2019高三化学专题复习 常考有机物的结构、性质及用途
高中化学有机物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念有机物是由碳元素构成的化合物，包括碳氢化合物、含氧、含氮、含硫等其他元素的化合物。
有机物是生命的基础，广泛存在于自然界中。
二、有机物的命名有机物的命名遵循一定的规则，主要包括碳原子数、取代基、官能团等信息。
常见的命名方法有系统命名法、通用命名法和简化命名法。
三、有机物的结构有机物的结构可以通过分子式、结构式和空间构型来表示。
分子式用化学符号表示元素种类和个数，结构式用线条表示化学键，空间构型表示分子的立体结构。
四、有机物的性质有机物具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、密度等，化学性质包括燃烧、氧化、还原等。
五、有机物的反应有机物的反应主要包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应。
取代反应是指有机物中的一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代，加成反应是指有机物中的两个分子结合形成一个分子，消除反应是指有机物中的一个分子裂解成两个分子，重排反应是指有机物中的原子或官能团重新排列。
六、有机物的合成有机物可以通过多种合成方法制备，常见的有加成反应、消除反应、置换反应和重排反应。
有机合成是有机化学的重要分支，对于新药物和新材料的研发具有重要意义。
七、有机物的应用有机物在日常生活和工业生产中有广泛应用，包括食品添加剂、药物、染料、涂料、塑料等。
有机物的合理利用和环境保护是人类可持续发展的重要课题。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，具有多样的性质和反应。
有机物的命名、结构、合成和应用是有机化学的重要内容。
了解有机物的知识有助于我们理解生命的起源和发展，推动科学技术的进步。
有机化学是高中化学的重要组成部分，对于学生提高综合素质和培养创新思维具有重要意义。
专题03 第9题有机化学(知识讲解)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(解析版)
专题03 第9题有机化学一、试题解读有机化学必修部分，每年必考，题型是选择题，主要考查有机物的结构与性质、反应类型、同分异构体数目的判断、有机物结构的表示方法、有机物的命名、根据有机物的结构判断有机物的分子式等。
试题比较基础，属于容易题。
二、试题考向三、必备知识1．常见有机物的重要物理性质(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。
(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。
(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。
同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。
2．常见有机物的结构特点及主要化学性质官能团3．常见有机反应类型或溶液氧化，而使其褪色4．反应条件与反应类型的关系(1)在NaOH水溶液中能发生酯的水解反应。
(2)在光照、X2(表示卤素单质，下同)条件下发生烷基上的取代反应；在铁粉、X2条件下发生苯环上的取代反应。
(3)在浓H2SO4和加热条件下，能发生酯化反应或硝化反应等。
(4)与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能发生的是烯烃的加成反应。
(5)与H2在催化剂作用下发生反应，则发生的是烯烃、芳香烃加成反应或还原反应。
(6)在O2、Cu(或Ag)、加热或CuO、加热条件下，发生醇的催化氧化反应。
(7)与新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则发生的是—CHO的氧化反应。
(8)在稀H2SO4、加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。
5．有机物与日常生活6．判断同分异构体数目的常见方法和思路7．有机物分子中原子共平面问题个原子共平面；8．常见有机物的鉴别四、高考回顾1．（2018年全国1卷】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【解析】A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A 正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。
高三化学知识点之有机物
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有机物本知识主要包括甲烷的存在和用途、甲烷的分子结构与性质、同系物的定义与性质、烷烃的结构特点、烷烃的通式和通性、乙烯的用途和性质、乙烯的分子结构、乙烯的实验室制法以及烯烃的官能团和通性等知识，这些知识是有机学习的基础知识，多是一些识记性的知识。
但是对于烷烃、烯烃的通式要加以理解，他们燃烧的方程式也可以用通式来表示。
另外烷烃的命名也是重要的内容，因为有机物的命名大都是以系统命名法为基础的命名原则。
1、烷烃的通式：CnH2n+2 (n1)。
2、烯烃的通式：CnH2n(n2)。
3、有机物的燃烧通式：掌握此通式可以解决大部分的有机物燃烧的计算问题。
常见考法主要考查烷烃的性质、烯烃的性质、有机物分子式的确定方法、有机物燃烧的计算等，考查形式有选择题、填空题、计算题。
但是难度都不大，掌握了上述知识基本可以解决。
【相关阅读】：误区提醒1、实验室制取乙烯时要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。
因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3-CH2-O-CH2-CH3)。
2、甲烷、乙烯等可燃性有机物点燃之前要验纯。
【典型例题】例.下列各组物质中一定属于同系物的是：A.CH4和C2H4B.烷烃和环烷烃;C.C2H4和C4H8D.C5H12 和C2H6解析：对于同系物而言，必须同时满足①结构相似②分子组成上差一个或若干个CH2原子团这两个条件。
在判断结构相似时关键是分析在结构上是否具有相同的化学键类型和相同的碳链结构。
