湖北省襄阳市2020学年高二3月月考化学试题Word版含答案
襄阳五中高二年级3月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cu: 64 Br: 80 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关有机物的说法正确的是( )A. 汽油、柴油和润滑油属于烃的衍生物，动物油、植物油属于高级脂肪酸的甘油酯B. 裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴C. 用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维D. 淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体2. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( )A.C5H12B. C 3H6C.CH4OD.C2H4Cl23. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)N AB．1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9N AC．0.5 mol 1,3丁二烯分子中含有碳碳双键数为N AD．1 mol碳正离子(CH＋3)所含的电子总数为8N A4 .下列有机物的命名正确的是( )A．二溴乙烷B．3乙基1丁烯C．2甲基2,4己二烯D．2,4,4三甲基戊烷5．鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂是( )A．溴水 B．FeCl3溶液C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．酸性KMnO4溶液6.柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是( )A．它的一氯代物有6种B．它的分子式为：C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应7. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2的量最多的是（）A．苯 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷8. 提纯下列物质所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是（括号内为少量杂质）( )不纯物质除杂试剂分离方法A 苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D 苯（苯酚）浓Br2水过滤9．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。
其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是( )A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O42－B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O10．现有乙酸和两种链状单烯烃组成的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）A.(1)7a-B.34aC.12(1)13a- D.6(1)7a-11.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 ( )12．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热制取乙烯③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤13. 下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是( )A．①是实验室制乙烯B．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应C．③是实验室中分馏石油D．④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱14. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。
下列叙述正确的是（）A、迷迭香酸属于芳香烃B、1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2C、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D、1mol迷迭香酸与Na OH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH15. 中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，分子式为C15H22O5 ，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图5所示。
下列有关青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂B．青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C.提炼过程中可能用到萃取等物理方法D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图6）分子式为C15H24O516. 有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A的分子式为C10H20O2，则符合此转化关系的A的可能结构有 ( )A. 3种B. 8种C. 4种D. 16种二、非选择题17．(12分)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：(1)指出反应的类型：A→C：__________.C中的含氧官能团的名称是______(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是__________________(填代号)。
(3)写出由A生成B的化学方程式____________________________________。
(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是________________(填序号)。
(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________________________。
(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为___________________________________。
18．（12分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱进行下述实验。
该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）。
⑴某生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。
你认为该生的操作正确与否?(填“正确”或“错误”) ，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为。
⑵装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为反应的离子方程式为⑶有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是改进该装置的方法是。
（4）在相同温度下,测定相同物质的量浓度 a.NaHCO3溶液 b.Na2CO3溶液 c. CH3COONa 溶液 d. －ONa溶液的pH, 其pH由大到小排列的顺序为(填溶液编号)19．（12分）Ａ是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，Ａ有如下转化关系：其中Ｆ不能发生催化氧化反应，Ｅ和Ｇ都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件实验现象不同，Ｈ是一种有果香味的液体。
(1) A的结构简式为_______________,Ａ的同分异构体有_____种(2) 与①、⑦反应类型相同的是_______（填序号，后同），若Ａ中混有Ｃ，则对生成的Ｂ的纯度是否有影响______（填“是”或“否”），理由是(3) 写出下列反应的化学方程式：A→B：；Ｇ＋Ｆ→Ｈ：。
20．（10分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为________________________________________（2）由A生成B的反应类型是________________（3）由E生成F的化学方程式为_________________________________（4）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________________（写结构简式）。
（5）D的同分异构体中苯环上有三个取代基的芳香化合物有_______________种21．（6分）葡萄中含有酒石酸。
酒石酸的化学分析如下：①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1 mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出44.8 L H2（气体体积均已折算为标准状况)；③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子。
已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质。
回答下列问题：（1）酒石酸的分子式为_________________（2）酒石酸的结构简式为____________________________。
（3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：_________________________。
