河北正定中学 石朝
河北正定中学、河北正中实验中学2020届高三下学期第四次阶段质量检测理综试题及答案
（1）用 20 分度游标卡尺测量小球直径 d，刻度线如图乙所示，则 d＝ cm
（2）为了验证小球自 A 到 B 过程中机械能是否守恒，还需要进行哪些实验测量
A.用天平测出小球的质量
Ek
Ep
Ek
Ep
O
A
tO
B
tO
C
xO
D
Байду номын сангаас
x
18.某同学操控一四旋翼无人机，t=0 时刻启动无人机，升力为 F1，无人机自地面由静止开始竖直向上匀加速起 飞，t 时刻到达距地面高度 h 处，此时改变升力为 F2，2t 时无人机返回到高度 h 处，再次改变升力为 F3，3t 时无人机回到达地面，且速度为零，假设每段时间间 隔内升力（空气给无人机的合力）始终在竖直方向上，且保持不变。则下列判断
4 2
He
核更稳定
B．
4 2
He
核的结合能约为
7MeV
C．两个
2 1
H
核结合成
4 2
He
核时释放能量
D．质量数越大的原子核越稳定 15.如图所示，质量均为 m 的物块 A、B 压在置于地面上的竖直轻弹簧上，上端弹簧劲度系数为 k1， 下端弹簧劲度系数为 k2，弹簧与地面、弹簧与物块间均没有栓接，A、B 处于静止状态，现给 A 一 个竖直向上的拉力 F，F 自 0 开始缓慢增大，物块 B 自初始位置能上升的最大高度为 （ ）
绝密★启用前
河北正定中学/河北正中实验中学“停课不停学，辉煌靠执着”
2020 届高三下学期第四次阶段质量检测
注意事项：
理科综合能力测试
出题人：付东儒 陈胜 付玉健 审题人：王秀英、李玉虎、崔海娣
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
高三备考二轮复习指导正式(石朝华)
(1)根据材料一、二并结合所学知识，分别指出宋应星、牛顿二人科技成果的特点及它们 出现的背景。（15分） （2（ ）根据材料一、二并结合所学知识，分析指出二人科技成果命运不同的原因。 (10分) 1）特点：传统科技的集大成；多总结，少创造。长期实验基础上的理性
三、“回到现场的历史思维特征”
四、“关照现实的历史价值引领” 五、“合乎逻辑的历史推理意识”
——胡军哲：《素养立意：2015年新课标全国卷Ⅰ历史试题评析与 教学启示》
IMC
热点1.社会主义核心价值观的培育和践行 热点2.依法治国与国家治理现代化 热点3.儒家思想的政治哲学解读 热点4.微时代的文化传播与话语表达 热点5.中国经济新常态与国家发展战略转型 热点6.中国社会治理体制创新 热点7.甲午战争与东亚历史进程 热点8.老龄化背景下的养老服务体系优化 热点9.教育综合改革背景下招生考试制度 热点10.边疆民族问题研究
——摘编自潘吉星《宋应星评传》等 材料二 牛顿(1643-1727)自幼喜欢钻研科学。1687年，他的《自然哲学的数学原理》出版，阐述了其后被视作真 理的物体运动三大定律。该书受到学术界的赞颂，很快销售一空。同年，牛顿被选为国会议员，后被封为爵士，成 为英国皇家学会会长和法国皇家学会会员。当时他被公认为活着的最伟大的科学家，英国有学识的人都把牛顿“奉 为他们的首领，承认他是他们的主帅和大师”。伏尔泰全面接受了牛顿的自然哲学，并与人合作发表了一本关于牛 顿力学体系的通俗著作。18世纪中期，牛顿的理论体系在欧洲各国得到广泛认可，对整个欧洲和世界的科学与哲学 发展产生了深远的影响。
命题趋势分析（整体）
（1）重视学科本质，强调实用性 （2）命题中的难度安排 政策因素 难点分散 （3）命题时如何拉开考生间距离 分层命题 试题的台阶设计 强调灵活性，重视思维训练 强调答题的规范
河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一下学期第三次月考化学试卷
2014-2015学年河北省石家庄市正定中学高一（下）第三次月考化学试卷一．单项选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高2．（2分）（2015春•石家庄校级月考）下列化学用语正确的是（）A．Na2S2中硫元素的化合价为﹣2B．NH4Cl 的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．COCl2的电子式：3．（2分）（2015春•石家庄校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1N AC．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 N AD．67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2N A4．（2分）（2015春•石家庄校级月考）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有O2Cu+O5．（2分）（2014秋•新郑市期中）如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．6．（2分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵A．A B．B C．C D．D7．（2分）（2013秋•元宝山区期末）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ•mol﹣1Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ•mol﹣1则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（）A．﹣218kJ•mol﹣1B．﹣109kJ•mol﹣1C．+218kJ•mol﹣1D．+109kJ•mol﹣18．（2分）（2015春•石家庄校级月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．（2分）（2011•宜阳县校级模拟）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L10．