在判断组成关系时，是以分子式分析，而不是从结构上看去是否差CH2原子团。
同时，在书写可能的结构时要注意碳原子要4价，氢原子要满足1价。
A.CH4和C2H4结构不相似，C2H4中一定有碳碳双键结构CH2=CH2，况且其组成上也不是和CH4相差CH2原子团的倍数。
第二部分主要有机物的结构、主要性质及用途（小结）
第二部分 主要有机物的结构、主要性质一、有机化合物的结构（1）在有机化合物分子中，每个碳原子以四个共价键与其他原子结合，单键：C —C —H —C —O —双键：—C==C ——C==O三键：—C ≡C ——C ≡N大π键： （或） （2）常见有机物的空间构型与成键方式的关系电子式结构式空间构型键角甲烷H : C : H H —C —H正四面体109°28′乙烯H : C : :C : HC==C平面型120°乙炔H : C C : HH —C ≡C —H 直线型180°苯H —CC —H平面正六边形120°二、有机物的结构与性质的相互关系1、有机物的化学性质由分子结构决定具有同种官能团（决定化合物特性的原子团）的有机物一般有相似的化学性质；多官能团化合物反应出各个官能团—OH 中，—OH 的—OH 更活泼，表现出酸性； —OH 也影响苯环，使得苯环也变得活泼，常温下与溴水即能发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
2、有机物结构对物理性质的影响及规律(1)、有机物水溶性规律——“相似相溶”总体上看，有机物一般不易溶于水，易溶于有机溶剂，这是因为有机分子大多是弱极性分子或非极性分子，但当有机分子含有亲水基团时，该有机物就有可能溶于水。
·H ·H H ||HH H H H····常见共价键有C —C HH C==CH H C —C ≡C —C ≡N 共线|||||||·H ·H ·亲水基：—OH 、 —CHO 、—COOH 等。
憎水基：—R 、 —NO 2 、 —COOR 、 —X 等。
①难溶于水：烃 (烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物)、卤代烃、酯、高分子（塑料、橡胶、纤维）等有机物。
②溶于水：低级的醇、醛、酮、羧酸、氨基酸、低聚糖等。
③微溶于水：乙炔、乙醚、苯酚、苯甲酸、乙酸乙酯。
高三化学有机物重要知识点
高三化学有机物重要知识点一、有机物的定义及特点有机物是由碳和氢元素以及其他非金属元素（如氮、氧、硫等）通过共价键连接而成的化合物。
有机物在自然界中广泛存在，包括石油、天然气、植物和动物等。
与无机物相比，有机物具有以下特点：1. 复杂性：有机物的分子结构较为复杂，通常由多个原子团组成。
2. 碳作为骨架：有机物的分子通常以碳原子骨架为基础，并通过碳原子上的键连接其他原子。
3. 低电离能：有机物分子中的键能较弱，因此有机物通常以分子形式存在，不易电离。
二、有机物的命名规则有机物的命名采用一定的规则，以确保化合物的唯一性和统一性。
常见的命名规则包括：1. 以烷烃为基础：根据碳原子数目，分别命名为甲烷、乙烷、丙烷等，以及相应的取代基。
2. 取代基的命名：根据取代基的种类和位置，采用前缀或后缀的方式进行命名，如氯代、溴代、羟基等。
3. 功能团的命名：根据有机物中的特定官能团，使用特定的前缀或后缀进行命名，如酮、醇、酸等。
三、有机物的结构与性质有机物的结构与性质密切相关，下面介绍几个重要的结构和性质：1. 碳链长度：有机物的性质受到碳链长度的影响，通常碳链越长，沸点和熔点越高。
2. 取代基的位置：取代基的位置会影响有机物的性质，具有不同取代基的同分异构体性质可能差异较大。
3. 分子极性：有机物的极性与分子中官能团的性质有关，极性分子通常具有较强的溶解性。
4. 化学反应：有机物的化学性质丰富多样，包括酯化、酰化、还原、氧化等反应。
四、有机物的分类和应用根据有机物的特性和结构，可以将其分为以下几类：1. 烷烃类：主要成分是碳和氢元素，具有较低的活性，用作燃料或溶剂。
2. 烯烃类：含有碳-碳双键，具有较高的反应活性，广泛应用于合成材料和化学工业中。
3. 炔烃类：含有碳-碳三键，具有较高的活性，常用于合成高级化合物和催化剂。
4. 醇类：含有羟基（-OH）官能团，具有溶剂、消毒剂和合成有机化合物的重要作用。
5. 酮类：含有羰基（C=O）官能团，广泛应用于合成材料和制药工业。
化学有机化合物的结构与性质
化学有机化合物的结构与性质化学有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他一些元素（如氧、氮、硫等）通过共价键连接而成的化合物。
有机化合物广泛存在于生物体中，是生命活动的基础。
本文将通过介绍有机化合物的结构和性质，深入探讨化学有机化合物的特点和应用。
一、有机化合物的结构有机化合物的结构特点主要包括碳骨架、官能团和键的性质。
1. 碳骨架有机化合物的碳骨架由碳原子通过共价键连接而成。
碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。
碳原子通过单、双、三键的连接方式可以形成不同的碳骨架结构，如直链烷烃、环状化合物和支链化合物等。
2. 官能团官能团是有机化合物中具有化学性质相似的团基。
常见的官能团包括羟基、羰基、胺基、卤素、酯基等。
官能团的存在会影响有机化合物的性质和反应。
3. 键的性质有机化合物中的碳碳键通常是共价键，具有较高的键能和较强的稳定性。
而碳氢键较为常见，属于非极性共价键，稳定性高。
二、有机化合物的性质有机化合物的性质可以分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质有机化合物的物理性质包括颜色、气味、状态（固体、液体、气体）、熔点、沸点、密度等。
这些性质与化合物的结构和分子间相互作用有关。
2. 化学性质有机化合物的化学性质非常丰富，常参与酸碱反应、氧化还原反应、取代反应、加成反应等。
其中，取代反应是有机化学中最为重要和常见的反应之一。
在取代反应中，有机化合物中的某些原子或官能团被其他原子或官能团取代，从而获得新的化合物。
三、有机化合物的应用有机化合物广泛应用于医药、农药、合成材料、涂料、染料、塑料、香料等许多领域。
以下是有机化合物在一些应用中的具体例子：1. 药物许多药物都是有机化合物，如抗生素、抗癌药物、抗抑郁药物等。
有机化合物的特定结构可以使其与生物体内的分子发生特定的相互作用，从而实现药物治疗的效果。
2. 农药农药是用于防治农作物病虫害的化学物质。
有机化合物的结构和性质可以通过选择性地杀灭害虫或杂草，从而提高农作物的产量和质量。
高中化学 有机物的结构与性质
