辽宁省瓦房店市高级中学2020届高三化学10月月考试题【word版】.doc
辽宁省瓦房店市高级中学2020┄2021届高三10月月考化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年度上学期瓦房店高中高三十月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 N 14第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项．．．．．．符合题意,每题2分,共20分）1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼2.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．硅胶可用作食品干燥剂C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应3. 下列化学用语中，正确的是（）A．乙炔的结构简式 CHCH B．乙醇的比例模型C．NaCl的电子式D．S原子结构示意图4..用N O表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 2.24LCO2中含有的原子数为0.3N O Ｂ． 1.8g NH4+离子中含有的质子数为N O学校班级姓名考号Ｃ． C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15N O Ｄ．在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N O5. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是Ａ． NaOH Ｂ． KMnO4Ｃ． KSCNＤ．苯酚6.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯7．如图为雾霾的主要成分，下列说法不正确．．．的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2、N x O y都属于酸性氧化物D．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体8．用14C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。
辽宁省瓦房店高级中学2020┄2021届高三10月周考化学试题
10.05可能用到的相对原子质量：H—1 He-4 C—12 N—14 O—16 Na-23 S-32 Cu—64（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2021年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2021年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2021年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
下列不符合低碳生活理念的是A．把白炽灯换成节能灯B．利用太阳能和风能替代化石燃料C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）2．下列说法在一定条件下可以实现的有①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．3项B．4项 C．5项 D．6项3．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气．．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中B．将1 g铝片．．C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁．D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应．．5．已知Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果6．下列实验结论正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将I—氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B．将过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag＋D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应可证明还原性：Fe3＋>Cu2＋7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
辽宁省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH33. （2分） (2018高二上·汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质．下列有关基本营养物质的说法正确的是（）A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成4. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42﹣）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（）A . x=B . x=0.1+C . y=2（x+0.1）D . y=2x+0.15. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-6. （2分）可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 苯和水B . 苯和溴苯C . 溴和四氯化碳D . 苯和汽油7. （2分） (2018高二上·成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（）A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC . NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+8. （2分）下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（）A . 陶瓷、水泥B . 单晶硅、玻璃C . 石膏、漂白粉D . 水玻璃、铝热剂9. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和互为同分异构体10. （2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A . Cu2+ Fe2+B . Fe2+ Fe3+C . Fe3+ Cu2+D . 只有Fe2+11. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+12. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
辽宁省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
辽宁省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O22. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA3. （2分）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2 ，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A . 1：2B . 2：3C . 6：1D . 2：14. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH 溶液。
下列说法中，正确的是（）A . 溶液中溶质的物质的量浓度：① >②B . 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②C . 加水稀释至1 L，溶液的pH：① <②D . 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②7. （2分） (2017高一上·平罗期末) 做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（）A . 钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B . 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人8. （2分） (2018高一上·南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）A . 22.4(m＋n)B . 22.4×6.02×1023(m＋n)C . m＋nD . 22.4(m＋n)/(6.02×1023)9. （2分） (2016高三上·重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子10. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NAD . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA11. （2分） (2016高一上·汪清期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA12. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（）A . 2.8gB . 5.6gC . 8.4gD . 无法计算二、解答题 (共9题；共53分)13. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．14. （4分） (2017高二上·平罗期末) 下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：乙烷（乙烯）________；苯（苯酚）________；乙酸乙酯（乙酸）________；溴苯（溴）________．15. （9分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题
辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质分类的叙述错误的是A．饱和食盐水属于混合物B．碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐C．胆矾属于混合物D．纯净物一般可分成单质和化合物两类2．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的4．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质5．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气6．下列物质的变化，前面物质加入酸不能一步生成后面物质的是（）A．AgNO3→AgClB．Na2SO4→NaClC．CaO→CaSO4D ．CaCO 3→CO 27．下列关于氧化还原反应的说法错误的是A ．氧化还原反应中一定有电子转移B ．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C ．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D ．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应8．下列物质中导电性最差的是A ．0.6 mol·L −1的硫酸B ．0.1 mol·L −1的盐酸C ．熔融的NaClD ．硝酸钾晶体9．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A ．CO 2气体（HCl ），饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3），加热至不再产生气体C ．Na 2O 2粉末（Na 2O ），将混合物在氧气中加热D ．Na 2CO 3溶液（Na 2SO 4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤11．