2020-2021中考化学化学溶液的浓度提高练习题压轴题训练附答案
2020-2021中考化学化学溶液的浓度提高练习题压轴题训练附答案
一、初中化学溶液的浓度
1．下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．溶液一定是均一稳定的
D．溶液中的溶剂只能为水
【来源】吉林省长春市农安县东北学区三校2018届九年级下学期第一次月考化学试题
【答案】C
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；
B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
C、溶液一定是均一稳定的，正确；
D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。故选C。
【点睛】
饱和溶液与不饱和溶液反映的是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反映的是溶质的质量分数。
2．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是
A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡
【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。
D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
故选：B。
3．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【详解】
A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A错误；
B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故B错误；
C、20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故D正确；
故选：D。
4．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是( )
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液
D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
【来源】2013届安徽省芜湖市芜湖县保沙中学九年级下学期六校联考（二)化学试题（带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a的溶解度为20g，那么析出晶体的质量为30g，B正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成饱和饱和溶液，C错误；a的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，D正确。故选C。
考点：溶解度曲线
5．以下关于溶液的叙述，正确的是( )
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色的
C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%
【来源】【区级联考】山东省济南市天桥区2019届中考化学一模试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项正确；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【来源】贵州省遵义市第十一中学2019年九年级第二次模拟考试化学试题
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。故选B。
【点睛】 中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。
7．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
【来源】江苏省常州市部分学校2019年中考三模拟化学试卷
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. KNO3的溶解度随温度的降低而减小，据题给信息可知，甲是 KNO3的不饱和溶液，适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项正确；
B. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变，此选项错误；
C. 溶液乙是饱和溶液，溶质的质量为：100g×20%+10g=30g，而溶剂的质量是80g，故t℃时，KNO3的溶解度>30g，此选项错误；
D. 乙溶液的质量分数为：10030gg+10g≠30％，此选项错误。故选A。
8．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。 下列有关说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25% D．该温度时，甲物质的溶解度为 50g
【来源】四川省成都市武侯区2019届中考化学一诊试卷
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；
C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；
D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50g。故D正确。
故选D
9．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( )
A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数
B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多
【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级下学期中考二模化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A不正确；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B不正确；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C正确； D、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D不正确。故选C。
【点睛】
=100%100g+溶解度饱和溶液溶质质量分数溶解度
10．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
【来源】贵州省黔南州独山县友芝中学2019届九年级中考化学一模试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。
【点睛】
掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键．
11．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【来源】2013届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析
一、水溶液中的离子平衡
1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）
实验次数 第一次 第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98
①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______
②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题
【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管 滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色 （980c/a）×100%
AC
【解析】
【分析】
初中化学经典压轴题及答案
中考化学经典压轴题及答案
1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算
⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数； 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）
mCO2
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？
4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第 次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此样品中Cu的质量
(2)样品中CuO的质量分数
(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
2020-2021备战中考化学与探究题有关的压轴题含答案
一、中考初中化学科学探究题
1．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
（实验分析）
（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。
主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
【答案】判断杂质中是否含有氯化镁 不同意 加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 92.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。
【详解】
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH
溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为x
2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)
2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度
一、选择题
