2018年中考化学重要考点练习卷：铁的冶炼练习卷

铁的冶炼练习卷

1．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是

A. 铁是地壳中含量最多的金属元素

B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C. 用铁可以回收硫酸铜废液中的铜

D. 铁矿石中含有大量的单质铁

【答案】C

2．炼铁厂在选择铁矿石炼铁时，不仅要考虑铁矿石中含铵量的高低，还要防止冶炼过程中的产物对空气造成污染。从环保的角度分析，下列铁矿石中不宜选用的是

A. 黄铁矿(主要成分FeS2)

B. 赤铁矿(主要成分Fe2O3)

C. 磁铁矿(主要成分Fe3O4)

D. 碣铁矿（主要成分Fe2O3·H2O）

【答案】A

3．我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2 000年。高温锻打生铁的主要作用是

A. 除去硫、磷等杂质

B. 适当降低含碳量

C. 掺进合金元素

D. 改善表面的结构性能

【答案】B

4．用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是

A. 先通CO对氧化铁加热

B. 可用石灰水来验证产生的气体

C. 暗红色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热

D. 可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO

【答案】C

5．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为

A. 85%

B. 80%

C. 75%

D. 70%

【答案】C

6．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2 g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8 g，则原混合物中氧化铁的质量为

A. 0.8 g

B. 1.12 g

C. 1.6 g

D. 2.4 g

【答案】C

7．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取建筑材料B和金属G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。下列推断不正确的是：

A. 此反应流程可降低碳的排放

B. G是单质铁

C. ③是置换反应

D. 本过程可循环使用的物质是C

【答案】C

8．已知常见铁的氧化物有三种，分别是Fe3O4、Fe2O3和FeO。取含铁、氧两种元素的固体样品11.6 g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g(氢氧化钠溶液不与CO反应)。该固体的组成不可能是

A. FeO和Fe2O3

B. Fe3O4

C. Fe2O3

D. Fe3O4、FeO和Fe2O3

【答案】C

9．金属材料在生产生活中广泛应用，请回答下列问题：

（1）生铁和钢是常见的两种铁的合金，它们在组成上的区别主要是______不同。

（2）铁制品放置在家中会生锈，铁生锈实际是铁与__________________等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是__________(填化学式)，为防止铁制栏杆生锈，我们通常采取的措施是___________。铝制品不容易被锈蚀，主要原因是________(用化学方程式表示)。

（3）2019年，我国的钢铁产量突破六亿吨。工业上把铁矿石、______________和石灰石一起加入高炉炼制生铁，其中石灰石的作用是_______________。

某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理：

（4）硬质玻璃管中观察到的现象是____，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_____________。

（5）实验中首先通入一氧化碳的目的是____________________________。

（6）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是___________________________。

（7）写出B装置中观察到的现象_______，发生反应的化学方程式是___________。

【答案】（1）含碳量

（2）空气中的氧气、水(不全不得分) Fe2O3(或者Fe2O3·xH2O) 刷漆(不合理措施不给分) 2Al+3O2===2Al2O3

（3）焦炭将矿石中的二氧化硅转变为炉渣

（4）红色粉末变为黑色Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（5）排尽装置内的空气，防止发生爆炸(合理即可)

（6）尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气(合理即可)

（7）澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

10．某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，

容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：

【提示】①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；②浓硫酸能吸水。

③碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的。

【提出猜想】

（1）小红对容器中气体

．．的组成提出如下四种猜想：

A．C和CO B．只有CO C．CO和O2的混合气体D．只有CO2

你认为上述猜想中明显不合理的有_________（填字母）。

（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是__________。

【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置B中NaOH溶液的作用是_____________。

（2）若小明的猜想成立，则装置A中的反应的化学方程式是___________，装置D玻璃管中的实验现象是__________________，反应的化学方程式是____________________。

【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。

若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是__________。

【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是__________。【答案】【提出猜想】（1）AC（多选、少选或错选均不得分）

（2）CO2、O2

【实验探究1】（1）除去二氧化碳（或吸收二氧化碳）

（2）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 红色粉末变为黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【实验探究2】红色固体变黑（或铜丝网变黑等）

【拓展延伸】8g～16g或8g＜m（O2）＜16g

11．某化学兴趣小组进行了实验室模拟炼铁。

【实验步骤】

（1）组装仪器，并_______________________________。

（2）装入药品后，先通入一氧化碳，待排尽装置内空气后，再点燃_________________(填仪器①的名称)。

（3）当______________________时，停止加热。

（4）待玻璃管内物质冷却后，___________________________。

【分析与讨论】小王同学认为该黑色固体全部是铁，但小李同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；Fe2O3与CO反应的固体生成物与温度的关系：

②相关物质的一些性质

【实验与猜想】

（1）于是该小组同学将反应后的黑色固体，用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能全部被吸引。因此可推断黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______________。

（2）为进一步确定黑色固体的成分，小组同学进行了定量测定。按实验设计，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量64.80 g(玻璃管的质量为60.0 g )

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量63.68 g(冷却到室温称量)

通过实验中获得的数据进行计算，可得出黑色固体粉末的成分及质量分数为______________________。

【反思与评价】

（1）小组同学经过讨论认为，一氧化碳还原氧化铁时，若要得到较纯的铁，应该__________(填序号)。

①可适当提高反应温度②适当延长加热时间③固体要粉碎

（2）上述装置有一明显缺陷，请加以改正______________________________。

【实践应用】

某钢铁公司用480万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，请问能得到含杂质5%的生铁_____________万吨？(要有计算过程，结果保留一位小数)

【答案】【实验步骤】（1）检查装置气密性（2）酒精喷灯（3）红棕色粉末变成黑色（4）停止通入一氧化碳【实验与猜想】（1）氧化亚铁（2）四氧化三铁(31.5%)和铁(68.5%)

【反思与评价】（1）①②③（2）在装置后加一燃着的酒精灯

【实践应用】212.2