化学新人教版教案选修6 第二单元 物质的获取 课题一 2.1《物质的分离与提纯》
教育最新2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯教案3新人教版选修6
物质的分离与提纯【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。
2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
【教学重难点】分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
【教学方法】实验探究、交流讨论、归纳总结【教学过程】【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完善实验方案。
【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。
【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”)蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。
【过渡】两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钾，我们如何实现其分离呢？【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。
【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？为什么？【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。
【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体【归纲总结】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。
高中化学人教版选修6教学案：第2单元 物质的获取(52页)
第二单元物质的获取选修6实验化学课题一物质的分离和提纯第1课时层析法、渗析(教师用书独具)●课标要求知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
●课标解读1．掌握萃取的原理，常用仪器的操作要点。
2．了解层析法的原理、分类、使用条件、应用，掌握层析法分离甲基橙和酚酞的实验。
3．了解胶体的性质，掌握渗析法提纯胶体的操作方法。
●教学地位本课题内容包括层析法和渗析分离混合物，其中渗析法在必修1“胶体的性质”部分作了稍微的了解。
渗析法在胶体的提纯中应用较为广泛，是提纯胶体的一种非常重要的方法，高考对这部分内容要求是初步掌握其操作技能，观历年高考题，此部分内容常有涉及，应加强掌握。
(教师用书独具)●新课导入建议选择几片新鲜的菠菜叶，放在乙醇溶液中，轻轻研磨获得提取液，在提取液中竖直放置一支白色粉笔。
经过一段时间后，观察现象，可依次观察到黄的、绿的色带。
这是什么原因造成的呢？其实这是一种物质分离和提纯的方法——层析法。
在获取物质的过程中，无论是直接从原料中提取，还是经过化学反应合成制备，都需要利用分离、提纯等技术。
这节课我们就来进一步学习物质分离和提纯的一种新方法——层析法。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P14－18填写课前自主导学并完成思考交流，建议同学之间可进行讨论交流⇒导入新课，本课时教学地位分析⇒师生互动完成探究1纸上层析法分离物质的注意事项，互动方式可利用问题导思，教师通过例1对探究1进行总结，指导学生完成变式训练及当堂双基达标2、3、4题检验学生对探究点的理解掌握情况⇒师生互动完成探究2胶体的提纯、精制法——渗析，互动方式可利用问题导思，教师通过例2对探究2进行总结，指导学生完成变式训练2及当堂双基达标1、5检验学生对探究点的理解掌握情况⇓布置作业完成课后知能检测⇐先由学生总结本课时主要内容，师生再共同完成课堂小结Ｋ课标解读重点难点1.了解层析法、渗析实验原理。
高中化学 第二单元 物质的获取 2_1 物质的分离和提纯教案 新人教版选修6
物质的分离和提纯课标解读课标要求学习目标知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。
知道对混合物分离、提纯的基本要求。
掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。
知识再现1、混合物的通常状态固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。
液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。
气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。
2、混合物里各组分交混的程度（1）：混合均一。
如H2SO4溶液、NaOH溶液;AL(OH)3胶体溶液，酒精的水溶液，HCL和CL2的混合气体等。
（2）混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。
3、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。
要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。
混合物分离、提纯常用的方法化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法物理方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。
按实验操作方法分类将有关常用方法及其适应对象列表如下方法名称适用对象装置图操作注意事项实例过滤固体与液体不相溶的混合物（1）一贴、二低、三靠（2）必要时需对滤渣进行洗涤除去NaCL溶液中的BaCO3分液互不相溶的液体与液体的混合物（1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出分离NaCL水溶液和Br2的CCL4溶液蒸馏（含分馏）沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物（1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）冷凝水的进出口位置分离CaO与C2H5OH的混合物。
高中化学 第二单元 物质的获取 课题一 物质的分离和提纯(第3课时)学案 新人教版选修6
课题一物质的分离和提纯(第3课时)1．掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
2．了解从海带中提取碘的过程。
3．复习氧化还原反应的知识。
一、海带中碘的分离原理海带、紫菜等海藻中含有丰富的碘元素，其主要的存在形式为化合态(有机碘化物)。
将样品灼烧，碘可转化为能溶于水的无机碘化物(如以碘化钾、碘化钠)的形式存在，在灰分中加入水浸取，过滤后可得到含有______的滤液。
滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。
由于碘离子具有较强的__________，可以用适量的________________等氧化剂先将I－__________________，再用__________法将其提取出来。
有关反应的化学方程式为______________________________。
单质碘能与淀粉的水溶液作用显______色，这是I2的特征反应，可用于I2的检验。
二、实验步骤1．灼烧：取3 g干海带，用刷子将其表面的附着物刷净。
剪成小块，用酒精润湿后(加一些酒精是为了使其燃烧更加充分)，放在________中。
把坩埚置于__________上。
在通风橱中加热灼烧，至海带完全成灰后，停止加热，自然冷却，再将海带灰转移到小烧杯中。
灼烧干海带2．浸取和过滤：向小烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I－尽可能多地进入溶液)，过滤，得____色滤液。
