物理化学下册练习题-无答案
物理化学下学期试卷
一、选择题1、在稀的砷酸溶液中，通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ，则所形成胶团的结构式是（B ）。
A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（B ）。
A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa 时，石墨表面的覆盖度05.0=θ。
如果要使覆盖度5.0=θ，则此时苯蒸汽的压力应控制在（C ）。
A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ，实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ，则该反应大的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应，已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍，则该反应是（C ）。
A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时，半衰期600s ，则此反应的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50kJ ，则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是（A ）。
A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应，温度升高1K ，反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为（D ）。
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯⽔的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学下试题
《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。
每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。
3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。
4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。
5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。
6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。
8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。
物理化学习题作业(下册)
二．填空题（每题2分，共20分） 填空题（每题 分 分 1．表面活性剂分子总是由亲水的极性基团 和 憎水的非 ．表面活性剂分子总是由亲水的极性基团 极性基团两部分组成 两部分组成。 极性基团两部分组成。 2．爆炸有 支链爆炸 和 热爆炸 两种类型。 ． 两种类型。 3．液滴半径越小，其饱和蒸气压越大；液体中的气泡半 ．液滴半径越小，其饱和蒸气压越大 径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小 径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小。 4．在各产物初始浓度为零并且反应级数相同的平行反应 ． 两个分支反应级数相同， 中，两个分支反应级数相同，则它们生成物的浓度比等 之比。 于两个分支反应 速率常数 之比。 5．电解池中，阴极上进行的是 还原 反应；原电池中， ．电解池中， 反应；原电池中， 正极上进行的是 还原 反应。 反应。 6．一般认为活化分子的平均能量与普通分子的平均能量 ．一般认为活化分子的平均能量与普通分子的平均能量 的差值称为反应的 的差值称为反应的 活化能 。
三．电池Pt︱Cl2(g，pӨ)︱HCl(0.1mol·kg-1)︱ 电池 ︱ ， ︱ ︱ → AgCl(s)︱Ag(s)的电池反应为 AgCl (s) Ag (s) + 1 Cl ( g , p ) ︱ 8kJ·mol-1， r Gm =109.72kJ·mol-1。试计 。 ∆ θ ；（2） 算25℃时：（ ）电池的标准电动势；（ ）电 ℃ ：（1）电池的标准电动势；（ 池可逆操作时分解1mol AgCl(s)的热效应；（ ） 的热效应；（ 池可逆操作时分解 的热效应；（3） 电池标准电动势的温度系数。 电池标准电动势的温度系数。
1
2．下面有关活度的表达式中，哪一个是错误的（ D ）。 ．下面有关活度的表达式中，哪一个是错误的（
aν = aν + ⋅ aν − ± + −
物理化学下册试题及答案
（3）k1/ k-1 的值是恒定的；
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、本小题 3 分
低温下，反应 CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。
(1) CO + NO2 CO2 + NO ；
(非沉淀剂) ， 或将溶胶适当加热 ， 为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 10 分 ） 均相反应 2A+B 3Y+Z 在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：
实验编号 反应温度 T/K
cA,0/molm-3 cB,0/molm-3 A,0/molm-3s-1
）
（1）是表面积 A；
（2）是表面张力 ；
（3）是表面积 A 和表面张力 ；
（4）没有确定的函数关系。
2、本小题 3 分
弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（ ）
3、本小题 2 分
微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：（ （1） ； （2） = ； （3） ； （4）不能确定。
(1) 1 ； (2) 2 ；
(3) 3 ；
(4) 1.5 。
8、本小题 3 分
反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。 是不是?（ ）
9、本小题 3 分
对行反应 A B，当温度一定时由纯 A 开始，下列说法中哪一点是不对的：
（
）。
（1）开始时 A 的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；
物理化学下自测题
物理化学(下)自测题一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]2. 2 分(4050)有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl33. 2 分(4234)将反应H+ + OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt4. 2 分(4336)298 K 时电池反应Ag ＋12Hg2Cl2＝AgCl ＋Hg的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1，电池的E＝0.0193 V，则其温度系数(∂E/∂T)p为( )(A) 1.70×10-4 V·K-1(B) 3.4×10-4 V·K-1(C) 1.76×10-2 V·K-1(D) 1.1×10-6 V·K-15. 2 分(4401)已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2+ + 2e-─→Cu(s) φ1= 0.337 VCu+ + e-─→Cu(s) φ2= 0.521 V由此可算得Cu2+ + e-─→Cu+的φ 值为：( )(A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V6. 2 分(4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min(C) 30 min (D) 40 min8. 2 分 (5554)两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k 总= k 1 + k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C](C) E 总= E 1 + E 2 (D) t 12= 0.693/(k 1 + k 2)9. 2 分 (5651)两个活化能不相同的反应，如 E 2 > E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： ( )(A)21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T <（C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T>10. 2 分 (6005)在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( )(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c11. 2 分 (6556)加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶ ( )(A) 反应热 (B) 平衡常数(C) 反应熵变 (D) 速率常数12. (6352)稀溶液反应 CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种？ ( )(A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变(C) I 增大 k 变大 (D) 无法确定关系13. 2 分 (6752)同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( )(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大(C) 一样大 (D) 无法比较已知1000 K 时，界面张力如下：γ( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77 N·m-1。
