常见弱电解质电离平衡常数表
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数(近似浓度～·L-1,温度298K)名称化学式解离常数，K p K 醋酸HAc×1O-5碳酸H2CO3K1=×lO－7K2=×1O－11草酸H2C2O4K1=×lO-2K2=×lO-5亚硝酸HNO2×1O－4磷酸H3PO4K1=×lO-3K2=×1O－8K3=×lO－13 (291K)亚硫酸H2SO3 K1=×lO-2 (291K)K2=×lO-7硫酸H2SO4K2=×lO－2硫化氢H2S K1=×lO－8 (291K)K2=×1O-12氢氰酸HCN×1O－1O铬酸H2CrO4K1=×lO-1K2=×1O-7*硼酸H3BO3×1O-1O氢氟酸HF×1O-4过氧化氢H2O2×1O-12次氯酸HClO×1O－5 (291K)次溴酸HBrO×1O-9次碘酸HIO×1O-11碘酸HIO3×1O－1砷酸H3AsO4 K1=×lO-3 (291K)K2＝×lO－7K3=×1O－12亚砷酸HAsO26×1O-1O铵离子NH4+×1O-1O氨水NH3·H2O×1O－5联胺N2H4×1O－7羟氨NH2OH×1O-9氢氧化铅Pb(OH)2×1O－4氢氧化锂LiOH×1O-1氢氧化铍Be(OH)2×1O－6BeOH+×1O－9氢氧化铝A1(OH)3×1O-9Al(OH)2+×1O-1O氢氧化锌Zn(OH)2×1O-7氢氧化镉Cd(OH)2×1O－11*乙二胺H2NC2H4NH2K1=×lO－5K2=×lO-8*六亚甲基四胺(CH2)6N4×1O-9 *尿素CO(NH2)2×1O－14*质子化六亚甲基四胺(CH2)6N4H+×1O-6甲酸HCOOH ×1O-4 (293K)氯乙酸ClCH2COOH×1O-3氨基乙酸NH2CH2COOH×1O-1O*邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=×1O-3K2=×1O-6柠檬酸(HOOCCH2)2C(OH)COOH K1=×1O-4K2=×1O-5 (293K)K3=×1O-7-酒石酸(CH(OH)COOH)2K1=×1O-3K2=×1O-5*8-羟基喹啉C9H6NOH K1=8×lO-6K2=1×1O-9苯酚C6H5OH ×1O-1O (293K)*对氨基苯磺酸H2NC6H4SO3H K l=×lO-lK2=×1O-4*乙二胺四乙酸(EDTA) (CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2K5=×1O-7K6=×1O-11。
电离平衡常数
H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
例：CH3COOH
CH3COO－ + H+
c(CH 3COO ) c(H ) K c(CH 3COOH)
练习： 写出 HF NH3· H2O Fe(OH)3 的电 离平衡常数的表达式
多元弱酸的电离： H 2S HS－
c(HS ) c(H ) － + HS + H K 1 1.3 107 c(H 2S)
S2－
+
H+
c(S ) c(H ) 15 K2 7.1 10 － c(HS )
2
K1 》K2 ，因此一般只考虑第一步。
（2）电离平衡常数意义：
在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离 程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 （3）影响电离平衡常数大小的因素： A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定 的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数 不同。 B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的 电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。
弱电解质分子总数
（2）电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。 （3）影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）
填空： （1）K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增大 。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性越强 。 （3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相 应的电离平衡常数，对于同一种多元弱 酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律 是： K1》K2 》K3 。
电离平衡常数
大
由Ka、Kb值判断酸碱性相对强弱， 应 用 需在相同温度下。
已知： Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L
Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L Ka（ HF ）=6.8×10-4mol/L
，酸性或碱性越
强
。
酸性强弱： HF>CH3COOH>HCN
。
练习： 已知醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是
0.1mol/L的磷酸溶液中微粒浓度大小关系是： (1).[H3PO4]>[H+]>[H2PO4-]> [HPO42-]> [PO42-] (2).[H+]=[H2PO4-]> 2[HPO42-]>3 [PO43-]+[OH-]（电荷守恒） (3).[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+ [PO42-]=0.1mol/L(物料守恒）
练习：某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程
练习：某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程
式是：H2B = H+ + HB- ，HB-
H+ + B2-
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中 c(H+)________0.11mol/L（填“>”“<”“=”）。 HBH+ + B2-的电离平衡常数是_______。
