人教版九年级化学上册第四单元自然界的水知识点.doc

第四单元自然界的水知识点

课题 1 爱护水资源

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，

最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3、海洋中的元素含量由高到低依次为氧碳氢氯钙。

人体中的元素含量由高到低依次为氧碳氢氮。

地壳中的元素含量由高到低依次为氧硅铝铁钙。

4、我国水资源的状况总量丰富，分布不均，人均量少。

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率: 生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；

生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；

合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；

加强水质监测。

课题 2 水的净化

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀

（1）静置沉淀

（2）吸附沉淀：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

② 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③ 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A 承接滤液的烧杯不干净

B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘

C 滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：见书P57，图 3-21 和 3-22

各种净化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度

沉淀√

过滤√

吸附蒸馏√

√

√

√√

二、硬水与软水

1、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题 3 水的组成

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类 ---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 ----增强水的导电性

2 O）通电 2 2

D.化学反应：文字表达式：：水（ H 氢气（ H ）+氧气（ O ）

通电

化学方程式： 2H2O 2H2↑ +O2↑

电解水口诀：产生位置负极正极

正氧负氢，氢二氧一体积比 2： 1

质量比 1： 8

E.检验： O ---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

2 ------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

H ---出气口置一根燃着的木条

2

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、 4 0C 时密度最大，为 1g/cm 3化

学性质：通电分解

文字表达式：水（H2O）通电

氢气（ H2） +氧气（ O2）

化学方程式： 2H2

通电

O

2 2 2H ↑ +O↑

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显着区别之处）；难溶于

水（排水法）、无色无臭的气体。

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃

文字表达式：氢气（H2）+氧气（ O2）水（H2O）化学方程式：2H2+O2点燃2H2O

点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

（2）还原性（用途：冶炼金属）

+氧化铜△

化学方程式： H2

文字表达式：氢气铜+水

＋ CuO

2 Cu+H O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、 C、 CO）3、氢

能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

二、物质的分类

1、概念 单质：由同种元素组成的 纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的 纯净物 例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等

注意 :单质、化合物 前提 必须是 纯净物 ，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种 类来划分的。 若只含一种元素的纯净物就属于单质； 若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤 ① 根据物质种类分为纯净物与混合物

② 写出纯净物的化学符号 ③ 根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④ 在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题 4 化学式和化合价

一、化学式

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义： A 表示某种物质； B 表示某种物质的组成； C 表示某种物质的一个分子； D 表示某

种物质的一个分子的构成。例如： H 2O ：A 表示水这种物质； B 表示水由氢元素和氧元素

组成； C 表示一个水分子； D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只

能表示分子的个数。例如：表示 3 个二氧化碳分子： 3CO 2； 4H 2O ：表示 4 个水分子。 4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：

3H O ：3 表示 3 个水分子。

2

5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如； H O ： 2 表示一个水分子中含有

2 个氢原子。

2

6、 化学式的书写：

⑴单质：

A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加

2 表示。

例如：氢气： H 2、氧气： O 2 B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁： Fe ；红磷： P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的） ：根据名称从右写到左。若已读出原子 个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

+ 2 - 1

2

+ 1

-

Fe O ；氯化镁： Mg Cl

2 ；硫酸钠： Na SO

3 4

2 4

7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作 “某化某 ”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（ NO 3、 SO 4、CO 3、 PO 4）的化合物：从右至左读作 “某酸某 ” 含有氢氧根（ OH ）的化合物：从右至左读作 “氢氧化某 ”

例如： Fe 3 O 4：四氧化三铁； MgCl 2：氯化镁； Al(NO 3)3：硝酸铝； Mg(OH) 2：氢氧化镁。 二、化合价 1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价

与负价之分。

2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价： MgCl 2。 MgCl 2 ： 2

3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：

表

。

示在 氯化镁中镁元素显 +2 价。

小结各种数字的含义 ：

① 元素符号前面的数字：表示原子的个数。 ② 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③ 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④ 元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤ 离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥ 化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：

① 原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ② 离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③ 分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系：

① 元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

+ 2

② 元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子： Mg 2＋

与 +2 价的镁元素： Mg

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以 +a -b

A m

B n 为例 ,

即(+a) ×m＋ (-b) ×n＝0

6、常见元素、原子团的化合价

(1)元素化合价顺口溜

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 一二铜，二三铁，三铝四硅五价磷， 二四六硫二四碳，单质元素价为零。 (2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意 ：氯元素在氯化物中显 -1 价，硫元素在硫化物中显 -2 价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：

硝酸根： NO 3 3

4

4

铵根： NH 4

氢氧根： OH 碳酸根： CO 硫酸根： SO 磷酸根：

PO

7、必须背熟的离子符号：

＋2＋

＋

2

＋

2

＋

Al 3

＋

3 ＋ 2

＋

＋ ＋

＋－

2－

2

－

SO

2－ CO 2－

－－

3

－

等

4

4 3 3 4

三、有关化学式的计算以 A m B n 为例

1、相对分子质量的计算

Mr(A B )＝ Ar(A) ×m＋Ar(B) ×n

m n

2、各元素的质量比 A 元素质量与 B 元素质量的比＝ [Ar(A)

×：m][Ar(B) × n]

3.元素质量分数

某元素的质量

某元素的质量分数＝

× 100%

物质的质量

Ar(A)× m

A%=

A r(A)× m ＋ Ar(B)× n

× 100%