广东省惠州市高二化学上学期期末考试试题理
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分）有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（）A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区2. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）A . C3H6和CO2B . CCl4和H2SC . H2O和NH3D . H2O2和CS23. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列关于化学键说法正确的是（）A . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D . CaCl2 中既有共价键又有离子键4. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）A . O2B . Na2OC . HClD . NH4Cl5. （2分）下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（）A . 六氟化氙(XeF6)B . 次氯酸(HClO)C . 二氯化硫(S2Cl2)D . 三氟化硼(BF3)6. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂C . 因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFD . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物7. （2分）以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .8. （2分）(2018·静安模拟) 两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A . NaCl和HClB . NaOH和Na2OC . C3H8和H2O2D . SO2和SiO29. （3分） (2017高一上·无锡期末) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）A . KOH是氧化剂B . Cl2发生还原反应C . KFeO4是氧化产物D . 生成1mol K2FeO4转移6mol的电子10. （3分）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A . HB . NaC . AlD . Si11. （3分） (2015高一上·河南月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）A . O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B . 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O12. （2分）(2020·天津模拟) 下列描述中正确的是（）A . BeCl2为V形的极性分子B . ClO4−的空间构型为正四面体形C . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′D . H2O和CO32−的中心原子均为sp3杂化二、解答题 (共6题；共57分)13. （19分）（1） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________、________；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。
2024届广东省惠州市惠东高级中学化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
2024届广东省惠州市惠东高级中学化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变2、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)3、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面4、分离下列物质时可用重结晶法的是( )A．蔗糖中含有泥沙B．汽油中含有水C．硫粉和铁粉D．氯化钠和硝酸钾混合物5、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是A．过滤B．蒸发C．称量D．定容6、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②7、下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O8、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是A．增加H2的量，反应放出的热量减小B．升高温度，反应放出的热量增加C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小9、下列关于有机物的说法不正确的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金刚石和石墨是同分异构体④CH2Cl2有两种结构⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥C5H12有三种同分异构体A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥10、下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外层轨道表示式：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p111、根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 molD．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶212、有关下图及实验的描述正确的是( )A．蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．电解精炼铝C．构成铜锌原电池D．定量测定化学反应速率13、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍14、化合物具有的官能团数目为（）A．4B．5C．6D．715、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）A . 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B . 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C . 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D . 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾2. （3分）下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A . 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 25℃时，加水稀释后，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 温度升高，c（HCO3﹣）减小3. （2分）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-)> c(HA)4. （2分）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A . Na+B . Mg2+C . OH﹣D . HCO3﹣5. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . NaOHB . （NH4）2SO4C . Na2OD . CH3COONa6. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO27. （2分） (2016高一下·乐清月考) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块8. （2分）在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡逆向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C . 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变D . 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动9. （2分）关于下图的说法正确的是（）A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液11. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/molC . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol12. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A . 外电路电流方向为：X→外电路→YB . 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y13. （2分）铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol14. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）A . 干电池B . 铅蓄电池C . 燃料电池D . 锂离子电池15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb （g），对于此反应，能够进行正确解释的是（）A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动16. （2分）(2020·丰台模拟) 反应条件会影响化学反应产物或现象。
2019-2020广东省惠州市高二化学上学期期末试卷(下载版)
2019-2020学年度上学期惠州高中质量检测试题高二化学（化学反应原理）1.本试题分两个部分，合计100分,考试时间75分钟。
2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 C u -64第Ⅰ卷（共54分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分18题，每题3分，共54分)。
1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是 A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K 2CO 3）混合使用 B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C. 施用适量石膏(CaSO 4·2H 2O)可降低盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）的碱性D. 将海水直接电解可获得 Mg 及Cl 2等单质2、已知在1.00×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝242 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)=== H 2O(g)ΔH ＝－242 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－484 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝484 kJ·mol －13、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A ．NaCl 固体B ．CH 3COOK 溶液C ．Na 2CO 3溶液D ．CuCl 2 溶液 4、铜锌原电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A ．锌片上的电极反应为：Zn -2e -= Zn 2+ B ．负极上发生还原反应C ．外电路中，电子从铜片经导线流向锌片D ．铜是正极，铜片上有气泡产生 5、下列有关金属与防护的说法正确的是 A ．在碱性环境下，钢铁容易发生析氢腐蚀 B ．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C ．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe -3e -=Fe 3+，继而形成铁锈D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法6．按图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A．C1上发生还原反应B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同C．M 装置中SO42－移向Cu电极D．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大7、下列说法正确的是A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D．常温下，K SP[Al(OH)3]=1×10-33，欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10-6 mol/L，需调节溶液的pH≥58、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶29、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
广东省惠州市化学高二上学期期末试卷及解答参考(2024-2025学年)
2024-2025学年广东省惠州市化学高二上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中属于无机非金属材料的是：( )A、金刚石B、塑料C、玻璃D、纯棉2、下列哪种物质在水中电离产生的阴离子能够与氢氧根离子结合形成沉淀？A. NaClB. MgSO4C. KNO3D. Ba(NO3)23、下列物质中，不属于无机高分子化合物的是（）A、淀粉B、蛋白质C、塑料D、纤维素4、下列离子中，通常可与NH₄⁺形成配合物的是（）。
A. Cl⁻B. OH⁻C. HCO₃⁻D. PO₄³⁻5、下列哪项物质不属于有机物？A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 它位于周期表的第三周期；B. 它属于卤族元素；C. 它的最高正化合价为+7；D. 它的原子半径比同周期的第16号元素大。
7、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是：A. 同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，电负性逐渐减小。
B. 同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，电负性逐渐增大。
C. 元素的金属性从上到下逐渐增强，非金属性从上到下逐渐减弱。
D. 元素的非金属性从上到下逐渐增强，金属性从上到下逐渐减弱。
