物理化学下册习题
下期物理化学练习题
C、 复杂反应D、 以上都有可能
10、据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是（ ）
A、 活化分子所占比例增加B、 碰撞数上升
C、 活化能下降D、 碰撞频率上升
11、 对于一个电解池，当通过溶液的总电量一定时，其正负离子迁移速度V+=( )V-，则正负离子迁移数关系为（ ）
A、K3[Fe(CN)6]B、KNO3C、K2C2O4D、KCl
21．在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管右端被冷却时，则管内的润湿性液体将（）
A．向左移动B．向右移动
C．不发生移动D．因失去平衡而左右移动
22．某一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3，反应的半衰期为ห้องสมุดไป่ตู้60 s，初始浓度为0.024mol·dm-3半衰期为600 s，此反应为（）
A. B. C. D.
29.混合等体积0.10mol·dm-3KI和0.08mol·dm-3AgNO3溶液得到一溶胶，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) NaBr, (2) CaCl2, (3) Na2SO4,则其聚沉能力的大小顺序为()
A. (1)>(2)>(3) B. (3)>(2)>(1)C. (3)>(1)>(2)D. (2)>(1)>(3)
12、电导率和摩尔电导率均随着浓度的增大而减小。（ ）
13、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平面液体的蒸气压。（ ）
14、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成正比。（ ）
15、电动电位与胶体的电泳速度成正比。（ ）
16、所有过饱和现象都可以由开尔文公式来解释。（ ）
物理化学练习题
一、选择题
1、明矾净水的主要原理是（ ）
物理化学复习题下册
物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）2.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
（）3.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。
（）4.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（）5.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
（）6.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
（）7.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）8. 朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
（）9．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）10.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）11. 25 ℃时电极Hg, Hg2Cl2(S) | KCl(1mol/kg) 的电极电势为0.2800 V，这一数值就是甘汞电极的标准电极电势。
( ×)12. 化学吸附为单分子层吸附，而且具有选择性。
（√）13. 表面过剩就是单位面积的表层溶液中所含溶质的物质的量。
( ×)14. 物质的比表面吉布斯函数就是单位面积的表面层分子所具有的表面吉布斯函数。
（√）简答下列概念溶液表面过剩正吸附原电池表面张力基元反应二、填空题1、对于平行反应，一般地说Ea值小的反应，k值随T的变化率，升温对Ea值的反应影响更大。
2. 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于，而升高温度能增加反应速率的原因是由于。
3. 一定温度下，液滴越小，饱和蒸汽压越，而液体中气泡越小，泡内液体的饱和蒸汽压越。
（大；小）4. 用导线把电池的两极连接上，理科产生电流，电子的流动是从极经由导线进入极的。
在电池内部，电解质的正离子通过溶液向极迁移，并发生反应，负离子通过溶液向极迁移，并发生反应。
（负；正；正；还原；负；氧化）5. 链反应由链、链和链三步构成。
（引发；传递；终止）6. 电池恒温恒压可逆放电时，吉布斯函数的降低值与该电池所做的电功的关系为。
物理化学下册习题答案(全部)
第七章化学反应动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。
解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．理想气体反应2N2O5→ 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为 。
(1)计算在298.15K、、12.0 dm3的容器中，此反应的和即各为多少? (2)计算在(1)的反应条件下，1s内被分解的N2O5分子数目。
（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm-3·s-1 （2）1.01×1018）解：（1）mol·dm-3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1（2）1.4³10-7³12.0³6.022³1023=1.01³1018个分子4．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1"TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应： 238U → 206Pb＋84He 由实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。
（答案：2.36×109年）解：每克陨石中含He：mol最开始每克陨石中含238U的量：mol现在每克陨石中含238U的量：mol衰变速率常数：∴5．303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53mol-1·L·s-1。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学下册复习题
物理化学下册复习题07电化学一、单选择题(1)电解质溶液1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：a．0.1mkcl水溶液b．0.001mhcl水溶液c．0.001mkoh水溶液d．0.001mkcl水溶液2．1摩尔电子的电量与以下哪一个相同a．安培秒b．库仑c．法拉第d．单位电荷3．分别将cuso4、h2so4、hcl、nacl从0.1moldm-3减少至0.01moldm-3，则λm变化最小的就是：a．cuso4b．h2so4c．nacld．hcl4．下面那种阳离子的离子迁移率最大a．be2+b．.mg2+c．na+d．h+5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：a．离子迁移数b．难溶盐溶解度c．弱电解质电离度d．电解质溶液浓6．用0.5法拉第的电量可以从cuso4溶液中结晶出来铜大约（原子量cu为64，s为32，o为16）a．16克b．.32克c．48克d．64克7．在界面移动法则的定离子的搬迁数的实验中,其实验结果的准确性主要依赖于a．界面移动准确程度b．另加电压大小c．正负离子的价数值相等d．正负离子运动数相同否8．298k时，0.1moldm-3nacl溶液的电阻率为93.6??m它的电导率为a．6.4??1?m?1b．0.936??1?m?1??1?m?1c．9.36??1?m?1d．0.0119．摩尔电导率的定义中紧固的因素存有a．两个电级间的距离b．两个电极间的面积.c．电解质的数量固定d．固定一个立方体溶液的体积10．0.4000ml水溶存有2克浓硫酸bacl2，溶液的电导率为0.00585sm-1，该溶液的摩尔电导率为a．1?10?7s?m2?mol?1b．2.41?10?6s?m2?mol?1(bacl2式量为208)c．2.41?10?4s?m2?mol?1d．2.41?10?3s?m2?mol?111．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：?mm(1??c)仅适用于a．强电解质叶唇柱溶液b．强电解质c．无限稀的溶液d．摩尔浓度为一的溶液12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是a．ch3co-b．oh-c．cl-d．br-13．在无穷吸收的电解质溶液中，正离子浓度u?正离子的摩尔电导率??m?和法拉第常数的关系是a．u?/??m??fb．um??fc．um??f?1d．?m?/u??f14．无限稀释溶液中，kcl的摩尔电导率为130sm2mol-1，同样温度下的kcl溶液中，cl-的迁移数为0.505，则溶液中k+离子的迁移率(m2?s?1?v?1)为a．0.495b．130c．64.3d．65.715．未知：??m(nh4cl)?150，?m(naoh)?248，?m(nacl)?127，的?m单位就是：1?10?4s?m2?mol?1。
