第八章 第2讲 酸碱中和滴定

【问题引导下的再学习】
(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分 钟内 不恢复 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准 液的体积。 (4)数据处理
按上述操作重复 二至三 次，求出用去标准盐酸体积的平均 cHCl· VHCl VNaOH 值，根据 c(NaOH)＝ 计算。
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溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
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指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液 的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液 滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水
变大
变小 变大 变大 变小
偏高
偏低 偏高 偏高 偏低
变大
偏高
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【当堂检测】
实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 用 0.100 0 mol· L
－1
石蕊：5.0～8.0
酚酞：8.2～10.0
NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH ( D )
步骤 操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 V(标准) c(待测) 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低
洗涤
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH溶液无变化 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前 仰后俯) 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前 俯后仰)
依据原理 c(标准)· V(标准)＝c(待测)· V(待测)，所以 c(待测) c标准· V标准 ＝ ， c(标准)与 V(待测)已确定， 因 因此只要 V待测 分析出不正确操作引起 V(标准)的变化，即分析出结果。
【当堂检测】
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因 操作不正确而引起的误差有：
第2讲
水的电离和溶液的pH
【学习目标】
1.掌握酸碱中和滴定的仪器、操作等。
2.掌握酸碱中和滴定的指示剂的选择。
3.能够分析常见错误操作引起的误差分析。 重难点： 中和滴定的操作
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【预习检测】
1．实验原理 利用 酸碱中和 反应，用已知浓度 酸 (或 碱 )来测定 未知浓度的 碱 (或 酸 )的实验方法。以标准盐酸溶
滴定管夹、铁架台、 锥形瓶 。
(2)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 滴定管，因为酸和 氧化性物质易 腐蚀橡胶管 。 ②碱性的试剂一般用 碱式 滴定管，因为碱性物质 易 腐蚀玻璃 ，致使 活塞 无法打开。
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【问题引导下的再学习】
实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 查漏 →洗涤→ 润洗 →装液→调液面→记录。 ①滴定管： ②锥形瓶：
(2)滴定
注碱液→记读数→加指示剂。
控制滴 定管的活塞 锥 形瓶内溶液 的颜色变化
摇动 锥形瓶
【问题引导下的再学习】
1．酸式滴定管怎样查漏？ 答案 向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安置在滴 定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活 塞旋转 180° ，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不 漏水，滴定管即可使用。 2．容量为 25 mL 的滴定管，滴定过程中用去 10.00 mL 的 液体，此时滴定管中剩余液体的体积为 15 mL 吗？ 答案 由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管 下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于 15 mL。
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【问题引导下的再学习】
4．KMnO4(H＋ )溶液、溴水、Na2CO3 溶液、稀盐酸应分别盛放 在哪种滴定管中？ 答案 强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性 溶液应盛放在碱式滴定管中。 即酸性 KMnO4 溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中， Na2CO3 溶液应盛放在碱式滴定管中。 5．滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在 0 刻度吗？ 答案 不一定。只要在 0 刻度或 0 刻度以下某刻度即可，但一 定要记录下滴定开始前液面的读数。
【问题引导下的再学习】
3．(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？ (2)读数时为什么要平视凹液面？ (3)滴定管排空气的目的是什么？ 答案 (1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀 释， 锥形瓶不需润洗， 润洗后相当于所盛装溶液的物 质的量增大。 (2)仰视读数偏大，俯视读数偏小。 (3)如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。
【问题引导下的再学习】
6．(1)中和滴定的关键是什么？ (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ 答案 (1)中和滴定的关键：①准确测定两种反应物溶液的体积； ②确保标准液浓度的准确；③滴定终点的准确判定(包括指示剂的 合理选用)。 (2)滴定终点是指示剂颜色发生突变的点， 不一定是酸碱恰好中和 的点。
－1
的 CH3COOH 溶液的过程中 pH 的变化
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0.1 (1)图中 NaOH 的物质的量浓度为__________
mol· 1。 L
－
FG (2)G 点溶液呈中性， 则二者恰好完全反应的点是在 FG 区间还是 GH 区间？________
区间。
【课堂小结】
1.掌握酸碱中和滴定的仪器、操作等。 2.掌握酸碱中和滴定的指示剂的选择。
3.能够分析常见错误操作引起的误差分析。
【作业】
练出高分 8-14
液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的
cHCl· VHCl 物质的量浓度为c(NaOH)＝ VNaOH 。
2．酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定 标准液及待测液的体积 。 (2)准确判断 滴定终点 。
【预习检测】
3．实验用品 (1)仪器 酸式 滴定管[如图(A)]、 碱式 滴定管[如图(B)]、
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【问题引导下的再学习】
4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 <5.0红色 <3.1红色 <8.2无色 变色范围的pH 5.0～8.0紫色 3.1～4.4橙色 8.2～10.0浅红色 >8.0蓝色 >4.4黄色 >10.0红色
【问题引导下的再学习】
5．中和滴定的误差分析 (1)原理
(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴 定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。
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【完全达标教学】
7．右图为室温时向 25 mL 某浓度的 NaOH 溶液中逐滴滴 加 0.2 mol· L 曲线。