初中化学方程式专题训练(含答案)
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初中化学专题训练----化学方程式综合测试题（含答案）
1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫
酸:_____________,________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式
_________________________，_______________________，_____________________________________。
（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________________。
（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是___________________________。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程_____________________。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程________________。
3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:__________________，其基本反应类型是___________。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式
________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。
8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题
是:________________________________________。
9．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。
10．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 word格式-可编辑-感谢下载支持
11.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。
12．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。
13．公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式_____________________________________。
14．“西气东送”中的“气”指__________，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式_______________________________。
1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的________%，这对防止________________________有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取________________、_________________等安全措施。在农村，农家废弃物放在___________________________，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）。
15．剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_____________________________。
16．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为
________________________________________________________。
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为____________________________。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤_________________________。 四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为_____。
17．催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为_______________。
18．（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式__________________________________，________________________。
（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为___________。
19．光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式____________，____。 word格式-可编辑-感谢下载支持
20．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为_________________________。
21．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为__________________________。
22．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式_______________________。
23．在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_________________________________________。
(必考题)初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典习题(含答案解析)
（必考题）初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典习题（含答案解析）
一、选择题
1．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应一定不是化合反应
B．图中的反应物全部是化合物
C．.参加反应的两种分子个数比为1：1
D．该反应生成了三种生成物
2．图中表示氢原子，表示氮原子，在一定条件有如下图反应发生，下列有关叙述错误的是
A．该反应为化合反应
B．该反应前两种物质均为单质
C．该反应前后三种物质的化学计量数之比为4：1：2
D．一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子
3．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确．．．的是
A．反应前后原子种类和个数个数不变 B．反应前是混合物，反应后是化合物
C．化学反应中分子可分为原子 D．该反应为分解反应
4．刚刚过去的9月27日，我省太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，以一箭双星的方式成功发射环境减灾二号A、B卫星。此次发射所使用的燃料为四氧化二氮和偏二甲肼，其燃烧的反应为2822422CHN+2NO2CO3N4X点燃 ，其中X的化学式为
A．NH3 B．N2O C．H2O D．C2H4 5．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 9 3 22 1
反应后质量/g x 3 4 17
A．乙是该反应的催化剂 B．x的值为2
C．丙可能是单质 D．该反应可能是水通电分解
6．甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、实验题（共10题）
1、 实验室制取 X 气体，该气体为氢气、氧气、氯气 (Cl 2 ) 中的一种。根据下图回答问题：
(1) 用高锰酸钾制取并收集氧气：
①该反应的化学方程式为 _______ 。
②用 D 装置收集氧气，检验收集满的方法 _______ 。
③改用 E 装置 ( 如图放置 ) 收集氧气，气体应从 _______ 端 ( 填 “a” 或 “b”) 通入。
(2) ①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置 _______ ( 填字母 ) 和收集装置 F 的组合；
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为 __ ( 填字母 ) 。
2、 根据下列装置图，回答问题：
(1) 仪器 a 的名称是 ___________ 。 (2) 实验室某小组选取 B 装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为
___________ 。
(3) 若选取 F 装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从 ___________ 端 ( 填 “m” 或 “n”)
通入。
3、 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。
（ 1 ） 仪器 a 的名称是 ___________ 。
（ 2 ） 实验室制取氢气的化学反应方程式为 ______ ，若要获得平稳气流，应选择的发生装置是 ________ ，用 F 装置收集氢气，当观察到 ________ 的现象时再开始收集。
（ 3 ） 写出实验室用 C 装置制取氧气的化学方程式 _______ ，用装置 D 收集氧气时，其验满的方法是 _______ 。
（ 4 ） 甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ________ （填标号，下同），若用 G 装置收集时，则气体要从 _______ 端通入。
初中化学化学方程式的计算解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
初中化学化学方程式的计算解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3通电 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？
【答案】2.04t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
2322AlO4Al+3O204108x1.08t通电
204x=1081.08t
x=2.04t
答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
2．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：
（1）氢氧化镁的质量是______；
（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？
【答案】5.8g 20%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；
（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
42422NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)8058x5.7g
8058x5.8g
x=8g
原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g40g×100%=20%。
3．在一烧杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。
（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。
(化学)九年级化学化学方程式的计算专题训练答案
（化学）九年级化学化学方程式的计算专题训练答案
一、中考化学方程式的计算
1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题
（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；
（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。
【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x×98% x=100g。
（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x