（2分）（2015春•石家庄校级月考）以下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，以下有关的推断中正确的（）①M是电源的负极②B中Cu电极的质量减少③C中溶液的pH升高④D中溶液的pH下降⑤B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀⑥相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D．A．只有⑤⑥B．只有③④⑤⑥C．全部 D．除②11．（2分）（2015春•石家庄校级月考）将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）+2M（s）⇌2Z（g）；△H ＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正12．（2分）（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe （OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O13．（2分）（2015春•石家庄校级月考）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是（）A．原子半径大小：W＞X B．气态氢化物的沸点：Y＞XC．简单阴离子的还原性：Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：X＞Y14．（2分）（2015春•石家庄校级月考）下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（）A．NaHSO3（s）═Na2SO3（s）+H2O （g）+SO2（g）B．N2O3（l）═NO2（g）+NO（g）C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）15．（2分）（2014•威海一模）如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn16．（2分）（2015春•石家庄校级月考）用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是（）A． B． C． D．17．（2分）（2015春•安徽校级期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量18．（2分）（2015春•石家庄校级月考）下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（）A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、SiO32﹣B．在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72﹣、S2﹣C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Ca2+D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+19．（2分）（2015秋•瑞安市校级期中）以石墨为电极，电解1L CuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a．下列说法正确的是（）A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1molC．若a=0.2，当Cl﹣在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOHD．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.220．（2分）（2015春•石家庄校级月考）某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析错误的是（）A．金属活动性A强于BB．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液21．（2分）（2015春•石家庄校级月考）将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）﹣1，c（NO2）=0.6mol•LA．3.2 B．0.2 C．D．22．（2分）（2015春•石家庄校级月考）某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变D．盐桥中的Cl﹣向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性23．（2分）（2015春•石家庄校级月考）相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：A．N2的转化率：丙是甲的二倍B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙＞丙C．达平衡时氨气的体积分数：甲＞乙＞丙D．放出热量关系：b＜a＜92.424．（2分）（2015春•石家庄校级月考）熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是（）A．该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO2═H2O+CO32﹣B．该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动C．该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和1mol CO225．（2分）（2015春•石家庄校级月考）将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是（）A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快C．电解时钠离子向铜片电极方向移动D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑二、填空题（共4小题，共50分）26．