高考化学一轮复习 模块二 第五章 元素周期律热点专题(二)元素推断题的突破策略
热点专题(二) 元素推断题的突破策略
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一、元素在周期表中的位置推断 1．根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律：
最外层电子数(N) 3≤N＜8
N＝1或2
N＞次外层 电子数
元素在周期表中 的位置
主族
第ⅠA族、第 Ⅱ副A族族、、0族第元Ⅷ素族、第二周期 氦
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B．将 M 溶液加热蒸干并灼烧，最后可得 Y 的氧化物
C．X 燃烧的产物中只含离子键
D．将少量 X 单质投入到 M 溶液中，会置换出 Y 单质 根据题意不难判断 X、Y 分别为 Na、Al 元素，根据“M 为 Y、 Z 形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可知 Z 为 Cl 元素。因 为 Al2S3 在水溶液中是不存在的，则答案可知。
三、利用元素周期表片段进行推断 1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在
的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA 族左侧无元素分布； (2)He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族
元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
确A．。三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4 根C据．题X、中YX、、ZY一、定Z 之在间同的一相周互期关，系且，原可子以半推径断Z出>XX>、Y Y、 ZD分．别三为种元N素a、相A应l、的C最l 元高素价。氧N化a物＋、对A应l3＋水、化C物l－三之种间离两子两中会发生 Al3＋的离子半径最小，A 项正确；Cl 的最高价氧化物对应
在通常情况下呈液态的元素：O。 4．等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 5．单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
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6．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反 应的元素：Al。
7．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起 化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
8．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。
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[应用体验] 3. X、Y、Z 为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它
们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反
应，M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正
确的是
()
A．其简单离子的半径依次增大
有 NA 个分子 X 为C．N由a，于MW为、OZ，、YM为元素Si，的Z氢为化S物，相W对为分子Cl质。量A 依项次，N减a小2O，2 中 含有共所价以键其，沸错点误依；次B降项低，Si、S、Cl2 中，晶体 Si 为网状结构， 不存D．在元分素子W，错和误M；的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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根据题意知：A 为氢，B 为氮，C 为氟，D 为铝，则 D 选项 错误。
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二、利用元素及其化合物的性质推断 1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的
物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元
素：N。 3．地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物
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[应用体验] 1．已知 X、Y、Z 为三种主族元素，可分别形成 Xn＋、Ym＋、Zn－
N三a种、A离l、子C，l 元已素知同m处>于n 且第三X、周Y期、，其Z 原三子种半原径子为的 NMa>层A电l>子Cl数，均
即为奇X>数Y。>Z下，列C说项法错中误不；正氢确氧的化是铝为两性氢氧化物，D 项(正C )
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2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 ①若在ⅠA 族或ⅡA 族，原子序数之差为上周期所包含的元 素种数。 ②若在ⅢA～ⅦA 族，原子序数之差为下周期所包含的元素 种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在ⅠA 或ⅡA 族， 原子序数之差为 8，若在ⅢA～ⅦA 族，原子序数之差为 18。
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4．(2015·荆州模拟)有 M、X、Y、Z、W 五种原子序数依次增 大的短周期元素，其中 M、Z 同主族；X＋与 M2－具有相同的 电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y 的单质晶体熔点高、 硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )
C 项A．，HX、ClM、H两2S种、元H素2O形中成，的H化2O合的物沸只点能最存高在，离错子误键；D 项，Cl2、 O3B均．可元作素为Y水、处Z、理W中形的成消的毒单剂质，中正，确每。1 mol 它们的单质均含
反应 水化物的分子式为 HClO4，B 项正确；
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2．现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之间的关系如下。 原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D ＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B 元素的主要化合 价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是( D ) A．由 A、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2 生成 C．C 元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA 族 D．A、B、C、D 四种元素组成的离子化合物中一定含有金 属阳离子
0——|－|最低负价|＝