M的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰。
襄阳五中高二年级3月月考化学参考答案选择题（16*3=48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 CC A C AD A A 910 11 12 13 14 15 16 C D D C D C A C非选择题（12分+12分+12分+10分+6分=52分）17.（12分）(1)消去反应（1分） 羧基（1分）(2) C 、E （2分）。
(3)＋2H 2O 。
（2分）(4) C （2分） (5)。
（2分）(6)＋2NaOH ――→△＋HCOONa ＋H 2O （2分）18.（12分） ⑴ 正确 （1分） 2CH 3COOH+CaCO3→2CH 3COO - +Ca 2+ +CO 2 ↑ +H 2O （2分）⑵ 试管内溶液出现浑浊（1分）； —O —+CO 2+H 2O→ —OH+HCO 3—（2分）⑶ 乙酸有挥发性,也能使苯酚变浑浊（2分） 在装置A 和B 之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（2分）⑷b>d>a>c （2分）19（12分）(1) (CH 3)2CHCH 2Cl （2分）；3（2分）(2) ⑤（1分），否（1分）， A 、C 的消去反应产物相同(A 、C 的消去反应产物均为 (CH 3)2C ＝CH 2）（2分）。
(3) (CH 3)2CHCH 2 Cl ＋NaOH (CH 3)2CH==CH 2↑＋H 2O +NaCl （2分） CH 3CH(CH 3)COOH ＋(CH 3)3COH CH 3CH(CH 3)COOC(CH 3)3＋H 2O （2分)． 20 （10分）；（2分）（2）氧化反应（1分） 浓H 2SO 4 Δ 乙醇 Δ（3）（2分）（4）（2分）（5）16（3分）．21．（6分）（1）C4H6O6（1分）(2)（2分）(3)（2分）；4（1分）。
湖北省2020年高二下学期月考化学试卷(3月份)
湖北省2020年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能3. （2分）在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高．由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A . Mg＞Al＞CaB . Al＞Na＞LiC . Al＞Mg＞CaD . Mg＞Ba＞Al4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 丙烯分子中有8个σ键，1个π键B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C . NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D . NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E . 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键5. （2分）(2018·海南) 某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（）A . N2OB . NOC . N2O3D . NO26. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
2020年湖北省襄阳市城关第一中学高二化学月考试卷含解析
2020年湖北省襄阳市城关第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关A. 催化剂B. 温度C. 反应物本性D. 气体浓度参考答案：略2. 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：C略3. 光导纤维的主要成分是A．单质硅 B．玻璃 C．沙子 D．高纯度的SiO2参考答案：略4. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C本题考查了电化学原理的应用中电镀的知识点。
A选项，电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，错；B选项，根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，错；C选项，电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，对；D选项，镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，错。
5. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键参考答案：D6. 下面是四种元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p5参考答案：AB2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C略8. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A． B．C． D．参考答案：A解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．9. 下列化学反应的有机产物只有一种的是A．CH3CH2CH(Cl)CH3与NaOH的醇溶液共热B．甲苯在溴化铁存在下与液溴的反应C．与碳酸氢钠溶液反应D．CH3CH=CH2与氯化氢的加成反应参考答案：C略10. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A. Na, K, RbB. N, P, AsC. Si, P, ClD. O, S, Cl参考答案：C略11. 钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（）A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑ B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－C．2Fe一 4e－ =2Fe2+ D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑参考答案：B略12. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是A．金属活动性A＞BB．还原性B＞AC．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象参考答案：AD13. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应参考答案：A略14. 铀（92235U）已经成为新能源的主角。
湖北省高二下学期月考化学试卷(3月份)
湖北省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 酸碱中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应2. （2分）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量3. （2分） (2019高二上·临高期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molB . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/mol4. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的5. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 molB . 电极b采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD . 电池放电时Na+从b极区移向a极区7. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：28. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g二、填空题 (共6题；共39分)9. （6分） (2016高二上·襄阳期中) 运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行________（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，△S=﹣145.3J•mol ﹣1•K﹣1．（2）25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.005mol•L﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c （SO42﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．（3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L ﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=________（不考虑CO32﹣的水解）（4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．①写出次磷酸的电离方程式：________．②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）﹣c（H3PO2）=________．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=________．10. （1分）(2016·六安模拟) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2 （g）△H═________．11. （6分） (2016高三上·故城期中) 在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L ﹣1和0.1mol•L﹣1 ．