江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练3化学平衡常数平衡转化率的计算含答案
高考化学二轮复习四大平衡常数课堂
K=
cp cm
(C。) ?cq (D)
(A) ?cn (B)
(2)影响K的外界因素:温度。若升温K增大(或减小),则正反应吸热(或放
热)。
(3)方程式书写形式对化学平衡常数的影响:①同一反应,正反应与逆反 应的化学平衡常数的乘积等于1,即K(正)·K(逆)=1。②对于同一反应,若
方程式中的化学计量数均扩大n倍或缩小为 1 ,则新平衡常数K'与原平
1.一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的密闭容器中 发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。反应过程中部 分物质的浓度变化如图所示。下列有关说法中错误的是 ( )
A.15 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡不移动 B.反应进行到8 min时,CO2的生成速率小于CO的消耗速率 C.当生成NO与生成CO2的速率相等时表明反应达到平衡状态 D.若容器的压强保持不变,表明反应已达到平衡状态
子数目发生变化的反应,故当压强不变时,表明反应达到了平衡状态,D
项不符合题意。
2.在一定温度下,向2 L密闭容器中充入3 mol CO2和2 mol H2,发生反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
(1)已知温度为T时,该反应的平衡常数K1=0.25,则该温度下反应 CO(g)+
答案 B 由图像知,15 min时反应达到平衡状态,K= 00..62,2?加?01入..4622一 定量的CO、N2后,Qc= 10..282,?求?01.得.4622K=Qc,故体系仍处于平衡状态,A项 不符合题意;当生成NO与生成CO2的速率相等时,表明正反应速率与逆
专题8-化学平衡常数及转化率的相关计算
2.5 2.5
平衡时环戊烯反应了xmol
（g）+I2（g）= （g）+2HI（g） Δn
11121 Nhomakorabeaxmol
2n×20%
P（初） 0.5×105
K P(C H ).P (HI ) ΔP
0.5×105×P40%
P(C H ).P(I ) P（平） 0.3×105
0.5×105
56
0.5×105×40%
58
0.3×105
c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化
的关系。可知反应平衡常数 K（300℃） 大于 K（400℃）（填“大于”或
“小于”）。设 HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)=1∶1 的
数据计算 K（400℃）=
（列出计算式）。
n始 0.40 0.10 0
0
△n x
x
x
x
n平 0.40- x 0.10- x x
x
水的物质的量分数为：
x
0.02 解得x=0.01
0.40 x 0.10 x x x
1
0水.01的1物00%质的2.5量%分数k 为 0：2..051
0.40
0.39
解0.0得1
2.5 0.09
1 351
【解析】
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)
起始（浓度） c0
c0
00
变化（浓度） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0
平衡（浓度）(1-0.84)c0(1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0
高考化学二轮复习：微题型(9)化学平衡常数的转化率的计算
安徽2019届高考化学二轮复习专题 微题型9[题型专练]1．(2018·佛山模拟)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是( )A ．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应放热92.4 kJB ．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH ＝－Q kJ·mol－1，则Q>92.4C ．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D ．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%解析 A 项，该反应是可逆反应不能进行到底，反应放热小于92.4 kJ ；B 项，氨气变为液氨放热，则Q>92.4；C 项，平衡常数只与温度有关；D 项；若N2、H2的起始浓度之比是1∶3，则H2的转化率为20%，一般情况下H2与N2的转化率无必然联系。
答案 B2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K1＝B ．反应③的平衡常数K ＝K1/K2C ．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能代入平衡常数表达式中，A 错误。
由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K1/K2，B 正确。
反应③中，若温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH ＜0，C 错误。
对于反应③，反应前后气体体积不变，则在恒温恒容条件下，若充入与反应无关的稀有气体增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变，D 错误。
江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练3化学平衡常数平衡转化率的计算
热点3 化学平衡常数、平衡转化率的计算1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)2＋4、CuCl2－4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)CuCl2－4(aq)＋4H2O(l) ΔH＜0。
(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________。
(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl2－4浓度为c mol·L－1，Cl－的转化率为____________(用含a、b、c的字母表示)。
答案(1)c（CuCl2－4）c4（Cl－）·c[Cu（H2O）2＋4](2)4cb＋4c解析(2)已知Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)CuCl2－4(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl2－4浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol·L－1，Cl－的转化率为4cb＋4c。
2．T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5 kJ·mol－15 min时达到平衡，测得0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。
(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝________。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为________。
答案(1)800 (2)4∶5解析(1)T温度时，0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1×5 min＝0.08 mol·L－1，根据方程式2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2)＝0.16 mol·L－1，c(CO)＝0.04 mol·L－1，c(NO)＝0.04 mol·L－1，该反应的平衡常数K ＝0.162×0.080.042×0.042＝800。
