离子共存 原创 优秀课件
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初中化学离子共存问题课件(共19张PPT)
2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ D ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
溶液大量共存的是（ B ）
A、NO3B、K+ C、ClD、Ca2+
Fe3+ SO42K+ Cl-
Na+ Na+ SO42CO32-
OHNO3Ba2+ Na+
做好笔记
过去不等于未来
2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大
量共存，且形成无色溶液的是 （A）
A．NaNO3 HCI
Na2SO4
B．NaNO3 NaCI CuSO4
B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32－
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
C、K+ 、OH－ 、Ba2+ 、H+
H++OH- = H2O
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
溶液大量共存的是（ B ）
A、NO3B、K+ C、ClD、Ca2+
Fe3+ SO42K+ Cl-
Na+ Na+ SO42CO32-
OHNO3Ba2+ Na+
做好笔记
过去不等于未来
2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大
量共存，且形成无色溶液的是 （A）
A．NaNO3 HCI
Na2SO4
B．NaNO3 NaCI CuSO4
B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32－
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
C、K+ 、OH－ 、Ba2+ 、H+
H++OH- = H2O
【初中化学】离子的共存PPT课件 人教版
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
浙江省中考科学中考复习——离子共存问题(课件19张)
做好笔记
过去不等于未来 7.某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过
目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、
CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细视察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再
过去不等于未来
有志者 事竟成 破釜沉舟百二秦关终属楚 苦心人 天不负 卧薪尝胆三千越甲可吞吴
离子共存
做好笔记
离子共存
过去不等于未来
实质上就是看离子间是否产生反应的问 题。若在溶液中产生反应，就不能共存。
下列各组内的离子，在溶液中能不能共存，为什么？
A、H+ 、SO42- 、 Ba2+ 、NO3- Ba2++SO42-=BaSO4↓
加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，
该污水中，肯定含有离子是Ba2+
。肯定没有的离子
是Fe3+、CO32－ SO42－
， 可能含N有a+的、离Cl子－
是
。
做好笔记
过去不等于未来
(4)某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于 水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、 Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－、8种离子，两种 溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊 试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离
2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
做好笔记
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。
1.2离子反应方程式与离子共存问题 课件(共34张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册
Ca(OH)2 + NaHCO3 ==== H2O + CaCO3↓ + NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4
少量
过量
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl
Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl
CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O
CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3
碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
六、离子方程式书写进阶
练习：NaOH溶液通入酸性气体CO2
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸
少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸
少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸
（6）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：（7）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：（8）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：（9）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4
少量
过量
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl
Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl
CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O
CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3
碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
六、离子方程式书写进阶
练习：NaOH溶液通入酸性气体CO2
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸
少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸
少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸
（6）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：（7）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：（8）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：（9）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
初中化学离子共存 PPT课件 图文
OH-、CO32(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是(
)
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
专题复习之__ 离子共存、除杂质、鉴别
任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中 发生反应，就不能共存。 (1) ﹑生成水: (2) ﹑生成沉淀: (3) ﹑生成气体:
