初中化学常见物质的颜色和沉淀教学内容
初中化学颜色教案
初中化学颜色教案一、教学目标：1. 掌握化学中常见物质的颜色及其形成原因。
2. 了解颜色在化学实验和工业生产中的应用。
3. 培养学生对颜色的观察和分析能力。
二、教学内容：1. 化学中常见颜色的物质：如氯化铁溶液的黄色、硝酸銹铜溶液的蓝色等。
2. 颜色的形成原因：如过渡金属离子的配合物色、酸碱指示剂的变色等。
3. 颜色在实验和工业中的应用：如常见化学试剂的溶液颜色、指示剂在酸碱中变色的作用等。
三、教学重点与难点：1. 掌握常见颜色的物质及其形成原因。
2. 了解颜色在化学实验和工业生产中的应用。
3. 区分不同颜色物质的化学性质和应用。
四、教学方法：1. 实验教学法：通过实验观察物质的颜色，引导学生探究形成原因。
2. 讨论交流法：引导学生分组讨论颜色在化学中的作用及应用。
3. 图片展示法：利用图片展示常见颜色物质及其应用场景，激发学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入：通过展示一些常见颜色的物质，引发学生对颜色的好奇与探索欲望。
2. 教学主体：(1) 实验观察：组织学生进行一些简单的颜色实验，如氧化铁的颜色变化或酸碱指示剂的变色实验。
(2) 讨论交流：组织学生分组讨论颜色在化学中的意义及应用，分享实验结果并总结经验。
(3) 图片展示：展示一些颜色在化学实验和工业中的应用场景，引导学生思考颜色的作用和意义。
3. 拓展延伸：鼓励学生自主探索颜色在其他领域的应用，如艺术创作、食品添加剂等。
4. 总结归纳：通过讨论与实验，总结颜色在化学中的重要性及应用，强化学生对知识的掌握与理解。
六、教学评估：1. 设计一些颜色相关的实验或问题，考察学生对颜色的认识与解释能力。
2. 观察学生在实验和讨论中的表现，评价其观察和分析能力。
3. 收集学生提出的问题和建议，及时调整教学方法，提升教学效果。
七、教学反思：本节课通过实验、讨论和展示等多种方式，让学生深入了解颜色在化学中的意义和应用，培养了他们的观察和分析能力。
今后的教学中，可以更多地结合实际案例和应用场景，让学生更好地理解和运用颜色知识。
化学颜色实验教案初中版
化学颜色实验教案初中版
实验名称：观察物质的颜色变化
实验目的：通过观察不同物质的颜色变化，让学生了解物质的性质和化学反应过程。
实验材料：试管、试管夹、试管架、盐酸、碳酸氢钠、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、溴水、碘酒等。
实验步骤：
1. 将试管架放在桌子上，并将试管夹夹住试管。
2. 在试管中依次加入一些盐酸、碳酸氢钠、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、溴水和碘酒。
3. 观察不同物质的颜色变化，并记录下来。
实验原理：不同物质在化学反应时会产生颜色变化，这是因为物质的电子结构和分子结构发生改变导致的。
比如酸碱中和反应、氧化还原反应等都可能导致颜色的变化。
实验注意事项：
1. 进行实验时要佩戴实验眼镜，注意安全。
2. 实验中使用的化学品应小心操作，避免与皮肤接触。
3. 实验后要做好实验器材的清洗工作，保持实验台面整洁。
实验结论：通过实验观察，我们发现在不同的化学反应过程中，物质的颜色会产生明显的变化，这是因为化学反应导致了物质的结构和性质的改变。
这不仅增加了化学实验的趣味性，也让我们更深入地了解了物质的本质。
拓展实验：可以尝试使用其他化学品进行实验，观察它们的颜色变化，比较不同物质之间的反应特点。
同时可以让学生自己设计实验，增强他们的实验设计和观察能力。
初中化学下册沉淀物教案
初中化学下册沉淀物教案一、教学目标1. 掌握沉淀物的定义和特征；2. 理解沉淀反应的条件和影响因素；3. 能够判断和描述化学反应产生的沉淀物。
二、教学内容1. 沉淀物的定义和特征；2. 沉淀反应的条件和影响因素；3. 化学反应中产生的沉淀物的识别和描述。
三、教学过程1. 沉淀物的定义和特征（1）引导学生思考：什么是沉淀物？沉淀物有什么特征？（2）介绍沉淀物的定义：在化学反应中，溶液中难溶的物质形成的固体颗粒称为沉淀物。
（3）让学生观察实验现象，总结沉淀物的特征：沉淀物呈白色、黄色或其他颜色，有时会形成悬浮体。
2. 沉淀反应的条件和影响因素（1）介绍沉淀反应的条件：两种反应物中至少有一种难溶于水的物质，同时溶液中的离子不能相互抵消。
（2）分析沉淀反应受影响的因素：温度、浓度、pH值等都会影响沉淀反应的进行。