高考化学二轮复习专题演练：专题二十四化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算
实验 温度 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol
编号 / ℃
n(X)
n(Y)
n(M)
① 700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
A
④
900
0.10
0.15
B
下列说法正确的是 ( )
A ．实验①中，若 5 min 时测得 n(M) ＝0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)＝1.0× 10－ 2 mol· L －1· min－
的是 ( )
A ．m＝2
B ．两次平衡的平衡常数相同
C．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时， Z 的浓度为 0.4 mol L·－1
2．(2015 ·重庆理综， 7)羰基硫 (COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能
防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将
CO 和
H2S 混合加热并达到下列平衡：
乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均
可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学
反应进行的方向
2．(2015 ·山东泰安期末 )分析下列反应在任何温度下均能自发进
行的是 ( )
A ．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) Δ H＝＋ 163 kJ ·mol－1
1 B ． Ag(s)＋ 2Cl 2(g)===AgCl(s) Δ H＝－ 127 kJ ·mol－1
高考化学复习：化学平衡常数及转化率的计算
为0 h时的1 ，4～8 h浓度又变为4 h的 1 ，从8～16 h经过8个小时浓度变为
8 h的 1 ，2所以每经过4个小时浓度均降2 低为原来的。 4
返回
二、借用“题链”跟踪化学平衡常数计算的考查方向 3．[题链1，2022·湖南选择考，16(1)]在一定温度下，向体积固定的密闭容器 中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生 成水煤气： Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。反应Ⅰ的平 衡常数Kp＝_0_.0_2__M_P_a_(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
突破 实质是对信息的理解
k逆和K的联系
理
压强平衡常数也是研究 物质的量分数计算平衡常数同 平衡常数是研究可逆
化学
可逆反应平衡状态的一 样也是研究可逆反应平衡状态 反应平衡状态的一种
观念
种手段、工具
的手段、工具
手段、工具
返回
压强平衡常数
返回
要点梳理
1．含义
在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平
返回
2．在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度条件下进行反应：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。反应时间(t)与容器内气体总压
强(p)的数据见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强
4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 p/100 kPa
化学平衡常数与转化率的计算
化学平衡常数与转化率的计算1．明确三个量的关系(1)三个量：起始量、变化量、平衡量。
(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
2．掌握四个公式(1)反应物的转化率＝n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始)×100%。
(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。
一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产率＝实际产量理论产量×100%。
(3)平衡时混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量×100%。
(4)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%。
3．谨记一个答题模板反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量分别为a mol 、b mol ，达到平衡后，A 的转化量为mx mol ，容器容积为V L ，则有以下关系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/mol a b 0 0 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a －mx b －nx px qx 对于反应物：n (平)＝n (始)－n (转)对于生成物：n (平)＝n (始)＋n (转)则有：①K ＝⎝⎛⎭⎫px V p ·⎝⎛⎭⎫qx V q ⎝⎛⎭⎫a －mx V m ·⎝⎛⎭⎫b －nx V n②c 平(A)＝a －mx Vmol·L －1③α(A)平＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mbna④φ(A)＝a －mxa ＋b ＋(p ＋q －m －n )x×100%⑤p 平p 始＝a ＋b ＋(p ＋q －m －n )x a ＋b⑥ρ混＝a ·M (A )＋b ·M (B )V g·L －1[其中M (A)、M (B)分别为A 、B 的摩尔质量]⑦平衡时体系的平均摩尔质量：M ＝a ·M (A )＋b ·M (B )a ＋b ＋(p ＋q －m －n )xg·mol －14．高考新宠——压强平衡常数(K p )的计算 (1)K p 含义在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，其单位与表达式有关。
第36讲-化学平衡常数及转化率的计算
T约
考向2 压强平衡常数及计算
例2.一定量CO2与足量C(s)在恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)
2CO(g)
ΔH=+173 kJ·mol-1,若压强为p kPa,平衡时体系中气体的体积分数
与温度的关系如图所示。
(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为
(2)温度为T1时平衡常数Kp=
。
(用平
下,充入稀有气体,平衡不移动,H2的浓度不变,D错误。
2.(2020北京卷,10)一定温度下,反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)在密闭容器中
达到平衡时,测得c(I2)=0.11 mmol·L-1,c(H2)=0.11 mmol·L-1,c(HI)=0.78
mmol·L-1。相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是
)
关键能力 考向突破
考向1 化学平衡常数及影响因素
例1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下:
反应① O3
O2+[O]
反应② [O]+O3
总反应:2O3
ΔH>0 平衡常数为 K1;
