2021年高考化学专题复习 化学元素练习
2021届高考化学二轮备考专题训练：元素化合物与工艺流程(七)解析版
元素化合物与工艺流程【原卷】1．硫酸锰晶体(42MnSO 7H O ⋅)是重要的微量元素肥料之一。
某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为2MnO ，含有少量23Al O 、23Fe O 、2SiO 等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：已知：①反应原理为：222424422=MnO +H C O +H SO MnSO +2CO +2H O ↑； ②24MnC O 难溶于水。
（1）滤渣2主要成分是2MnO ，步骤②中的稀硫酸的作用是________。
（2）步骤③中采用16.0mol L -⋅硫酸和草酸晶体溶解2MnO ，草酸晶体的作用是________；配制1100mL 6.0mol L -⋅硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。
将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。
在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
（3）步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到42MnSO 7H O ⋅晶体。
（4）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为x y Mn O 、2SO 、3SO ，及水蒸气。
为了确定x y Mn O 的化学式，采用下面装置进行测定(已知：3SO 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。
①C 装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入2N ，其目的是________。
③若起始时，在装置A 中加入4283.1g MnSO 7H O ，充分反应后，测得装置C 增重6.4g ，则x y Mn O 的化学式为________。
2．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：请回答下列问题：（1）该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I 中发生氧化还原反应的离子方程式__。
2021年高考化学总复习 练习题10
2021年高考化学总复习练习题106．有氯气参加的化学反应一定不属于．．．A．复分解反应 B．置换反应 C．取代反应 D ．加成反应7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A．苯需密封保存 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4) 2SO4D．(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+79．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。
下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性：H n Z ＞ H n X10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2 (SO4) 3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca (HCO3) 211．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
下列叙述正确的是A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加D．改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变12．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中，②、③是副反应。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。
8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。
请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。
(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。
晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析
2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。
现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。
完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。
A.强酸生成了弱酸B.强氧化剂生成了弱还原剂C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。
（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）—___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。
（4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。
（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。
【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S＞N＞O＞H【解析】【分析】【详解】(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C；(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)；(3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4；(4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6mol电子时，则产生1.6mol NO2气体，在标准状况下体积为1.6mol×22.4L/mol =35.84L；该反应的氧化产物为CuSO4，若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子为0.8mol×8=6.4mol，数目为6.4N A，故答案为：35.84；6.4N A；(5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为S、H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：离子晶体；S＞N＞O＞H。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)
元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。
G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。
下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。
2021年高考化学总复习 练习题7
2021年高考化学总复习练习题76．下列说法不正确．．．的是A．聚乙烯塑料可作食品包装袋 B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应 D．C5H12有两种同分异构体7．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 N AB．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 N AC．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 N AD．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 N A9．密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态C．升高温度，重新达到平衡时，增大 D．使用催化剂，反应的平衡常数增大10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则A不可能．．．是A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱11．W、X、Y、Z四种短周期元素。
已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确．．．的是A．简单离子半径：Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > YC．W与X形成的化合物属于离子化合物D．W、X、Z只能形成一种化合物12．常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。
高中化学专题05 元素及其化合物-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．(2021·全国高考甲卷真题)实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法A 氨气 加热氯化铵固体B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2．(2021·广东高考真题)化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成2CO 和2H OB 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化、2Mg +可被还原C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与2SiO 反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀3．(2021·广东高考真题)劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N 、P 、K 等元素C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应4．(2021·广东高考真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体→→→→的循环转化关系D．可存在b c d e b5．(2021·河北高考真题)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强6．(2021·河北高考真题)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7．(2021·湖南高考真题)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl +CO 高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl 8．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化9．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 10．(2021·浙江高考真题)下列说法正确的是 A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 11．(2021·浙江高考真题)关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．具有强氧化性 B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸12．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D ．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫1．(2021·上海高三二模)在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X 中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y 。