[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。
2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。
3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。
4.理解合成高分子的结构与特点。
考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。
2019年有机化学 必考(滨江中学 黄云霞)精品物理
(2017·高考全国卷Ⅰ，T9，)化合物(b) 、(d) 、(p) 的
分子同念分和式异数均构目为体判的断C概6H6，下列说法正确的是(
)
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
有机物的空间构型
(2018·高考全国卷Ⅰ，T11)环之间共用一个碳原子的化合物称 为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是( ) A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1mol C5H1至2 少需要2 moHl2
（2017·年江苏卷T11）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于
二．几种重要烃的衍生物的比较
物质
特性或特征反应
乙醇 （C2H5OH）
置换：与钠反应放出氢气2H5OH+2Na→2H5ONa+H2↑ 氧化：①燃烧
②在铜或银作催化剂的条件下，可被氧气氧化为乙醛
2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
③被KMnO4（H+）或K2Cr2O7（H+）氧化生成乙酸
乙酸
酸性：使石蕊试液或pH试纸变红
3. 精练精讲，提升能力 通过精练题，促进学生对知识的掌握，加强思维能力的训练，
宽解题思路，增强解题技巧性。还可通过“一题多解”、“一题多变”、“一题多法”等 来拓展学生思维视野，培养发散思维能力，提高解题的熟练程度和能力。
(2016·高考全国卷Ⅱ，T10)分子式为C4H8Cl2的有 机物共有(不含立体异构)( )
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
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高三化学专题复习09·常考有机物的结构、性质及用途2019-5 (一)常见有机物的俗名
聚异
CH≡CH
H N—CH—COOH
(二
)常考有机物的用途
1．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 2．乙二醇用于内燃机抗冻
3．甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油 4．维生素C 、E 等——抗氧化剂 5．植物纤维可用作食品干燥剂
6．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
7．消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒)；高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒；苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒)；甲醛(福尔马林用于环境消毒)等；ClO 2可用于自来水的杀菌消毒
(三)常见有机物的结构与性质
1．几种烃的结构、性质的比较
2.烃的衍生物的结构与性质的比较
油脂
(—
植物油还含碳碳双键
3.常考的官能团【常见】【苯环不是官能团】
①四键：名称【结构简式】
碳碳双键【_____________】,碳碳叁键【_____________】醚键【_____________】,肽键【_____________】
②八基：__________【-OH】,羰基【_____________】，醛基【_____________】，羧基【_____________】，
酯基【_____________】；氨基【_____________】，硝基【_____________】，磺酸基【_____________】
③一卤素：如__________【-Br】
4.有机反应类型：①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤缩聚反应⑥氧化反应⑦还原反应
5.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（1）有机物①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）③石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；④苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）⑤含醛基的化合物⑥天然橡胶（聚异戊二烯）
（2）能萃取溴而使溴水褪色的物质：上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）RBr,RI及RXn、CS2；
下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及其同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）,RCl 等
（3）无机物：低价态的微粒如S2- SO32- I- Fe2+等
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（1）有机物①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②苯的同系物；※③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；⑤酚类⑥石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；⑦煤产品（煤焦油）；⑧天然橡胶（聚异戊二烯）。
⑨醇类⑩H2C2O4等
（2）无机物：低价态的微粒如S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl- H2O2 等