2O2 ΔH<0 平衡常数为 K2;
3O2 ΔH<0 平衡常数为 K。
下列叙述正确的是(
)
A.降低温度,总反应K减小
B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率 D.压强增大,K2减小
答案 C
解析 降低温度,总反应平衡向正反应方向移动,K 增大,A
2 (O 2 )
平衡转化率的计算
提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡 转化率提高，从而降低生产成本。
小结
温度
温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
浓度
借助Q与K的相对大小进行判断
改变影响化学平衡的一个 因素，平衡将向能够减弱 这种改变的方向移动。
在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合 气体的颜色变浅。下列判断正确的是( B ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变
练习
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列 条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( A ) A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度 2．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增 大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( D ) A．A是气体，C是固体 C．A、C均为固体 B．A、C均为气体 D．A是固体，C是气体
C生减小
浓度对化学平衡影响的原因
改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡
浓度对平衡影响的适用范围：
只适用于气体或溶液
说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。
思考
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ· mol-1
是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通 入过量的空气的方法。为什么？
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点7化学反应速率和化学平衡图像题(含答案)
热点7 化学反应速率和化学平衡图像题1．有如下可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为该反应正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。
符合图示的是( )A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤答案 A解析由题图可知，在t1时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。
故选A。
2．往恒容密闭容器中通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度的升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。
X、Y分别是( )A．温度T，逆反应速率vB．温度T，气体的密度ρC．压强p，平衡常数KD．压强p，N2O4的转化率α答案 D解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D正确。
3．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO) 与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在t 1、t 2 ℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．在t 2 ℃时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p (B )、p (C )、p (D )，则p (C )＝p (D )>p (B ) 答案 C解析 由图可知，温度越高平衡时c (NO)越大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH <0，A 错误；升温化学平衡常数减小，故K 1>K 2，B 错误；t 2时反应处于状态D ，c (NO)大于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正>v逆，C 正确；达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p (B )＝p (D )<p (C )，D 错误。
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热点3 化学平衡常数、平衡转化率的计算1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)2＋4、CuCl2－4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)2＋4 (aq)＋4Cl－(aq)CuCl2－4(aq)＋4H2O(l) ΔH＜0。
(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________。
(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl2－4浓度为c mol·L －1，Cl－的转化率为____________(用含a、b、c的字母表示)。
答案(1)c（CuCl2－4）c4（Cl－）·c[Cu（H2O）2＋4](2)4cb＋4c解析(2)已知Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)CuCl2－4(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol·L －1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl2－4浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol·L－1，Cl－的转化率为4cb＋4c。
2．T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5 kJ·mol－15 min时达到平衡，测得0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。
(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝________。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为________。
答案(1)800 (2)4∶5解析(1)T温度时，0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016 mol·L －1·min－1×5 min＝0.08 mol·L－1，根据方程式2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2)＝0.16mol·L－1，c(CO)＝0.04 mol·L－1，c(NO)＝0.04 mol·L－1，该反应的平衡常数K＝0.162×0.080.042×0.042＝800。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝（0.16＋0.08＋0.04＋0.04）×102＋2＝45。
