2020-2021中考化学易错题专题训练-化学溶液的浓度练习题附答案
2020-2021中考化学易错题专题训练-化学溶液的浓度练习题附答案
一、初中化学溶液的浓度
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B
．甲物质溶液从t
2℃降到t
1℃，一定有晶体析出
C．t
1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
【来源】山东省潍坊市五县（青州、临朐、昌邑、昌乐、诸城)2018届九年级一模化学试
题
【答案】C
【解析】
A、
比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，错误；B、
甲物质溶液的状态
是否饱和不确定，故甲物质溶液从t
2℃降到t
1℃，不一定有晶体析出，错误；C、由溶解度
曲线可知，t
1℃时，甲、乙的溶解度相等。故t
1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分
数一定相等，正确；D、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，若
甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，错误。故选C。
点睛：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念
和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，
以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息
等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
2．20
℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g
，分别加入到四只各盛有50g
水的烧杯
中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量/g4.2209.2
A
．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D
．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【详解】
A
、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A
错误；
B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故B错误；
C
、20
℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C
错误；
D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的
甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故D
正
确；
故选：D
。
3．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl
2、
MgSO
4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A
．0℃
时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO
4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C
．将卤水加热到80℃
以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl
和MgSO
4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl
2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均
能达到饱和状态
【来源】2016年初中毕业升学考试（四川德阳卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
MgCl
2，A
错误；MgSO
4的溶解度都随温度升高先升高，后降低，B
错误；．将卤水加热到
80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO
4，C正确；20℃时MgCl
2的溶解度大
于40g
故不能达到饱和，D
错误。
考点：溶解度曲线。
4．如图是甲、乙、丙三种物质(
均不含结晶水)
的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A
．t
1℃时将15g
的乙物质加到50g
水中充分溶解可得到65g
的饱和溶液
B．t
1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D
．将t
1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t
2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序
为：乙＞甲＞丙
【来源】2018-2019学年湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷（4月)
【答案】D
【解析】
【分析】
A. t
1℃时，乙的溶解度小于30g；
B. t
1℃时，甲、丙溶解度相同，但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等；
C.不饱和到饱和途径：（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温（大多数物质）；
D.
由 t
1℃升高到t
2℃，溶解度变大的，溶质质量分数保持不变。溶解度变小的，溶质质量
分数减小至与t
2℃饱和溶液溶质质量分数相等。
【详解】
A. t
1℃时，乙的溶解度小于30g，故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解，形成的是饱和
溶液，不可得到65g的饱和溶液，故A错误；
B. t
1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B错误；
C.将P点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分
的方法来实现，故C错误；
D.将t
1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t
2℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，
溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量
分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故D正确；
答案选D
。
【点睛】
注意改变温度时（默认没有未溶解的固体），溶质质量分数只可能减小和不变。
5．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是
（）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C．降低温度至10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
【来源】广西柳城县太平第二中学2019年九年级化学第二学期第一次调研
【答案】A
【解析】
【分析】
=100%溶质质量
溶质的质量分数
溶液质量
【详解】
A
、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分
数也不变，故A正确；
B
、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B
不正确；
C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；
D
、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D
不正确。故选A
。
6．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO
3溶液甲中加入10gKNO
3固体，
充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B
．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO
3的溶解度为30g
D
．乙溶液的质量分数为30
％
【来源】江苏省常州市部分学校2019年中考三模拟化学试卷
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. KNO
3的溶解度随温度的降低而减小，据题给信息可知，甲是 KNO
3的不饱和溶液，适当
降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项正确；
B. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变，此选项错
误；
C. 溶液乙是饱和溶液，溶质的质量为：100g×20%+10g=30g，而溶剂的质量是80g，故t℃
时，KNO
3的溶解度>30g
，此选项错误；
D. 乙溶液的质量分数为：
10030g
g+10g≠30
％，此选项错误。故选A。
7．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl
2、KCl和MgSO
4等物质，它们的溶解度曲线如图所
示，下列说法不正确的是
A．MgSO
4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B．t
2℃时，200gMgCl
2的饱和溶液中含有100gMgCl
2
C
．t
1℃
时，等质量的KCl
和MgSO
4的溶液中所含溶质质量一定相等
D．将t
1℃时KCl的饱和溶液升温到t
2℃，溶液由饱和变为不饱和
【来源】2015届江苏省无锡市北塘区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线可知MgSO
4的溶解度随温度的升高先增大后减小，A正确；t
2℃
时，氯化镁的溶解度为100g
，即t
2℃
时，200gMgCl
2的饱和溶液中含有100gMgCl
2，B
正
确；t
1℃时，KCl和MgSO
4的溶解度相等，即t
1℃时，等质量的KCl和MgSO
4的饱和溶液中
所含溶质质量一定相等，C错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将t
1℃时KCl的
饱和溶液升温到t
2℃
，溶液由饱和变为不饱和，D
正确。故选C
。
考点：溶解度曲线
8．氯化钾（KCl
）、重铬酸钾（K
2Cr
2O
7）和氯化钠（NaCl
）的溶解度随温度变化曲线如图
所示，下列说法错误的是（）
A
．KCl
、K
2Cr
2O
7和NaCl
均属易溶物质
B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．将K
2Cr
2O
7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K
2Cr
2O
7
D
．将20
℃时K
2Cr
2O
7和NaC1
的混合饱和溶液升温到90
℃，再加入适量K
2Cr
2O
7和NaCl
的
混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
2020-2021备战中考化学 金属与酸反应的图像 培优易错试卷练习(含答案)含详细答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
D．向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，不符合题意；
B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；
C、铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl+H，镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl+H，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；
D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。 故选D。
2．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热温度升高，溶剂减少，故溶质会减少，当水和氧化钙完全反应，溶质质量为零，图像不符，故A错。
B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，刚开始酸不足，金属过量生成氢气质量相同，随着酸的增加金属越来越少，锌先反应完，铁再反应完，锌相对原子质量大生成氢气质量小于铁生成氢气质量，图像相符，符合题意。
2020-2021中考化学 金属及酸碱盐反应的图像 培优 易错 难题练习(含答案)及答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
A．M中一定含有碳酸钠
B．图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色
C．bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生
D．d点溶液中的溶质为两种
【答案】B
【解析】
【分析】
稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。
【详解】
A、M中一定不含有碳酸钠，因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意；
B、ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，氢氧化钡显碱性，故图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，符合题意；
C、bc段表示沉淀部分消失，因为溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意；
D、d点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的氯化钡，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。故选B。
2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．向MnO2中加入过氧化氢溶液
B．向一定量硫酸铜溶液中加入铝
C．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
D．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故A正确；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为42432Al+3CuSO=+3CuAlSO54192，54份的铝和硫酸铜反应生成192份的铜，则溶液的质量减少，反应完全，溶液的质量不变，故B正确；
2020-2021中考化学 pH的变化图像 培优 易错 难题练习(含答案)附答案
一、中考初中化学pH的变化图像
1．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，固体质量不会变为零，图像不符，故A错。
B、向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶质质量不变，质量分数不变是一条水平线，图像不符，故B错。
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，pH由小于7变为大于7，C正确。
D、催化剂不能改变生成物质量，用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气生成氧气质量相同，图像不符，故D错。 故选：C。
2．下列实验所示的图像中，其纵坐标随横坐标变化关系合理的是
A． 硝酸铵溶于水
B． 等量CaCO3与足量盐酸
C． 稀释一定量浓硫酸
D． 向盐酸中滴加NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，不符合题意；
B、反应物的接触面积越大，反应越剧烈，所以粉末状的碳酸钙反应最剧烈，反应时间最短，不符合题意；
C、将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，溶质质量不变，符合题意；
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值从小于7逐渐增大，最终大于7，不符合题意。故选C。
3．下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ） A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
D．向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，不符合题意；
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 I－ I2 I3－
浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3 a 4.0×10－3
①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。 【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色 在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510 2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1
2020-2021全国各地中考化学分类：化学溶解度综合题汇编含答案