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．（1）写出该反应的离子方程式________．（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．12. （6分）人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为________；此时容器内H2的浓度为________．②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D．容器中气体的压强保持不变（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是________，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为________L．13. （5分） (2016高一下·北仑期中) 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：________（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：________（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．14. （15分）已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构．求：（1）该酯的相对分子质量；（2）该酯的最简式；（3）该酯的结构简式．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、填空题 (共6题；共39分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、。
2020-2021学年高二3月月考化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年高二3月月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卷上第Ⅰ卷 (选择题)一、选择题（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意）1.下列物质中属于烃类的是（）A. CH3OHB. CH3ClC.D.2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A ．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC ．醛类﹣CHOD ．酮类C═O3．下列各组物质的相互关系正确的是（）A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H B．同素异形体：C60、金刚石、石墨C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O D．同分异构体：CHHFF和CHFFH4．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错．误．的是( )A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．它可以在一定条件下与氢气发生加成反应D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目为( )A．9种 B．10种 C．11种 D．12种6．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体的类型是( )A．位置异构 B．官能团异构 C．顺反异构 D．碳链异构7．下列化学式只能表示一种物质的是( )A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl28．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．分离、提纯→确定实验式→确定结构式→确定化学式9．下列各有机物的命名正确的是( )A． 4-甲基苯酚B． 2-乙基丁烷C． 1-甲基丙醇D． 3-甲基-1-戊烯10．某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是( )A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C．分子中在同一直线上的碳原子数为6D．分子中在同一直线上的碳原子数为411．某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合．．．系统命名法的是( )A．1,2,3–丙三醇 B．1，4–二乙苯C．3–甲基–2–乙基戊烷 D．2–甲基–1,3–丁二烯12. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2C(CH3)313．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有3种同分异构体，该芳香烃的名称是( )A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．对二甲苯14．下列各烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是( )A．HC≡CC (CH3)2CH(CH3)2 B．C．CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH315．下列说法正确的是（）A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物是苯的同系物C．分子中所有碳原子可能共平面D．分子式CH4O和C２H６O的物质一定互为同系物第Ⅱ卷 (非选择题)二、填空题（本大题包括4小题，共40分。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质2.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．稀释前，c(ROH)="10" c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍COOH电离达到平衡的标志是3.在醋酸溶液中，CH3A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CHCOO－)34.如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CHCOOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB3COO－)大小关系是区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)5.下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol6.25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b7.25℃时，将不同浓度的二元弱酸H 2A 和NaOH 溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH 如下表：下列判断不正确的是 A ．X ＜0.1B ．HA -的电离程度大于水解程度C ．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A 2－)/c(HA －)变大D ．实验②所得溶液：c(Na ＋)=c(A 2－)＋c(HA －)＋c(H 2A) 8.下列各式中，表示水解反应的是A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ﹣ B ．CO 32﹣+H 2OHCO 3﹣+OH ﹣C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3﹣+H 2OH 3O ++CO 32﹣9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．3.0 L 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中缓慢通入CO 2至溶液增重8.8 g 时，溶液中：c(Na ＋)>c(CO 32—)>c(HCO 3—)>c(OH －)>c(H ＋)[B ．常温下，将CH 3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH ＝7：c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(Cl －)＞c(CH 3COOH)>c(H ＋)＝c(OH －)C ．常温下，pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c(SO 32—)－c(H 2SO 3)＝9.9×10－7 mol·L －1D ．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)＝2c(HCO 3—)＋2c(H 2CO 3)＋2c(CO 32—) 10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A ．0.1 mol/L 的HCOOH 溶液中：c(HCOO ﹣)+c(OH ﹣)=c(H +)B ．1 L 0.1 mol/L 的CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 42﹣)＞c(NH 4+)＞c(Cu 2+)＞c(H +)＞c (OH ﹣)C ．0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3﹣)+2c(CO 32﹣)+c(OH ﹣) D ．常温时将pH=3的醋酸和pH="l" 1的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞711.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]大于K sp (CaSO 4)B ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C ．已知25℃时，K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2O 的平衡常数K=4.0×10-4D ．已知25℃时，K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl 2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg 2+)为1.8×10-5molˑL -112.工业上向锅炉里注入Na 2CO 3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3而后用盐酸去除。