3．氧化：在滤液中加入几滴H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I－氧化为I2)，再加入约1 mL 3%的H2O2溶液，溶液由无色变为____________色。
4．检验和萃取：取出少许溶液，用__________溶液检验碘，溶液应变为蓝色。
再向余液中加入1 mL CCl4，________其中的碘。
得到的CCl4层为__________色，水层基本无色。
化学新人教版教案选修6 第二单元 物质的获取 课题一 物质的分离和提纯 (6)
物质的分离和提纯学习目标：知识与技能：1、通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；2、掌握常见离子的检验方法；3、了解除杂质方法及其综合应用。
过程与方法：1、通过物质分离提纯的教学，培养学生的基本实验技能、实验辨析能力；2、通过粗盐提纯过程、离子检验等问题的解决，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过粗盐所含杂质分析和除杂操作，培养学生的科学探索精神；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
学习重点、难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用，离子的检验.学习过程：[复习]1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用3、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4. 下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的[思考]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙的混合物，你用哪些方法将铁屑分离出来？[填空]1.从沙里淘金，可用的方法从沙里提取密度 (填大或小)的金。
在使用该方法时，泥土、细沙等物质因其密度 (填大或小)而易被，可提取含量极少的金。
如果有铁屑和沙的混合物可用将铁屑分离出来.大多数分离与提纯所用的最基本的操作是2.过滤主要适用于体与体混合物的分离,其主要仪器包括：、、、、等;过滤时注意,要做到”一 ,二 ,三”;蒸发主要适用于提纯溶液中的溶质,其主要仪器包括、、、 .[思考]粗食盐中可能含有哪些杂质？如何检验？[填空]1.粗食盐中可能含有不溶性，可溶性、、一些等.顺序为（其中有些操作可重复使用）__________________________________①溶解②加BaCl2 ③加NaOH ④加Na2CO3 ⑤加稀盐酸⑥过滤⑦蒸发结晶[小结]1.除杂试剂与杂质离子间充分反应的条件是(1) (生成难溶物质);(2) (加入试剂适当过量);2.加入试剂顺序应该是: 加入的试剂必须能清除加入试剂中的过量离子.[小结]检验SO42-离子时,为排除离子干扰,必须先向待测液中加入 ,再加入溶液.检验CO32-离子时,为排除离子干扰,必须指出加入时所得气体是否有气味.[练习1] 1根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
高中化学 实验化学第二单元物质的获取课题一 物质的分离和提纯--茶叶中某些元素的鉴定教案 新人教版选修6
山东选修6 实验化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯茶叶中某些元素鉴定的探究一、探究问题的提出茶有健身、治疾之药物疗效，饮茶在给人精神愉悦的同时，还补充了人体所需的水分、氨基酸、维生素、茶多酚、生物碱、类黄酮、芳香物质等多种有益的有机物，并且还提供了人体组织正常运转所不可缺少的矿质元素。
但饮茶为什么会有许多好处呢？这对一般人来说，是知其然而不知其所以然。
随着科学的发展，到了19世纪初，茶业的成分才逐渐明确起来。
经过现代科学的分离和鉴定，茶叶中含有机化学成分达四百五十多种，无机矿物元素达四十多种。
茶叶中的有机化学成分和无机矿物元素含有许多营养成分和药效成分。
有机化学成分主要包括：茶多酚类、植物碱、蛋白质、氨基酸、维生素、果胶素、有机酸、脂多糖、糖类、酶类、色素等；而无机矿物元素主要有：钾、钙、镁、钴、铁、锰、铝、钠、锌、铜、氮、磷、氟、碘、硒等。
作为一名中学生，茶叶是生活中常见的物质，检测茶叶的主要元素，既可锻炼学生的探究精神，培养学生的创新精神，又可以提高学生的动手能力。
所以，本方案应用已学和资料提供的检验离子的反应，检验茶叶中的某些主要元素。
二、问题解决设想这主要包括几个方面。
首先，通过查找资料了解茶叶中大概含有哪几种元素。
其次，运用已学和资料提供的检验离子的反应设计出检验主要元素的方向和路线；然后，通过路线、查找资料得出可行方案和根据方案设计实验检测茶叶的主要元素；最后，通过实验结果分析茶叶中含有的元素和对此次实验的总结。
三、试验设计方案（一）、实验原理溶液中的阴、阳离子大多能发生特征的化学反应，根据反应现象，可以推知其是否存在，达到定性地检测物质中某种元素的目的。
在表1中，归纳了中学一些常见的离子检验方法。
（二）、实验探究过程1、实验用品药品：6mol/L HCl、浓氨水、草酸铵溶液、铝试剂、KSCN溶液、茶叶。
仪器：托盘天平、酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒、三脚架、研钵、110mL 烧杯、漏斗、滤纸、pH试纸2、实验装置3、实验方案设计4、实验步骤（1）取10g 茶叶于蒸发皿中用酒精中灼烧灰化，所得的灰分移至研钵中研细。
高中化学 人教版选修6 第二单元课题一 物质的分离和提纯 学案
课题一物质的分离和提纯第1课时【学习目标】初步学会分离物质的方法：过滤和结晶分离物质的类型、操作方法及主要仪器，初步学会设计简单的实验方案。
【重点难点】过滤和结晶的基本操作【自主学习】1．请同学们回忆一下，我们初中化学课上曾学习了哪些混合物分离和提纯方法？（在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，完成思考题2、3）2．对粗盐中含有少量的泥沙进行提纯。
回答下列问题：⑴除去粗盐中少量的泥沙的方法是；此方法分离混合物类型。
⑵此操作所需的主要仪器有哪些？。
⑶进行此操作的步骤及操作要领是什么？。
3．从粗盐除去泥沙后的溶液中提取出食盐晶体—结晶法。
回答下列问题：⑴结晶法分离混合物类型。
⑵蒸发结晶所需的主要仪器有。
⑶结晶的操作方法有两种：蒸发结晶法和降温结晶法。
在进行蒸发操作的过程中，要注意哪些？。
在进行降温结晶的方法中，要注意哪些？。
⑷在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？。
（请同学们仔细阅读教材P18第4段及P19第1、2段，试着完成P18“交流与讨论”）4.交流与讨论1：分离KCl和MnO2的实验方案。
交流与讨论2：提纯混有少量KCl的KNO3粉末的实验方案。
【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论：实际上，从海水中获得的粗盐中除含有少量的泥沙外，还含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。
⑴请你设计一个简单的实验证明，通过上述提纯操作后得到的盐中含有SO42-。
⑵如果要除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，完成下表。
（提示：可参考书P109附录Ⅱ相应物质的溶解性。
）【内容总结】1．过滤：①分离物质类型②主要仪器③操作要点2．蒸馏：①分离物质类型②主要仪器③操作要点【课堂检测】1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③溶解④ 向细口瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2.下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．过滤操作中，漏斗下口要紧靠烧杯内壁C．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3.根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