2——第ⅤA族 4——第ⅥA族
6——第ⅦA族
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(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置： ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
(2)“阴三阳四”、“阴上阳下”规律： 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三 周期。若为阳离子，则位于第四周期； 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电 性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
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2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式： ①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说) ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
高考化学一轮复习 热点题型突破系列5 元素推断题的解题策略 新人教版
5．(2015·河北石家庄质检)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增大，Y单质是最轻的金属，常用于制备新型电池，Z的原子序数是X的原 子序数的9倍，W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnWO2x＋2，下 列说法正确的是( )
A．Y的单质在空气中燃烧的产物为Y2O2 B．离子半径：Y＋>X－ C．保存XZ的溶液，应使用带玻璃塞的细口试剂瓶 D．氢化物的稳定性：Z>W
()
X
Y
ZW
Q
A.W、X 两种元素在自然界中都存在相应的单质 B．Q、Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 C．Y、Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大 D．X、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
解析 由“只有Z为金属元素”可知Z为Al，Q、W、X、Y分别 为Cl、Si、C、O；Si在自然界中无单质存在，A项错误；由O与活泼 金属元素Na形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键可知B项错误；由 离子半径：O2－>Al3＋可知，C项正确；Al(OH)3不与H2CO3反应，D项 错误。
巩固训练
1．(2015·山东烟台一模)下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下 列判断正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可发生反应生成离子化合物
2．按图推断法(文图转化法) 解题过程中，很多情况只涉及短周期元素或前20号元素，可以先在 草稿纸上根据题中文字信息画出只包含短周期或前20号元素的元素周期表 片段，比照此表进行推断，能大大提高解题速度和准确率。即先进行文图 转化，再按图推断元素。 3．特征突破法 对有突破口的元素推断题，可以充分利用题中暗示的突破口，联系 其他条件，各个击破，推出结论。 对没有明显突破口的元素推断题，可以充分利用题目所给条件的限 定，逐步缩小推断范围，并利用各元素的相互关系予以推断。如充分利用 元素的位置关系和原子序数关系规律，可以进行推断。
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律 专题五 元素推断题解题技巧(
专题五元素推断题解题技巧考情剖析元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。
主要以两类题型呈现。
第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。
题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
高考化学一轮复习第五章微专题五元素推断解题策略课件
解析：由题意可知，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 Cl，W 为 N。电 负性：O>Cl>Al，A 错误；Al(OH)3 显两性，氮元素的氧化物对应 的水化物 HNO3、HNO2 均显酸性，B 错误；含 Al 元素的盐溶液可 能 呈 酸 性 (如 AlCl3) ， 也 可 能 呈 碱 性 (如 NaAlO2 ， 或 写 成 Na[Al(OH)4]，人教版必修第一册修改为这种书写方式)，C 错误； Al3+和 O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，D 正确。
D.原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族
解析：由题意知，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 F 元素， W 为 Si 元素。同周期元素，从左到右原子半径依Байду номын сангаас减小，则 C、 O、F 的原子半径大小顺序为 C＞O＞F，A正确；同周期主族元素， 从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依
微专题五 元素推断解题策略
[专题精讲] 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断的一般思路
3.推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式
a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数 ＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，负 价＝主族序数－8。
③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2 等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化
物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的元素：非金属元素 Br；金属元素 Hg。 ⑧单质、最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反
2022届高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律高考热点题型元素推断题解题指导课件新人教版
A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
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3.有一应用前景广阔的纳米材料甲,甲由A、B两种短周期非金属
元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反
其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
,画出D的原
子结构示意图:
。
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这
