三：高中阶段的置换反应-word文档
三：高中阶段的置换反应
三：⾼中阶段的置换反应三：⾼中阶段的置换反应知识点：总结：置换反应：（1）⾦属置换⾦属“铁和硫酸铜溶液：铝热反应：（2）⾦属置换出⾮⾦属：镁在CO2中燃烧：钠与⽔：铁和⽔蒸⽓：（3）⾮⾦属置换出⾮⾦属：F2和⽔：⼯业上制粗硅：C和⽔蒸⽓体： Cl2和H2SCl2和NH3 Cl2和HIH2S和O2（4）⾮置换出⾦属：氧化铜和H2氧化铜和C强化训练：1、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、⼄是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所⽰的转化关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z⼀定是⾮⾦属单质B．X、Y、Z中⾄少有⼀种是⾦属单质C．若X、Y都是⾦属单质，则Z必为⾮⾦属单质D．若X、Y都为⾮⾦属单质，则Z必为⾦属单质2、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的⽔溶液中置换出来，⽽Z⼜能将X从其化合物的⽔溶液中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X②单质的还原性：Y＞Z＞X③对应离⼦的氧化性：X＞Z＞Y④对应离⼦的还原性：X＞Z＞YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④3、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质⽣成的反应⼀定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电⼦的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．⾦属单质在化学反应中⼀定作还原剂4、相同条件下的三个反应：2A— + B2 = 2B— + A2； 2C— + A2 = 2A— + C2 2B— + D2 = 2D— + B2由此判断：（）A、氧化性：A2 >B2 >C2 > D2B、还原性：C— > A— > B— > D—C：2A— + D2 = 2D— + A2该反应可以进⾏ D、2C— + B2 = 2B— + C2该反应不能进⾏5、在⼀定条件下，氯酸钾与碘按下式发⽣反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结
在学习化学过程中，置换反应是一个非常重要而且常见的反应类型。
置换反应在生活
中也有着广泛的应用，例如金属的镀层制作、防腐蚀等等。
这篇文章主要介绍中考置换反
应化学式的总结，方便同学们快速掌握这一知识点。
1. 单一置换反应
单一置换反应是指一种金属离子可以被另一种金属原子置换掉，从而形成新的化合物。
这种反应的化学式一般为M + N2SO4 → MSO4 + N2。
例如，铁可以被铜所取代，化学式为Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4。
双置换反应通常涉及到两种离子上的交换。
这种反应的化学式一般为AB + CD → AD + CB。
酸碱置换反应是指在反应中发生了弱酸或弱碱的中和反应。
这种反应的化学式一般为HA + NaOH → NaA + H2O。
例如，硫酸氢铵和氢氧化钠可以进行酸碱置换反应，化学式为NH4OH + NaOH → NaNH4 + H2O。
4. 氧化还原置换反应
例如，过氧化氢可以对铁进行氧化还原置换反应，化学式为H2O2 + 2FeCI2 + 2HCl → 2 FeCl3 + 2H2O。
总结
在中考中，置换反应属于较为基础的内容，但是同学们需要掌握清楚各种情况下的化
学式，尤其是一些特殊的反应类型，如酸碱置换反应和氧化还原置换反应。
通过这些反应
的学习和掌握，同学们可以更好地理解化学元素之间的互动，从而为更深入的化学学习奠
定坚实的基础。
置换反应总结【新人教版】
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al 与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑ 2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2====2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3==4Fe ＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2（二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应PPT课件
这几个反应的共同特点是：都是由一种 单质与一种化合物反应，生成另一种单质与 化合物的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质和另一种化合物的反应叫做置 换反应。
置换反应的特点
A + BC = AC +
B
4
化合反应：A + B = C 分解反应：A = B + C 置换反应： A + BC = AC + B
8
2019/10/18
9
实验
现象
反应的化学方 程式
反应类型
溶液颜色变
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
浅，最后变 为无色，铝 表面有红色
物质析出
2Al+3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3
置换反应
铜丝浸入硝 有银色金属附 Cu+2AgNO3= 酸银溶液中 着在铜丝上 Cu(NO3)2+Ag
置换反应
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
没有现象
无
无
10
实验总 结：
1、部分金属能与金属化合物的溶液反 应； 2、可根据金属能不能把另一种金属从 金属化合物的溶液中置换出来，判断 金属活动性的强弱。
11
1、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增
加 的是（ C ）
A、稀H2SO4