人教版化学选修6 第2章物质的获取 第1节 物质的分离与提纯
思考与交流
•如何检验是否有I2生成？ （1）取少量溶液于试管中并加入淀粉，若溶液 已经由黄色变成蓝色，说明I-已经被氧化为I2 。 （2）加入CCl4，如果液体分为两层，且下层呈 紫红色，说明I-已经被氧化为I2。
思考与交流
•如果在上述实验中没有检验出有I2，你认为可能 的原因是什么？
（1）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有转 化为I-
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去
注意：
一贴、 二低、 三 靠.
２、蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
（2）可能是溶液的温度太高，淀粉遇I2不变蓝 （3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧化 为I2，或者是氧化剂太弱不能氧化I-。 （4）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸的时间太 短，I-进入水中太少，导致I-浓度太小。
（5）可能是氧化剂的氧化性太强，把I-氧化为了 IO3-。
思考与交流
•哪些试剂可以将I2萃取出来？ CCl4、苯等可作为萃取I2的萃取剂。 •萃取实验中若要使碘尽可能完全地转移到CCl4中，应 如何操作？ 用CCl4萃取，从分液漏斗下口放出下层液体后，对剩余 的上层液体再加CCl4进行萃取，分液，重复上述操作， 直至下层液体几乎无色。 •萃取时，用到的主要仪器是什么？ •如何从分液漏斗中分离出碘的CCl4溶液？
思考与交流
•酸化时加什么酸，它的作用是什么？ （为什么要加硫酸，能否加其它酸？） 稀硫酸。 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显 碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈中性或弱酸性， 有利于氧化剂I-把氧化为I2。
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第二单元课题一物质的分离与提纯
【归纳整理】
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1. 应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2. 除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
【拓展延伸】
一、气体的净化与干燥
1. 气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质
水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H2O
无水CuSO4H2O 碱石灰CO2、HCl、H2O
灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸H2O
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO2中的少量CO，
可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO △
Cu + CO2。
2. 气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂
不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
干燥剂
可干燥气体不可干燥气体
干燥
装置
名称或化学式酸碱性状态
浓H2SO4 酸性液态
H2、N2、O2、CO2、
HCl、CH4、CO等
NH3 A
固体NaOH
生石灰
碱性固态
H2、O2、N2、CH4、
CO、NH3等
CO2、SO2、HCl B或C
无水CaCl※中性固态除NH3外所有气体NH3B或C
⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法适用范围或原理举例
物
理
方
法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的
分离
粗盐的提纯
结
晶
法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中
分离出固体NaCl 降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变
化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合
物
续表
方法适用范围或原理举例
化
学
方
法
化气法与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：
Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：
Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
【问题探究】
问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。
如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。
根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。
但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。
等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。
如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。
当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。
若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
【答案】CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是[] A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸
【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。
但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】D
问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）
A. H2O、AgNO3、HNO3
B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl
D. H2O、KOH、HNO3
【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。
在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。
【答案】C
问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A. ①④②⑤③
B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ⑤②④①③
【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。
本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42－；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32－和OH－，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。