CH3COO - + H+
α=
100% C（HAc原） C（ H+ -） 100% α= C（HAc原）
C（Ac-）
2、影响电离度大小的因素
(1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOH H2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-4回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol/L-1的四种溶液：a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是（用字母表示）（2）常温下，0.1mol/L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是A．c（H+ B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）.c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c （Na+）= mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= ．【答案】分析：（1）根据溶液的电离、弱离子的水解程度以及溶液的酸碱性来排序；（2）CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，电离程度增大；（3）酸性越强，则稀释过程中溶液的pH变化越大；（4）根据溶液中的电荷守恒和物料守恒以及缓冲溶液中的缓冲公式来计算．解答：解：（1）四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，水解程度：CO32-＞ClO-＞HCO3-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，即pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；（2）A、0.1mol/L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A错误；B、0.1mol/L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故B正确；C、Kw=c（H+）c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，碱性增强，c（OH-）增大，即c（OH-）/c（H+）增大，故D正确．故选BD．（3）根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大；（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c （CH3COO-），所以c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，根据缓冲公式pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac-]），查数据知道pKa（CH3COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10-7；18．。
常见弱电解质电离平衡常数表
×10－5(291K)
次溴酸
HBrO
×10-9
次碘酸
HIO
×10-11
碘酸
HIO3
×10－1
砷酸
H3AsO4
K1=×l0-3(291K)
K2＝×l0－7
K3=×10－12
亚砷酸
HAsO2
6×10-10
铵离子
NH4+
×10-10
氨水
NH3·H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ×10－5
联胺
N2H4
×10－7
羟氨
NH2OH
×10-9
K1=×10-4
K2=×10-5(293K)
K3=×10-7
-酒石酸
(CH(OH)COOH)2
K1=×10-3
K2=×10-5
*8-羟基喹啉
C9H6NOH
K1=8×l0-6
K2=1×10-9
苯酚
C6H5OH
×10-10(293K)
*对氨基苯磺酸
H2NC6H4SO3H
Kl=×l0-l
K2=×10-4
*乙二胺四乙酸(EDTA)
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数
(近似浓度～·L-1,温度298K)
化学式
解离常数，K
pK
醋酸
HAc
×10-5
碳酸
H2CO3
K1=×l0－7
K2=×10－11
草酸
H2C2O4
K1=×l0-2
K2=×l0-5
亚硝酸
HNO2
×10－4
磷酸
H3PO4
K1=×l0-3
K2=×10－8
K3=×l0－13(291K)
【知识解析】弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1 电离平衡常数（1）定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
通常用K a表示弱酸在水中的电离常数，K b表示弱碱在水中的电离常数。
（2）表达式①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式CH3COOHCH3COO-＋H＋NH3·H2ONH +＋OH-4②多元弱酸的电离常数表达式多元酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数。
H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－H＋＋4HPO2-4H+＋HPO2-4PO3-4教材剖析【教材P98】 “多元弱酸的各级电离常数逐级减小。
对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H ＋主要是由第一步电离产生的。
”【教材剖析】 多元弱酸第一步电离出H ＋后，剩余的酸根离子带负电荷，对H ＋的吸引力增强，使其电离出H ＋更困难，故一般K a1>>K a2>>K a3……。
因此计算多元弱酸溶液中的c （H＋）或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
（3）意义电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的能力就越强，酸性也就越强；反之，酸性越弱。
如：名师提醒（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度的影响。