B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的
置换反应
1
单质：由同种元素组成的纯静物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合反应：由两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应。A + B = C
分解反应：由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应。A = B + C
【优质】达尔文的置换反应化学方程式-word范文 (4页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==达尔文的置换反应化学方程式CO2＋H2O=CO＋H2O＋H（电解）这是一种化学方程式中十分简单的配平方式。
世界上有这样一个故事：在中国西南境地，有这样的一户人家。
年长十几岁的叔叔，带着一个小他十来岁的男子生活在一起。
叔叔是一位有文化但是由于生存空间的原因，一直在家照顾小他十几岁的男子，洗衣做饭，清洁卫生。
因为这个年轻男人，工作努力积极上进。
年关跟前，年轻男子带回来一位年轻美貌的年轻女子，女子皮肤白皙，秀发如斯，谈吐文雅，勤快守时。
年轻男子因为跟这位年长的叔叔住在一起，照顾体切，年轻的男子希望给这两位自己终身敬爱的“亲人”一个温暖的家庭环境，在百忙之中，抽出时间给他们以及他自己一个见面的时间和一个温馨的环境。
因为这两位年轻人认识的时间很短，年轻男子，希望给她考虑以及接纳自己的时间。
在大年夜过后，背着行囊借口“工作原因”除去远行，希望给彼此考虑以及接纳的时间。
哪里知道，等到这个年轻的男子回到家里，发现女子不见了，叔叔一个人安静的坐在厨房里吃饭。
灯光，清幽而冷清。
男子失落的脸庞边掩映的从发迹间留下来的一滴湿答答的水珠。
没有问原因。
因为，以自己对双方的长期观察，在他的眼里，这两个人都很重要，都很优秀，所有的疑问影藏在自己的心里。
很久很久，两个相处十几年时间的男人，尽然变成了陌路相逢的陌生人。
过了两年的时间，这个面容消瘦苍白的中年男人在喝了很多很多酒以后，向他的弟弟下跪，哭着诉说了在“他”回来两个月之前的一件难以启齿的事情。
年后热闹的人群四处奔走，寻找更多的生存基础和生存毅力。
在这条阴暗悠然的街道中，留下的只有湿漉漉的背影和曾经温暖的场面。
小晴，那个女子的，温柔善良体贴，因为你的离开，叔叔终于因为常年的坚持而病倒。
小晴在这个属于我们自己的家里，看着你远去的背影怀揣着失落的心情，仍然坚持为她心目中的男人坚持照顾身边这位上了年纪的“大叔”。
高中化学实验大全
高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。
它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。
以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。
一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。
例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。
三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。
例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。
四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。
例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。
以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。
理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。
一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。
通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。
以下是对高中有机化学实验的全面解析。
二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。
通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。
2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。
化学置换反应完整课程
化学置换反应完整课程
化学置换反应是化学中常见的一种反应类型，它涉及到原子或者原子团的转移或者交换。
在这个反应中，一个离子或者原子取代了另一个化合物中的离子或者原子。
这种反应可以分为单一置换反应和双置换反应两种类型。
首先，让我们来看单一置换反应。
在单一置换反应中，一个元素或者原子团取代了另一个化合物中的元素或者原子。
典型的例子是金属与酸反应生成氢气的反应，比如铁和盐酸反应生成氢气和氯化铁。
另一个例子是活泼金属与盐溶液反应，比如锌和铜(II)硫酸反应生成硫酸锌和铜。
其次，双置换反应是另一种常见的置换反应类型。
在双置换反应中，两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
一个典型的例子是氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。
双置换反应也常见于酸碱中和反应中，比如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
化学置换反应在日常生活和工业生产中都有着重要的应用。
比如，在冶金工业中，金属的提取和精炼过程中经常会涉及到置换反应。
在实验室中，化学置换反应也是基础的实验内容，有助于学生
理解化学反应的基本原理和特点。
总的来说，化学置换反应是化学中重要的一种反应类型，它有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和原理有着重要的意义。
希望以上内容能够全面回答你对化学置换反应的问题。