两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,写
出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式:
。
(3)这五种元素能组成一种用途极广的复盐(含一种阴离子和多
种阳离子),该物质中的A、B、C、D、E的质量比为
电池燃料等。
①丁的电子式为
;
②常温下,8 g丁完全燃烧(产物均为稳定状态)放出的热量为Q kJ,
写出其燃烧的热化学方程式:
备考2024届高考化学一轮复习讲义第五章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律考点1元素
第2讲元素周期表元素周期律课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。
知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值元素周期表2023广东，T2； 2023上海，T15；2022广东，T7；2021年6月浙江，T15；2021广东，T20；2019全国Ⅱ，T9；2019年4月浙江，T141.宏观辨识与微观探析：能从原子结构、核外电子排布角度了解元素周期表的排布规律。
2.证据推理与模型认知：知道原子核外电子排布的周期性变化决定元素性质的周期性变化；能用电离能和电负性数据定量描述元素及其化合物性质的变化规律元素周期律2023全国甲，T11；2023北京，T10；2022全国甲，T35；2022湖南，T5、T18；2022年1月浙江，T16；2021北京，T4；2021全国甲，T11；2021天津，T12；2021山东，T16；2021福建，T14；2021重庆，T7；2020山东，T3；2020江苏，T9；2019北京，T8；2019天津，T7；2019江苏，T8命题分析预测1.高考常结合图表、文字描述等，考查原子结构、元素周期表结构及元素性质的递变规律；以核反应、具有特殊用途或性质的物质的结构为载体，考查元素周期表、元素周期律或原子（分子）结构与性质是近几年高考的命题热点。
2.2025年高考可能会结合元素推断或以新材料、新信息为载体，考查原子半径、电负性、电离能等元素性质的递变规律“结构决定性质、性质反映结构”观点考点1 元素周期表1.元素周期表 （1）编排原则周期 把[1] 电子层数 相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行 族把[2] 最外层电子数 相同的元素，按[3] 电子层数 递增的顺序，从上至下排成的纵列（2）元素周期表的结构（由周期与族构成） 元素周期表{横行（7行):7个周期（每周期所含元素种类数依次为2、8、8、18、[4] 18 、[5] 32 、32）纵列（18列）（16个族）{ 7个主族：第ⅠA 族～ⅠA 族0族：稀有气体元素}由[6] 短周期 元素和[7] 长周期 元素共同构成的族，共8列8个副族：第ⅠB 族～ⅠB 族， 第Ⅰ族（3个纵列） 第ⅠB 族、第ⅠB 族}仅由长周期元素构成的族，属于过渡元素，共10列分区{金属区（位于左下角）非金属区（主要在右上角）两系{镧系：第[8] 六 周期第[9] ⅠB 族锕系：第[10] 七 周期第[11] ⅠB 族}各包括15种元素2.原子结构与元素周期表的结构（1）原子结构与周期的关系 周期 能层数（n ） 每周期中元素原子价层电子排布规律二 [12] 2 2s 1→2s 22p 6 三 [13] 3 3s 1→3s 23p 6四 [14] 4 4s 1→3d 14s 1～2→3d 104s 2⏟ 过渡元素→4s 24p 6五 [15] 5 5s 1→4d 15s 1～2→4d 105s 2⏟ 过渡元素[钯（4d 10）除外]→5s 25p 6六[16] 66s 1→→6s 26p 6（2）原子结构与族的关系族价层电子排布式 规律主 族ⅠA 、ⅡA [17] n s 1～2 价层电子数＝族序数 ⅢA ～ⅦA [18]n s 2n p 1～50族 [19] n s 2n p 6 （He 除外）最外层电子数＝8副 族ⅠB 、ⅡB [20] （n －1）d 10n s 1～2 最外层n s 轨道上的电子数＝族序数 ⅢB ～ⅦB[21] （n －1）d 1～5n s 1～2 （镧系、锕系除外） 价层电子数＝族序数Ⅷ[22] （n －1）d 6～9n s 1～2（钯除外）除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列（3）元素周期表的分区 ①根据核外电子排布分区 a.分区简图b.各区元素原子价层电子的排布特点及元素性质特点除ds 区外，其他各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 元素推断题的解题策略
解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。 (3)中 b 项， 通常元素的非金属性越强， 其对应单质的氧化性越强， 而该反应中碳所表现出的是还原性。
答案：(1) ⅦA ∶N⋮⋮N∶
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd 高温 (4)2Cl2＋SiO2＋2C=====SiCl4＋2CO
金属性 L 强于 R c．W 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强， 则非金属性 W 强于 T d．同温、同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液的 pH： Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性 T 强于 L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该 反应中除 RW4 外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化 学方程式为__________________________。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
答案：C
3．(2013· 北京海淀期中)L、M、R、T、W 是原子序 数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表 中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子 数相同， R 的单质是一种常见的半导体材料。 请回答下列问题：
(1)T 原子的结构示意图为________，元素 W 在周期表中位于第 ________族，M 单质分子的电子式为________。
高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律专题讲座元素推断题的突破策略
专题讲座元素推断题的突破策略一、元素在周期表中的位置推断1．根据核外电子的排布规律。
(1)最外层电子规律。
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期；电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系。
(1)几个重要关系式：①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|③|最高正价|－|最低负价|＝⎩⎪⎨⎪⎧0——第ⅠA族中的H 和第ⅣA族2——第ⅤA族4——第ⅥA族6——第ⅦA族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置。
①族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 。
②族序数等于周期数2倍的元素：C 、S 。
③族序数等于周期数3倍的元素：O 。