3. 化学反应中产生的沉淀物的识别和描述（1）展示一些常见的沉淀反应实验，让学生观察并描述产生的沉淀物；（2）让学生进行实验操作，体验如何识别和描述化学反应产生的沉淀物。
四、课堂练习1. 以下哪个现象不属于沉淀反应？A. 溶液变浑浊；B. 气泡从溶液中冒出；C. 溶液变色；D. 溶液中出现固体颗粒。
2. 下列哪种物质不属于沉淀物？A. 白色的固体颗粒；B. 产生气体并从溶液中逸出的气泡；C. 悬浮在溶液中的颗粒；D. 形成颗粒的沉淀。
五、课后作业1. 描述一个你自己观察到的沉淀反应现象；2. 选择一种沉淀反应进行模拟实验，在实验报告中描述产生的沉淀物。
六、教学反思本节课主要关于化学反应中产生的沉淀物的教学。
通过实验操作和讨论，让学生加深对沉淀物的理解和识别能力。
希望通过本节课的教学，学生能够掌握沉淀物的定义和特征，理解沉淀反应的条件和影响因素，同时能够准确判断和描述化学反应产生的沉淀物。
化学颜色实验教案模板初中
化学颜色实验教案模板初中
实验目的：通过实验掌握不同物质在化学反应中产生的颜色变化，培养学生的观察与实验能力。
实验材料：
1. 硫酸铜溶液
2. 氢氧化钠溶液
3. 铁氯化物溶液
4. 硝酸银溶液
5. 硝酸铁溶液
6. 碘酒
7. 氢氧化钠固体
8. 玻璃棒
实验步骤：
1. 将硫酸铜溶液倒入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
2. 将铁氯化物溶液倒入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
3. 将硝酸银溶液倒入试管中，加入少量硝酸铁溶液，观察颜色变化。
4. 将碘酒倒入试管中，加入少量氢氧化钠固体，观察颜色变化。
实验原理：在化学反应中，不同物质之间发生反应时，有时会产生颜色的变化。
这些颜色变化是由于反应物转变为产物时，产生了新的化学物质，使溶液的颜色发生了改变。
实验注意事项：
1. 操作过程中要小心轻放试剂，避免溅洒。
2. 注意实验室卫生与个人安全，避免接触眼睛和皮肤。
3. 实验结束后，要正确处理废液和废弃物品。
实验总结：通过本实验，我们观察到不同物质在化学反应中产生的颜色变化，加深了对化学反应的理解，培养了观察力和实验技能。
希望同学们能在今后的学习中继续努力，善于观察，积极动手实验，提高化学知识的掌握和应用能力。
化学沉淀物质初中教案
化学沉淀物质初中教案
【教学内容】化学沉淀物质
【教学目标】
1. 了解化学沉淀的基本概念和原理
2. 能够观察和描述不同化学反应产生的沉淀物质
3. 掌握化学实验中的基本操作技能和安全常识
【教学准备】
1. 实验室用具：试管、试管夹、滤纸、玻璃棒、燃烧器等
2. 实验药品：氢氯酸、氢氧化钠、氯化铵等
3. 实验步骤和备注
【教学过程】
一、引入：通过引发学生的好奇心，引导学生思考什么是化学沉淀，有哪些常见的化学沉
淀物质。
二、实验演示：向学生展示加热氢氧化钠溶液、氯化铵溶液和氢氯酸混合物形成的化学反
应及产生的沉淀物。
三、实验操作：让学生按照实验步骤进行实验操作，观察不同反应条件下产生的沉淀物质。
四、讨论与总结：指导学生对实验结果进行观察和总结，讨论产生沉淀的原因和特点。
五、作业布置：要求学生根据实验结果，编写实验报告，并思考在日常生活中化学沉淀的
应用。
【小结】通过本节课的学习，学生了解了化学沉淀的基本概念和原理，培养了实验操作技
能和安全意识，激发了对化学实验的兴趣和热情。
初中化学沉淀物及颜色
初中化学沉淀物及颜色在化学课堂上，沉淀物的出现总是能引起一阵小骚动。
你想啊，老师一说到“沉淀”，大家的眼睛就亮了，仿佛听到了一种神秘的召唤。
沉淀物就是那些在液体中看起来不溶解的小颗粒，像是派对上的小精灵，悄悄地聚在一起，形成一团团神秘的“云彩”。
别小看这些小家伙，它们可是有颜色的哦！不同的沉淀物，颜色各异，真是五彩缤纷，有时候还像个调皮的孩子，搞得你分不清楚哪种颜色代表什么。
比如说，碳酸钙的沉淀物，那可是一种纯白的存在。
想象一下，水里冒出一团白色的泡泡，就像在喝牛奶时不小心把泡沫撒了一地。
可别以为只有白色才是沉淀物的代名词，磷酸铅可是个金色的小家伙，沉下去的时候就像是一块迷人的金子，闪闪发光，让人忍不住想捡起来。
真是巧妙的自然设计，啊哈！还有那蓝蓝的铜(II)氢氧化物，真是美丽到让人惊叹，水中一抹蓝色，宛如海洋深处的秘密，让你忍不住想去探索。
咱们说说怎么产生这些沉淀物。
有的时候，只需要把两种溶液混合在一起，就能看到那神奇的变化。
比如，往一杯清水中倒入氯化钠，再加点银硝酸，哎呀，瞬间就出现了一堆白色的沉淀！真是像魔术一样，令人目瞪口呆。