物理化学下册期末复习试卷1题目
物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。
当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ； （b ）r m H ∆（c ）K ； （d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者 （d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于： （a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。
物理化学试题及答案
化学化工学院物理化学（下）测验题答案一．填空题（每题2分，共30分）1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---⋅⋅，反应的起始浓度30dm mol 1.0-⋅=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰期t 1/2＝ 100 s 。
2. 1-1级可逆反应的平衡常数K = k 1/k -1 ，等容热效应U ∆= Ea 1- Ea 2 。
3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应：（a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k EbD+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。
4. 某反应A+B 11k k -⇔P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。
5.链反应分三个阶段进行，分别为 链的引发 ， 链的传递和 链的终止 。
6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±=3004.0；平均活度a ±= 0.111 。
AB k , E k -1, E a,-17. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：(1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ∆＝ 22G ∆。
8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。
9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，通常采用加 盐桥 的方法来减少或消除。
物理化学下册试题及答案
（3）k1/ k-1 的值是恒定的；
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、本小题 3 分
低温下，反应 CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。
(1) CO + NO2 CO2 + NO ；
(非沉淀剂) ， 或将溶胶适当加热 ， 为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 10 分 ） 均相反应 2A+B 3Y+Z 在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：
实验编号 反应温度 T/K
cA,0/molm-3 cB,0/molm-3 A,0/molm-3s-1
）
（1）是表面积 A；
（2）是表面张力 ；
（3）是表面积 A 和表面张力 ；
（4）没有确定的函数关系。
2、本小题 3 分
弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（ ）
3、本小题 2 分
微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：（ （1） ； （2） = ； （3） ； （4）不能确定。
(1) 1 ； (2) 2 ；
(3) 3 ；
(4) 1.5 。
8、本小题 3 分
反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。 是不是?（ ）
9、本小题 3 分
对行反应 A B，当温度一定时由纯 A 开始，下列说法中哪一点是不对的：
（
）。
（1）开始时 A 的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；
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第5章 化学平衡一、填空题5、对理想气体反应，K 0、K P 均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应， ＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。
6、对放热反应A=2B+C ，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
7、化学反应23CO CaO CaCO +高温，在某温度下若将CO 2的压力保持在这样一个值，使得()()()23CO CaO CaCOμμμ+>，则3CaCO 将＿＿＿＿＿＿＿＿。
8、当系统中同时反应达到平衡时，几个反应中的共同物质（反应物或产物）只能有＿＿＿＿＿＿＿＿浓度值；此浓度＿＿＿＿＿＿＿＿各反应的平衡常数关系式。
9、在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。
10、已知反应)()(2)(2332g CO g NH s COONHNH +=在300C 时的平衡常数K P 为66.37Pa 3,则此时)(32s COONHNH 的分解压力为＿＿＿＿＿＿＿＿。
11、已知反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数K 1；反应)(.)(21)(22g CO g O g CO =+的平衡常数为K 2；反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数为K 3；则K 2与K 1、K 2的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、单选题1、在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是( ) A.Δr G m ø<0 B.Δr G m <0 C.Δr G m >0 D.(∂G/∂ξ)T ，p >0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.(∂G/∂ξ)T ，p <0 C.(∂G/∂ξ)T ，p >0 D.(∂G/∂ξ)T ，p =04、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.Δr G m >0 B.Δr G m <0 C.Δr G m =0 D.Δr G m ø>05、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.Δr G m (ξ)>0C.Δr G m ø=0D.Δr G m (ξ)=(∂G/∂ξ)T ，p 6、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ø⑴=1.659³1010(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) Kø⑵=1.719则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的Kø⑶为（）A.9.651³1010B.1.036³1010C.4.731³1010D.2.852³10107、(∂G/∂ξ)T，p表示( )A.化学亲和势B.反应趋势C.在T、p恒定时G随ξ的变化率D.