（14分）（2015春•石家庄校级月考）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．（1）Si在周期表中的位置是．（2）下列说法正确的是．a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．（4）该矿石和1mol L﹣1HNO3反应的离子方程式．（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1mol L﹣1 HNO3的体积为L．27．（10分）（2015春•石家庄校级月考）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol﹣1为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机CO2和N2的起始浓度均为0）．（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）前3s内的平均反应速率υ（N2）=，t1℃时该反应的平衡常数K=．（3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V=L（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积．28．（16分）（2015春•石家庄校级月考）（1）氨在国民经济中占有重要地位．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．②已知：1mol N﹣H键断裂吸收的能量为kJ．③某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1，该温度下反应的平衡常数K=．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．（2）某课外小组用如图所示装置对电解原理进行实验探究．用右图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．①电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．②电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和．③若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g．④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为．29．（10分）（2014•房山区一模）某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接．化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是．④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为．⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会（偏大、偏小、不变）．2014-2015学年河北省石家庄市正定中学高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据硅元素对应的单质和化合物的性质进行判断，Si位于周期表第三周期，原子最外层有4个电子，性质较稳定，结合元素周期律的递变规律分析．【解答】解：A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误．故选：D．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意X和Si在周期表中的位置的判断．2．（2分）（2015春•石家庄校级月考）下列化学用语正确的是（）A．Na2S2中硫元素的化合价为﹣2B．NH4Cl的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．COCl2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2S2的化学式进行解答；B．氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出；C．S2﹣的最外层电子数为8，核外电子总数为18；D．光气（COCl2）中含有两个碳氯键和1个碳氧双键．【解答】解：A．钠元素显+1，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x×2=0，则x=﹣1，故A错误；B．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．S2﹣的结构示意图中，最外层电子数为8，硫离子正确的结构示意图为：，故C 错误；D．光气（COCl2）分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其结构式为，电子式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了元素的化合价、电子式、离子结构示意图等判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法．3．（2分）（2015春•石家庄校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1N AC．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 N AD．67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、求出NH4+的物质的量，然后根据1molNH4+中含10mol电子和11mol质子来分析；C、电解硫酸钠溶液，实质上是电解水；D、二氧化氮气体所处的状态不明确．