根据有机物的性质推断官能团
①能使溴水褪色的物质可能含有“”、“”或酚类物质(产生白色沉淀)；
②能使酸性KMnO4溶液褪色的物质可能含有“”、“”、“—CHO”或酚类、苯的同系物等；
③能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液煮沸后生成砖红色沉淀的物质一定含有—CHO；
④能与Na反应放出H2的物质可能为醇、酚、羧酸等；
⑤能与Na2CO3溶液作用放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中含有—COOH；
⑥能水解的有机物中可能含有酯基()、肽键()，也可能为卤代烃；
⑦能发生消去反应的为醇或卤代烃。
【考前易错训练】
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
1．(2017·新课标Ⅰ卷)已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，b、d、p的二氯代物均只有三种2．(2017·新课标Ⅲ卷)环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别( )
3．(2017·新课标Ⅲ卷)水可以用来分离溴苯和苯的混合物( )
4．(2017·海南)酒越陈越香与酯化反应有关( )
5．(2017·海南)乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色( )
6．(2016·新课标Ⅰ卷)2甲基丁烷也称为异丁烷( )
7．(2016·新课标Ⅱ卷)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)9种( )
8．(2016·全国Ⅲ卷)已知异丙苯的结构简式为异丙苯中碳原子可能都处于同一平面( )
9．(2016·上海)烷烃的名称是2甲基3乙基己烷( )
10．(2015·新课标Ⅱ卷)某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为C14H18O5( )
11．(2015·新课标Ⅱ卷)分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)12种( )
12. (2018·山东潍坊质检)分子式为C7H12O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1∶2，则符合该条件的有机物有5种( )
13. (2018·河北衡水二中月考)分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)( )
14．(2018·河北邢台质检) 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种( ) 15．(2018·湖北鄂南月考)分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有5种( ) 16．(2018·山东枣庄月考)某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO2的2倍，含氧量为36.4%。
该有机物中氧原子只以“”结构存在的同分异构体的数目有6种( )
17. (2018·山西临汾质检)饱和一元醇A和饱和一元羧酸B的相对分子质量都为88，则A和B形成的酯共有(不考虑立体异构)16种( )
18．(2018·沈阳二中月考)分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种( )
19．(2018·山东菏泽模拟)白屈菜酸()的分子式是C7H4O6( )
20. (2018·山东济宁月考)汉黄芩素()的分子式C16H13O5( )
21．(2018·清华附中模拟)CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上( )
22．(2018·湖南株洲月考)乙酸乙酯中的少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去( )
23. (2018·湖南怀化月考)用新制的Cu(OH)2溶液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖( )
24．(2018·菏泽七县联考)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取( )
25．(2018·山东淄博月考)聚合物()可由单体CH3CH===CH2和CH2===CH2加聚制得( )
26．有机物、，a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色( )
27．(2018·河北衡水月考)某有机物的结构简式，该有机物既可以发生取代反应又可以发生氧化反应( )
28．(2018·河南漯河质检)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，熔点、沸点比动物脂肪低( ) 29．(2018·合肥质检)任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应( )
30．(2018·重庆八中月考)甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应( ) 31．(2018·辽宁丹东质检)裂化汽油、植物油均可使酸性高锰酸钾溶液褪色( )
32. (2018·长沙长郡月考)糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物( ) 33．(2018·山东滨州模拟)向蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性而析出( ) 34．(2018·河南商丘质检)石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化( ) 【答案】 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×7.√．×9.√10.√11.√12.√13.√
14.×15．√16.√17.√18.×19.√20.×21.×22．×23.√24.×25.√26.√
27.√28.× 29．×30.√31.√32.×33.×34.×。