某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是 A ．氢氧化钠 B ．石蕊 C ．硝酸银 D ．硫酸钠 12．下列说法中，不正确的是（ ）A ．1molCl 2的质量是71gB ．标准状况下，22.4LCH 4的物质的量为1molC ．1molNH 3中含有的分子数约为6.02×1023D ．1mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有2molNa +13．某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B ．Ⅱ图中：闻Cl 2的气味C ．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D ．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl 2可与NaOH 反应14．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A ．Ba 2+、Na +、NO 3-、ClO -B ．K +、Na +、SO 2-4、CH 3COO -C ．Na +、Cl -、SO 2-4、K +D ．Na +、K +、SO 2-3、NO 3- 15．下列反应的离了方程式正确的是A ．碳酸钙与盐酸的反应: 2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H ++OH -=H 2OC ．硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO 3 +Cl -=AgCl↓+NO 3-D ．铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu 2+=2A13++3Cu16．下列检验Cl －的方法正确的是( )A ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl －B ．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl －C ．向某溶液中先滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl －D ．向某溶液中滴加用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl － 17．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
辽宁省瓦房店市高级中学2020┄2021学年高一10月月考化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年度上学期瓦房店市高级中学十月份考试高一化学一、选择题：（下列各题只有一个正确答案。
每题2分，共24分。
）1、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是：A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏2、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。
其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:A．Al3＋ B．Cl— C．Mg2＋D．Ba2＋3、下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是：4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 N A5、在反应X+2Y=R+2M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX 与Y 完全反应后,生成4.4 gR,则 在此反应中,Y 与R 的化学式量之比为：Ａ．32：18 Ｂ．16:11 Ｃ．8:11 Ｄ．16:96、标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中（水的密度近似为1 g/mL ）,所得溶液的密度为ρ1g mL -⋅,质量分数为w,物质的量浓度为c 1mol L -⋅,则下列关系中不正确的是：Ａ．ρ(17V 22400)(224224V)+.+.=Ｂ．w=17c/（1 000)ρＣ．w=17V/（17V+22 400）Ｄ．c=1 000V ρ/（17V+22 400）7、下列仪器通常不能用于物质分离的是:8、120℃、101.3kPa ，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为:A ．2：1B ．1：2C ．1：7D ．7：19、100g 物质的量浓度为18mol/L ，密度为ρg/mL 的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L 的硫酸溶液，则加入水的体积是:A ．大于100mLB ．小于100mLC ．等于100mLD ．等于100/ρmL10、在下列溶液中Cl — 的物质的量浓度最大的是:A．0.5L 0.2mol/L NaCl溶液 B．100mL 0.1mol/L MgCl2溶液C．1L 0.1mol/L AlCl3溶液 D．1L 0.4mol/L KClO3溶液11、下列说法正确的是:Ａ．同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积Ｂ．等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1Ｃ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等Ｄ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比12、下列离子检验的方法正确的是:A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣二、填空题：（本题包括3道题。
2020届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期10月月考化学试卷及答案
绝密★启用前辽宁省瓦房店市高级中学2020届高三年级上学期10月月考检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108Sn-119 I-127一、选择题（本题包括20小题，1—14每题2分，15—20每题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①④⑤C．①③④D．①②⑥3.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A．12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1N AB．用23.5 g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－与ClO－数目之和为0.2N A D．1.0L 18.4mol/L H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2N A4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、Cl—、NH4+B．pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—C．25ºC时pH=7的溶液中：Na+、Cl—、SCN—、Fe3+D．加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A．Na2O2具有强氧化性,可用作潜水艇的供养剂B．SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色C．K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D．浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸6.下列实验能达到预期目的的是8.下列实验操作能达到实验目的的是A．将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘,将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,证明其中含有SiO32-9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
辽宁省大连市瓦房店市高中高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
2013-2014学年辽宁省大连市瓦房店市高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•玉山县校级模拟）环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是（）A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2．（2分）（2013秋•瓦房店市校级月考）氢气的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度是ρ g•L﹣1，阿伏加德罗常数为N A，则下列表述正确的是（）A．单位体积中所含氢气分子数目为N AB．单位质量中所含氢气分子数目为ρ•N AC．单个氢气分子的质量为 gD．单个氢气分子占有的体积为L3．（2分）（2013•遂川县校级模拟）地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现．上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④B．②③C．③④D．只有③4．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被还原为X n+，则n值为（）A．2 B．3 C．4 D．55．（2分）（2013春•红塔区校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A6．（2分）（2013•山东模拟）下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂7．（2分）（2010•徐汇区二模）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）C．Fe2S3和Al（OH）3 D．FeS、Al（OH）3和S38．（2分）（2013•太原二模）下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．②③B．①③C．①⑤D．③④9．（2分）（2013秋•鹿城区校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ 10．（2分）（2014春•木兰县校级期中）下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+411．（3分）（2013•宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生A．A B．B C．C D．D12．（3分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO313．（3分）（2013•玉山县校级模拟）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的2n2﹣1．下列有关X的说法中，不正确的是（）A．X能形成化学式为X（OH）2的碱B．X能形成化学式为NaXO2的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物14．（3分）（2014秋•大竹县校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B．钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素15．（3分）（2012•江苏一模）某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（）A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A16．（3分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：117．