【解答】解：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的物质的量少于0.1mol，故A错误；B、1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，而1molNH4+中含10mol电子和11mol质子，故0.1molNH4+中含NA个电子和1.1N A个质子，故B错误；C、电解硫酸钠溶液，阳极上放电的是OH﹣，阴极上放电的是H+，故实质上是电解水，即减少的3.6g为水的质量，物质的量n==0.2mol，根据水的电解方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，电解2mol水转移4mol电子，故电解0.2mol水转移0.4mol电子即0.4N A个，故C正确；D、二氧化氮气体所处的状态不明确，不一定是标况，故6.72LNO2的物质的量不一定是0.3mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（2分）（2015春•石家庄校级月考）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有O2Cu+OA．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Na不能置换出硫酸铜中的Cu；B．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙；C．用惰性电极电解CuCl2溶液，生成Cu和氯气；D．反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．【解答】解：A．将Na加入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）+，故A错误；2↓+H2↑+2NaB．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫气体的离子反应为Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42﹣+4H++2Cl﹣，故B错误；C．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故C错误；D．盐酸、硝酸均为强酸，离子反应均为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．5．（2分）（2014秋•新郑市期中）如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；B、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．【解答】解：A、活泼的锌应是负极，故A错误；B、锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向．6．（2分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵A．A B．B C．C D．D【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；C、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；【解答】解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等7．（2分）（2013秋•元宝山区期末）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ•mol﹣1Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ•mol﹣1则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（）A．﹣218kJ•mol﹣1B．﹣109kJ•mol﹣1C．+218kJ•mol﹣1D．+109kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由盖斯定律可知，反应CO+FeO═Fe+CO2可由得到，以此来计算反应热．【解答】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1②Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ•mol﹣1由盖斯定律可知，得到反应CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=KJ/mol=﹣109kJ/mol，故选B．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．8．（2分）（2015春•石家庄校级月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡A．A B．B C．C D．D【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．【解答】解：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d 两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；故选C．【点评】本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．9．（2分）（2011•宜阳县校级模拟）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；D、根据平衡常数计算判断．【解答】解：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；D、该温度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正确；故选D．【点评】考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．10．