2019-2020年高二上学期第三次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ag－108 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65I卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（）A．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘离子（I—）能直接用淀粉检验C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（）A．2，3—二甲基戊烷B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷D．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C 7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10．区别CH3CH2CH2OH与的方法是（）A．加入金属钠B．在铜存在下和氧气反应C．加银氨溶液D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热11．关于下列结论正确的是（）()。
湖北省襄阳市2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题及答案
襄阳高二年级3月月考化学试题（答案在最后）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16F-19Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．下列过程不涉及化学变化的是（）A．电子跃迁B．明矾净水C．电解质溶液导电D．生命活动2．符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H 2O ，氢氧根离子符号OH -。
下列化学用语或图示表达正确的是（）A．NH 3的VSEPR 模型为B．HClO 的电子式为C．2p z 电子云图为D.基态氧原子的电子排布图为3.下列说法中错误的是（）A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键B．已知N 2的分子结构是N ≡N ，在N 2中有1个σ键和2个π键C．已知H 2O 2的分子结构是H O O H ---，在H 2O 2中只有σ键没有π键D．氧原子可以形成H 2O 、H 2O 2，也可能形成H 3O 4．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，结构如右图，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高药效。
下列说法错误的是（）A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp 3、sp 2B．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物C．可以通过晶体的X 射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角D．阿霉素分子中含有手性碳原子5．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是（）A．2XeF 与2XeO 的键角相等B．4CF 和4SF 均为非极性分子C．23SO -和23CO -的空间构型均为平面三角形D．4CH 和2H O 的VSEPR 模型均为四面体6．煤的气化是一种重要的制氢途径。
一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。
下列说法不正确的是（）A．增大()2H O g 的量，可以增大活化分子浓度B．该反应的逆方向高温自发C．将炭块粉碎，可提高反应速率D．升高温度，可以提高()C s 的转化率7.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是（）A．NaCl 中Na +的配位数大于干冰中2CO 分子的配位数B．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体C．若金刚石的晶胞边长为cm a ，其中两个最近的碳原子之间的距离为/2cma D．2CO 晶胞中，2CO 分子的排列方式只有1种取向。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O2.下列有关说法中不正确的是A．手性异构体的分子互为镜像B．与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同C．甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体D．手性异构体的分子组成相同3.下列各组元素均属于p区元素的是A．H、He、N B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg4.PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1D．PCl3是由极性键构成的非极性分子5.下列有关冰的说法中，正确的组合是①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对6.在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。
下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英C．晶体中含有“CO4”的结构单元 D．晶体中最小的原子环为六元环7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO2C．CsCl D．SiO28.以下有关金属晶体的说法不正确的是A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同C．金属晶体在固态或熔融态均能导电D．温度升高，金属的导电性将减弱9.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
人教版高二化学第三次月考试题试卷含答案解析
高二年级第三次月考化学试卷一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（ ） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH 3 + NH 3 NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c （NH 4+）×c（NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（ ）A. c （NH 4+）B.液氨的电离度C. c （NH 2-）D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：1 7.下列说法中正确的是（ ）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高258、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。
湖北省2020年高二上学期化学第三次月考试卷
湖北省2020年高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·成都期中) 在某2 L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A . 升高温度，平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时，Y的转化率最大D . 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大2. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物3. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（）A . 正四面体烷的二氯代物只有1种B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D . 与环辛四烯互为同分异构体4. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 气体总物质的量6. （2分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点7. （2分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1B . c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）8. （2分） (2015高二上·丹东月考) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液9. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小10. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C . Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、Ca2+、SO42﹣11. （2分） (2019高三上·揭阳月考) 室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。