这种现象可不是偶然，背后可是有科学原理的。
化学反应就像是一场华丽的舞会，不同的分子在水中跳舞，一不小心就撞到了一起，形成了美丽的“舞伴”。
你看，这些沉淀物不仅仅是颜色丰富，它们的形成也让人觉得特别有趣。
生活中，咱们也能遇到类似的现象。
比如，雨水落到土壤中，土壤里的矿物质就会跟水反应，产生沉淀，这可真是大自然的杰作。
有人说，大自然就是一位伟大的化学家，随手一挥，就能创造出无数奇妙的现象。
我们在化学实验中观察到的沉淀反应，仿佛是大自然在给我们上了一堂生动的课，让我们领略到化学的魅力。
沉淀物在工业和生活中也有很多用处。
举个例子，沉淀法可以用来净化水源，去除杂质，保证我们喝的水清澈见底。
就像打扫家里卫生一样，沉淀物帮助我们把不干净的东西“打包”起来，让生活变得更加美好。
这些小小的颗粒，虽然不起眼，却在生活中发挥着重要的作用，真是了不起。
常见沉淀颜色初中化学教案
常见沉淀颜色初中化学教案
教学目标：
1. 了解常见沉淀的形成原因；
2.掌握常见沉淀物的名称及颜色；
3.能够根据观察到的沉淀颜色推测反应物质的种类。
教学重点：
1. 常见沉淀的名称及颜色；
2. 沉淀的产生条件。
教学难点：
1. 对不同沉淀物颜色的判断能力；
2. 推测反应物质的种类。
教学准备：
1. 实验室器材：试管、试管架、滤纸等；
2. 实验试剂：硫酸铜、氯化钠、氯化铅、氢氧化铁等。
教学过程：
一、导入：
教师向学生提问：你们在日常生活中观察到过什么物质会产生沉淀？沉淀是如何形成的？
二、实验演示：
1.将硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合，观察会产生什么沉淀？这个沉淀的颜色是什么？
2.将氯化铅溶液和氯化钠溶液混合，观察会产生什么沉淀？这个沉淀的颜色是什么？
三、实验操作：
1.学生自行进行实验：分别将氯化铁、氯化钙和碱液混合，观察产生的沉淀颜色，并记录在实验报告中。
2.学生根据实验结果，尝试推测不同反应物质产生的沉淀颜色及可能的反应类型。
四、总结：
教师引导学生总结常见沉淀的名称及颜色，并强调其产生条件和观察方法。
五、作业：
要求学生根据所学知识，自行设计实验，观察不同反应物质产生的沉淀颜色，并撰写实验报告。
六、反馈：
下节课开始前，对学生布置的实验报告进行评分和反馈，指导学生改进成绩。
教学扩展：
引导学生了解更多沉淀的名称及颜色，探究其产生机理和应用价值。
化学沉淀物质初中教案模板
化学沉淀物质初中教案模板
一、教学目标：
1.了解化学沉淀反应的基本概念。
2.学习如何预测化学反应中是否会发生沉淀反应。
3.掌握化学实验中观察沉淀物质的方法。
4.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点：
1.化学沉淀反应的定义及特点。
2.如何判断化学反应中是否会发生沉淀反应。
3.观察沉淀物质的外观特征。
三、教学内容：
1.化学沉淀反应的概念和特点。
2.判断化学反应中是否会发生沉淀反应的方法。
3.实验观察沉淀物质的外观特征。
四、教学过程：
1.导入：通过展示一些化学反应的片段视频或图片引入话题，引起学生的兴趣。
2.讲解：介绍化学沉淀反应的定义、特点以及发生条件，让学生了解沉淀反应的基本概念。
3.实验操作：设计一个简单的化学反应实验，让学生观察并判断是否会发生沉淀反应，引
导学生动手操作。
4.讨论：与学生一起讨论实验结果，总结出判断化学反应中是否会发生沉淀反应的方法。
5.复习：通过课堂小测验或游戏等形式复习化学沉淀反应的相关知识。
六、教学评价：
1.观察学生在实验操作中的表现，评价其实验操作能力。
2.评估学生对化学沉淀反应的理解程度和判断能力。
3.鼓励学生提出问题，引导他们深入思考和探讨化学沉淀反应相关知识。
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（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子种类：强碱：KOH、NaOH，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH3·H2O3、盐定义：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH4HSO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO34、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。