九年级化学方程式汇总：置换反应
九年级化学方程式汇总：置换反响化学反响方程式是化学反响的浓缩表达 ,它既给了质的表达 ,也给了量确实定。
我们一起来看一下下面这篇九年级化学方程式汇总：置换反响吧!〔1〕盐〔溶液〕 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3+ 2NaOH〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反响)Fe(NO3)3+Ag 不反响2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,复原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强复原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2H2SO3===H2O+SO2ThI4==高温==Th+2 I2(局部金属的碘化物高温下不稳定 ,分解反响用于提纯金属)2NH4ClO4====N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸铵用作火箭助推物 ,分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定 ,会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2(过氧化钡能在700℃分解)以上就是有关九年级化学方程式汇总：置换反响的全部内容 ,希望大家都能很好的掌握以上的内容!。
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三：高中阶段的置换反应
知识点：总结：置换反应：
（1）金属置换金属“
铁和硫酸铜溶液：铝热反应：
（2）金属置换出非金属：
镁在CO2中燃烧：钠与水：
铁和水蒸气：
（3）非金属置换出非金属：
F2和水：工业上制粗硅：
C和水蒸气体： Cl2和H2S
Cl2和NH3 Cl2和HI
H2S和O2
（4）非置换出金属：
氧化铜和H2氧化铜和C
强化训练：
1、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z一定是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y都是金属单质，则Z必为非金属单质
D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
2、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物
的水溶液中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：Y＞Z＞X②单质的还原性：Y＞Z＞X
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y④对应离子的还原性：X＞Z＞Y
A、只有①
B、只有②③
C、只有①④
D、①②③④
3、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
4、相同条件下的三个反应：2A— + B2 = 2B— + A2； 2C— + A2 = 2A— + C2 2B— + D2 = 2D— + B2
由此判断：（）
A、氧化性：A2 >B2 >C2 > D2
B、还原性：C— > A— > B— > D—
C：2A— + D2 = 2D— + A2该反应可以进行 D、2C— + B2 = 2B— + C2该反应不能进行
5、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。
由此推断出下列相应的
结论，不正确的是（）
A.该反应属置换反应
B.还原性：I2>Cl2
C.非金属性：I2>Cl2
D.氧化性：KIO3>I2
6、A、B、C、D为四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙。
C和D
化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数均为10，乙常温下为液态。
并且有如下转
化关系，填空：
（1）单质B的化学式单质D的结构式
（2）单质A和化合物乙反应的化学方程式
（3）单质C和化合物丙反应的化学方程式
（4）根据你说学习的知识推断：丙和丁能否反应，若反应写出相应的化学方程式，若不能反应直接写
“不能”两字。
7、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中
常见的单质。
(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方
程式是； E固体与B固体比较，熔点高 (填“B”或“E”)。
(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)
的离子方程式是：；已知1gD与F反应生成B时放出92．3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
(3) 若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。
则反应①的化学方程式为，反应④的化学方程式。
在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号）。
8、X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的系数和反应条件已一概略去)
①X+K＝H+Y ②X+Z→H ③Y+Z→K
(1)若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合①式的三个不同的化学方程式(三个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成)。
(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应都能生成单质Y.符合该条件(题设中的三个“通式”)的单质X是，单质Y是，单质Z是，化合W是 (均写化学式).。