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第九章界面现象选择题1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于(A) 产生的原因相同而作用点不同(B) 产生的原因相同而作用的方向不同(C) 作用点相同而方向不同(D) 点相同而产生的原因不同4. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力5. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积6. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是(A) 大于平面液体的蒸气压(B) 小于平面液体的蒸气压(C) 大于或小于平面液体的蒸气压(D) 都不对7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是(A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用(B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性(C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层9. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附(C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利10. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为(A) 毒气通常比氧气密度大(B) 毒气分子不如氧气分子活泼(C) 一般毒气都易液化，氧气难液化(D) 毒气是物理吸附，氧气是化学吸附11. Freundlish吸附等温式虽然对气体和溶液都适用，但有具体的条件限制，它不适用于(A) 低压气体 (B) 中压气体(C) 物理吸附 (D) 化学吸附12. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是(A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层(C) 被吸附分子间有作用，互相影响(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关13. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp) ，但它不适用于(A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附14. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是(A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小(C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附(D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关15. 涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是(A) 溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力(C) 定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变(D) 溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高，溶液浓度变小16. 表面活性剂在结构上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(B) 一定具有亲水基(C) 一定具有亲油基(D) 一定具有亲水基和憎水基17. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是(A) 乳化作用 (B) 增溶作用(C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力18. 当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着(A) 表面活性剂的溶解度已达到饱和状态(B) 表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用(C) 表面活性剂降低表面张力的作用下降(D) 表面活性剂增加表面张力的作用下降19. 使用表面活性物质时应当特别注意的问题是(A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用(B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用(C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用(D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用20. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是(A) θ= 0°时，液体对固体完全不润湿(B) θ= 180°时，液体对固体完全润湿(C) θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线(D) 0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小21. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力(A) 一定等于零 (B) 一定不等于零(C) 一定大于零 (D) 一定小于零22. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？(A) 微小晶体的蒸气压较大 (B) 微小晶体的熔点较低(C) 微小晶体的溶解度较小 (D) 微小晶体不稳定23. 讨论固体对气体等温吸附的朗格缪尔（Langmuir) 吸附理论最重要的基本假设为：(A) 气体是处在低压下 (B) 固体表面不均匀(C) 吸附层是单分子层 (D) 吸附分子是球形的24. 对物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？(A) 吸附速度较快(B) 吸附层可以是单分子层或多分子层(C) 吸附热较小(D) 吸附力来源于化学键力，吸附一般不具选择性25. 一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径(A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D)不确定26. 若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为(A) 平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压(B) 平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压(C) 平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压(D) 平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压27. 物理吸附与化学吸附的根本区别在于(A) 吸附力不同 (B) 吸附速度不同(C) 吸附热不同 (D) 吸附层不同28. 当在空气中形成一个半径为r的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为(A)2rσ(B)4rσ(C)4rσ- (D) 029. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是(A) 大水滴变大，小水滴变小(B) 大水滴变小，小水滴变大(C) 大小水滴都变大(D) 大小水滴都变小30. 当在两玻璃板中间加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很难将其拉开，故两玻璃板间应该形成(A) 凸液面 (B) 凹液面 (C) 无液面 (D) 无法判断31. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质32．兰格谬尔吸附等温式只适用于(A) 单分子层吸附 (B) 双分子层吸附(C) 多分子层吸附 (D) 不能确定33. 关于表面现象的下列说法中正确的是(A) 毛细管越细, 与液体接触时界面张力越大(B) 温度越高, 增加单位表面时外界做的功越小(C) 维持体积不变的气泡埋在液面下越深, 附加压力越大(D) 同一温度下液体的饱和蒸气压越大, 其表面张力一定越小第十一章化学动力学选择题2. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关(C) 反应速率可为正值也可为负值(D) 反应速率与反应方程式写法无关3. 用化学方法测定反应速率的主要困难是(A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止(C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离4. 关于反应级数的各种说法中正确的是(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数都可通过实验来确定5. 关于反应分子数的不正确说法是(A) 反应分子数是个理论数值(B) 反应分子数一定是正整数(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应6. 关于对行反应的描述不正确的是(A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底(B) 对行反应中正逆反应的级数一定相同(C) 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值(D) 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同7. 下述结论对平行反应不适合的是(A) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和(B) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和(C) 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积(D) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比8. 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。
下面的反应中都可进行活化控制的是(A) 平行反应和连串反应(B) 可逆反应和链反应(C) 可逆反应和连串反应(D) 连串反应和链反应10. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中有一点是不正确的, 即(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因(C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关11. 绝对反应速率理论的假设不包括(A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡(C) 活化络合物的分解是快速步骤(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应12. 按照绝对反应速度理论，实际的反应过程非常复杂，涉及的问题很多，与其有关的下列说法中正确的是(A) 反应分子组实际经历的途径中每个状态的能量都是最低的(B) 势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差(C) 反应分子组到达马鞍点之后也可能返回始态(D) 活化络合物分子在马鞍点的能量最高13. 光化反应与黑暗反应的相同之处在于(A) 反应都需要活化能(B) 温度系数小(C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减小的方向进行(D) 平衡常数可用通常的热力学函数计算14. 与光化学基本定律有关的说法中正确的是(A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应(B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比(C) 在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数(D) 在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过溶夷光强度也越大15. 化学动力学是物理化学的重要分支, 它主要研究反应的速率和机理。