2020-2021全国各地中考化学分类：化学溶解度综合题汇编含答案
一、初中化学溶解度
1．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( )
序号
温度
溶解情况
实验1
20 ℃
最多溶解36 g NaCl
最多溶解31.6 g KNO3
实验2
40 ℃
加入36 g NaCl全部溶解
加入31.6 g KNO3全部溶解
实验3
80 ℃
最多溶解38.4 g NaCl
最多溶解169 g KNO3
A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3
D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误；
B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误；
C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；
D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。故选D。
2．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 30 40 50 60
2020-2021学年新教材化学苏教版必修第一册知识基础练：2.2第一课时物质的量浓度
第二单元 溶液组成的定量研究
第一课时 物质的量浓度
必备知识基础练
知识点一 物质的量浓度及其计算
1.下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是( )
A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液
2．与100 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中Cl－浓度相同的是( )
A．50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
B．200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液
C．200 mL 0.2 mol/L KCl溶液
D．200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液
3．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
4．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
5．(多选)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L，当22.4 L氨气溶于水制得1
L氨水时，其浓度是1 mol/L
C．在K2SO4和MgCl2的混合溶液中，如果Mg2＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
2020-2021备战高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案(1)
2020-2021备战高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案
一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）
1．（1）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号）
（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol
【解析】
【详解】
(1)①6.72L CH4中：n(CH4)=6.72L22.4L/mol=0.3mol，m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ(CH4)=
mmM16==g/LVV22.4，N(H)=4N(CH4)=1.2NA；
②3.01×1023个HCl分子中：n(HCl)=23233.01106.0210=0.5mol，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ(HCl)=mmM36.5==g/LVV22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N(H)=N(HCl)=0.5NA；
③13.6g H2S 中：n(H2S)=13.6g34g/mol=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，ρ(H2S)=
mmM34==g/LVV22.4，N(H)=2N(H2S)=0.8NA；
④0.2mol NH3中：m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ(NH3)=
2020-2021备战中考化学培优 易错 难题(含解析)之计算题及答案
一、中考初中化学计算题
1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）_____________
【答案】10.6g 21.4%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106731174411g-xz14.6%12.1g-xy
1067311744===11g-xz14.6%12.1g-xy
解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g
则样品中碳酸钠的质量为10.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g≈ 21.4%
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g
2020-2021中考化学金属及酸碱盐反应的图像(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②③
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故oa段沉淀质量增加；ab段沉淀质量不变；bc段质量减少，是因为生成的沉淀中，一部分沉淀能与稀盐酸反应。
①M中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应，不能共存，故说法正确。
②图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故说法正确。
③M中的杂质可能是氯化镁等，当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故说法正确。
④若M中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水，c点后溶液中稀盐酸过量，溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质，c点后溶液中的溶质不少于两种，故说法正确。
故①②③④判断均合理。
故选：A。
2．下列选项中的操作， 与图像不能相对应的是
A．向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
B．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
C．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
中考化学易错题专题训练-溶液的除杂分离和提纯练习题附详细答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
B KC1 MnO2 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D Cu C 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；
B、KC1中的杂质MnO2，加入足量的水溶解，是KC1溶解，MnO2不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；
C、NaCl中的杂质NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应，没有除去杂质NaNO3，不符合题意；
D、Cu中的杂质C，在空气中灼烧，Cu、C都会与氧气反应，Cu反应生成氧化铜，C反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。
2．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法
A CO2 （H2O） 通入生石灰
B H2 （CO） 通入灼热氧化铜
C NaCl溶液（NaOH） 加入适量的稀硫酸
D KNO3固体（NaCl） 冷却热饱和溶液，过滤，烘干
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、氢气、CO均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；