（2分）（2015春•石家庄校级月考）以下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，以下有关的推断中正确的（）①M是电源的负极②B中Cu电极的质量减少③C中溶液的pH升高④D中溶液的pH下降⑤B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀⑥相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D．A．只有⑤⑥B．只有③④⑤⑥C．全部 D．除②【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据A池中收集到的气体体积不同，即左边多生成的为氢气，右边少生成的氧气，所以左边为电解池的阴极，右边为阳极，则M为负极，N为正极，所以在B装置中Fe为阴极，铜为阳极；C装置中Fe为阴极，C为阳极；D装置中左边Pt为阴极，右边Pt为阳极；据此分析．【解答】解：因为A池中实质为电解水，又收集到的气体体积不同，即左边多生成的为氢气，右边少生成的氧气，所以左边为电解池的阴极，右边为阳极，则M为负极，N为正极，故①正确；B装置中Fe为阴极，铜为阳极，所以电解时阳极铜失电子生成铜离子而质量减少，阴极氢离子得电子放出氢气，剩余氢氧根与生成的铜离子结合成蓝色沉淀氢氧化铜，故②⑤正确；C装置中Fe为阴极，C为阳极，电解时生成氢氧化钠、氯气和氢气，所以C中溶液的pH升高，故③正确；D装置中左边Pt为阴极，右边Pt为阳极，电解时生成硝酸、银和氧气，所以D中溶液的pH 下降，故④正确；因为电路中转移电子数相同，又A生成氢气和氧气，C生成氢气和氯气，D只生成氧气，所以相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D，故⑥正确；故选：C．。
河北正定中学13级篮球联赛秩序册
河北正定中学篮球联赛秩序册2014年10月学生会体育部一、赛事安排1.主管部门：2.主办方：3.协办方：4.参赛对象：5.组队方式：6.时间：7.地点：二、活动流程三、日程表四、人员安排五、赛事规则六、注意事项七、其他学生会——总组织：体育部摄像，视频：阎星烁，王尚新闻稿，记录：宣传部决赛及半决赛拉拉队，颁奖（文艺部，以及老师）奖品管理：组织部，安全部人员调配：体育部纪律卫生检查：安全部，生活部音箱，话筒：体育部安全：教育处老师，各班班主任，体育部比赛时间每周日下午自由活动（13:40－15：50）。
首场比赛于13：40开始，第二场于14：40开始。
每场比赛正赛40分钟共四节，每节10分钟。
间期休息2分钟，中场4分钟。
如果因任何原因造成比赛无法正常进行的顺延比赛。
若由于天气原因，则转至体育馆进行（钥匙，门卫，配电箱，咨询）奖品小场奖品（共11场）：每队每人纪念章一个评选出MVP一名（共十一位）败队送纪念物一个（小雕塑共11个）中场奖品（共5场）：胜对队每队每人送海报一张（共40张）败队送篮球联赛纪念物一个，评选出MVP共5名。
大场（六强之战）：MVP证书一个，球队纪念照每人一张，MVP共3个。
决赛/半决赛：冠军送奖杯一个，奖牌，荣誉证书，奖状；亚军：奖状，证书，奖牌，奖杯。
季军：奖状，证书，奖牌，奖杯。
最佳裁判奖：共8位，荣誉证书，篮球联赛纪念物（共8个）精神文明班级：共5个特别注意事项a.恶意犯规一次罚下，所在班级记违纪一次b技术犯规（纠缠裁判，不服从管理，扰乱赛场秩序等）两次罚下场下队员及后勤人员也可被吹技术犯规，后勤人员累计2次技术犯规罚下一场上队员（对方队长指定）c.比赛中严禁发生语言或肢体冲突，一经发现取消所在班参赛资格d.严禁任何情况下使用不文明用语e.比赛中需离开场地人员须经本场监督同意后方可离场f.各队务必于比赛开始前10分钟到达场地热身（领队必须到）赛前5分钟点名（包括后勤人员），点到队员为最终参赛队员。
河北正定中学2013年教师节庆祝大会
教师节庆祝大会举行是谁，挥洒汗水耕耘希望？是谁，滋润桃李培育芬芳？是谁，怀揣着用心育人、无私奉献的教育理想？是谁，践行着兢兢业业、精益求精的人生追求？是谁，一支粉笔，写就人生绚丽华章？是谁，三尺讲台，留下人生灿烂辉煌？是光荣的园丁，辛勤的教师们。
金秋九月，秋风送爽，丹桂飘香，历史的指针又一次指向一个神圣而又令人激动的时刻——教师节。
9月7日下午，校本部礼堂一派喜气洋洋的热闹景象，我校本部及东校区全体教师欢聚一堂，举行教师节庆祝大会，共同庆祝第二十九个教师节的到来。
会议由周庆校长主持。
下午三点整，庄严的国歌声奏响，随后校歌声响起，庆祝大会正式拉开帷幕。
首先是本部学生代表为教师节献词：“……是您以朴素无华的本质指导我们；是您以生动扎实的教学吸引我们；是您用实际行动向我们证明了“品正学实”四个字的重量；是您用点点滴滴给我们树立了人民教师的典范；任凭岁月更迭世事沧变，任凭青春流逝憔悴红颜，一支粉笔播撒知识的种子，一个手势指点梦想的方向，一道月光佑送多少航船。
一缕白发，那是您的岁月，几道皱纹，那是您的沧桑，满腹经纶，那是您的渊博，含英咀华，那是您的芬芳，天下桃李，那是您的理想。
……”学生们深情款款地诉说着，用他们发自肺腑的真情表达着对老师们的感激和敬佩之情。
在学生眼中，老师酿造青春，播种梦幻。
老师是红烛，照亮他们的梦想；老师是雨水，浇灌他们的心田；老师是春蚕，奉献一生的忠诚；老师是阳光，融化冬日冷漠的风雪。
老师用无私博爱的胸襟给学生宽广的舞台，承担着学生的现在，引领着学生的未来。
学生们也在老师的节日里许下庄严的承诺：无论前方的道路多么曲折遥远，无论明天多少风雨多少艰难，只要有您的期盼，就没有什么能把我们的翅膀折断，我们一定会努力飞翔，一飞冲天！把您的祝愿，带给蓝天！学生们的话语像动听的驼铃，像悦耳的天籁，缓缓地流进老师们的心里。
我想，学生的感恩之心，学生的这份承诺，比任何礼物都要珍贵。
接着，优秀青年教师代表李文珊发言，和老师们分享教学经验。
河北正定中学111年校庆大会纪实
热烈庆祝我校建校111周年时光荏苒，岁月沧桑，一年年斗转星移，一载载桃李芬芳。
河北正定中学已经走过百十一年不平凡的历史，在这个“不似春光，胜似春光”的金秋九月，它迎来了自己111岁的生日。
9月1日下午，全校师生齐聚田径场，共同庆祝这个伟大的节日——河北正定中学建校111周年。
著名校友石家庄校友会会长郭志广（79级）、华南校友会会长眭金娥（79级）、厦门校友会会长钟丹心（82级）、校长周庆及学校中层以上领导参加庆典活动。