8、下列关于离子检验的方法正确的是（）A. 加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含有NH4+B. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液含有SO4^2-C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-D. 加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液含有CO3^2-9、下列关于化学反应速率的影响因素，说法不正确的是（）A、浓度增加时，单位体积内活化分子的数量增加，反应速率增大B、温度升高时，分子运动加快，碰撞频率增加，反应速率增大C、使用催化剂能降低反应的活化能，使单位时间内发生反应的次数增加，反应速率增大D、固体浓度的变化对化学反应速率没有影响10、下列哪种物质可以作为漂白粉的主要成分？A. 氯化钠 (NaCl)B. 氢氧化钙 [Ca(OH)₂]C. 次氯酸钙 [Ca(ClO)₂]D. 碳酸钙 (CaCO₃)11、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率快意味着反应物的转化率一定高C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，其反应速率越快D、反应速率与反应物浓度无关12、对于可逆反应(2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g))达到平衡时，若增加系统压力，则平衡将向哪个方向移动？A)正反应方向B)逆反应方向C)不移动D)无法确定13、下列物质中，属于酸酐的是（）A.(CO2)B.(H2S)C.(P2O5)D.(SO3)14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. Na2CO3 (碳酸钠)B. Al (铝)C. CuO (氧化铜)D. CaCO3 (碳酸钙)15、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、化学反应速率越快，反应完成的时间就越短。
广东省惠州市高二上学期期末考试化学(理科)试题
广东省惠州市【最新】高二上学期期末考试化学（理科）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列事实能说明HNO2是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C．HNO2溶液不与硫酸钠反应D．HNO2易分解产生NO、NO23．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小4．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指（）A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO35．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0 C．NaOH(l) +HCl(l) = NaCl (l) +H2O ；△H<0D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；△H<06．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＜0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ）A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂8．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下的催化氧化：2SO 2+O 22SO 3，这是一个正反应放热的可逆反应。
惠州市重点中学2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析
惠州市重点中学2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列离子方程式正确的是（ ）A ．3FeCl 溶液中加入过量的氨水：()33Fe 3OH Fe OH +-+→↓B ．3AlCl 溶液中加入过量的氨水：()33243Al3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+C ．铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++→+↑D ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：232Fe Cl Fe 2Cl ++-+→+2、下列离子方程式错误的是( )A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液：Ag ＋＋Cl －=AgCl↓C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O3、工业上可通过反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH 来制取NaOH 。
该反应属于 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应4、下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是 A ．FB ．SC ．ND ．Al5、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C ．装置中发生反应的离子方程式为Cl －＋2H ＋Cl 2↑＋H 2↑D ．该装置是将电能转化为化学能6、下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤7、根据下图回答，下列说法不正确的是A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2OC．电子经导线流入a电极D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
广东省惠州市惠州中学2025届高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案
广东省惠州市惠州中学2025届高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为A．CH3COOCH3B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3D．HCOOCH2CH2CH32、在下列三个反应中加①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2HCl+O2，从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①还原剂②氧化剂③氧化剂C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂 D．①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂3、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1C．C(CN-)＞C(HCN)D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)4、下列离子方程式书写正确的是( )A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2OB．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-5、测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是()A．硫酸过量或者镁带过量B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积C．须记录实验的环境温度D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应6、有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体7、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多9、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞cD．若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体10、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。
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2015-2016学年上学期惠州市高二质量检测高二理科化学《化学反应原理》试题说明：1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2、考试时间为100分钟。
第一部分（共100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项正确．．．．．．．．）1．下列物质中，属于强电解质的是A．氨水B．硫酸 C．乙酸 D．葡萄糖2. 下列有关说法中正确的是A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应3. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响4. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋 D．无法判断5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HYC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX6．体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是A．0.1mol·L—1 NaCl B. 0.1mol·L—1 NH4NO3C．0.1mol·L—1 NaOH D. 0.1mol·L—1Na2CO37. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体 D．加入少量稀H2SO48. 下列说法中正确的是A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化9. 下列有关说法，正确的是A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同10. 下列离子方程式中，不正确的是A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3++ 2ClˉB．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④12. 一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入A．NaOH固体 B．Na2SO4固体 C． NH4Cl饱和溶液 D．CH3COONa固体13. 下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－14. 下列装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。
每小题只有一个选项正．．．．．．．确．）15.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是22并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。
当改变某个条件并维持新条件17 . 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向18. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。
下列说法正取的是：A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-B．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- == 4H2OC．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降三、填空题（1个小题，共14分）20．（14分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。
某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。
硫酸铁铵矾已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）。
（2）滤液A的主要成分（填写化学式）。
（3）反应①中H2O2是（“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）反应②的化学反应方程式是。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 g。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。
可选择硫酸作反萃取剂的原因是（从平衡移动角度回答）。
第二部分（共50分）四、填空题（共5小题，共50分）21、（10分）海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1) 以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________ __________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性(3) 以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2＋CO2－3===BrO－3＋Br－＋CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________________________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ___。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯22、（10分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：(1)试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；(2)生成气体X的化学方程式为：_________________________________。
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用______A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水(4) 已知：①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。
试剂C宜选用_______：A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_______。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)_________________________________________________ _____ _________________________________________________________________。
23.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。
A．增加碳的用量 B．升高温度C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol-1。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：○1其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
○2该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；○3其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24.（10分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是______________________________、____________ ________。
(2)实验中铜粉应该放在_____(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。