④周期数是族序数2倍的元素：Li 、Ca 。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na 、Ba 。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H 、C 、Si 。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S 。
⑧最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
二、利用元素及其化合物的性质推断1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
3．地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
4．等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
5．单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
6．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
7．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
8．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
[精品]新高中化学大一轮复习导学案第五章29元素推断题的思维捷径和解答技巧及答案
专题案29 元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。
生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序等于周期的元素：H、B、A。
(2)族序等于周期2倍的元素：、S。
(3)族序等于周期3倍的元素：O。
(4)周期是族序2倍的元素：L。
(5)周期是族序3倍的元素：N。
(6)最高正价与最低负价代和为零的短周期元素：、S。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
(9)最高正价不等于族序的元素：O、F。
(10)第三周期原子半径最大的元素：N。
典例导悟1(2010·青岛二模)短周期元素A、B、的原子序依次增大，其原子的最外层电子之和为10，A与在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子等于A原子次外层电子，下列有关叙述不正确的是( )A．A与可形成共价合物B．A的氢物的稳定性大于的氢物的稳定性．原子半径A＜B＜D．B的氧物的熔点比A的氧物熔点高听课记录：变式演练1 近年我国政府强了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为工业味精。
它们在军工生产、高技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是( )A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子不同，性质不同题型二由元素及其合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
高考化学一轮专题五元素推断题的思维模型和解答课件
专题五 │ 考向互动探究
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变式题已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常．见．物．质．，请 根据题目要求回答下列问题：
(1)若甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生 反应：
A．甲＋H2O―△―→乙＋丙 B．乙―△―→氧化物＋H2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变 化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是 ________________。 ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生 A 反应的化 学方程式为_______________。
2．根据原子序数推断元素在周期表中位置的思维模型
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► 二、有关综合推断的必备知识ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ题型分析
题型一 由主族元素在周期表中的位置推断 【解题策略】
1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每 周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形 成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的 阳离子的电子层结构相同：
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变式题铊的相关信息卡片如图 Z5－2 所示： (1)铊的原子序数为 81，铊在元素周期表中位于第________ 周期，第________族。 (2)若设铊的质量数为 A，则铊原子中中子数和质子数之差为 ________。 (3)下列推断正确的是________。 A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋
2022版高考化学一轮复习高考专题讲座3元素推断试题的分类突破
元素推断试题的分类突破以原子结构与周期表片段为题眼的元素推断1．元素推断中常用的两条规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族(ⅢA～ⅦA族)ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第2周期(Li、Be除外)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．同主族上下相邻周期元素的原子序数关系(1)若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
(2)若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。
如第3周期和第4周期的同族相邻元素，若在ⅠA族或ⅡA 族，原子序数之差为8；若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
3．熟悉第1到第4周期主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：H、C、Si、Ge。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S、Se。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
[对点训练]1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )W XY ZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<XD[设W的最外层电子数为x，则得x－2＋x＋x＋1＋x＋2＝21，故x＝5，故W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。
]2．X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同；R的周期数等于其主族序数。