2﹑附加隐含条件的应用规律︰ (1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ： (2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClC. K+、Al#43;、Fe2+、ClD. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所 排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三 种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水 中所含的三种离子是 _A_g+__、_Fe_3_+_、__NO_3_- ___; 乙厂废水中所含的三种离子是_O_H_- _、_K_+_、_C。l-
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是(
)
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
专题复习之__ 离子共存、除杂质、鉴别
任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中 发生反应，就不能共存。 (1) ﹑生成水: (2) ﹑生成沉淀: (3) ﹑生成气体:
2﹑附加隐含条件的应用规律︰ (1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ： (2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClC. K+、Al#43;、Fe2+、ClD. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所 排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三 种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水 中所含的三种离子是 _A_g+__、_Fe_3_+_、__NO_3_- ___; 乙厂废水中所含的三种离子是_O_H_- _、_K_+_、_C。l-
高中化学第一章第二节 第3课时 离子共存优秀课件
易错题：在限定条件下的离子共存判断：
C 以下各组离子一定能大量共存的是〔〕
A，在无色溶液中：Na+ 、 Fe 3+ 、 Cl- 、 SO4 2-
H+
B,滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+ Fe 2+ Cl- CO3 2-
OH-
C,在强碱溶液中：Na+ 、 K+ 、 NO3- 、 CO3 2-
D,所含溶质为NaHHSO+ 4的溶液中：参加K+ CO32-，NO3-，
b :透明溶液〔澄清溶液〕：溶液中没有沉淀或者微溶物
例：Cu2+ 、 Na+ 、H+ 、SO4 2-，它们形成的溶液是否是澄 清透明呢？
探索新知三----离子大量共存的“隐含条件〞
1〕“无色透明〞溶液，有2个含义
2〕酸性溶液中不能大量存在离子〔即：与H+反响的离子〕： 酸性溶液的不同描述：
① pH<7的溶液；②使石蕊溶液变红的溶液。
,C溶液与D溶液混合的离子方程 。
Na+
探索新知四----离子的推断〔四项原那么〕
肯定原那么，互斥原那么，进出原那么，守 (1)肯恒定原原则那：么根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子
。 以下各组离子一定能大量共存的是〔〕 在无色溶液种：Na+ 、 Fe 3+ 、 Cl- 、 SO4 2-
(2)互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。
(4)守恒原则：即溶液中电荷守恒。（溶液是电中性的）
在某溶液中，大量存在：Na+,、 K+、Ba 2+,〔〕，你觉得是以下哪个离子呢？ A 、Cu 2+ B 、CO32- C 、Cl -
离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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⑵生成气体
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-
⑶生成弱电解质：
如：H+与CH3C00-、OH-、HS-
★ 2. 注意附加的隐含条件
（1）无色透明溶液中，不存在有色离子 常见的有色离子：Cu2＋、MnO4-、Fe3+、Fe2+ （2）强酸性溶液中，不存在与H+起反应的离子
（3）强碱性溶液中，不存在与OH-反应的离子
4、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大 量共存的是 H+ A、Mg2＋ K+ CO32－ SO42B、Zn2+ Na＋ OH－ Cl－ C、K+ Ca2+ Cl－ SO42D、Na+ Al 3＋ NO3－ Cl－ 5、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共 存的是 OHA、Ag＋、 Na＋ 、SO42－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、 CO32－ 、NO3－ C、Cu2+、K+、 Cl－ 、SO42－ D、K+、Na＋、Cl－、 CO32－
氯里不溶 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
三、离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成沉淀 如：Ba2+与SO42-、Ag+与CL-、 Ca2+与CO32-、
3.在某无色透明酸性溶液中,能共存 的离子组是( A ) A. NH4+、NO3-、Al3+、ClB. Na+、Fe2+、K+、NO3C. MnO4-、K+、SO42-、Na+
D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
4.下列各组离子,在c(H+)=1mol/L的溶液里能大量 共存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A. MnO4-、K+、Na+、SO42B. Na+、K+、Cu2+、ClC. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3D. Ba2+、K+、S2-、SO42-
练习1 : 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解 质的是：＿＿＿＿＿＿。 HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、 CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。
答案： 能导电的： Hg 、 KOH溶液 、石墨 、铝。 属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、 KNO3固体
Cu2+＋OH- = Cu(OH)2↓（ × ）
③ 是否漏写离子反应 如：H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式写成 Ba2+＋SO42- = BaSO42-↓（ ×） Ba ＋ SO42-＋2 OH- ＋2 H+ = BaSO4↓＋2 H2O
改为： 2+
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙
练 习2：
写出下列反应的离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②Cl2 + H2O = HCl + HClO ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④碳酸钡与盐酸反应 ⑤锌与稀硫酸反应 ⑥CuSO4与Ba(OH)2的反应
（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）
检验离子方程式书写是否正确 ① ② 离子反应能否发生 Na+＋NO3- = NaNO3 （ × ） 原子个数和电荷是否配平
（4）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性 环境中，都不能大量共存
如：HCO3- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4-等
1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC ) A.K+、HCO3-、CO32-、BrB.CO32-、HCO3-、OH-、K+ C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42D.H+、Cl-、Na+、SO322.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且 溶液为无色透明的是（BD） A.K+、MnO4-、Cl-、SO42B.Na+、Cl-、NO3-、CO32C.Na+、H+、K+、SO42D.Na+、SO42-、S2-、Cl-