九年级化学置换反应方程式总结
化学知识点初三总结化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
初中化学置换反应方程式汇总
初中化学置换反应方程式汇总（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学公式大全
初三化学公式大全整理了初中化学方程式大全，包括化合反应、分解反应、置换反应、以及其他初中常用化学方程式：一：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl二：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑三：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑四：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑。
初中置换反应和复分解反应化学方程式的写法
一、置换反应化学方程式的写法：
置换反应换出啥？
一般都是换正价
书写生成化学式
注意应用化合价
氢气参加此反应
条件加热+1价
铜铁参加此反应
都要显示+2价
铝要参加此反应
千万记住+3价
碳若参加此反应，
条件高温+4价。
说明：①一般都是换正价，根据化学式正左负右书写特点，一般都是换左边的元素。
②当换出H时，应写成H2↑。
可简化记忆为：
换左，标价，用化合价写生成的化学式，配平，注条件和箭号（↓或↑）
请注意：换左时，右下角的小数字不能跟着一起换。
生成物的化学式是用化合价写出来的。
二复分解反应化学方程式的写法：
复分解反应方程式：正价互换，价值不变！（或左左相换，价值不变。
）
说明：(1)当互换后生成物中出现HOH时要改写成H2O
(2)当互换后生成物中出现H2CO3时，要改写成CO2↑+H2O
(3)当互换后生成物中出现NH4OH时，要改写成NH3↑+H2O
(4)生成物有不溶解于水的物质时应注↓
白色沉淀：硫酸钡、氯化银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁
蓝色沉淀：氢氧化铜
红褐色沉淀：氢氧化铁。
可简化记忆为：换左，标价，用化合价写生成的化学式，配平，注条件和箭号（↓或↑）
请注意：换左时，右下角的小数字不能跟着一起换。
生成物的化学式是用化合价写出来的。
2018初中化学方程式之置换反应
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
置换反应总结
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO=Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2（二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl2= Si+4HCl 4NH2+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
九年级化学知识点汇总
九年级化学知识点汇总初三化学的学习对于一部分初中生来说是有大的难度，要注意对知识点的总结，下面为大家梳理了初三化学知识点，供大家参考。
化学反应规律1、置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱化学方程式配平1、化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
2、化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
②推出各分子的系数。
(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
中考置换反应化学式总结9篇
中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例：中考化学学习中，置换反应是一个非常重要的内容，也是考试中经常会涉及的知识点。
置换反应是化学物质之间发生的一种反应，它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置，生成一个新的化合物的化学变化过程。
下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。
我们来看一下置换反应的基本化学式。
一般来说，置换反应可以用以下的形式来表示：A + BC → AC + B在这个式子中，A是一种活泼金属，BC是一种化合物，它们之间发生了反应，最终生成了AC和B两种新的物质。
这就是一个置换反应的基本形式。
接下来，我们来看一下具体的置换反应化学式。
在中考化学中，我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。
下面，我们分别举例说明。
金属置换反应的化学式通常为：钠与氯化铜的反应可以表示为：2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里，钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。
这就是一个常见的金属置换反应。
除了这两种常见的置换反应，中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应，比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。
不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识，所以在备考中一定要多加练习，加深对这些知识点的理解和掌握。
中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种，我们需要在日常的学习和复习中多加练习，多总结规律，才能更好地掌握这部分知识。
如果在学习中遇到了困难，一定要及时向老师请教，这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。
希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学，取得理想的成绩！第2篇示例：中考置换反应化学式总结中考化学中，我们学习了许多化学反应，其中置换反应是很重要的一种反应类型。
置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。
在中考化学考试中，对置换反应的掌握是非常重要的。
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九年级化学置换反应方程式总结一金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H
2SO
4
=== ZnSO
4
+ H
2
↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H
2SO
4
=== MgSO
4
+ H
2
↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3 H
2SO
4
=== Al2(SO
4
)3 + 3 H
2
↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl
2 + H
2
↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl
2 + H
2
↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl
3 + 3 H
2
↑
1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl
2 + H
2
↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H
2SO
4
=== FeSO
4
+ H
2
↑
7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
二金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO
4==Cu+FeSO
4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO
4+Zn==ZnSO
4
+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO
3+Cu==Cu(NO
3
)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
三金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
1、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2O
3
=高温 4Fe + 3CO
2
↑
2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温 2Cu + CO
2
↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H
2 + CuO =△ Cu + H
2
O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成4、镁和氧化铜反应：Mg+CuO=高温Cu+MgO
5、氢气与氧化铁反应：Fe
2O
3
+3H
2
=高温2Fe+3H
2
O
6、水蒸气通过灼热碳层：H
2O + C =高温 H
2
+ CO。