2021年高考化学二轮复习 元素综合专题训练 鲁科版
2021年高考化学二轮复习元素综合专题训练鲁科版1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应[C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同2．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确．．．的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+43．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）为（）A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.454．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质[D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为无机阻燃剂。
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2021年高考化学专题复习化学元素练习
一．选择题（请将答案写在答题卷上。
每小题6分，共7个小题，合计42分。
）1.下列说法不正确的是
A．NO
2
的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
B．通过置换反应可以制得Fe
3O 4
C．铝制容器不能长时间存放具有酸性或碱性的食物
D．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
2．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．将0.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为N A
B．23g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物时，钠失去的电子数为2N A
C．将1mol Cu固体与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，反应产生的气体分子数为N A
D．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数恰好为N A
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性： X<Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．X元素与Z元素形成化合物中阳离子与阴离子的个数比为2:3
D．常温常压下，Z的常见单质与W的常见单质之间可以剧烈反应
4.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X
能互换）不可能
．．．是
A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液
C．AlCl3溶液和NaOH溶液 D．Cl2和Fe
5.将Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生X气体。
再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是下列中的
A．0.3molNO B．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D．0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①④⑤
2
选项X Y
A SO2H2S
B CO2NO2
C NH3 CO2
D SO2 Cl2
二、填空题（共4个小题，合计58分）
8．（12分）现有X、Y、Z、A、B、C六种元素：
①X、Y、Z是原子核外有3个电子层的金属元素，原子半径X<Y<Z。
②A、B、C均是非金属元素，A、B形成气态氢化物分别为H2A和HB。
室温时，A的单质为黄色
固体，B的单质为液态。
C是元素周期表中非金属性最强的元素。
请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是，B单质的颜色为。
在X、Y、Z的单质中，能与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应的单质的化学式为。
（2）用电子式表示化合物YB2的形成过程。
（3）C的单质与水反应的化学方程式为。
（4）写出X元素的氧化物对应的水化物的电离方程式
9.（16分）化学是人类进步的关键。
（1）SO2、NO2是主要的空气污染物，必须经过处理后才能排放。
①消除SO2一种方法是：利用Fe2+常温下将SO2氧化为SO42—而实现SO2的处理，则反应的离子方程式
为。
②消除NO2一种方法是：在适当的催化剂存在下，用甲烷将NO2还原，反应的生成物均对环境无污染，则甲烷将NO2还原的化学方程式为。
（2）矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，该物质的化学组成用氧化物形式可表示
为。
⑶高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料。
这种材料可以按下列方法制备：
上述步骤①的化学方程式为。
步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是；SiHCl3遇水蒸气可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解生成的产物中有两种是气态，且均为无色气体。
请写出其水解的化学方程
式。
上述反应涉及的物质中有一种用于制备普通玻璃,写出一个制备普通玻璃的化学方程
式。
实验室盛放碱液(如NaOH溶液)的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是(用离子方程式表示) 。
10.(16分)
I.碳族元素包括。
（1）碳纳米管结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠作用力结合在一起。
（２）中共用电子对偏向，中共用电子对偏向，则的电负性由大到小的顺序为。
II.氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．
（2）H2O分子内的①O-H键②分子间的范德华力③氢键从强到弱依次为。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H 键角大，原因为。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则
CaO晶胞体积为 Cm3。
11.(共14分)
I.菠萝酯是一种有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
苯氧乙酸的结构简式为
（1）甲一定含有的官能团的名称是。
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。
甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，则甲的结构简式是__________________________。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与三氯化铁溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）_________________。
II.
化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。
(4)A的结构简式是。
9．(共8分)
(1) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2
或 SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 (1分)
SiO2 + 2OH-=== SiO32- + H2O (1分)
(1)① 2Fe3+ + SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分）
② CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O （2分）Na2O.3FeO.Fe2O3.SiO2.H2O
(3) SiO2 + 2C Si + 2CO↑ (2分) 蒸馏(或分馏)(1分)
SiHCl3 + 3H2O ＝ H2SiO3 + H2↑ + 3HCl↑ (2分)
8．(共11分)
(1) 4周期ⅦA (1分) 深红棕色 (1分) Mg (1分)
(2) (2分)
(3) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 (2分)
(4) Al3+ +3OH-Al(OH)3AlO2－+ H+ + H2O (2分)
【答案】（1）2 （2）O-H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用增大。
（3）sp3；H2O中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小。
（4）224/N A·a24597 6015 怕[ rM % 35397 8A45 詅E38076 94BC 钼40671 9EDF 黟26467 6763 杣29593 7399 玙。