还有________族和________族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．（2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________．（3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐________；元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________．22. （4分） (2017高二下·鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．23. （4分） (2018高二下·阳江期末) 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。
浙江省2020版高考理综-化学二模试卷
浙江省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）金属Na Al Cu Fe熔点（℃）97.8166010831535沸点（℃）883220025953000A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应3. （2分）我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A . 生成的水分子化学性质比较活泼B . H2燃烧生成了具有氧化性的物质C . H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D . H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O24. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA5. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定6. （2分）如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e－。
浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三化学第二次联考试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50分。
每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. HNO3C. AlCl3D. NaOH 【答案】A【解析】【详解】A. Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：B. HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；C. AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；D. NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. Fe3+→Fe2+C. Na→Na2O2D.H2SO4(浓) →SO2【答案】B【解析】【详解】A.氯气与水或碱反应，都可实现 Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；B. 氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；C. 钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→Na2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；D. Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4(浓) →SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气【答案】C【解析】【详解】A. 常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；B. 可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；D. 可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。
浙江省名联盟2020届高三化学联考试题.doc
浙江省名校联盟2020届高三化学联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Bal37选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确．．．的是A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集pH数据，从而绘制出中和滴定曲线图B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法不正确．．．的是A.标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AB.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1N AC.2 mol 的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N AD.将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2N A3.下列说法不正确．．．的是A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。
浙江省2020年高考化学二模试卷
浙江省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33. （2分）某金属氧化物化学式为R2O3 ，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（）A . 10B . 13C . 21D . 144. （2分）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L5. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚乙烯没有固定的熔、沸点B . 官能团相同，有机物类别一定相同C . 具有相同通式的有机物一定互为同系物D . 相对分子量相差14的有机物一定互为同系物6. （2分）如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2 ， Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2 ， Y：Na2SO3溶液④X：Cl2 ， Y：饱和NaHCO3溶液．A . ③和④B . ②和④C . ①和②D . ②和③7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B . 发生能量变化的一定是化学反应C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量8. （2分） (2017高一下·湖州期中) 为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（）A . 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题B . 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施C . 防止燃料燃烧造成环境污染的方法D . 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料9. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应10. （2分） (2018高一上·成都开学考) 某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
浙江省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷
浙江省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . 全部2. （2分） (2019高一下·延边期中) 有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A . 3种B . 2种C . 1种D . 4种3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4. （2分）(2018·咸阳模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是（）A . “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同D . “84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强5. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 在NO2与水的反应中（）A . 氮元素的化合价不发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂6. （2分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ，含Li+ 的导电固体为电解质。
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
2020┄2021届3月2020┄2021届高三第二次全国大联考浙江版化学卷
2021年3月2021年高三第二次全国大联考（浙江版）化学卷班级学号姓名高考冲刺8的是7．下列说法不正确．．．A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率越快8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值9．元素周期表的形式多种多样，右图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较两元素的非金属性强弱10．下列说法不正确的是．．．A ．某芳香烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B ．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，则该有机物的分子式一定C n H 2nC ．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH 3OCH 3）也无同分异构体D ．HOCH 2COOH 既可发生取代反应，也可发生加聚反应11．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
浙江省五校2020届高三第二次联考理科综合试题卷(化学)
浙江省五校2020届高三第二次联考理科综合试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ag:1087．关于以下各装置图的表达中，错误的选项是〔〕A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③中X为苯，可用于吸取氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸取余外的氨气8.以下图示关系不正确的选项是．．．．．．．( )9．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做〝Janusene〞，有关Janusene的讲法正确的选项是( )A．Janusene的分子式为C3OH20。
B．Janusene属于苯的同系物C．Janusene苯环上的一氯代物有8种D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应10．t℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。
保持其他条件不变，在T 1、T 2两种温度下，Y 的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。
以下结论正确的选项是 ( )A ．t 2时刻，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平稳向逆反应方向移动B ．t℃时，假设密闭容器中X 、Y 、Z 的起始浓度依次为：1110.40.40.2mol L mol L mol L ---⋅⋅⋅﹑﹑。
保持其他条件不变，达到平稳时Z 的浓度为 0.4 mol •L-1C ．假设图(Ⅱ)中T 1>T 2，那么正反应是吸热反应D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X 的转化率增大11. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol ·L -1 KHC 2O 4溶液中，以下关系正确的选项是 〔 〕A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4—)+c(OH —)+c(C 2O 42-) B ．c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)=0.1 mol ·L -1 C ．c(C 2O 42—)<c(H 2C 2O 4)D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42—)12. 取0.2mol ·L －1HX 溶液与0.2mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，测得混合溶液的pH = 8〔25℃〕，那么以下讲法〔或关系式〕正确的选项是 〔 〕A ．混合溶液中由水电离出的c (OH ¯)＜0.2mol ·L －1HX 溶液中由水电离出的c (H +)B ．c (Na +) = c (X ¯) + c (HX) = 0.2mol ·L －1C ．c (Na +)－c (X ¯) = 9.9×10－7mol ·L －1D ．c (OH ¯)－c (HX) = c (H +) = 1×10－6mol ·L －1 13.某型号的氢镍充电电池，反应为 ：关于该电池的以下选项正确的选项是 〔 〕A ．充电时的阳极反应为 2H 2O + 2e - = H 2 + 2OH -B ．该电池标〝—〞的一端放电时能够称电池的负极，又能够称电池的阴极C ．该电池标〝—〞的一端充电时接电源的负极D ．该电池的电解质既但是酸性的又能够是碱性的。