1．（2019•安徽）压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 0℃时，KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6%
C．60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出D．NH3 的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，
氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；
B、20℃时， KNO3 的溶解度是 31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：
≈24%，故 B 错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故 C 正确； D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。故选：C。
2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50
溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5
乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4
丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0
A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C. 0℃时，100g 丙的饱和溶液中，溶质的质量为 36.3g
D. 分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误；
B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误；
2020-2021中考化学——金属及酸碱盐反应的图像的综合压轴题专题复习附答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．铁加入硫酸铜溶液的反应
B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸
C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。
故选C。
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；
2020-2021【化学】高考化学氧化还原反应解答题压轴题提高专题练习附详细答案
2020-2021【化学】高考化学氧化还原反应解答题压轴题提高专题练习附详细答案
一、高中化学氧化还原反应
1．2ClO是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO熔点-59℃、沸点11℃、22HO沸点150℃
A中的化学方程式：32224222422NaClOHOHSO2ClOONaSO2HO
(1)3NaClO放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出2ClO，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO的溶解度 b.减少22HO的分解 c.使2ClO变为液态 d.加快反应速率
(5)写出D中发生反应的化学方程式__________，22HO在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22HOa g则有__________mol电子转移。
【答案】H2O2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 还原剂 a/17
【解析】
【分析】
氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。 【详解】
中考化学(推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析(1)
一、中考初中化学推断题
1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；
（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）
（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 无HCl时
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。
【详解】
（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；
（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；
（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
2．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
2020-2021中考化学金属及酸碱盐反应的图像-经典压轴题附详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：
①OP段发生反应的化学方程式为3322=NaCO+CaClaCO+2lCNaC
②E、F点溶液的pH相同
③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP段发生反应的化学方程式为23222HCl+NaCO2NaCl+HO+CO=，故①不正确；
②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；
③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种，G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g二氧化碳，根据化学方程式2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3
g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g碳酸钙，根据化学方程式2233=CaCl+NaCOCaCO+2NaCl，生成5.0g的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，
与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。
故选C。
2．向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，x轴表示滴入的Na2CO3溶液的质量，y轴表示生成气体或沉淀的质量。其中表示溶液中只有一种溶质的点是（ ）
压轴题10 计算题(解析版)-2023中考化学压轴题专项训练(南通专用)
压轴题10计算题
考向一：简单化学式和化学方程式的计算
考向二：涉及溶液的综合计算考向三：图像图表型计算
南通中考试题中，计算题一般不是单纯考查计算，而是具有一定的综合性，通常选择生活场
景或工业生产等一定的情境。可以为测定某个数据或达到某个目的而设计实验，依据实验结
果进行计算；也可以是根据某个反应直接进行计算。考查内容有：化学式计算、化学方程式
的计算、溶液的稀释，质量守恒定律，化学方程式和溶液结合的综合计算。○热○点○题○型○一简单化学式和化学方程式的计算
1.正确书写化学式或化学反应方程式，找准相关物质及其质量。
2.化学方程式计算，格式规范、步骤完整、单位统一；3.不纯物质的质量应该先转化为纯净物的质量后才能代入化学方程式进行计算。
○热○点○题○型○二涉及溶液的综合计算
1.在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算
2.反应后所得溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质
量-反应前不溶性杂质的质量
3.反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性杂质
○热○点○题○型○三图像图表型计算
1.图像题关注转折点对应的横坐标和纵坐标，以及起点和转折点的坐标差，从中找到已知量。
（1）纵坐标多为产生气体或沉淀的质量，可以直接代入化学方程式计算；
（2）若横坐标为溶液质量，注意需要换算成溶质质量代入化学方程式计算
2.图表题解题的关键：是根据反应原理认真分析实验数据，选择适当的实验数据进行计算。
依据质量守恒定律，溶液中质量减小的一般是生成气体或沉淀的质量。1．（2023·江苏海安·统考一模）某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO
2·xH
2O）中常混有CaO，已
知CaO2·xH
2O受热分解有CaO、O
2和H
2O生成。
①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标
准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。
②取加热后的固体溶于稀盐酸，再加入足量Na
2020-2021【化学】高考化学化学能与电能解答题压轴题提高专题练习及详细答案
2020-2021【化学】高考化学化学能与电能解答题压轴题提高专题练习及详细答案
一、化学能与电能
1．某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）
装置 编号 试剂X 实验现象
I Na2SO3溶液（pH≈9） 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
II NaHSO3溶液（pH≈5） 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转
(1)怎样配制FeCl3溶液？
________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
① 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
装置 编号 反应时间 实验现象
III 0~1 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1~30 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30 min后 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3HSO3-垐?噲? Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：