2.2.1化学物质及其变化酸、碱、盐在水溶液中的电离教案(人教必修1)
人教版高中化学必修一酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【．展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性物现结蒸馏氯化钠固氯化钠溶硫酸溶氢氧化钠液蔗糖溶液酒精溶液溶液导电性原因研究 NaCl】问题探究【．溶于水离解成溶于水离解过程：NaClNaCl动画显示和。
人教版高中化学必修一教案-离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》
第二節離子反應第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離學習目標：1. 瞭解電解質的概念2. 瞭解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件3. 掌握電解質電離方程式的書寫學習重、難點：電解質、電離的概念以及電離方程式的書寫教學過程：一、導入新課[引入]按照物質的分類，我們可以把純淨物分為單質和化合物。
按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。
在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。
下麵，我們就來學習離子反應。
[板書]第二節離子反應二、推進新課[投影]據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎？為什麼？請大家思考。
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[講解]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。
鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。
這些自由的離子是如何產生的呢？為什麼氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，瞭解氯化鈉溶解的過程發生了什麼變化。
Flash演示：NaCl 的溶解和電離[講解]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規則的運動。
加入氯化鈉固體之後，水分子包圍固體溶質並分佈在固體表面。
水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。
[板書]一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離( ionization)教學環節一：電離( ionization )[板書]一、電離講解]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子並結合生成水合離子。
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计教案设计
人教版必修一第二章第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计一、设计思路本节内容分四个环节进行。
第一环节：情景引入，引发兴趣。
以学生为主体，让学生自行设计实验并探究结论，引发兴趣、培养能力。
第二环节：分析归纳、得出本质。
先让学生探究几种盐的酸碱性，接着从学生探究出的三类盐呈酸、碱性、中性的原因入手，引导学生通过分析、归纳及多媒体演示得出盐类水解的定义、实质和条件。
第三环节是讨论归纳，得出规律。
引导学生从盐的组成和盐溶液的酸、碱性的对应关系，讨论归纳得出盐类水解的规律。
第四环节：实践练习，强化重点。
此外，通过教学让学生明确在实验中掌握控制变量的实验设计理念，在学习过程中加深从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
二、教学目标1、知识与技能⑴知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；⑵了解电解质和非电解质的概念；⑶培养学生通过实验现象分析、探究溶液导电的实质的能力。
2、过程与方法⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
3、情感、态度与价值观⑴通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；⑵培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；⑶对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
三、教学重点电解质的概念；四、教学难点电解质的概念；探究碱与盐的定义。
五、教学方法演示探究、归纳法、类比法、分析法、讨论法、多媒体辅助教学六、教学准备NaCl固体、盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液、KOH固体、NaCl溶液、KOH溶液试验物质导电性的装置、学生电源、滑动变阻器。
高中高一化学人教版(新课标)必修一第二章 化学物质及其变化离子反应 教学设计
人教版2019必修1第一章第二节离子反应[教学目标]学习目标核心素养1．了解电离、电解质的概念。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．会书写电离方程式。
1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。
2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
[教学重点、难点]重点：1.从宏观和微观理解电解质导电的原理。
2.通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
难点：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
[教学方法]：问题探究法，实验验证法，讨论法、讲述法第一课时:电解质在水溶液中的电离【联系生活，思考问题】1.湿手更易触电，原因是什么?【实验探究】课本p13实验1-2大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论干燥的KNO3固体灯泡不亮纯酸、碱、盐的固体不导电，酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电。
（想一想；为什么？）干燥的NaCl固体灯泡不亮蒸馏水灯泡不亮NaCl溶液灯泡发亮KNO3溶液灯泡发亮熔融的NaCl固体灯泡发亮【合作探究】一、电解质与非电解质１．概念电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
非电解质：无论是在或都，如蔗糖、。
酒精等。
3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
【思考与讨论】1.像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？3.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖⑽CO2 ⑾BaSO4⑿稀H2SO4【讨论与归纳】2.电解质的判断1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
高中化学《酸、碱、盐在水溶液中的电离》优质课教学设计、教案
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v 学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性【问题探究】NaCl 溶液导电性原因研究动画显示NaCl 溶于水离解过程：NaCl 溶于水离解成和。
离 子动画显示 KNO 3 受热熔融离解过程：KNO 3 受热熔融离解成和 。
人教版高中化学必修一教案：2-2-1酸碱盐在水溶液中的电离 第1课时
目标
一、知识目标