首先，高三年级各班代表送上对母校的深深祝福：“是你，给了我知识的蓓蕾；是你，引领我前进的方向；是你，在我的心灵上洒满阳光；是你，培育出一代代栋梁。
你是我人生的驿站，你使我的生命更加灿烂辉煌。
今天，你是我的骄傲，明天，我愿成为你的荣光……”当学生们用洪亮的声音，铿锵的语言自信地喊出对母校的承诺和祝福时，全场的领导和老师们都被深深地感动着。
两位学生代表朗诵《正定中学赋》：端端学府，天钟之胜，庄雅风韵，绮丽姝姿，溢彩古郡，冠领杏坛，美誉播于华夏，文光射于斗牛，煌煌而历百年……这雄健浑厚，深沉凝重，大气磅礴的语言展示着正中深厚的文化底蕴。
我校优秀教师代表陈生辉发言，他带领在场的老师同学们一起回顾我校辉煌的高考成绩。
今年我校1990个本一，石家庄市文科状元，全市文理前十我们有5个。
陈老师在06年来到我校，那时我校本一的上线人数是778人，06年之后，这个数字在不断攀升。
07年1051人，08年1315人，09年1432人，10年1570人，11年1632人，12年1723人，今年比7年前已经翻了两番，1990人，成绩仍然震撼，但是陈老师说他感到很平静，因为每一年正中都在创造着高考的奇迹，接连不断的惊喜已使我们习以为常。
成绩是每个正中人用辛勤与智慧，拼搏与奉献赢得的。
有人问，为什么正中的同学走了后还会这么怀念正中，因为他们的青春在这里奋斗，在这里绽放！因为他们的老师每一天都那么可爱而又可敬。
在正中三年即使没有考上理想大学，他们也绝不会抱怨母校一句，因为母校教给他们的不仅仅是知识，还有对待生活的正确态度，那就是无论何时何地，都不放弃自己的理想与追求，都在用自己的双手为生活奋斗不息，即使经历一次又一次失败，依旧不忘自己是一个优秀的正中人，继续昂头奋进，从不甘心默默无闻。
河北省正定中学高一上学期第三次月考(物理).doc
正定中学2009-2010学年高一年级第3次考试物理说明：本试卷共两卷，满分100分，答题时间90分钟。
第I卷共12小题48分，将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷共6题52分，用书写蓝、黑颜色的中性笔在答卷纸上作答。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。
）1．为了使公路交通有序、安全，路旁立了许多交通标志，如图所示，甲图是限速标志，表示允许行驶的最大速度是80km/h，乙图是路线指示标志，此处到青岛还有150km。
上述两个数据表达的物理意义是（）A．80km／h是平均速度．150km是位移B．80km／h是瞬时速度，150km是路程C．80km／h是瞬时速度，150km是位移D．80km／h是平均速度，150km是路程2．关于自由落体运动，下列说法正确的是（）A.某段时间的平均速度等于初速度与末速度和的一半B.某段位移的平均速度等于初速度与末速度和的一半C.在任何相等时间内速度变化相同D.在任何相等时间内位移变化相同3. 下列说法正确的是（）A．物体的加速度增大，速度一定增大B．物体的速度变化量越大，加速度不一定越大C．物体的速度大小不变，加速度一定为零D．物体的速度很大，加速度可能为零；物体的加速度恒定，物体一定做匀变速直线运动4.物体从A点静止出发，做匀加速直线运动，紧接着又做匀减速直线运动，到达B点时恰好停止，在先后两个运动过程中（）A．物体通过的路程一定相等 B．两次的加速度大小一定相等C．平均速度一定相等 D．所用时间一定相等5.一质点作匀变速直线运动，第5s末速度为v,第9s末速度为-v，则质点在运动过程中 ( )A．第7s末的速度为零 B．5s内和9s内位移大小相等，方向相反C．第8s末速度为-2v D．第5s内和第10s内位移大小相等，方向相反6．如图所示，a、b分别表示先后从同一地点以相同的初速度做匀变速直线运动的两个物体的速度图象，则下列说法正确的是( )A.4 s末两物体的速度相等B.4 s末两物体在途中相遇C.5 s末两物体的速率相等D.5 s末两物体相遇7.一个质点正在做匀加速直线运动，用固定在地面上的照相机对该质点进行闪光照相，闪光时间间隔为1秒，分析照片得到的数据，发现质点在第一次、第二次闪光的时间间隔内移动了2米，在第三次、第四次闪光的时间间隔内移动了8米，由此可以求得（ ） A ．第一次闪光时质点的速度 B ．质点运动的加速度C ．从第二次闪光到第三次闪光这段时间内质点的位移D ．质点运动的初速度 8.在平直的公路上有甲、乙两辆汽车。
浅谈探究式教学在高中物理教学中的实施策略
2021年第5期现代农村科技教育园地浅谈探究式教学在高中物理教学中的实施策略李永伟(河北正定中学河北正定050800)摘要：在高中物理教学中，要运用探究式教学法，设置合理的目标问题，提高教学的针对性；重视物理实验，提高学生的动手能力；营造探究氛围，提升学生探究的积极性；要贴近生活，提升对物理知识的学习兴趣，从而提高课堂物理教学质量。
关键词：高中物理；探究式教学；实施策略和传统的教学方法相比，探究式教学法将课堂的主体变成了学生，更好的培养了学生的动手能力和自主思考问题的能力。
很多教师都对探究式教学进行了有益探索和尝试，但在实际教学应用中仍存在一些问题，所以仍需要广大教师群体在实践教学中不断探索和完善，从而更好地促进学生学习发展。
在此，笔者结合自身教学实际，就探究式教学在高中物理教学中的实施谈几点策略。
1设置合理的目标问题提高教学的针对性在高中物理课堂运用探究式教学法时，要具有一定的教学目的性，只有这样才会让学生在课堂学习中有一个准确的探究方向。
在实际教学中，教师可以结合每堂课的教学内容对学生提岀一些针对性的问题，问题最好能与实际生活相结合，或者是一些有趣的、具有一定科学性的问题，以此来激发学生对问题进行探究的欲望。
例如，设置问题“苹果树上的苹果为什么是往下掉而不是往上掉？”让学生进行自主思考回答岀“万有引力”，然后教师再给岀相关计算题目，同时给岀万有引力公式，让学生尝试推算岀引力系数。
在这个过程中，教师不应过多干涉，要鼓励学生大胆想象，多讨论、多交流、多思考，对一些难点问题也要对学生进行必要的引导，激发学生灵感，促使学生深化对问题的理解和认识，从而达到探究的目的。
2重视物理实验提高学生的动手能力在进行物理探究式教学时，教师不仅要注重理论知识的传授，更要注重学生实验能力的培养，实验能力对提升学生的探究能力有着重要帮助。
因此，在进行相关实验教学中，在确保安全和实验条件允许的情况下，教师要尽量让学生自己动手参与实验，得岀实验结果，再加以讨论和分析。