（2）电离常数相对较大、电离能力较强的弱电解质，其溶液的导电能力不一定强。
这是因为溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关。
（3）相同温度下，等浓度的多种一元弱酸溶液，弱酸的电离常数越大，溶液中c （H ＋）越大，溶液的导电能力也就越强。
2 电离度（1）定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，通常用α表示。
常见弱电解质电离平衡常数表(汇编)
3.12
*乙二胺四乙酸(EDTA)
(CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2
K5=5.4×10-7
6.27
K6=l.12×10-11
10.95
Be(OH)2
1.78×10－6
5.75
BeOH+
2.51×10－9
8.6
氢氧化铝
A1(OH)3
5.01×10-9
8.3
Al(OH)2+
1.99×10-10
9.7
氢氧化锌
Zn(OH)2
7.94×10-7
6.1
氢氧化镉
Cd(OH)2
5.01×10－11
10.3
*乙二胺
H2NC2H4NH2
K1=8.5×l0－5
H2O2
2.4×10-12
11.62
次氯酸
HClO
2.95×10－5(291K)
4.53
次溴酸
HBrO
2.06×10-9
8.69
次碘酸
HIO
2.3×10-11
10.64
碘酸
HIO3
1.69×10－1
0.77
砷酸
H3AsO4
K1=5.62×l0-3(291K)
2.25
K2＝l.70×l0－7
6.77
K3=3.95×10－12
phrase n.短语；词组；惯用语
弱电解质的解离常数
(近似浓度0.01～0.003mol·L-1,温度298K)
muscle n.肌肉；（食用）瘦肉
△prehistoric adj.史前的△weightlessly adv.失重地
弱电解质的电离平衡常数
弱电解质的电离平衡常数电离平衡常数是描述溶液中弱电解质电离程度的重要物理量。
对于弱电解质来说，其电离平衡常数通常用酸解离常数（Ka）或碱离解常数（Kb）来表示。
本文将分别从酸解离常数和碱离解常数两个方面来探讨弱电解质的电离平衡常数。
一、酸解离常数（Ka）酸解离常数（Ka）是描述酸在溶液中电离程度的指标。
对于弱酸HA，其在水溶液中可以发生如下电离反应：HA ⇌ H+ + A-其中HA为未电离的弱酸，H+为产生的氢离子，A-为产生的酸根离子。
酸解离常数（Ka）的定义为：Ka = [H+][A-]/[HA]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，[A-]表示溶液中的酸根离子浓度，[HA]表示溶液中的弱酸浓度。
酸解离常数越大，说明弱酸的电离程度越高，反之，酸解离常数越小，说明弱酸的电离程度越低。
弱酸的电离程度主要受到以下因素的影响：1. 分子内的键能：键能越强，电离程度越低；2. 分子结构：分子结构中含有共轭体系或芳香环的弱酸，电离程度较高；3. 溶剂的性质：溶剂中的极性越大，电离程度越高；4. 温度：温度升高会增加电离程度。
二、碱离解常数（Kb）碱离解常数（Kb）是描述碱在溶液中电离程度的指标。
对于弱碱B，其在水溶液中可以发生如下电离反应：B + H2O ⇌ BH+ + OH-其中B为未电离的弱碱，BH+为产生的碱根离子，OH-为产生的氢氧根离子。
碱离解常数（Kb）的定义为：Kb = [BH+][OH-]/[B]其中[BH+]表示溶液中的碱根离子浓度，[OH-]表示溶液中的氢氧根离子浓度，[B]表示溶液中的弱碱浓度。
碱离解常数越大，说明弱碱的电离程度越高，反之，碱离解常数越小，说明弱碱的电离程度越低。
弱碱的电离程度主要受到以下因素的影响：1. 分子内的键能：键能越强，电离程度越低；2. 分子结构：分子结构中含有孤对电子或共轭体系的弱碱，电离程度较高；3. 溶剂的性质：溶剂中的极性越大，电离程度越高；4. 温度：温度升高会增加电离程度。
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弱电解质的解离常数
(近似浓度～·L-1,温度298K)
化学式解离常数，K p K 醋酸HAc×1O-5
碳酸H2CO3K1=×lO－7
K2=×1O－11
草酸H2C2O4K1=×lO-2
K2=×lO-5
亚硝酸HNO2×1O－4
磷酸H3PO4K1=×lO-3
K2=×1O－8
K3=×lO－13 (291K)
亚硫酸H2SO3 K1=×lO-2 (291K)
K2=×lO-7
硫酸H2SO4K2=×lO－2
硫化氢H2S K1=×lO－8 (291K)
K2=×1O-12
氢氰酸HCN×1O－1O
铬酸H2CrO4K1=×lO-1
K2=×1O-7
*硼酸H3BO3×1O-1O
氢氟酸HF×1O-4
过氧化氢H2O2×1O-12
次氯酸HClO×1O－5 (291K)
次溴酸HBrO×1O-9
次碘酸HIO×1O-11
碘酸HIO3×1O－1
砷酸H3AsO4 K1=×lO-3 (291K)
K2＝×lO－7
K3=×1O－12
亚砷酸HAsO26×1O-1O
铵离子NH4+×1O-1O
氨水NH3·H2O×1O－5
联胺N2H4×1O－7
羟氨NH2OH×1O-9
氢氧化铅Pb(OH)2×1O－4
氢氧化锂LiOH×1O-1
氢氧化铍Be(OH)2×1O－6
BeOH+×1O－9
氢氧化铝A1(OH)3×1O-9
Al(OH)2+×1O-1O
氢氧化锌Zn(OH)2×1O-7
氢氧化镉Cd(OH)2×1O－11
*乙二胺H2NC2H4NH2K1=×lO－5
K2=×lO-8
*六亚甲基四
胺
(CH2)6N4×1O-9
*尿素CO(NH2)2×1O－14
*质子化六亚
甲基四胺
(CH2)6N4H+×1O-6
甲酸HCOOH ×1O-4 (293K)
氯乙酸ClCH2COOH×1O-3
氨基乙酸NH2CH2COOH×1O-1O
*邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=×1O-3
K2=×1O-6
柠檬酸(HOOCCH2)2C(OH)COOH K1=×1O-4
K2=×1O-5 (293K)
K3=×1O-7 -酒石酸(CH(OH)COOH)2K1=×1O-3
K2=×1O-5
*8-羟基喹啉C9H6NOH K1=8×lO-6
K2=1×1O-9
苯酚C6H5OH ×1O-1O (293K)
*对氨基苯磺酸H2NC6H4SO3H K l=×lO-l
K2=×1O-4
*乙二胺四乙酸(EDTA) (CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2K5=×1O-7
K6=×1O-11。