3．850 ℃时在体积为5 L的反应器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数___________________________ ____________________________________________。
答案 K ＝c （CO 2）·c （H 2）c （CO ）·c （H 2O ）＝0.12×0.120.18×0.08＝1解析 CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)起始浓度/mol·L－1 0.20 0.30 0 0 变化浓度/mol·L－1 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡浓度/mol·L －1 0.08 0.18 0.12 0.12 平衡常数K ＝c （CO 2）·c （H 2）c （CO ）·c （H 2O ）＝0.12×0.120.18×0.08＝1。
4.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO 和H 2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－99 kJ·mol －1。
在某温度时，将1.0 mol CO 与2.0 mol H 2充入2 L 的空钢瓶中，发生上述反应，在第5 min 时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。
甲醇浓度的变化状况如图所示：(1)从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为____________________。
(2)5 min 时达到平衡，H 2的平衡转化率α＝________%，化学平衡常数K ＝________。
(保留两位小数) 答案 (1)0.025 mol·L －1·min －1(2)25 0.59解析 根据题目数据计算如下： 设平衡时甲醇的物质的量浓度为x ， CO(g)＋ 2H 2(g)CH 3OH(g)起始 0.5 1 0 反应 x 2x x 平衡 0.5－x 1－2x x(以上单位为mol·L －1)甲醇的物质的量分数为10%，所以x0.5－x ＋1－2x ＋x ＝10%，x ＝0.125 mol·L －1。
(1)甲醇的平均速率为0.125÷5＝0.025 mol·L －1·min －1。
(2)由上述计算，反应的氢气为2×0.125＝0.25 mol ，转化率为0.251×100%＝25%。
达到平衡时CO 、H 2和CH 3OH 的物质的量浓度分别为：0.375 mol·L －1、0.75 mol·L －1和0.125 mol·L －1，所以平衡常数K ＝0.1250.375×0.752≈0.59。
5．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0。
(填“＜”“＞”或“＝”)(2)830 ℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80 mol 的B ，如反应初始6 s 内A 的平均反应速率v (A)＝0.003 mol·L －1·s －1，则6 s 时c (A)＝________mol ·L －1，C 的物质的量为________mol ；反应经过一段时间，达到平衡时A 的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A 的转化率为________。
答案 (1)c （C ）·c （D ）c （A ）·c （B ）＜(2)0.022 0.09 80% 80% 解析 (1)根据反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，可写出平衡常数K ＝c （C ）·c （D ）c （A ）·c （B ），随着温度升高，K 值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH ＜0。
(2)6 s 内消耗的A 为0.003 mol·L －1·s －1×6 s ×5 L ＝0.09 mol ，则此时A 的物质的量浓度为0.20 mol －0.09 mol 5 L ＝0.022 mol·L －1；生成C 的物质的量与消耗A 的物质的量相等，均为0.09 mol 。
设参与反应的A 的物质的量为x mol ，则平衡时A 、B 、C 、D 的物质的量分别为(0.20－x ) mol ，(0.80－x ) mol 、x mol 、x mol ，根据平衡常数的表达式和此时K ＝1.0，求得x ＝0.16，即平衡时A 的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气，对该平衡无影响，即平衡时A 的转化率依然为80%。
6．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO 3(s)＋ClNO(g) K 1 ΔH ＜0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g) K 2 ΔH ＜0(Ⅱ)(1)4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO 3(s)＋2NO(g)＋Cl 2(g)的平衡常数K ＝________(用K 1、K 2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和0.1 mol Cl 2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。
测得10 min 内v (ClNO)＝7.5×10－3mol ·L －1·min －1，回答下列问题：①平衡后n (Cl 2)＝________ mol 。
②NO 的转化率α1＝________。
③其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2________α1(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常数K 2________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若要使K 2减小，可采用的措施是________________。
答案 (1)K 21K 2(2)①2.5×10－2②75% ③＞ 不变 ④升高温度解析 (1)反应①的化学平衡常数＝c （ClNO ）c 2（NO 2），反应②的平衡常数＝c 2（ClNO ）c 2（NO ）·c （Cl 2），反应③平衡常数＝c （Cl 2）·c 2（NO ）c 4（NO 2），所以计算K ＝K 21K 2。
(2) 2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g)起始量/mol 0.2 0.1 0 变化量/mol 0.15 0.075 0.15 平衡量/mol 0.05 0.025 0.15则平衡后氯气的物质的量为2.5×10－2mol ；一氧化氮的转化率＝0.150.2＝75%；其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器的体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向移动，平衡时一氧化氮的转化率增大，平衡常数随温度变化，不随浓度或压强变化，若要使平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应是放热的，所以可以选择升高温度。
7．2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g) ΔH ＜0是制造硝酸的重要反应之一。
在800 ℃时，向容积为1 L 的密闭容器中充入0.010 mol NO 和0.005 mol O 2，反应过程中NO 的浓度随时间变化如图所示：请回答下列问题：(1)2 min 内，v (O 2)________ mol·L －1·min －1。
(2)升高温度，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。