2442Zn+HSO=ZnSO+H98250g19.6%x982=50g19.6%x↑
x=0.2g
故答案为：
（1）100；
（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；
（3）0.2。
2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ）
（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？
【答案】74.5 174g 20.0%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。
（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。 2424KSO+ BaCl=BaSO+2 KCl 174233X233g
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的 SO2，可用
以下方式处理：
方式一：2SO2 +O2 +2CaO=2CaSO4
方式二： 2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O
回答下列问题：
(1) CaSO4 中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和
_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4 的质量是____？ (写出
计算过程，结果精确到 0.1t)
2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量
随时间变化的数据见下表。
加热
时间
/min
0
1
2
3
试管
中固
体质
量/g
25.0
20.4
15.4
15.4
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。 (根据化学方程式进行计算)
3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气
的质量是多少？ (反应化学方程式： Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2 个 )
4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。计算： 分析表中数据，完成下列问 t t t
题： 2
(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？
(2) 消耗氧气的质量至少是多少？
5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式
为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改
变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠
的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。现有氯酸钾和二氧化
锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。请计算：
备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式(含答案)
备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式
一、选择题
1.下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
B．H2O2＝H2O+O2↑
C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3
D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑
2.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是化合反应
B.该反应有单质生成
C.参加反应的两种分子个数比为4：1
D.反应前后分子种类不变
3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是
4.下列反应属于化合反应的是（ ）
A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙
B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
5.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是（ ）
A.硅是地壳中含量最多的元素
B.X的化学式为H4Cl4
C.SiCl4中硅元素的化合价是-4
D该反应为置换反应
6.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A.原子种类
B.原子数目
C.分子种类
D.元素种类
7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）
A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
8.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
中考化学初中化学化学方程式的计算解题技巧及练习题(含答案)
中考化学初中化学化学方程式的计算解题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%
【解析】
【分析】
100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
42422NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)80142988gyx8014298==8gyx
x=9.8g，y=14.2g
100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5%284g。
2．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】3.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】
解：设生成氯化钠的质量为x。
2NaOH+HCl=NaCl+HO4058.550g8%x
4050g8%=58.5xx=5.85g
所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9%50g+100g 答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。
【点睛】
本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
3．某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出100克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图。
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练(含答案解析)
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练（含答案解析）
1.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？
2.一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少________克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。(写出计算过程)
3.如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反 应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所 示。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________克；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 4.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：
NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？
（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？
5.将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：
（1）写出上述涉及到的化学方程式________。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？
人教版2023年中考化学专题《根据方程式推测化学式》训练题及答案
化学试题 第1页（共12页） 化学试题 第2页（共12页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________
人教版2023年中考化学专题
《根据方程式推测化学式》训练题及答案
（满分：100分 时间：60分钟）
题号 一 二 总分
分数
一、单选题（本题共10个小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求.）
1．尿素[CO（NH2）2]是含氮量较高的氮肥．工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2+2X=CO（NH2）2+H2O，其中X的化学式是（ ）
A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO
2．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4=2 Cr2
(SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为（ ）
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
3．2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH
+ 4CrO3 + 6H2SO4 =" 2X" + 2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
中考化学人教版专题复习化学方程式【有答案】
试卷第1页，共6页 中考化学人教版专题复习--化学方程式
一、单选题
1．下列物质对应的化学式不正确的是
A．氧化镁—MgO B．氯化氢—HCl C．氧气—O D．氧化铜—CuO
2．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取15.2g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和14.4g水，则柠檬醛中
A．只含碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素种类无法判断
3．下列叙述正确的是
A．绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加
B．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
C．如果没有催化剂的帮助，过氧化氢不会分解产生氧气
D．当氧气与其他物质发生化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈
4．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是
A．该反应为分解反应 B．甲可能是单质
C．丙、丁两物质变化的质量比为9：10 D．乙一定是这个反应的催化剂
5．在4A＋5B=== 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（ ）
A．68 B．34 C．17 D．5
6．关于反应2442Cu+2HSO=CuSO+X+2HO浓，下列说法正确的是
A．生成物X的化学式是SO3 B．反应后溶质的质量不变
C．生成物X属于空气污染物 D．反应结束后溶液颜色不变
7．密闭容器中，一定质量的硫粉在过量的氧气中点燃，充分反应后，各相关量与时间的对应关系正确的是 试卷第2页，共6页 A． B．
C． D．
8．近年，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是
A．制取过程只发生了物理变化 B．月球岩石中肯定含有高锰酸钾
C．月球岩石中一定含有氧元素 D．月球岩石中一定含有二氧化锰