（3分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH﹣+3SO4=BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O18．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）19．（3分）（2014•金川区校级模拟）下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）20．（3分）（2014•夷陵区校级二模）将8.34g FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（）A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4•6H2OC．在200℃时，N的化学式为FeSO4•3H2OD．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑二、非选择题（本题包含5个小题，共50分）21．（8分）（2013秋•瓦房店市校级月考）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z．X、Y、Z之间也能相互反应．已知X是A和B按原子个数比1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M ④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是，理由是．（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，写出反应③、④的化学方程式：③，④．22．（11分）（2013秋•瓦房店市校级月考）X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧； Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：（1）Y﹣的结构示意图为．（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号．（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目．（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为．（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式．（6）ZX2中存在的化学键为（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为．23．（10分）（2013秋•瓦房店市校级月考）2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3可转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是．（2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：．（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：．（4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是（填序号）．A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液（5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是．24．（10分）（2012•武汉模拟）大理石中的主要杂质是氧化铁，如图1所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程．请回答下列问题：（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在图2方框内将发生装置补充完全．（2）沉淀B的化学式为，操作Ⅱ的名称为．（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有．（4）写出反应②中生成CaO2•8H2O的化学方程式．（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO2的含量．称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl216.65g．则该样品中CaO2的质量分数为．25．（11分）（2013•太原二模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．2013-2014学年辽宁省大连市瓦房店市高中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•玉山县校级模拟）环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是（）A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A、重金属离子污染环境；B、焚烧垃圾发电排出的烟气中会有二恶英等物质；C、减少使用和回收利用是减少白色污染的途径；D、对化石燃料燃烧和使用过程中的污染气体等进行处理减少污染．解答：解：A、利用沉淀反应除去污水中的重金属离子，减少重金属污染，利于保护环境，故A正确；B、焚烧垃圾发电排出的烟气中会有二恶英等物质，也会带来污染，故B错误；C、减少使用、加强回收和再利用塑料是治理“白色污染”的主要途径，故C正确；D、可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染，利用保护环境，故D正确；故选B．点评：本题考查了环境的污染与处理，解答本题要充分理解保护环境的重要性，了解各种环境污染的途径，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（2分）（2013秋•瓦房店市校级月考）氢气的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度是ρ g•L﹣1，阿伏加德罗常数为N A，则下列表述正确的是（）A．单位体积中所含氢气分子数目为N AB．单位质量中所含氢气分子数目为ρ•N AC．单个氢气分子的质量为 gD．单个氢气分子占有的体积为L考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．专题：计算题．分析：结合n==以及ρ===计算．解答：解：A．由于没有明确气体存在的条件，则气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则单位体积中所含氢气分子数目不一定为N A，故A错误；B．单位质量中所含氢气分子数目为×N A/mol=，故B错误；C．由n==可知，单个氢气分子的质量为 g，故C正确；D．氢气分子直径远小于分子间距离，标况下，为单个氢气分子所占平均体积，不是分子的体积大小，故D错误．故选C．点评：本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，易错点为D，注意气体分子的体积．3．（2分）（2013•遂川县校级模拟）地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现．上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④B．②③C．③④D．只有③考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；"三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：食品添加剂，指为改善食品品质和色、香和味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质．解答：解：①“致癌农药”有毒，不能作为食品添加剂；②苏丹红是一种人工合成的红色染料．其体内代谢产物有强致突变性和致癌性；③“碘元素”人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大，如果碘元素补充过量，则会出现脱发、指甲变脆、易疲劳、胃肠功能紊乱、浮肿、不育等症状．④“亚硝酸盐”可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象；亚硝酸盐具有防腐性，可与肉品中的肌红素结合而更稳定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观；其次，它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生，提高食用肉制品的安全性．在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是③④．故选C．点评：本题考查生活中常见的食品添加剂，平时注意了解不法商贩在食品中添加的有毒物质，难度不大．4．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被还原为X n+，则n值为（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得，a=3．则n值为3．故选：B．点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．5．（2分）（2013春•红塔区校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量结合乙烷分子结构计算碳氢键数；B、标准状况下，乙醇是液体；C、NO2和N2O4最简式相同，只需要计算92 g的 NO2中的原子数即可；D、过氧化钠自身氧化还原反应每2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，转移电子2mol．解答：解：A、3.0 g乙烷物质的量==0.1mol，含有的碳氢键数=0.1mol×6=0.6mol，故A错误；B、标准状况下，22.4 L C2H5OH物质的量不是1mol，故B错误；C、92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数，只需要计算92 g的 NO2中原子数即可：92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D、过氧化钠自身氧化还原反应每2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，转移电子2mol，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量、物质的量、微粒数的关系，气体摩尔体积的体积应用，氧化还原反应的电子转移应用，题目中等．6．（2分）（2013•山东模拟）下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂考点：硅和二氧化硅；铜的电解精炼；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．C和二氧化硅发生置换反应生成硅；B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土；C．精炼铜时，粗铜为阳极；D．铁可用热还原法冶炼．解答：解：A．C的还原性比硅强，碳和二氧化硅发生置换反应生成硅，故A正确；B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱时制备玻璃的主要原料，故B错误；C．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故C正确；D．铁可用热还原法冶炼，可用C、CO等为还原剂，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生成的指导意义，难度不大，主要相关基础知识的积累．7．（2分）（2010•徐汇区二模）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）C．Fe2S3和Al（OH）3 D．FeS、Al（OH）3和S A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．专题：信息给予题．分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．