1辨别电解质与非电解质含义、强电解质、弱电解质的范围
2写出各个物质的电离方程式
二、能力目标
运用运用电离的定义写出各个物质的电离方程式
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
小考卷：
胶体的性质总结
1巡视答题情况
3、完成练习册84页内容
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
一电解质概念
二电解质分类
三非电解质概念
四电离
五电离方程式
8.ห้องสมุดไป่ตู้
课
后
反思
2、派代表说出答案。
3、其他组给予评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究概念的使用。
2加深对概念的理解和应用
10
4．
总
结
提升
重点知识
一强电解质包括内容
二弱电解质包括内容
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3提出的问题
4总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
2017—2018学年度第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组时间：2017年9月11日
课题
酸、碱、盐在水溶液中的电离
课时
1
课型
新授课
教学
重点
辨别电解质与非电解质含义、强电解质、弱电解质的范围
依据：考纲
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
人教版高中化学必修1-2.2《酸、碱、盐在水溶液中的电离》名师教学设计
培养学生知识总结的能力
思考，作答
对电解质概念所满足的两个条件进一步加深巩固
探究实验：蔗糖晶体和蔗糖溶液的导电性
学生动手操作实验，记录实验现象
为引出非电解质的概念做准备
从实验中可以得出什么结论呢？
蔗糖晶体和蔗糖溶液均不导电，没有自由移动的电子
为非电解质的所需要满足的条件做铺垫
[过渡]那么我们对这类物质该如何定义呢
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
和非电解质。学会对化合物的又一种分类方法
思考两个定义，找出共同点和不同之处
共同点：都是化合物
不同处：导电/不导电；在水溶液和熔融状态下
进一步对概念巩固掌握
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
①金属铜②固态NaCl
③H2SO4④KOH溶液⑤熔融状态的KNO3⑥蔗糖
思考，作答
通过及时的练习训练思维，增强成就感，激活学习兴趣。
引起学生的兴趣，营造探究学习情境。通过观察思考，有主动提出问题的能力，明确问题研究的方向。
组织学生进行小组实验
开始进行小组活动，观察实验现象，并记录
提高学生动手操作能力，并从实验中得出导电的原因
为什么NaCl溶液能够导电，但是NaCl晶体就不能导电？
学生思考，总结导电原因是产生了电流，溶液中有自由移动的离子
讨论，交流，得出结论：
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离是生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
培养学生合作交流，分析概括和口头表达能力。
[练习]
NaHSO4= Na++ H++ SO42-，它是酸吗？
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第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
2．电离
电解质离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式
遵循电荷守恒定律和原子守恒定律。
4．酸、碱、盐的定义
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：电离出金属阳离子或NH＋4和酸根离子的化合物。
知识点一电解质的电离
1．下列叙述正确的是()
A.NaCl溶液在电流作用下电离生成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
答案 C
解析电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别
与联系。
电解质导电的前提是电离，但电离不需要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，能电出H＋的物质不一定是酸，如酸式盐NaHSO4等，B错；HCl 溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。
归纳总结本题考查了酸的定义、电离的条件及决定溶液导电性强弱的因素等知识点，答此类题目，必须理解概念的内涵与外延，掌握概念之间的联系。
2．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：
①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
按照下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
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但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2
的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
铜和汞属于金属单质，不是化合物，
故既不是电解质，也不是非电解质但可导电。
方法总结解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据。
电解质概念中有两个要素要注意：一是化合物，二是在水溶液里或熔融状态下能导电；非电解质概念也要注意：一是化合物，二是在水溶液中和熔融状态都不导电。
解此类题的关键是：(1)搞清选项中所提供物质的所属范畴。
电解质和非电解质都是化合物；单质、混合物既不是电解质也不属于非电解质。
(2)搞清物质导电是否是由本身电离所致。
如：①CO2
、NH3、SO2
自身不电离属非电解质；②纯酸溶于水后，自身电离出离子，是电解质；③难溶盐虽然其水溶液几乎不导电，但熔融状态能电解，是电解质；④活泼金属氧化物熔融状态电离，是电解质。
知识点二电离方程式的书写
3．下列电离方程式错误的是()
A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
答案A
解析A中HCO－3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO2－3，应写为HCO－3，而NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4，故B正确，A
错误；C中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误；D正确。
拓展延伸(1)多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如NaHSO3、NaHS等，NaHS===Na＋＋HS－。
(2)电解质电离的条件有两种，溶于水或熔融状态，并不需要通电。
NaHSO4在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：
①溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；
②熔融状态：NaHSO4===Na＋＋HSO－4，HSO－4不电离。
(3)书写电离方程式一般注意：①原子数目和离子的电荷是否守恒及离子配比是否符合电解质的组成；②看电解质的强弱，强电解质用“===”，弱电解质用“”。
知识点三酸、碱、盐的定义
4．下列说法正确的是()
A.电离时能生成H＋的化合物是酸
B．水溶液显碱性的物质是碱
C．电解质电离时，产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
答案 C。