标准吉布斯自由能的改变量25、若某化学反应在298K下的平衡常数Kø>1，则Δr Gmø为( )A.Δr Gmø>0 B.ΔrGmø<0 C.ΔrGmø=0 D.不能确定26、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时，Kø=2.472，ΔrHmø=1.36³105J²mol-1，ΔC p=0，则1200K时Kø的值( )A.10.94B.3.758C.1.631D.37.5827、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是( )A.Δr Gmø B.ΔrHmø C.Kø D.ΔrGm28、温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是( )A.Δr Gmø<0 B.ΔrGm<0C.Δr Smø>0、ΔrHmø<0 D.ΔrHmø >0或ΔrUmø >029、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( )A.⑴⑵⑶B.⑷⑸C.⑴⑶⑷D.⑴⑷⑸30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时Kø=1 ，如果反应开始时CO与H2O的浓度都是1mol²dm-3，则CO在800℃时的转化率为( )A.0.5B.0.1C.1D.0.331、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( )A.Kø<1B.Kø>1C.Kø>pøD.Kø=032、假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=Kp =Kx=Kn的反应是( )A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)B.N2O4(g)= 2NO2(g)C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)D.CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g)49、理想气体反应A →2B 为吸热反应，下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度，平衡右移 B.降低温度，平衡右移 C.加大压力，平衡右移 D.加入惰性气体，平衡左移50、反应C(s)+2H 2(g)= CH 4(g)，在873K 时Δr H m ø=-85kJ ²mol -1，为了获得CH 4的更大平衡产率，问温度和压力应怎样选择( )A.降低温度，减小压力B.升高温度，减小压力C.升高温度，增加压力D.降低温度，增加压力51、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，不成立的关系式是( ) A.Δr G m>0 B.Δr G m =0 C.(∂G/∂ξ)T ， p =0 D.∑νi μi =052、PCl 5的分解反应是PCl 5→PCl 3+Cl 2，在473.15K 达到平衡时，PCl 5有48.5％分解，在573.15K 达到平衡时，有97％分解，则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.这两个温度的平衡常数相等 五、判断题1、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
（ ）2、对化学反应dD cC bB aA +=+，当b a n n B A ::0,0,=时，产物的浓度最高。
（ ）3、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。
（ ）4、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。
（ ）5、对化学反应D C B A +=+，若在T ，P 时，B A D C μμμμ+<+，则1molA 和1molB 反应酸生成1molC 和1molD 。
（ ）6、反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+，00>∆m r H ，达到平衡后增加H 2的压力，能使平衡的相对大小为：0K =P 。
（ ）7、对反应)()()(523g PCl g Cl g PCl =+，减小总压能提高3PCl 的转化率。
（ ）8、分解反应)()()(g C g B s A +=，该反应的平衡常数0K 与分解压力P 数值的相对大小为：K =P 。
（ ） 9、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J ²mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。
（ ） 10、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO++=的平衡常数p K 与分解压力P的关系为P/2。
（ ）第7章 电化学一、填空题2、 25℃时，在0.002mol ²kg -1CaCl 2水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol ²kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1γ±2。
3、 电池的可逆电动势为E r ，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E ，则E ＿E r 。
4、 对电池反应AgCl(s)+I -(aq)→ AgI(s)+ Cl -(aq)，所设计的原电池为。
10、电池Pt| H 2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl 2 (g,110kPa)|Pt ，电池反应可写作。
11、电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH 值将 。
12、电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极的电势差 ；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变 得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。
二、单选题5、298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol ²dm -3增大到2 mol ²dm -3,其摩尔电导率Λm 将( )A.增大B.减小C.不变D.不确定 6、德拜—休克尔极限公式适用于 ( )A.弱电解质稀溶液B.强电解质稀溶液C.弱电解质浓溶液D.强电解质浓溶液 7、298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036VFe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( )A.0.184VB.0.352VC.-0.184VD.0.770V8、某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+21O2(g)→ H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2(g)→ 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( )A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=K2C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E2K1≠K212、电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（）A.Δr HmB.TΔrSmC.ΔrHm- TΔrSmD.020、实验室中测电池的电动势，下列装置不能采用的是 ( )A.电势计B.标准电池C.伏特计D.直流检流计22、请指出下列图中的四条极化曲线，哪一条表示了原电池的阳极。
( )23、造成活化极化的主要因素是 ( )A.电极反应的迟缓性B.电极表面形成氧化膜C.离子扩散缓慢D.电流密度过大，电极反应太快24、由于极化而使电极电势降低的电极是 ( )A.原电池的负极B.原电池的阳极C.电解池的阳极D.电解池的负极29、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极发生的反应是（）A.析出氯气B.析出氧气C.铜电极溶解D.析出金属铜五、判断题1、负极发生氧化反应，正极发生还原反应。