解答：解：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先是Fe2（SO4）3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依题意知，Fe2+结合S2﹣能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+结合OH﹣能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2﹣发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故选D．点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．8．（2分）（2013•太原二模）下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．②③B．①③C．①⑤D．③④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO﹣，具有强氧化性；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性；④pH=2的溶液，为酸性溶液；⑤MnO4﹣在水溶液中为紫色．解答：解：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO﹣，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2﹣相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4﹣在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．9．（2分）（2013秋•鹿城区校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效；B．NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；C．Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl﹣，生成了硫酸、氯化钠和氯化氢；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，方程式左右电荷不守恒，且不能由碱生成酸；解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca （ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反应，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2﹣+CO﹣，故B正确；2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3C．硫代硫酸钠与氯气反应生成硫酸、氯化钠和盐酸，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH ﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，B选项反应生成的是碳酸氢根离子为易错点，题目难度中等．10．（2分）（2014春•木兰县校级期中）下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；B、找出特例证明其错误即可；C、阴离子的还原性越强，说明非金属性越弱；D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关．解答：解：A、同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第ⅥA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故A正确；B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li属于金属元素，故B错误；C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故C错误；D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、同位素、元素周期律等，难度不大，注意阴离子的还原性越强对应的元素非金属性越弱．11．（3分）（2013•宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生A．A B．B C．C D．D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．。
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瓦房店市高级中学2019-2020学年度上学期高三10月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 I-127一、选择题（本题包括20小题，1—14每题2分，15—20每题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919 中国天眼A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．传输信息用的光纤材料是硅2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①④⑤C．①③④D．①②⑥3.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A．12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1N AB．用23.5 g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－与ClO－数目之和为0.2N AD．1.0L 18.4mol/L H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2N A4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、Cl—、NH4+B．pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—C．25ºC时pH=7的溶液中：Na+、Cl—、SCN—、Fe3+D．加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A．Na2O2具有强氧化性，可用作潜水艇的供养剂B．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸6.下列实验能达到预期目的的是7.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀8.下列实验操作能达到实验目的的是A．将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO + O HAP CO2+ H2O10. O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B 将Na2O2固体溶于水：正确；Na2O2是碱2Na 2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑性氧化物C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；H2SO3的酸性强于HClOD Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2 ↓＋2CO2－3＋2 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶12.已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜13.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收A．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O=== 2H+ + Cl－+ ClO－B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 415.A 、B 、C 三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
下列说法不正确的是A. 若A 是一种两性氧化物，则B 的水溶液可呈酸性，C 的水溶液可呈碱性B. 若A 、B 、C 是三种不同类别的固态物质，则B 可以是工业上制取A 、C 的原料C. 若A 为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应D. 若A 、B 均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C ，常温下A 溶液pH ＜7，则将C 通入A 溶液中，pH 值先减小后增大16.探究铝片与Na 2CO 3溶液的反应，下列说法不正确的是无明显现象铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H 2和CO 2）A ．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na 2CO 3溶液能破坏铝表面的保护膜B．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-C．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的D．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-17.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]。
下列说法正确的是A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2B．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接eD．可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气18. 11.9 g金属锡(Sn)跟100 mL 12 mol·L－1 HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100 mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4 mol。
由此推断氧化产物可能是A. SnO2·4H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)419.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：序号实验I 实验II集气瓶中所盛气体 O 2 加热浓硝酸产生的气体 现象 木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光 A ．浓硝酸分解产生的V (NO 2):V (O 2)=1:1B ．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C ．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D ．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO 220.一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+、Pb 2+等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：下列说法错误的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2B ．重金属主要在滤渣2中C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染二、填空题（本题包括4小题，共54分）4·nH 2O 黑色粉末FeH 2SO 4溶液滤渣1含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3煮沸10min 滤渣2MnSO 4滤液①②③MnSO 4·nH 2O21.（10分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（填字母）。
A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定22.（14分）亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置f的作用是。