2019年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2碱金属元素课时作业新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表碱金属教案新人教版必修220170628115.doc
第一章第一节元素周期表（碱金属）的技能过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
坩埚加热，实验放入一些水，逐渐增大（K有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
液立即变蓝。
该物质可能是。
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2碱金属元素课件新人教版必修2
2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的 一种，下列说法正确的是( )
A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子
二、碱金属的性质 1．碱金属单质的物理性质
银蛋白色
较小
增大
降低
2．碱金属元素单质的化学性质 (1)钠、钾与氧气的反应
探究点一 碱金属单质及氢氧化物的性质 1．相似性：
2．递变性：
具体情况如下：
(1)碱金属单质应该如何保存？(已知煤油的密度为 0.8 g·cm－3)
答：碱金属均易与氧气、水等发生反应，故应密 闭保存；钠、钾的密度比煤油的密度大，且不与煤 油发生反应，因此可保存于煤油中。但锂的密度比 煤油的密度小，不能保存在煤油中，一般保存在石 蜡中。
【解析】 A中Li的密度比煤油小，会浮在煤油上， 故Li要保存在固体石蜡中，A错误；碱金属元素的金 属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B正确； Na、K等在空气中燃烧会生成更复杂的产物Na2O2、 K2O2、KO2等，C错误；随着核电荷数的递增，碱金 属元素的单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度 逐渐增强，D错误。
3．元素周期表
七
(1七)元素周期表中16共有
分别为
个周期，
18
个横行，
个纵行，
个族。氢、锂、钠、钾、
(2)第铷Ⅰ、A铯族、所钫含元素的名称分别是：H、Li、Na、K、
Rb、Cs、Fr
，元素符号分别是： 碱金属
元素。
，除H外都是金属元素，称
4．判断正误： (1)钠原子最外电子层上只有1个电子。( ) (2)钠在自然界中存在游离态。( ) (3)钠可以保存在水或四氯化碳中。( ) (4)钠着火时可用沙土扑灭。( ) (5)钠是一种灰白色固体。( ) (6)钠燃烧发出耀眼的白光。( ) 【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节2元素的性质与原子结构课时作业课件新人教版必修2
11．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( D )
A．F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．F2、Cl2、Br2、I2 的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小
解析：本题主要考查卤素的相似性和递变性，以及特殊性。 解答时既要掌握物质的共性，也要注意物质的特性。选项 A 中 F2 与 H2O 反应生成 HF 和 O2，F2 与水的反应不符合 A 选项中的 通式。卤化氢的热稳定性顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故 B 不正 确。选项 D 中表述不全面，F2 与盐溶液中的 H2O 反应放出 O2， 不能置换出卤素单质。
解析：同族元素核电荷数越大，原子半径越大，A 正确；金 属原子失去电子后，半径减小，B 正确；K 的性质出现反常现象， 其密度比钠小，C 正确；随核电荷数的增大，碱金属原子的还原 性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，D 错误。
5．从实验的安全方面考虑，下列四种演示金属钾与水反应的
实验装置或操作较为科学的是( B )
解析：由于生成的氢气的量相等，所以消耗钠、钾的物质的 量相等，因而质量不等，且钠小于钾。由于钾与酸反应快，先反 应完；稀盐酸的量无法判断，因为钠、钾均跟水反应。
7．下列关于卤素(用 X 表示)的叙述中正确的是( C )
A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O HXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而 增强 C．卤素单质的颜色从 F2→I2 按相对分子质量的增大而加深 D．X－的还原性强弱依次为：F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分 子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从它的盐溶 液里置换出来
2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.1 元素周期表课后作业 新人教版必修2
1.1.1 元素周期表课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期2．下列说法中正确的是( )A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4D．同周期元素的电子层数相同3．下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．四、五、六周期中都含有18种元素D．元素周期表中有18列、16个族4．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第ⅡA族D．该元素位于第三周期0族5．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )6．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素7．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置8．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是化合物中呈＋2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素9．若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于( )A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族10.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素性质课后作业 新人教版必修2
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题1.1.2 元素性质课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的2．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有( ) A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I25．下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是( )①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2A．①④⑥⑦ B．①②③C．③⑤⑥ D．①④⑦6．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH8．下列说法正确的是( )A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a 和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H211．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性也依次增强 A ．①③ B ．②⑤ C ．②④⑥D ．①③⑤答案1．B 卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.2 元素周期律课后作业 新人教版必修2
1.2.2 元素周期律课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列结论错误的是( )①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥2.下列说法正确的是( )A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Cl 与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A．①② B．②⑤⑧C．②⑤⑦ D．①②④5．如图为截取的元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是( )A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氢化物与X单质不可能发生置换反应6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7. 图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是( )A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同C．W的原子半径比X的小D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅- 元素。
2019高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业六含解析新人教版必修2
课时作业(六)[学业水平层次(A)]1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确【解析】最外层只有一个电子的元素可能是H或碱金属等，与X结合时可形成氢化物或盐。
【答案】 C2．(双选)下列说法正确的是( )A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键【解析】稀有气体均为单原子分子，分子中不存在化学键，A错；部分由非金属元素组成的化合物(如NHCl)是离子化合物，所以B正确；非极性键不仅存在于双原子单质分子4里，也存在于部分离子化合物(如NaO)和共价化合物(如HO)中，C错误；两个非金属元素2222原子间不能通过得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D正确。
【答案】 BD3．(2015·营口高一质检)下列叙述中，不正确的是( )A．共价化合物可能含有离子键B．CCl和NH都是只含有极性键的共价化合物34C．NaO是含有非极性键的离子化合物22D．CaO 和NaCl晶体熔化时要破坏离子键【解析】共价化合物中一定无离子键。
【答案】 A4．(2015·贵阳高一质检)有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是( )A．X和W能形成共价化合物能形成离子化合物W和Z．B．C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键【解析】 X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。
C和Cl形成共价化合物CCl，4Na和Cl 形成离子化合物NaCl，Ne是稀有气体元素不与其他三种元素原子化合，且Ne是单原子分子，分子内无化学键。
【答案】 D5．下列叙述中正确的是( )A．两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键B．仅由非金属元素不可能形成离子化合物C．共价化合物中可能有离子键D．在化合物CaCl中，两个氯离子之间也存在化学键2【解析】 A项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；B项，多种非金属元素原子可以形成离子化合物，如NHCl；C项，共价化合物中不可能有离子键，有离子42＋与CaCl中只存在离子键，且离子键只存在于CaD键的化合物一定是离子化合物；项，在2－ Cl之间。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表作业(含解析)新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表作业（含解析）新人教版必修21．下列说法中错误的是( )A．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子序数最小的元素D．氧元素位于第二周期第ⅥA族解析：稀有气体中氦的最外层电子数是2而不是8。
答案：B2．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为( )A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。
答案：D3．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期解析：第一～六周期分别含有2、8、8、18、18、32种元素，第七周期未排满，排满后含有32种，故选C。
答案：C4．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)解析：周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A项错；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他四个周期均为长周期，B项错；第ⅢA族位于周期表中的第13列，C项错。
答案：D5．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ) A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族解析：原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢA族，在长周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢB族，镧系元素属于第ⅢB族。
答案：B6．元素周期表中前七周期的元素种数规律如下：( ) A．18 B．32C．50 D．64解析：结合周期数与元素种数的关系知，第八周期最后一种元素的原子序数和第七周期最后一种元素的原子序数之差即为第八周期元素种数，原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1-1-2 碱金属元素
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li
C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na
D．Rb不易与水反应放出H2
【解析】因为金属性Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反应，B 对，A、D错；反应时失电子数目多金属性不一定强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na 的金属性强于Fe的，C错。
【答案】 B
2．关于金属锂的叙述中，错误的是( )
A．与水反应时，比钠还剧烈
B．它的原子半径比钠的原子半径小
C．它是密度最小的碱金属
D．它可以作还原剂
【解析】锂的原子半径比钠的小，也是密度最小的金属，发生反应时可作还原剂，与水反应时不如钠剧烈。
【答案】 A
3．下列关于K＋的性质的叙述中，正确的是( )
A．遇水发生轻微爆炸
B．在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色
C．具有强的氧化性
D．能与各种离子大量共存于同一溶液中
【解析】注意看清是K＋。
K＋与K不同，具有较弱的氧化性，比较稳定。
K与K＋的焰色为浅紫色。
【答案】 D
4．下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
【解析】据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性。
随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。
【答案】 C
5．(2016·长沙高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
A．CsOH是一种可溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳
【解析】由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物性质。
【答案】 A
6．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )
【解析】钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。
【答案】 B
7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是( ) A．单质能置换出CuCl2中的铜
B．在化合物中呈＋2价
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐易溶于水。